Questionario das atividades praticas_Química geral_

Prévia do material em texto

Disciplina: Química Geral
Questionário das Atividades Práticas
Prof. Guilherme Barrachina Stocco
Aluno(a): Lauany Sumaia Rodrigues Alves de Souza 
RU: 4136093
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL
Responda as questões abaixo (valor: 36 pontos)
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique. 
R: Além de verificar se o íon é condutor, também verifica se o íon forma eletricidade com a qual se pode obter informações detalhadas sobre a substância, seja ela um condutor ou uma substância isoladora e os grupos aos quais pertencem. 
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado? 
R: Para evitar qualquer tipo de dano ou lesão ao dispositivo 
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique. 
R: Não, pois poderia contaminar as demais soluções alterando assim os resultados e inviabilizando o experimento. 
4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada não acende)? 
R: Em ambas as soluções ela veio a acender, porém a intensidade diminuiu no Ácido Acético.
5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água. Justifique. 
R: Na sacarose, a lâmpada não acendeu devido à mesma não ser uma solução eletrolítica, já no cimento com água, ela veio a acender pelo fato do cimento conter compostos iônicos e ao ser misturado com a água, os íons se movimentaram conduzindo eletricidade.
6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você não notou diferença? Justifique sua resposta.
R: Não foi constante, á medida que acendeu, logo apagou, isso acontece por causa da ligação iônica que ao se misturar com a água, conduz eletricidade, por apresentarem íons livres, no entanto, ao ter contato com a água, o cimento em pó cristaliza, mudando sua composição, comprometendo os elétrons, por isso, em seguida se apaga. 
7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. 
R: Teve uma pequena oscilação na intensidade da lâmpada. Isso é dado devido à estrutura do carvão ativado que é composto de vários anéis de carbono com três ligações covalentes.
8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o comportamento no cimento puro.
R: O cimento se trata de um composto iônico e no seu estado aquoso conduz eletricidade por apresentar íons livres, já em composto solido a condução não é possível, pois os íons estão presos na sua ligação iônica, por tanto não conduzem.
9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? 
R: Isso ocorre porque em meio aquoso apresenta eletrólitos, ou seja, íons livres. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. Em estado solido a condução elétrica não é possível, pois os íons e elétrons estão comprometidos com a ligação iônica.
Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando a atividade.
1. Reação do Cobre 
 
2. Pegando os instrumentos no armário. 
 
3. Reação do Ácido Clorídrico
 
4. Colocando os EPIs ( Equipamentos de proteção individual ) 
5. Soluções 
ATIVIDADE PRÁTICA COM KIT POLO DE QUÍMICA
Questão (valor: 36 pontos): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não (marcando X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de ligação destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada.
	Sistema
	LED acendeu?
	Justificativa
	
	Sim
	Não
	
	Água + plástico
	
	 
 X
	O plástico é considerado um elemento isolante
com uma alta resistência e o mesmo não conduz
energia, sendo assim o LED não acendeu. (Pela falta
de íons livres)
	Água + metal
	 
 X
	
	O metal por ser considerado um bom condutor (íons)
ao estar em contato com a água conduziu os elétrons
acendendo o LED. Porém o mesmo acendeu em
uma intensidade baixa devido à pouca quantidade de
íons livres.
	Água + vidro
	
	
 X
	Pelo vidro (sio2) ser considerado um elemento
isolante, com uma alta resistência o mesmo não
conduziu energia, sendo assim o LED não acendeu.
Por falta de íons no vidro.
	Água com sal + plástico
	
	 
 X
	O sódio aumenta o nível de condução de elétrons
através da água (Na+ + Cl-). Porém não acendeu o
LED, pois a haste era de plástico e a mesma não
conduz.
	Água com sal + metal
	
 
 X
	
	O metal por ser um bom condutor juntamente com
água e sal (Na+ + Cl-) aumenta à quantidade de íons
consequente mente aumenta o nível de íons
transportando a eletricidade e vindo acendendo o
LED com mais intensidade.
	Água com sal + vidro
	
	 
 X
	Pelo vidro (sio2) ser considerado um elemento
isolante, com uma alta resistência o mesmo não
conduziu energia, sendo assim o LED não acendeu
	Água com açúcar + plástico
	
	 
 X
	A sacarose e as hastes por não serem elementos
eletrolíticos não acenderam o LED.
	Água com açúcar + metal
	
 X
	
	A sacarose por não ser um elemento eletrolítico não
esboço diferença na intensidade do LED o mesmo
ligou em uma intensidade baixa, pois a água utilizada
não era destilada e contém uma pequena quantidade
de íons.
	Água com açúcar + vidro
	
	 
X
	A sacarose e o vidro por não serem materiais
eletrolíticos o LED não acendeu.
Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Kit Polo de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando a atividade.
COM BASE NAS DUAS ATIVIDADES PRÁTICAS (VIRTUAL E NO PAP)
Questão (valor: 18 pts) Com base nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela que achar necessário.
	Soluções
	Sólidos
	eletrólitos
	não eletrólitos
	condutores
	isolantes
	Água da torneira
	Água destilada
	Cobre
	Plástico
	Sódio e água
	Sacarose e água
destilada
	
Carvão
	
Vidro
	Cimento e água
	
	Alumínio
	Porcelana
	
	
	Ferro
	Isopor
	
	
	Grafite
	Mármore
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	1
image4.jpeg
image5.jpeg
image1.png
image2.jpeg
image3.jpeg
image6.png