Atividades Práticas em Química

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Disciplina: Química Geral
Questionário das Atividades Práticas
Prof. Guilherme Barrachina Stocco
Aluno(a): Elber Ricardo Paulino dos Santos _ RU: 737206 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL
Responda as questões abaixo (valor: 36 pontos)
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique. 
Analisar se os terminais são condutores ou não, verificar se a solução é eletrolítica.
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado? 
Prevenir acidentes elétricos e que o equipamento seja danificado.
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique. 
Não. Pois poderia contaminar as demais soluções alterando assim os resultados.
4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada não acende)? 
Em ambas as soluções ela veio a acender, mas, a intensidade diminuiu no Ácido Acético
5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água. Justifique. 
Na sacarose a lâmpada não acendeu, devido à mesma não ser uma solução eletrolítica. Já no cimento com água ela veio a acender devido ao cimento conter composto iônico e ao ser misturado a água ficando aquoso, assim os íons se movimentam conduzindo então a eletricidade.
6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você não notou diferença? Justifique sua resposta.
Ouve a variação da intensidade, devido à água gerou uma maior condutividade elétrica.
7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. 
Teve uma pequena oscilação na intensidade da lâmpada. Isso é dado devido à estruturado carvão ativado que é composto de vários anéis de carbono com três ligaçõescovalentes.
8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o comportamento no cimento puro.
Como o cimento se trata de um composto iônico, ao estado aquoso conduzemeletricidade por apresentar íons livres. Já em composto solido a condução não é possível, pois os íons estão presos na sua ligação iônica, por tanto não conduzem.
9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? 
Isso ocorre por que em meio aquoso, por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. Em estado solido a condução elétrica não é possível, pois os íons e, consequentemente, os elétrons estão comprometidos com a ligação iônica
Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando a atividade.
ATIVIDADE PRÁTICA COM KIT POLO DE QUÍMICA
Questão (valor: 36 pontos): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não (marcando X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de ligação destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada.
	Sistema
	LED acendeu?
	Justificativa
	
	Sim
	Não
	
	Água + plástico
	
	X
	
Pelo plástico ser considerado um elemento isolante com uma alta resistência ele não conduz energia, sendo assim o LED não acendeu. Pela falta de íons livres
	Água + metal
	x
	
	
O metal por ser considerado um bom condutor (íons)ao estar em contato com a água conduziu os elétrons acendendo o LED. Porém ele acendeu e muma intensidade baixa devido à pouca quantidade de íons livres
	Água + vidro
	
	x
	Por considerado um elemento isolante, com uma alta resistência o mesmo não conduziu energia, sendo assim o LED não acendeu. Por falta de íons no vidro
	Água com sal + plástico
	
	x
	O sódio aumenta o nível de condução de elétrons através da água (Na+ + Cl-). Porém não acendeu o LED, pois a haste era de plástico e a mesma não conduz
	Água com sal + metal
	x
	
	
O metal por ser um bom condutor juntamente com água e sal (Na+ + Cl-) aumenta à quantidade de íons consequente mente aumenta o nível de íons transportando a eletricidade e vindo acendendo o LED com mais intensidade
	Água com sal + vidro
	
	x
	
Pelo vidro ser considerado um elemento isolante, com uma alta resistência o mesmo não conduziu energia, sendo assim o LED não acendeu
	Água com açúcar + plástico
	
	x
	
A sacarose e as hastes por não serem elementos eletrolíticos não acenderam o LED
	Água com açúcar + metal
	x
	
	
A sacarose por não ser um elemento eletrolítico não esboço diferença na intensidade do LED o mesmo ligou em uma intensidade baixa, pois a água utilizada não era destilada e contém uma pequena quantidade de íons
	Água com açúcar + vidro
	
	x
	
A sacarose e o vidro por não serem materiais eletrolíticos o LED não acendeu
Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Kit Polo de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando a atividade.
COM BASE NAS DUAS ATIVIDADES PRÁTICAS (VIRTUAL E NO PAP)
Questão (valor: 18 pts) Com base nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela que achar necessário.
	Soluções
	Sólidos
	eletrólitos
	não eletrólitos
	condutores
	isolantes
	Água da torneira
	Água destilada
	Cobre 
	Plástico 
	Sódio e água
	Sacarose e água destilada
	Carvão 
	Vidro
	
	
	Alumínio
	Porcelana
	
	
	Ferro 
	Isopor 
	
	
	Grafite 
	Marmore
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	1
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