QUESTOES-DE-QUIMICA4142 (30)

Prévia do material em texto

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
78 
 
posso andar pelada pela casa sem agredir a moral pública ou 
os olhos exigentes da garotada dos binóculos, certo? De nossa 
sacada, quando faz bom tempo, sinto na pele o beijo ardente 
de meu amado sol. Uns poucos vasos mirrados, maltratados, 
sorriem de puro contentamento quando lhes dou a graça de 
minha atenção. E só. O gotejar da chuva no telhado, o cheiro 
da terra úmida, são lembranças remotas. Sabe, meu amor, não 
sei se algum dia você parou para pensar no assunto, talvez não, 
talvez a diferença seja mais nítida para nós, as mulheres. 
Ultimamente tenho questionado a diferença entre lar e 
moradia. E não me venha dizer que são sintomas de velhice! 
Apesar do atropelo impiedoso do novo sobre o velho, da 
globalização, que parece ignorar as diferenças individuais e 
culturais, da massificação, que padroniza a humanidade, sinto 
que, na cultura do povo brasileiro, demasiadamente jovem 
ainda, o conceito de lar continua enraizado em esteios, 
baldrames, telhado, pés descalços pisando canteiros fofos. 
Mulher. Terra. Fertilidade. Dá pra perceber a diferença? 
(BARROS, Adelice da Silveira. Mesa dos inocentes. 
Goiânia: Kelps, 2010. p. 43.) 
 
O texto faz menção a sol. O Sol é a estrela central do nosso 
Sistema Solar. É composto principalmente de hidrogênio (74%) 
e hélio (24%), com traços de outros elementos. No Sol, os 
átomos de hidrogênio passam pelo processo de fusão nuclear, 
de que resultam átomos maiores e liberação de enormes 
quantidades de energia. Sobre esse tema, analise os itens 
abaixo: 
 
I. Na Terra, as reações de fusão nuclear só foram 
largamente exploradas com o desenvolvimento da bomba de 
hidrogênio. 
II. Até hoje não se conseguiu controlar a fusão nuclear, 
a ponto de aproveitar a energia que é liberada, da mesma 
forma que se aproveita a energia liberada na fissão nuclear. 
III. Em fusões nucleares não há emissão de partículas 
subatômicas. 
 
De acordo com os itens analisados, marque a alternativa que 
contém apenas proposições corretas: 
 
a) I e II. 
b) I , II e III. 
c) I e III. 
d) II e III. 
 
79 - (UEM PR) 
No quadro abaixo, encontra-se a energia aproximada liberada 
em alguns processos. 
 
 
Sabendo-se que 1 quiloton é o equivalente energético à 
explosão de mil quilos de TNT, assinale o que for correto. 
 
01. A fusão nuclear é o processo de quebra de núcleos 
grandes em núcleos menores, liberando energia. 
02. Uma bomba de TNT de uma tonelada tem a mesma 
energia da combustão de 10 mil quilos de etanol. 
04. Para uma bomba atômica (baseada na fissão de 
urânio-235) de 20 quilotons de energia, é necessário menos de 
um grama de urânio. 
08. Uma das vantagens da fusão nuclear em relação à 
fissão nuclear é a abundância de hidrogênio na natureza. 
16. Se uma bomba baseada na fusão de hidrogênio tem 
58 quilotons, então ela é equivalente à queima de mais de 5,8 
toneladas de hidrogênio. 
 
80 - (Mackenzie SP) 
A respeito dos processos de fissão e fusão nuclear, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) A fusão nuclear é o processo de junção de núcleos 
atômicos menores formando núcleos atômicos maiores, 
absorvendo uma grande quantidade de energia. 
b) A fissão nuclear é o processo utilizado na produção 
de energia nas usinas atômicas, com baixo impacto 
ambiental, sendo considerada uma energia limpa e sem 
riscos. 
c) No Sol ocorre o processo de fissão nuclear, liberando 
uma grande quantidade de energia. 
d) A equação: , representa 
uma reação de fissão nuclear. 
e) O processo de fusão nuclear foi primeiramente 
dominado pelos americanos para a construção das bombas 
atômicas de Hiroshima e Nagasaki. 
 
81 - (Univag MT) 
As equações I e II representam, respectivamente, uma das 
reações de fusão nuclear do hidrogênio que ocorrem no Sol, 
produzindo hélio, e a reação de combustão do hidrogênio 
gasoso, produzindo água no estado gasoso. 
n3KrBaUn 1
0
93
36
140
56
235
92
1
0 ++→+
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
79 
 
I. 2H + 3H 4He + 1n + 1,9 109 kJ 
II. H2 (g) + O2 (g) H2O (g) + 2,4 102 kJ 
 
A massa de H2 (g) necessária para que a sua combustão 
produza a mesma quantidade de energia do que a produzida 
na fusão de 1 mol de núcleos 2H é cerca de 
 
a) 2 t. 
b) 4 t. 
c) 16 t. 
d) 12 t. 
e) 8 t. 
 
82 - (UEM PR) 
Um marco do programa nuclear brasileiro foi a construção de 
usinas nucleares para a geração de energia elétrica. Desde 
então, as pesquisas brasileiras na área nuclear resultaram em 
inovações no processo industrial de enriquecimento de urânio 
e no desenvolvimento de tecnologia nessa área. Em relação a 
esse tema, assinale o que for correto. 
 
01. O processo denominado enriquecimento de urânio 
consiste, basicamente, em aumentar a porcentagem de 238U 
em relação à porcentagem de 235U no urânio encontrado na 
natureza. 
02. Em um processo típico de fissão nuclear, um núcleo 
de 238U é bombardeado com um núcleo de hélio, resultando na 
obtenção de núcleos menores (tais como o xenônio e o 
estrôncio), na liberação de outros núcleos de hélio e na 
emissão de radiação gama. 
04. O Brasil possui uma das maiores reservas mundiais 
(conhecidas) de urânio. 
08. Para que a reação de fissão se mantenha, 
determinando uma reação em cadeia que continua 
espontaneamente, é necessário que a massa do material físsil 
seja maior que um valor característico denominado massa 
crítica. 
16. Uma das vantagens da obtenção de energia por fissão 
nuclear é que os produtos resultantes do processo possuem 
radioatividade residual e são atualmente reutilizados na 
geração de energia elétrica. 
 
83 - (UEM PR) 
Assinale o que for correto sobre os fenômenos relacionados à 
radioatividade, aos elementos radioativos, à energia nuclear e 
às suas interferências em vários setores da sociedade. 
 
01. O ser humano convive diariamente com pequenas 
doses de radioatividade, por meio de fontes naturais e, por 
vezes, artificiais. 
02. Aparelhos de radioterapia contêm elementos 
radioativos (tais como o césio-137). Quando esses aparelhos 
são inadequadamente manipulados, podem causar acidentes 
radioativos, como o ocorrido na cidade de Goiânia/GO, na 
década de 1980. 
04. Os países que compõem a Amazônia Internacional 
produzem energia nuclear obtida dos isótopos do carbono-14. 
08. A idade dos minerais pode ser estimada pelo método 
da datação radiométrica, que mede a quantidade de energia 
emitida utilizando elementos radioativos. 
16. Na cidade de Chernobyl, pertencente à antiga 
Tchecoslováquia, ocorreu um acidente nuclear no ano de 
1996, quando o governo estava realizando testes com 
elementos radioativos visando à construção de uma bomba 
atômica. 
 
84 - (UEM PR) 
O Sol tem formato esférico com raio aproximadamente igual a 
110 vezes o raio da Terra e possui uma massa de 
aproximadamente 2 1030 kg. Nele, são liberados 1,8 1022 kJ 
de energia a cada segundo, devido a reações de fusão nuclear. 
Uma dessas reações pode ser representada pela equação 
seguinte: 
 kJ/mol. 
Além disso, aproximadamente 9% da massa do Sol é composta 
de átomos de hélio. Com base no exposto e em conhecimentos 
sobre o assunto, assinale o que for correto. Considere a massa 
molar do igual a 4 g/mol. 
 
01. A reação química descrita acima é endotérmica. 
02. A área da “superfície esférica” do Sol é maior do que 
10 mil vezes a área da superfície da Terra. 
04. Se todos os átomos de hélio presentes no Sol fossem 
do isótopo , haveria mais do que 5 1031 mols de átomos 
 no Sol. 
08. Se a única reação de fusão que ocorre no Sol fosse a 
dada no enunciado, mais de 1014 mols de se fundiria a 
a cada segundo. 
16. A reação descrita no enunciado também é chamada 
de reação de combustão. 
85 - (UNICAMP SP) 
Um filme de ficção muito recente destaca o isótopo , 
muito abundante na Lua, como uma solução para a produção 
de energia limpa na Terra. Uma das transformações que esse 
→ 
2
1
→ 
 
nHe HH 4
2
3
1
2
1 +→+ 8105,1H −=
He4
2
He4
2 
He4
2
H2
1 H3
1
He3
2
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA80 
 
elemento pode sofrer, e que justificaria seu uso como 
combustível, está esquematicamente representada na reação 
abaixo, em que o aparece como reagente. 
 
 
 
De acordo com esse esquema, pode-se concluir que essa 
transformação, que liberaria muita energia, é uma 
 
a) fissão nuclear, e, no esquema, as esferas mais escuras 
representam os nêutrons e as mais claras os prótons. 
b) fusão nuclear, e, no esquema, as esferas mais escuras 
representam os nêutrons e as mais claras os prótons. 
c) fusão nuclear, e, no esquema, as esferas mais escuras 
representam os prótons e as mais claras os nêutrons. 
d) fissão nuclear, e, no esquema, as esferas mais escuras 
são os prótons e as mais claras os nêutrons. 
 
86 - (UPE PE) 
As usinas nucleares de Angra I e Angra II foram projetadas para 
funcionar normalmente até 2050. No entanto, elas podem ser 
desligadas já nos próximos três anos, pois o problema do 
descarte dos resíduos nucleares tomou grandes proporções. 
Não se sabe mais onde depositar tanto lixo radioativo. Esse 
material é resultado da atividade com elementos radioativos e 
que oferecem riscos à saúde do homem e à natureza, devendo 
ser descartado de maneira adequada. 
 
Para uma maior segurança, os rejeitos nucleares devem ser 
 
a) incinerados sob altas temperaturas, garantindo a 
degradação total do resíduo. 
b) colocados em recipientes especiais e abandonados no 
espaço interestelar, por meio da utilização de foguetes. 
c) armazenados em recipientes especiais e enterrados 
em grandes profundidades, embaixo dos oceanos, com 
revestimento exterior de chumbo. 
d) incinerados sob temperatura moderada, depois 
recolhidos e colocados em recipientes de chumbo, para 
armazenamento por 500 anos ou mais. 
e) armazenados em recipientes especiais e enterrados 
em minas abandonadas e em cavernas de acesso restrito, com 
revestimento exterior de concreto. 
 
87 - (PUC GO) 
Leia com atenção o fragmento: 
“A grande massa deles, concentrada perto do Lago Tchad, foi 
destruída com uma única bomba atômica de média potência, 
lançada de um bombardeiro, num dia de verão.” 
(SCLIAR, Moacyr. Melhores contos. 
6. ed. São Paulo: Global, 2003. p. 159-160.) 
 
O controle das reações nucleares foi um passo importante para 
o homem. Mesmo que estas tenham grande potencial 
destruidor, pode-se obter delas muitos benefícios, como a 
utilização da radiação gama para esterilização, o 
desenvolvimento de equipamentos de diagnostico médico e 
de controle do câncer, entre outros. 
 
Sobre a radioatividade, assinale a alternativa correta: 
 
a) Fissão nuclear é a união de dois ou mais átomos 
formando outro átomo de maior número atômico. 
b) Fusão nuclear é a divisão de um átomo instável, 
levando à formação de dois ou mais núcleos atômicos. 
c) Emissão alfa se dá quando um núcleo instável emite 
uma partícula alfa. Esta corresponde a um núcleo de um átomo 
de hélio. 
d) Emissão beta ocorre quando um núcleo instável emite 
uma partícula beta. Esta é um núcleo de um átomo de 
hidrogênio. 
 
88 - (UCS RS) 
A primeira explosão de uma bomba atômica na história da 
humanidade aconteceu no dia 6 de agosto de 1945. Ela 
continha 50 kg de urânio 235, com potencial destrutivo 
equivalente a 15 mil toneladas de TNT e foi lançada sobre o 
centro da cidade de Hiroshima, às 8h15min da manhã, horário 
local, causando a morte de mais de 140 mil pessoas. Nagasaki 
foi atingida três dias depois. Inicialmente, o plano do exército 
americano era jogar a bomba sobre Kokura. Mas o tempo 
nublado impediu que o piloto visualizasse a cidade, e decidiu-
se pela segunda opção. A bomba, agora de plutônio 239, 
apresentava um potencial destrutivo equivalente a 22 mil 
toneladas de TNT. Cerca de 70 mil pessoas morreram. 
Pouco depois de a bomba atômica ser lançada sobre o Japão, 
cientistas inventaram outra arma, ainda mais poderosa: a 
bomba de hidrogênio. Em 1957, a bomba H explodia no atol de 
Bikini, no Oceano Pacífico. Tinha um poder de destruição cinco 
vezes maior do que todas as bombas convencionais detonadas 
durante a Segunda Guerra Mundial. 
Prevendo a corrida armamentista, Albert Einstein declarou em 
1945: “O poder incontrolado do átomo mudou tudo, exceto 
nossa forma de pensar e, por isso, caminhamos para uma 
catástrofe sem paralelo”. 
He3
2
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
81 
 
 
 
A nuvem de cogumelo sobre Hiroshima (à esquerda) e sobre 
Nagasaki (à direita), após a queda das duas bombas 
atômicas 
Disponível em: 
<http://www.sitedecuriosidades.com/curiosidade/as-
bombas-atomicas-lancadas-sobre-o-japao.html> 
<http://www.nippo.com.br/4.hiroshima/>. 
<https://pt.wikipedia.org/wiki/Bombardeamentos_de_Hirosh
ima_e_Nagasaki>. 
Acesso em: 2 set. 15. 
 
Em relação à temática e às informações apresentadas no texto, 
assinale a alternativa correta. 
 
a) A fissão nuclear do urânio 235 se dá por um processo 
de reação em cadeia, com a liberação de uma grande 
quantidade de energia. 
b) Um átomo de urânio 235 decai para plutônio 239 pela 
emissão de uma partícula alfa. 
c) A energia gerada na explosão de uma bomba atômica 
se origina a partir de um processo de fusão nuclear. 
d) A bomba de hidrogênio é uma aplicação bélica que 
visa causar destruição com base na enorme energia e no 
grande fluxo de nêutrons liberados nas reações de fissão 
nuclear. 
e) As partículas beta possuem maior poder de 
penetração em tecidos biológicos que as radiações gama. 
 
89 - (UFU MG) 
 
 
Apesar da notícia veiculada, especialistas dizem que, 
provavelmente, a Coreia do Norte teria realizado um teste 
nuclear e não um teste com a bomba de hidrogênio, no início 
de 2016. 
Pela análise da figura, infere-se que a Coreia do Norte possui 
 
a) tecnologia para produção da bomba termonuclear de 
poder destrutivo menor que a bomba atômica. 
b) instalações que indicam sua capacidade de produção 
de bombas atômicas, cujo princípio é a fissão nuclear. 
c) reservas de urânio suficientes para a produção da 
bomba de hidrogênio, que se baseia na fusão de átomos de 
hélio. 
d) potencial nuclear para produção da bomba H, cujo 
princípio é a fissão de átomos de urânio enriquecido. 
 
90 - (UEL PR) 
 
Eduardo Kac, GFP Bunny, 2000 
 
O desastre de Chernobyl ocorreu em 1986, lançando grandes 
quantidades de partículas radioativas na atmosfera. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
82 
 
Usinas nucleares utilizam elementos radioativos com a 
finalidade de produzir energia elétrica a partir de reações 
nucleares. 
Com base nos conhecimentos sobre os conceitos de 
radioatividade, assinale a alternativa correta. 
 
a) A desintegração do átomo de Bi em 
ocorre após a emissão de uma onda eletromagnética gama. 
b) A desintegração do átomo em ocorre 
após a emissão de uma partícula beta. 
c) A fusão nuclear requer uma pequena quantidade de 
energia para promover a separação dos átomos. 
d) A fusão nuclear afeta os núcleos atômicos, liberando 
menos energia que uma reação química. 
e) A fissão nuclear do átomo de ocorre quando 
ele é bombardeado por nêutrons. 
 
91 - (UEA AM) 
Centrais nucleares como as de Angra dos Reis, RJ, geram 
energia elétrica a partir da 
 
a) fissão de núcleos de urânio-235. 
b) combustão do urânio-235. 
c) fissão de núcleos de hidrogênio-2. 
d) fusão de núcleos de hidrogênio-2. 
e) combustão do hidrogênio-2. 
 
92 - (ENEM) 
A energia nuclear é uma alternativa aos combustíveis fósseis 
que, se não gerenciada de forma correta, pode causar 
impactos ambientais graves. O princípio da geração dessa 
energia pode se basear na reação de fissão controlada do 
urânio por bombardeio de nêutrons, como ilustrado: 
 
235U + n 95Sr + 139Xe + 2n + energia 
 
Um grande risco decorre da geração do chamado lixo atômico, 
que exige condições muito rígidas de tratamento e 
armazenamento para evitar vazamentos para o meio 
ambiente. 
 
Esse lixo é prejudicial, pois 
 
a) favorece a proliferação de microrganismos 
termófilos. 
b) produz nêutrons livres que ionizam o ar, tornando-o 
condutor. 
c) libera gasesque alteram a composição da atmosfera 
terrestre. 
d) acentua o efeito estufa decorrente do calor produzido 
na fissão. 
e) emite radiação capaz de provocar danos à saúde dos 
seres vivos. 
 
TEXTO: 1 - Comum às questões: 93, 94 
 
Elementos químicos que possuem número de prótons acima 
de 92 são artificiais e gerados a partir das transmutações 
realizadas nos aceleradores de partículas, onde núcleos de 
átomos são bombardeados por prótons (1p1), nêutrons (0n1), 
partículas alfa e beta . 
 
93 - (UNIUBE MG) 
Em uma reação nuclear, o elemento Urânio (92U235) foi 
bombardeado com uma partícula de nêutron formando o 
elemento Bário (56Ba133), um outro elemento genérico “X” e 
ainda emitindo três nêutrons. Com base nessas informações, 
os números de massa, prótons e nêutrons do átomo “X” serão, 
respectivamente: 
 
a) 100; 36; 64 
b) 102; 56; 46 
c) 136; 92; 44 
d) 235; 92; 143 
e) 237; 148; 89 
 
94 - (UNIUBE MG) 
Imagine que em 2015 uma massa de 109,6 g de bário-133 foi 
exposta emitindo radiação. Sabendo-se que o tempo de meia-
vida desse radioisótopo é, aproximadamente, de 10 anos, em 
2045 o número de mols que restariam seria de: 
Dados: Massa Atômica do Ba = 137 
 
a) 0,01 mol 
b) 0,1 mol 
c) 2 10–1 mol 
d) 10 mol 
e) 13,7 mol 
 
TEXTO: 2 - Comum às questões: 95, 96 
 
 
 
Radionuclídeo, a exemplo do gálio, , meia-vida de três 
dias, são utilizados em Medicina Nuclear no tratamento de 
Bi210
83 Po210
84
U235
92 Th231
90
Th235
92
→
( ) ( )

yGa estável) meta( *Ga 67
31
67
31 +→
*Ga67
31
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
83 
 
tumores linfáticos. No campo da medicina, muitos 
radionuclídeos possuem importantes aplicações no 
diagnóstico de doenças. Uma vez introduzidos no corpo, as 
emissões de radioisótopos podem ser detectadas por sensores 
apropriados, o que fornece valiosas informações sobre o 
funcionamento do organismo. 
 
95 - (UNIT AL) 
Considerando-se os conhecimentos sobre radioatividade 
relacionados à aplicação na Medicina Nuclear, analise as 
afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, as falsas. 
 
( ) As radiações gama, , são atraídas por campo 
elétrico porque possuem massa e carga elétrica. 
( ) O radionuclídeo gálio, , ao emitir uma partícula 
beta, , conserva o número de massa e diminui o número 
atômico. 
( ) Uma dose controlada de radiação gama, , incidente 
sobre o local de tumores linfáticos pode matar as células 
cancerosas. 
( ) Uma amostra do radionuclídeo gálio 67, meta estável, 
perde 75% da capacidade de emissão gama, , em seis dias. 
 
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para 
baixo, é a 
 
a) F F V V 
b) F V F V 
c) F V V F 
d) V F F V 
e) V V F F 
 
96 - (UNIT AL) 
Tendo em vista as informações do texto e os conhecimentos 
sobre radioatividade, é correto afirmar: 
 
a) As radiações gama, , são menos ionizantes e 
penetrantes em relação às partículas alfa, , e beta, . 
b) Os radionuclídeos utilizados em Medicina Nuclear 
devem possuir meia-vida bastante longa. 
c) As propriedades químicas do gálio 67 se modificam 
com as emissões radioativas. 
d) A razão próton/nêutron do radionuclídeo gálio 67 é, 
aproximadamente, 0,86. 
e) Ao emitir radiação gama, , o nuclídeo, gálio 67 é 
desestabilizado. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 97 
 
Uma inovadora radioterapia para tumores de fígado tem sido 
empregada nos últimos anos por meio da ingestão, pelo 
paciente, de microesferas do ácido 2-hidroxipropanoico, 
contendo o radioisótopo hólmio-166. Este radioisótopo é 
obtido pelo isótopo natural e estável hólmio-165 irradiado em 
um reator nuclear. 
 Com a ingestão das microesferas, o paciente recebe 
radiação gama e beta, que são emitidas pelo radioisótopo 
166Ho, e o crescimento das células tumorais é desacelerado. 
(COSTA, R.F. Desenvolvimento de métodos e preparação de 
microesferas 
de polímero e resinas marcadas com Hólmio-166. 
Dissertação de mestrado. Disponível em: 
http://www.teses.usp.br/. Adaptado) 
 
97 - (FGV SP) 
O produto do decaimento do radioisótopo usado na 
radioterapia inovadora com ingestão de microesferas é o 
 
a) érbio-166. 
b) érbio-165. 
c) hólmio-165. 
d) disprósio-165. 
e) disprósio-166. 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 98 
 
A nova Tabela Periódica, atualizada em março de 2017 pela 
IUPAC, contém os nomes e símbolos dos elementos químicos 
niônio113, moscóvio115, tennessínio117 e oganessônio118, 
em homenagem aos pesquisadores e descobridores 
japoneses, russos e americanos. 
 
 
 
Os novos elementos são transactinoides de existência 
efêmera, de frações de segundos e foram sintetizados nos 
aceleradores de partículas. Assim, completam o sétimo 
período da Tabela. A equipe de pesquisadores do niônio113, 
vai em busca do 119 e de suas propriedades, o primeiro 
elemento químico do oitavo período. As propriedades 
periódicas dos elementos químicos, organizados em grupos e 
períodos, estão relacionadas aos números atômicos e 
configurações eletrônicas. As tendências dessas propriedades 
são verificadas em um grupo ou de um grupo para o outro, ou 
entre elementos de um período. 

Ga67
31
−
0
1



+
4
2 −
0
1

+→ 4
2
254
101
278
113 xMdNh
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
84 
 
HENRIQUES, Diogenes. IUPAC oficializa nomes e símbolos 
de novos elementos. Disponível em: 
<http://socientific.com.br/autor/diogenes/>. 
Acesso em: 3 dez. 2016. 
 
98 - (UNEB BA) 
Levando-se em consideração a equação nuclear e as 
informações do texto, é correto concluir: 
 
01. No decaimento do niônio, são emitidas 6 partículas 
alfa, representadas por x na equação nuclear. 
02. Ao emitir 3 partículas alfa, o niônio 278 decai até o 
dúbnio 262. 
03. O elemento químico tennessínio é um halogênio 
gasoso, à temperatura ambiente. 
04. O moscóvio apresenta maior primeira energia de 
ionização, dentre os elementos químicos do grupo 15. 
05. O mendelévio 254 possui o mesmo número de 
nêutrons que o isótopo 258. 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 99 
 
O nióbio é um metal de grande importância tecnológica e as 
suas principais reservas mundiais se localizam no Brasil, na 
forma do minério pirocloro, constituído de Nb2O5. Em um dos 
processos de sua metalurgia extrativa, emprega-se a 
aluminotermia na presença do óxido Fe2O3, resultando numa 
liga de nióbio e ferro e óxido de alumínio como subproduto. A 
reação desse processo é representada na equação: 
 
3 Nb2O5 + Fe2O3 + 12 Al 6 Nb + 2 Fe + 6 Al2O3 
 
Na natureza, o nióbio se apresenta na forma do isótopo estável 
nióbio-93, porém são conhecidos diversos isótopos sintéticos 
instáveis, que decaem por emissão de radiação. Um deles é o 
nióbio-95 que decai para o elemento molibdênio-95. 
 
(Sistemas.dnpm.gov.br ; Tecnol. Metal. Mater. Miner., 
São Paulo, v. 6, n. 4, p. 185-191, abr.-jun. 2010 e G. Audi et 
al./ 
Nuclear Physics A 729 (2003) 3–128. Adaptado) 
 
99 - (FGV SP) 
A figura apresenta a curva de decaimento radiativo de uma 
amostra de nióbio-95, que decai para molibdênio-95. 
 
 
 
No processo de decaimento do radioisótopo nióbio-95, o 
tempo decorrido para que a atividade dessa amostra decaia 
para 25 MBq e o nome das espécies emitidas são 
 
a) 140 dias e nêutrons. 
b) 140 dias e prótons. 
c) 120 dias e prótons. 
d) 120 dias e partículas . 
e) 140 dias partículas . 
 
TEXTO: 6 - Comum à questão: 100 
 
Esse ano, a Tabela Periódica comemora 150 anos. A primeira 
versão, concebida em 1869 por Dmtri Mendeleev, organizava 
os 60 elementos químicos conhecidos à época. Ao longo dos 
anos, mais elementos foram sendo descobertos e 
acrescentados à Tabela. O último elemento natural 
descoberto, há 80 anos, foi o frâncio (Fr). Ele é naturalmente 
radioativo e seu isótopo mais comum é o frâncio-223, que 
apresenta meia-vida (t1/2) de 21 minutos e, em seu processo de 
decaimento preponderante, forma o isótopo rádio-223. 
 
100 - (IBMEC SP Insper) 
Considere o processo preponderante de decaimento 
radioativo de uma amostra de frâncio-223, que contém 6,0
1024 átomos no instante inicial.Assinale a alternativa que 
apresenta o tipo da emissão radioativa desse radioisótopo e a 
quantidade de átomos de frâncio-223 nessa amostra após 42 
minutos do instante inicial. 
 
a) e 1,5 1012 
b) e 3,0 1012 
c) e 1,5 1024 
d) e 1,5 1024 
e) e 3,0 1024 
 
→
−
−

−
0
1 
−
0
1 
p1
0 
−
0
1 
p1
0 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
85 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
01 - (UEG GO) 
As ligações químicas explicam o elo de estabilidade entre 
átomos para a formação de sistemas moleculares. De forma 
sintética, elas podem ser classificadas como iônicas, 
covalentes e metálicas. Com base nos conceitos de ligações 
químicas, dentre os compostos a seguir, aquelas que podem 
ser classificadas como majoritariamente estabilizadas por 
ligações covalentes são 
 
a) HCl e diamante 
b) barra de ferro e H2O 
c) MgCl2 e grafite 
d) NaCl e AlH4
+ 
e) KI e NH3 
 
02 - (FCM MG) 
Geralmente os átomos compartilham, ganham ou perdem 
elétrons a fim de atingir o octeto, ou seja, oito elétrons na 
última camada, como a maioria dos gases nobres. Contudo 
existem exceções à regra do octeto, como: 
 
I. Moléculas com número ímpar de elétrons. 
II. Moléculas com deficiência de elétrons. 
III. Moléculas com expansão do octeto. 
 
Assinale a alternativa onde ocorrem, não respectivamente, 
essas três situações: 
 
a) BF3 – NO2 – NH3. 
b) BF3 – NO – PCl5. 
c) BeCl2 – ClO2 – PCl3. 
d) BeCl2 – CHCl3 – NH4Cl. 
 
03 - (UDESC SC) 
O elemento químico arsênio (As) é um metaloide encontrado 
naturalmente no meio ambiente, sendo as erupções 
vulcânicas uma de suas principais fontes. Dentre os diversos 
minerais que contêm arsênio, a arsenopirita (FeAsS) é o mais 
comum. Esse elemento também pode ser encontrado em 
alimentos como peixes e crustáceos, e também na cerveja e no 
vinho branco. Porém, a maior contaminação no homem ocorre 
por ingestão de água contaminada. Compostos de arsênio 
foram amplamente utilizados na agricultura como pesticidas. 
No ramo da medicina veterinária é utilizado como 
antiparasitário e como aditivo em ração animal. Seu uso 
também está presente nas indústrias de eletrônicos, como 
clarificador de vidros e na conservação da madeira. 
 
Analise as afirmativas em relação às informações, no quadro 
acima. 
 
I. O elemento arsênio pode apresentar estados de 
oxidação +3 e –3. 
II. O raio atômico do elemento arsênio é maior do que o 
elemento alumínio. 
III. O elemento arsênio pode realizar três ou cinco 
ligações covalentes. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
d) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
e) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
 
04 - (UFRGS RS) 
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, 
referentes a compostos inorgânicos. 
 
( ) O fosfato de sódio, embora seja considerado um 
composto iônico, possui ligações covalentes no íon fosfato. 
( ) Compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão e 
ebulição mais elevados do que os compostos moleculares. 
( ) BeF2 não obedece à regra do octeto. 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo, é 
 
a) V – V – V. 
b) V – V – F. 
c) V – F – F. 
d) F – F – V. 
e) F – F – F. 
 
05 - (UEFS BA) 
Um exemplo de composto iônico no qual o cátion apresenta 
átomos unidos por ligação covalente é o representado pela 
fórmula 
 
a) PBr3 
b) KI 
c) NaHCO3 
d) NH4Cl 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
86 
 
e) CO(NH2)2 
 
06 - (Mackenzie SP) 
Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que 
possuam, respectivamente, ligação covalente polar, ligação 
covalente apolar e ligação iônica. 
 
a) H2O, CO2 e NaCl. 
b) CCl4, O3 e HBr. 
c) CH4, SO2 e HI. 
d) CO2, O2 e KCl. 
e) H2O, H2 e HCl. 
 
07 - (UDESC SC) 
A natureza das ligações químicas interatômicas, responsáveis 
pela união entre átomos, se reflete em diferentes 
propriedades físico-químicas, apresentadas pelos respectivos 
compostos formados. 
 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a relação 
entre cada tipo de ligação química e as suas respectivas 
propriedades físico-químicas. 
 
a) Nas ligações metálicas há compartilhamento de pares 
eletrônicos. Os metais são maleáveis e dúcteis. 
b) As ligações covalentes são predominantemente 
realizadas entre elementos os mais afastados possíveis na 
Tabela Periódica, ou seja, com tendência não muito diferente 
de atração pelo elétron de ligação. Podem ser líquidos, sólidos 
ou gases à temperatura ambiente. 
c) A teoria da nuvem eletrônica suporta teoricamente a 
formação de ligações metálicas. Os metais, tipicamente, 
apresentam baixa relação massa/volume e altos pontos de 
ebulição e fusão comparativamente a compostos moleculares. 
d) Compartilhamento de elétrons de ligação devido à 
baixa diferença de eletronegatividade é a base para formação 
de ligações covalentes. Compostos moleculares apresentam-
se apenas como sólidos ou líquidos à temperatura ambiente. 
e) A ligação iônica é caracterizada pela união entre um 
cátion e um ânion por meio de interações coulombicas, sem 
significativa contribuição de interpenetração de orbitais 
atômicos para a formação da ligação. Compostos iônicos 
podem ser líquidos ou sólidos à temperatura ambiente. 
 
08 - (UCS RS) 
 
O gráfico a seguir mostra, de forma simplificada, como a 
energia potencial do sistema varia à medida em que dois 
átomos de hidrogênio no estado fundamental se aproximam 
para formar uma molécula de gás hidrogênio. 
 
 
 
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta. 
 
a) A distância ideal para que haja o compartilhamento 
efetivo dos elétrons de dois átomos de hidrogênio e, 
consequentemente, a formação da ligação covalente H–H 
deve ser superior a 0,74 Å. 
b) O aumento da distância internuclear de dois átomos 
de hidrogênio favorece a superposição entre os orbitais 1s e, 
consequentemente, a formação da ligação covalente H–H. 
c) O aumento abrupto da energia potencial observado 
para valores inferiores a 0,74 Å é consequência da atração 
eletrostática entre os núcleos de dois átomos de hidrogênio, 
uma vez que a distância entre eles torna-se muito grande. 
d) A ligação covalente que se estabelece entre os dois 
átomos de hidrogênio para formar a molécula de gás 
hidrogênio é do tipo sigma p-p. 
e) A energia potencial no ponto mínimo do gráfico 
corresponde à variação de energia necessária para a formação 
da ligação covalente H–H. 
 
09 - (UNIFOR CE) 
Células fotovoltaicas são dispositivos capazes de transformar a 
energia luminosa, proveniente do Sol ou de outra fonte de luz, 
em energia elétrica. São geralmente constituídas por finas 
camadas de silício. O silício, porém, não é um metal e, 
portanto, não apresenta condutividade elevada. No entanto, 
pode-se alterar as características de condutividade das 
camadas de silício das placas fotovoltaicas através do processo 
de dopagem, que consiste em adicionar pequenas quantidades 
de impurezas ao retículo cristalino do silício. Para esta 
aplicação, é comum realizar dois tipos de dopagem: Tipo N e 
Tipo P. Na dopagem Tipo N, a impureza tem excesso de 
elétrons de valência em relação ao silício: os elétrons em 
excesso não têm a quem se ligar e ganham liberdade de 
movimento. Já na dopagem do Tipo P, a impureza tem 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
87 
 
deficiência de elétrons de valência em relação ao silício: 
quando misturados no reticulado de silício, formam "buracos" 
ou "lacunas" (que podem conduzir corrente) na rede cristalina 
e um elétron do silício não tem a que se ligar, essa ausência de 
elétron cria o efeito de uma carga positiva (daí o nome Tipo P). 
 
De acordo com o texto, pode-se afirmar que para produzir 
semicondutores Tipo P e Tipo N, respectivamente, deve-se 
adicionar, à rede cristalina do silício, os elementos 
 
a) P e Ar. 
b) B e Ga. 
c) B e Ge. 
d) Ga e P. 
e) Ge e Ar. 
 
10 - (UNIFOR CE) 
As ligações químicasrepresentam interações entre dois ou 
mais átomos, interações essas que podem ocorrer por doação 
de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda 
deslocalização de elétrons. Cada um desses processos é 
caracterizado por uma denominação de ligação química. A 
ligação química entre dois átomos terá caráter covalente 
quando ambos: 
 
a) ocuparem lugares muito distantes na classificação 
periódica. 
b) tiverem a mesma energia de ionização. 
c) tiverem eletronegatividade muito diferentes. 
d) apresentarem a mesma densidade. 
e) a mesma tendência de ganhar ou perder elétrons. 
 
11 - (PUC MG) 
As ligações covalentes podem ser classificadas em dois tipos: 
ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. 
Observando a polaridade das ligações e a geometria da 
molécula, somos capazes de verificar se uma molécula será 
polar ou apolar. Com base nisso, assinale a opção que 
apresenta moléculas exclusivamente apolares. 
 
a) HCl, NO2 e O2 
b) Cl2, NH3 e CO2, 
c) Cl2, CCl4 e CO2 
d) CCl4, BF3 e H2SO4 
 
12 - (UDESC SC) 
O recente aumento na concentração de cloro estratosférico é 
preocupante, principalmente devido a este causar a destruição 
da camada de ozônio. Este aumento é devido, em grande 
parte, à emissão para a atmosfera de compostos 
antropogênicos, isto é, produzidos pela atividade humana. Um 
dos grandes vilões do século passado foi o uso dos CFCs – 
clorofluorcarbonetos. Os CFCs possuíam muitas aplicações 
comerciais, por exemplo, o diclorodifluormetano que era 
empregado como fluido circulante em refrigeradores. Este CFC 
era produzido por meio da reação do tetraclorometano com 
fluoreto de hidrogênio gasoso. 
 
Em relação a estas moléculas, é correto afirmar: 
 
a) os reagentes empregados na formação do 
diclorodifluormetano apresentam ligações iônicas entre seus 
átomos. 
b) a molécula de diclorodifluormetano apresenta 
geometria angular e ligações polares entre seus átomos. 
c) a molécula de tetraclorometano é polar e solúvel em 
água. 
d) o tetraclorometano apresenta ligações covalentes 
polares entre seus átomos e é uma molécula apolar. 
e) o fluoreto de hidrogênio é solúvel em água por ser 
uma molécula apolar. 
 
13 - (UEG GO) 
Considere os elementos químicos com a distribuição eletrônica 
na camada de valência: A (ns2,np4); B (ns2,np5); C (ns1); D (ns2). 
Sobre o comportamento químico dos compostos, a 
combinação de elementos químicos que levam à formação de 
ligação química predominantemente covalente ocorre entres 
os elementos: 
 
a) A e B 
b) B e D 
c) C e A 
d) D e C 
 
14 - (PUC MG) 
Observe cada par de ligações. 
 
I. Pb—O ou C—O 
II. C=O ou C=N 
III. B—Cl ou In—Cl 
IV. P—Se ou P—O 
 
Assinale a afirmativa CORRETA. 
 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
88 
 
15 - (PUC MG) 
G. N. Lewis propôs, no ano de 1916, que os átomos também 
formavam ligações a partir do compartilhamento de elétrons. 
Esse tipo de ligação ficou conhecida como ligação covalente. 
Assinale a alternativa que contém apenas substâncias 
formadas por ligação covalente. 
 
a) CH3CH2OH, SO2, Na2S, Ag. 
b) CO2, CH4, NaCl, H2O. 
c) HCl(g), NH3, CO2, C(diamante). 
d) C(grafite), CO2, NH3, KCl. 
 
16 - (UFT TO) 
A regra do octeto é um guia útil para a compreensão da ligação 
química. Essa regra diz que um átomo diferente do hidrogênio 
tende a formar ligações de modo a ficar rodeado por oito 
elétrons de valência. Das alternativas abaixo, a que possui um 
composto que NÃO segue a regra do octeto é: 
 
a) ICI 
b) CO2 
c) NO 
d) O2 
e) N2 
 
17 - (UDESC SC) 
Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3; 
Cl2; KI são, respectivamente: 
 
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente 
apolar, iônica. 
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente 
apolar, iônica. 
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente 
apolar, iônica. 
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente 
polar, iônica. 
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente 
apolar, covalente polar. 
 
18 - (UEG GO) 
O gráfico a seguir representa a variação da energia potencial 
em função da distância entre dois átomos de hidrogênio. 
 
 
 
Após a análise da figura, indique: 
 
a) Em qual dos pontos a interação entre os orbitais dos 
átomos de hidrogênio leva a situação de maior estabilidade 
para a molécula de hidrogênio. Explique. 
b) Em qual dos pontos a interação é considerada nula 
entre os átomos de hidrogênio. Explique. 
 
19 - (UFPR) 
Nos relógios mostrados a seguir, as posições, que são 
originalmente ocupadas por números, foram substituídas por 
símbolos de elementos químicos, cujos números atômicos 
correspondem ao numeral original do relógio. 
 
 
 
As substâncias neutras formadas a partir da leitura das horas 
marcadas nos relógios I, II e III são, respectivamente: 
 
a) LiF – MgO – BeF. 
b) LiF – Mg2O – BeF. 
c) LiF – MgO – BeF2. 
d) Li2F – MgO – BeF2. 
e) Li2F – Mg2O – BeF2. 
 
20 - (FAMERP SP) 
A combinação dos elementos Ca e Br forma uma substância 
solúvel em água, de fórmula __________. Uma solução aquosa 
dessa substância é classificada como __________ de 
eletricidade. 
 
As lacunas do texto devem ser preenchidas por: