Química Geral - UN4 - Vídeo 07

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<p>Química Geral</p><p>Prof(a). Esp. Pedro Rogério Vilela Ribeiro</p><p>Estequiometria</p><p>2</p><p>▰ É o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa</p><p>reação química.</p><p>▰ Lei da conservação da massa– Num sistema fechado, a massa</p><p>total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.</p><p>▰ Lei das proporções constantes– Toda substância apresenta uma</p><p>proporção em massa constante na sua composição.</p><p>3</p><p>EXEMPLO</p><p>▰ Exemplo: Qual a quantidade de matéria de álcool etílico, C2H6O(l),</p><p>que deve reagir para fornecer 12 mols de gás carbônico?</p><p>Considere esta uma reação de combustão completa.</p><p>▰ Equação Balanceada:</p><p>C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(v)</p><p>1 mol ------------------- 2 mols</p><p>x-------------------------12 mols</p><p>X= 6 mols</p><p>Equilíbrio químico</p><p>4</p><p>▰ É o nome dado ao ramo da Físico-Química que estuda toda e</p><p>qualquer reação reversível, na qual existem duas reações</p><p>possíveis, a direta e a inversa.</p><p>▰ A B</p><p>▰ Esse estado é alcançado, em outras palavras, quando a</p><p>concentração de reagentes e produtos permanece constante.</p><p>Resumindo</p><p>5</p><p>▰ Velocidade da reação direta é sempre igual à da inversa.</p><p>▰ Graficamente, é detectado quando as curvas passam a ser</p><p>constantes em relação ao eixo y.</p><p>▰ Podem ter participantes gasosos, líquidos, aquosos ou sólidos.</p><p>▰ Pode ser calculado em relação à concentração (mol/L), à pressão</p><p>parcial ou ao número de íons.</p><p>▰ De acordo com o estudo da quantidade de cátions hidrônio e</p><p>hidróxido, os meios podem ser classificados em ácidos, básicos</p><p>ou neutros.</p><p>6</p><p>CRÉDITOS - REFERÊNCIAS</p><p>▰ Imagem Slide 06: Both, Josemere. Química geral e inorgânica. Sagah: Grupo</p><p>A, 2018. 9788595026803. Disponível em:</p><p>https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788595026803/. Acesso em:</p><p>25 nov. 2021.</p><p>7</p><p>8</p><p>Obrigado(a)!</p><p>Pedro Rogério Vilela Ribeiro</p><p>Contatos: @profpedroribeiro &</p><p>pedro.ribeiro@unifatecie.edu.br</p>