Algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre devido às ligações, principalmente as iônicas e as metálicas, que são responsáveis pela condução, havendo doação, compartilhamento, ganhos e perda de elétrons quando as substâncias são misturadas com água, deixando os íons livres, no entanto, nos sólidos, há comprometimentos dos íons, o que impossibilita em alguns casos a condução.
Respostas
Ed 
há 8 meses
Algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, mas não em estado sólido, devido à mobilidade dos íons. Em solução aquosa, substâncias iônicas se dissociam em íons livres, que podem se mover e transportar carga elétrica. Já no estado sólido, os íons estão fixos em uma rede cristalina e não conseguem se mover, impossibilitando a condução elétrica. Portanto, a presença de íons livres em solução é o que permite a condução elétrica, enquanto a estrutura sólida impede essa mobilidade.
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Ed
ano passado
Em meio aquoso, algumas substâncias conduzem eletricidade devido à presença de íons livres resultantes da dissociação dessas substâncias na água, permitindo o fluxo de corrente elétrica. Já em meio sólido, a mobilidade dos íons é limitada devido à estrutura cristalina do sólido, o que dificulta a condução elétrica. A presença de ligações mais fortes e a organização dos íons no sólido impedem a movimentação necessária para a condução de eletricidade.
Ed
há 2 anos
Sua resposta está correta. Em soluções aquosas, as substâncias iônicas se dissociam em íons livres, permitindo a condução de eletricidade. Já em meio sólido, as ligações entre os átomos são mais fortes, o que impede a movimentação dos íons e, consequentemente, a condução elétrica.
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1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique.
O objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções é verificar se o íon é condutor e se forma eletricidade, com a qual se pode obter informações detalhadas sobre a substância, seja ela um condutor ou uma substância isoladora e os grupos aos quais pertencem.
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado?
É necessário lavar os terminais com o circuito desligado para evitar qualquer tipo de dano ou lesão ao dispositivo.
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique.
Não, pois dependendo da formação de outra substância, resultado das ligações iônicas, covalentes, molares ou metálicas, o resultado poderia ser positivo ou negativo ou em alguns casos prejudiciais. Então com essa análise, é possível chegar à conclusão que não obteria um resultado com exatidão.
6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você não notou diferença? Justifique sua resposta.
A intensidade da lâmpada não foi constante na mistura de água e cimento, à medida que acendeu, logo em seguida apagou, isso se deve à ligação iônica que ao se misturar com a água, conduz eletricidade, por apresentarem íons livres, no entanto, ao ter contato com a água, o cimento em pó cristaliza, mudando com isso a sua composição, comprometendo os elétrons, por isso, em seguida se apaga.
Com base nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela que achar necessário.
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