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8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o comportamento no cimento puro.

A diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e no cimento puro se deve ao fato de que, por se tratar de uma ligação iônica, o cimento em pó ao ter contato com a água, possuem íons livres, conduzindo eletricidade, já em seu estado sólido, os elétrons ficam comprometidos, impossibilitando assim a condução.
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Questões para o Sucesso

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Questionario das atividades praticas
9 pág.

Questionario das atividades praticas

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Respostas

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há 2 anos

A justificativa apresentada na descrição da pergunta está correta. A diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e no cimento puro se deve ao fato de que, por se tratar de uma ligação iônica, o cimento em pó ao ter contato com a água, possuem íons livres, conduzindo eletricidade, já em seu estado sólido, os elétrons ficam comprometidos, impossibilitando assim a condução.

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1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique.

O objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções é verificar se o íon é condutor e se forma eletricidade, com a qual se pode obter informações detalhadas sobre a substância, seja ela um condutor ou uma substância isoladora e os grupos aos quais pertencem.

2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado?

É necessário lavar os terminais com o circuito desligado para evitar qualquer tipo de dano ou lesão ao dispositivo.

3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique.

Não, pois dependendo da formação de outra substância, resultado das ligações iônicas, covalentes, molares ou metálicas, o resultado poderia ser positivo ou negativo ou em alguns casos prejudiciais. Então com essa análise, é possível chegar à conclusão que não obteria um resultado com exatidão.

4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada não acende)?

A lâmpada acendeu nas soluções de sulfato de cobre e ácido clorídrico. O comportamento da lâmpada frente a essas soluções se deve ao fato de que as lâmpadas acendem com força média a subida em produtos químicos (sulfatos) cobre e ácido clorídrico); no ácido acético, a luz sobe de médio para baixo devido às ligações iônicas que converterão alguns em eletrólitos, enquanto outros se tornarão neutralizadores, o que vale a pena deve-se notar que os íons positivos são chamados cátions e consistem em mais prótons e menos prótons. Elétrons e íons negativos são chamados de ânions, que consistem em mais elétrons e menos elétrons Próton.

5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água. Justifique.

Na solução aquosa de sacarose, a lâmpada não acende, pois a sacarose é uma substância molecular, ou seja, não possui íons livres para conduzir eletricidade. Já na mistura de cimento com água, a lâmpada acende, mas logo em seguida apaga, devido à cristalização que danifica os íons.

6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você não notou diferença? Justifique sua resposta.

A intensidade da lâmpada não foi constante na mistura de água e cimento, à medida que acendeu, logo em seguida apagou, isso se deve à ligação iônica que ao se misturar com a água, conduz eletricidade, por apresentarem íons livres, no entanto, ao ter contato com a água, o cimento em pó cristaliza, mudando com isso a sua composição, comprometendo os elétrons, por isso, em seguida se apaga.

7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado.

O carvão ativado na placa de Petri acende e apaga, com luz fraca e constante, essa oscilação é devido à sua composição, pois é composta por lamelas de anéis hexagonais de carbono, com três ligações covalentes e uma dupla conjugada, mantidas por força de Van der Waals.

9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre?

Algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre devido às ligações, principalmente as iônicas e as metálicas, que são responsáveis pela condução, havendo doação, compartilhamento, ganhos e perda de elétrons quando as substâncias são misturadas com água, deixando os íons livres, no entanto, nos sólidos, há comprometimentos dos íons, o que impossibilita em alguns casos a condução.

Com base nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela que achar necessário.


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