Questionario das atividades praticas

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<p>Disciplina: Química Geral</p><p>Questionário das Atividades Práticas</p><p>Prof. Guilherme Barrachina Stocco</p><p>Aluno(a): Shauany Kelly dos Santos Medeiros RU: 4301460</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL</p><p>Responda as questões abaixo (valor: 36 pontos)</p><p>1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique.</p><p>O objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções é para a obtenção de energia necessária para que a solução apresente reação conforme as condições determinadas, a partir das misturas.</p><p>2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado?</p><p>Para evitar danos ou erros no dispositivo.</p><p>3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique.</p><p>Dependendo da formação de outra substância, seja através de ligações iônicas, covalentes, molares ou metálicas, o resultado pode variar entre positivo, negativo ou, em alguns casos, ser prejudicial, sendo assim, não conseguiríamos fazer o experimento.</p><p>4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada não acende)?</p><p>Na solução aquosa de sulfato de cobre, ácido cético e ácido clorídrico, a lâmpada acendeu, por causa dos íons livres que as soluções possuem, assim conduzindo bem a eletricidade.</p><p>5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água. Justifique.</p><p>Na solução aquosa de sacarose, a lâmpada não acende, pois a sacarose não possui íons livres para conduzir eletricidade. Já na mistura de cimento com água, a lâmpada pisca.</p><p>6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você não notou diferença? Justifique sua resposta. A intensidade da lâmpada na mistura de agua e cimento não foi constante pois houve à cristalização que danificou os íons.</p><p>7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado.</p><p>A lâmpada acendeu e desligou, várias vezes.</p><p>8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o comportamento no cimento puro.</p><p>A diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e no cimento puro se deve ao fato de que, por se tratar de uma ligação iônica, o cimento em pó ao ter contato com a água, possuem íons livres, conduzindo eletricidade, já em seu estado sólido, os elétrons ficam comprometidos, impossibilitando a condução da eletricidade.</p><p>9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre?</p><p>Algumas substâncias conduzem energia em estado líquido, entretanto, no estado sólido não conduzem, isso se deve a compressão dos elétrons nos diferentes estado.</p><p>Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando a atividade.</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA COM KIT POLO DE QUÍMICA</p><p>Questão (valor: 36 pontos): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não (marcando X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de ligação destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada.</p><p>Sistema</p><p>LED acendeu?</p><p>Justificativa</p><p>Sim</p><p>Não</p><p>Água + plástico</p><p>X</p><p>O plástico e a água não conduzem eletricidade.</p><p>Água + metal</p><p>X</p><p>A água por não ser pura, e ter diferentes substancias misturadas (pega da torneira), junto com o metal conduzem a eletricidade.</p><p>Água + vidro</p><p>X</p><p>Água e vidro não são suficientes para a condução de energia.</p><p>Água com sal + plástico</p><p>X</p><p>As hastes de plásticos são isolantes, sendo assim não conduzem a energia para o led.</p><p>Água com sal + metal</p><p>X</p><p>A mistura da água com sal, assim como as hastes metálicas permite a condução de energia.</p><p>Água com sal + vidro</p><p>X</p><p>Apesar da água e o sal permitir a condução de energia, o vidro é um isolante, impedindo a passagem de elétrons.</p><p>Água com açúcar + plástico</p><p>X</p><p>O açúcar na água não tem formação de íons e o plástico é um isolante.</p><p>Água com açúcar + metal</p><p>X</p><p>O led teve pouca intensidade, pois o açúcar na agua não tem formação de íons e sim uma dissociação molecular, e as hastes metálicas ajudam a fornecer os elétrons para o led.</p><p>Água com açúcar + vidro</p><p>X</p><p>Não tem formação de íons por parte do açúcar na água e o vidro é um isolante.</p><p>Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Kit Polo de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando a atividade.</p><p>COM BASE NAS DUAS ATIVIDADES PRÁTICAS (VIRTUAL E NO PAP)</p><p>Questão (valor: 18 pts) Com base nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela que achar necessário.</p><p>Soluções</p><p>Sólidos</p><p>eletrólitos</p><p>não eletrólitos</p><p>condutores</p><p>isolantes</p><p>Ácido acético</p><p>Água+plastico</p><p>Cobre</p><p>Vidro</p><p>Sulfato de cobre</p><p>Água+vidro</p><p>Alumínio</p><p>Plástico</p><p>Ácido clorídrico</p><p>Água+açucar</p><p>Ferro</p><p>Espuma</p><p>Água destilada</p><p>Grafite</p><p>parafina</p><p>1</p><p>image4.jpeg</p><p>image5.jpeg</p><p>image6.jpeg</p><p>image1.png</p><p>image2.png</p><p>image3.jpg</p><p>image7.png</p>