Caderno de Carnaval

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CARNAVALCARNAVAL
REVISTA TEMÁTICA 
 
 
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01. A estabilidade de um núcleo está diretamente 
relacionada a um valor ideal entre a quantidade de nêutrons (N) 
e prótons (Z) que ele possui. Quando essa relação não ocorre, 
ele vai ficando energeticamente instável e pode sofrer algum tipo 
de decaimento radioativo, visando alterar a relação entre o 
número de nêutrons e de prótons até que ela se situe dentro de 
uma faixa conhecida como faixa ou cinturão de estabilidade, 
representada no gráfico a seguir: 
 
Disponível em: . 
Acesso em: 24 nov. 2021 (Adaptação). 
Para permanecer na zona de estabilidade, o maior número de 
massa que um núcleo de estanho (Z = 50) pode assumir é, 
aproximadamente, 
 70. 
 90. 
 110. 
 120. 
 200. 
02. Thomson descobriu a existência de elétrons nos átomos 
utilizando um aparato experimental denominado “tubo de raios 
catódicos”. No experimento, reproduzido a seguir, o gás 
hidrogênio rarefeito foi submetido a uma grande diferença de 
potencial elétrico, a qual fez com que fossem emitidos raios 
catódicos (constituídos de elétrons), que, ao interagirem com 
placas eletricamente carregadas, sofreram desvios em direção à 
placa positiva: 
 
Caso o experimento anterior seja repetido utilizando-se gás 
hélio, o desvio sofrido pelos raios catódicos será 
 menor. 
 igual. 
 nulo. 
 maior. 
 oposto. 
03. Um grupo de pesquisadores da Universidade William & 
Mary dos Estados Unidos encontrou o isótopo radiativo Césio-
137 em uma amostra de mel. O Césio-137, subproduto da fissão 
nuclear do Urânio e do Plutônio, é encontrado em solos de baixo 
teor de potássio e, ao ser absorvido pelas plantas, chega até as 
abelhas através do néctar das flores. Quando atacado por um 
nêutron, o Urânio-235, produz o isótopo Césio-144, Rubídio-90 e 
Dados: U (Z = 92); Cs (Z = 55); Rb (Z = 37). 
 duas partículas alfa. 
 duas partículas beta. 
 radiações gama. 
 dois nêutrons. 
 um pósitron. 
04. As usinas nucleares utilizam o princípio da fissão nuclear 
para gerar energia elétrica. Dentro do reator, nêutrons colidem 
com átomos de urânio, que se dividem em dois novos átomos, 
liberando de dois a três nêutrons do núcleo, em uma reação em 
cadeia. Esse processo libera muito calor, que é utilizado para 
gerar energia. Porém, é necessário um sistema de arrefecimento 
para evitar uma explosão. Para isso, a água captada de fontes 
naturais circula em um sistema fechado e depois volta para o 
meio ambiente. 
Caso esse sistema não ocorra de maneira adequada, será 
gerado um impacto negativo porque 
 produzirá gases tóxicos. 
 diminuirá a reserva hídrica local. 
 aquecerá os ecossistemas aquáticos. 
 aumentará a disponibilidade de nutrientes. 
 permitirá a contaminação por microrganismos 
05. Um caminho para a sustentabilidade é intensificar a 
reciclagem de materiais, como o plástico. Os plásticos, sejam 
sobras de processos industriais ou mesmo recuperados do lixo, 
passam por uma triagem, que separa os diferentes tipos para, 
em seguida, serem lavados e transformados em pequenos grãos. 
Esses grãos podem, então, ser usados na confecção de novos 
materiais. Em sua fase final de reciclagem, os grãos sofrem muita 
agitação e podem ser eletrizados com carga positiva. 
Tendo em vista a evolução dos modelos atômicos, de Dalton até 
Bohr, o primeiro modelo que explica o fenômeno da eletrização 
está relacionado à descoberta do 
 núcleo. 
 elétron. 
 próton. 
 nêutron. 
 átomo indivisível. 
06. Os sinalizadores são artefatos pirotécnicos com intenso 
efeito de luminosidade e calor que podem ser utilizados em 
aplicações civis, militares e também em situações de emergência. 
São considerados um instrumento de comunicação óptica e seu 
funcionamento se dá, após serem acionados, pela intensa 
emissão de radiação visível que pode ser observada mesmo a 
grandes distâncias. 
O brilho gerado por esse instrumento e a cor associada 
observada são decorrentes 
 exclusivamente da temperatura em que se encontra o 
material. 
 exclusivamente do efeito fotoelétrico que ocorre no 
sinalizador. 
 da temperatura em que se encontra o material e do 
efeito fotoelétrico que ocorre no sinalizador. 
 da temperatura em que se encontra o material e da 
excitação dos átomos presentes no sinalizador, que 
emitem fótons quando seus elétrons retornam ao 
estado fundamental. 
 da temperatura em que se encontra o material e da 
excitação dos átomos presentes no sinalizador, que 
emitem fótons quando seus elétrons passam do nível 
fundamental para níveis mais energéticos. 
 
 
2 
07. No modelo atômico de Bohr, percebemos que quando 
um átomo, por meio da transição de elétrons, realiza uma 
mudança de um nível de energia mais alto para um nível de 
energia mais baixo, ocorre a liberação de energia sob a forma de 
luz. O espectro de emissão e de absorção do átomo é como a 
impressão digital dele. É com base nessa impressão digital que 
se estuda a composição atômica dos mais variados compostos e 
até mesmo das estrelas. 
Disponível em: www.if.ufrgs.br. Acesso em: 3 fev. 2020. 
Embasada no modelo atômico de Bohr, a análise da composição 
atômica de diversos compostos é possível, pois 
 as frequências de onda oriundas das transições 
eletrônicas são únicas para cada átomo. 
 cada átomo possui uma quantidade exclusiva de 
elétrons em sua camada de valência. 
 o raio de cada átomo possui um tamanho específico 
que caracteriza a energia da transição. 
 as frequências de onda emitidas são únicas para dada 
massa de cada átomo ao perder energia. 
 um átomo libera luz em certa frequência quando os 
elétrons absorvem valores de energia específicos. 
08. Em um brejo, quando animais e vegetais morrem, 
acabam ficando dentro da lama (sem oxigênio) onde passam a 
sofrer decomposição (apodrecendo), transformação provocada 
por microrganismos e chamada de decomposição anaeróbica. Ela 
envolve muitas reações químicas, nas quais se formam, entre 
outros gases CH4, H2S (cheiro de ovo podre) e CO2. Desses 
gases, apenas o metano e o gás sulfídrico são inflamáveis. Uma 
dessas reações é a fermentação da celulose, substância presente 
em grande quantidade nos vegetais e possível de ser 
representada de forma simplificada pela equação 
(C6H10O5)n + nH2O → 3 nCH4 + 3 nCO2. 
Processo semelhante acontece em biodigestores com 
restos de animais, de vegetais, sobras de comida e, até 
mesmo, fezes. A mistura gasosa resultante, nesse caso, é 
chamada de biogás. Algumas fazendas e cidades 
brasileiras já exploram esse recurso energético, cujo 
resíduo pode ser usado como adubo (fertilizante). 
 
 
TITO & CANTO. “Química na abordagem do cotidiano”. v. 4, Química 
orgânica, 3 ed. São Paulo: Moderna, 2003 (adaptado). 
 
Considerando a metionina e a cisteína, ambos os aminoácidos 
apresentam um átomo de carbono 
 cuja hibridização é sp2 e cadeia carbônica homogênea. 
 cuja hibridização é sp2, mas a metionina tem cadeia 
carbônica heterogênea e a cisteína, homogênea 
 cuja hibridização é sp2 e cadeia carbônica heterogênea 
 com hibridização sp e cadeia carbônica homogênea. 
 com hibridização sp, mas a metionina tem cadeia 
carbônica homogênea e a cisteína, heterogênea. 
 
 
 
09. A utilização do etanol como combustível veicular 
também pode contribuir para a diminuição da dependência de 
fontes não renováveis. O Brasil, notável pioneiro na produção de 
etanol a partir da cana-de-açúcar, demonstra como a adoção em 
larga escala desse biocombustível pode promover a 
autossuficiência energética e impulsionar o desenvolvimento 
econômico. A seguir está a equação de combustão do etanol. 
C2H6O + O2 → CO2 + H2O 
Os respectivos coeficientes da reação de combustão são 
 1,2, 2 e 3. 
 1, 3, 2 e 3. 
 2, 2, 4 e 3. 
 2,4, 2 e 3. 
 2, 3, 1 e 2. 
10. No modelo atômico de Bohr, percebemos que quando 
um átomo, por meio da transição de elétrons, realiza uma 
mudança de um nível de energia mais alto para um nível de 
energia mais baixo, ocorrea liberação de energia sob a forma de 
luz. O espectro de emissão e de absorção do átomo é como a 
impressão digital dele. É com base nessa impressão digital que 
se estuda a composição atômica dos mais variados compostos e 
até mesmo das estrelas. 
Disponível em: www.if.ufrgs.br. Acesso em: 3 fev. 2020. 
Embasada no modelo atômico de Bohr, a análise da composição 
atômica de diversos compostos é possível, pois 
 as frequências de onda oriundas das transições 
eletrônicas são únicas para cada átomo. 
 cada átomo possui uma quantidade exclusiva de 
elétrons em sua camada de valência. 
 o raio de cada átomo possui um tamanho específico 
que caracteriza a energia da transição. 
 as frequências de onda emitidas são únicas para dada 
massa de cada átomo ao perder energia. 
 um átomo libera luz em certa frequência quando os 
elétrons absorvem valores de energia específicos. 
11. A energia nuclear tornou-se conhecida durante a 
segunda guerra mundial devido as explosões das bombas 
atômicas em Hiroshima e Nagasaki no Japão. Apesar de sua 
utilização para fins não pacíficos, a energia nuclear vem sendo 
utilizada em beneficio do homem, sendo aplicada na medicina, 
agricultura, geologia, paleontologia etc. As principais emissões 
radioativas são a alfa (α), a beta (β) e a gama (γ). 
Quanto à radioatividade, infere-se que 
 quanto maior a meia-vida de um radioisótopo, mais 
lento será seu decaimento. 
 fusão nuclear é a união de pequenos núcleos atômicos 
para formar um núcleo maior e mais instável. 
 quando um átomo emite uma partícula beta, ele se 
transforma em um novo elemento com o mesmo 
número de massa, mas o seu número atômico diminui 
de uma unidade. 
 a bomba de hidrogênio é um exemplo de fissão 
nuclear. 
 a emissão de uma partícula alfa por parte do núcleo de 
um átomo diminui seu numero atômico de quatro 
unidades e seu numero de massa de duas unidades. 
12. O avanço científico e tecnológico da física nuclear 
permitiu conhecer, com maiores detalhes, o decaimento 
radioativo dos núcleos atômicos instáveis, desenvolvendo-se 
algumas aplicações para a radiação de grande penetração no 
corpo humano, utilizada, por exemplo, no tratamento do câncer. 
A aplicação citada no texto se refere a qual tipo de radiação? 
 Beta. 
 Alfa. 
 Gama. 
 Raios X. 
 Ultravioleta. 
 
 
 
3 
13. Há um velho ditado que diz que os mortos não contam 
histórias. Contudo, a colaboração entre química, física e 
arqueologia tem conseguido, cada vez mais, fazer com que 
pessoas mortas há séculos ou milênios nos digam algo de suas 
histórias. A análise de isótopos em materiais arqueológicos, 
como ossos, madeira e carvão, tem revelado muitas informações 
sobre o período, o ambiente e a dieta de nossos antepassados. 
O carbono, por exemplo, existe naturalmente na forma de dois 
isótopos estáveis (12C e 13C), sendo predominante o mais leve 
deles. O teor de carbono-13 está associado ao clima que existia 
no passado em um dado local. Devido a certas diferenças no 
metabolismo dos vegetais, os ecossistemas de climas quentes e 
secos tendem a ficar enriquecidos em carbono-13, ao passo que 
os climas úmidos e frios tendem a gerar menores concentrações 
desse isótopo nos vestígios arqueológicos. 
O carbono apresenta ainda um isótopo radioativo, o 14C, que 
decai lentamente com uma meia-vida de aproximadamente 5700 
anos. 
Com a ajuda desse nuclídeo, pode-se determinar há quanto 
tempo morreu um organismo. 
Outra aplicação arqueológica dos isótopos é a medição do teor 
de 15N, um isótopo minoritário do nitrogênio, em ossos 
encontrados em escavações. Os peixes apresentam um teor 
relativamente alto de 15N, e as pessoas que comem muito peixe 
ficam com um teor acima da média desse isótopo. 
De acordo com as informações, 
 o átomo de carbono-14, que é radioativo, tem o 
mesmo número de nêutrons que o isótopo mais 
abundante do nitrogênio. 
 o carbono-12, o carbono-13 e o carbono-14 são 
diferentes elementos químicos, mas todos têm seis 
prótons no núcleo. 
 no decaimento radioativo do carbono-14, há produção 
de uma partícula beta e de um átomo de nitrogênio-
15. 
 se uma amostra arqueológica de osso é especialmente 
rica em átomos com 6 prótons e 7 nêutrons, ela é 
compatível com um povo de pescadores que viveu em 
regiões frias e úmidas. 
 os átomos de nitrogênio-15 e de carbono-14 têm o 
mesmo número de nêutrons, porém massas diferentes. 
 
14. O carbono-14 é um nuclídeo radioativo e, como todos, 
sofre decaimento diminuindo sua quantidade com o tempo. No 
entanto, sua concentração na atmosfera permanece 
relativamente constante, pois o 14C é produzido pela reação 
nuclear entre nitrogênio-14 e partículas produzidas pelo Sol que 
chegam ao planeta, sendo, portanto, reposto. As equações das 
reações que ocorrem estão representadas a seguir. 
As letras W, X e Y representam, respectivamente, as partículas 
 
 alfa, beta e gama. 
 beta, próton e nêutron. 
 nêutron, alfa e beta. 
 alfa, próton e beta. 
 beta, nêutron e próton. 
 
 
 
 
 
 
15. No conto “O pirotécnico Zacarias”, de Murilo Rubião, o 
protagonista descreve eventos relacionados à sua morte. Nesse 
momento, a visão de Zacarias, repleta de cores, se assemelha a 
fogos de artifício. Esse trecho encontra-se transcrito a seguir. 
A princípio foi azul, depois verde, amarelo e negro. Um negro 
espesso, cheio de listras vermelhas, de um vermelho compacto 
semelhante a fitas densas de sangue. Sangue pastoso com 
pigmentos amarelados, de um amarelo esverdeado, tênue, 
quase sem cor. 
RUBIÃO, Murilo. Obras completas. São Paulo: Companhia de Bolso, 
p.14- 15. 2010. 
O fenômeno subatômico que pode explicar e se relacionar com 
a visão da personagem é a 
 premissa de que o elétron pode ser descrito como uma 
onda, e não como uma partícula. Tal ideia resultou na 
proposição de equações matemáticas que são 
complexas e de difícil solução, conhecidas como 
funções de onda. 
 emissão de um feixe de partículas positivamente 
carregadas direcionado a uma fina folha de ouro, 
mostrando que essas partículas ou se chocavam ou se 
desviavam quando em contato com a folha de ouro. 
 absorção de energia pelo elétron, quando passa de um 
nível menos energético para um nível mais energético 
e, a seguir, a consequente liberação dessa energia, 
quando o elétron volta ao seu nível original. 
 desintegração de partículas, o que tem como 
consequência a emissão de raios que escureciam o 
papel fotográfico mesmo protegido da exposição à luz, 
sendo que as substâncias que emitiam esses raios 
ficaram conhecidas como radioativas. 
 emissão de um feixe de elétron passa através de um 
campo elétrico e de um campo magnético, havendo 
uma deflexão dos dois campos citados em direção 
oposta, calculando-se a relação carga-massa, 
balanceando-se o efeito desses campos. 
16. Em 2013 comemorou-se o centenário do modelo 
atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o 
átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de 
quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas 
propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo 
atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele 
proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização 
foi fundamental para o seu desenvolvimento. 
Com respeito ao modelo atômico para o átomo de 
hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar 
que 
 o espectro de emissão do átomo de H é explicado por 
meio da emissão de energia pelo elétron em seu 
movimento dentro de cada órbita estável ao redor do 
núcleo do átomo. 
 o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo 
é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos. 
 o elétron se move com velocidade constante em cada 
uma das órbitas circulares permitidas ao redor do 
núcleo do átomo. 
 a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais 
para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do 
núcleo do átomo. 
 a velocidade do elétron é variável em seu movimento 
em uma órbita elíptica ao redor do núcleo doátomo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
17. As figuras representam dois modelos, 1 e 2, para o 
átomo de hidrogênio. No modelo 1, o elétron se move em 
trajetória espiral, aproximando-se do núcleo atômico e emitindo 
energia continuamente, com frequência cada vez maior, uma vez 
que cargas elétricas aceleradas irradiam energia. Esse processo 
só termina quando o elétron se choca com o núcleo. No modelo 
2, o elétron se move, inicialmente, em determinada órbita 
circular estável e em movimento uniforme em relação ao núcleo, 
sem emitir energia, apesar de apresentar aceleração centrípeta. 
Nesse modelo, a emissão só ocorre, de forma descontínua, 
quando o elétron sofre transição de uma órbita mais distante do 
núcleo para outra mais próxima 
 
No átomo instável, quando há perda de energia devido às 
transições na eletrosfera, pode ocorrer a emissão de 
 elétron. 
 pósitron. 
 partícula alfa. 
 partícula beta. 
 ondas eletromagnéticas. 
18. 
Como é possível fazer chover de forma artificial? 
A técnica chamada de bombardeamento de nuvens ou 
semeadura, consiste no lançamento de substâncias 
aglutinadoras que ajudam a formar gotas de chuva. A 
substância mais comum é o cloreto de sódio, o popular sal. É 
possível usar gelo seco (gás carbônico) e água potável. [...] Ao 
entrar em contato com o vapor de água, essas partículas 
grandes atraem partículas menores e levam à formação de 
gotas de água mais pesadas que começam a se precipitar. 
BARBOSA, Vanessa. Chuva artificial? Veja polêmica da técnica já 
usada no país. EXAME, São Paulo, 9 fev. 2014. Disponível em: 
http://exame.abril.com.br/. Acesso em: 14 jul. 2017. (adaptado) 
Quando se combina vapor de água, separadamente, com cloreto 
de sódio, gás carbônico ou água, as ligações intermoleculares 
que atuam no bombardeamento de nuvens são, 
respectivamente, 
 íon-dipolo, dipolo-dipolo e dipolo-dipolo induzido. 
 íon-dipolo, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. 
 íon-dipolo, dipolo-dipolo induzido e ligação de 
hidrogênio. 
 dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo e ligação 
de hidrogênio. 
 dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo induzido 
e dipolo-dipolo induzido 
19. O carbono-14, 6C14, é um isótopo radioativo natural do 
elemento carbono, recebendo esta numeração porque apresenta 
número de massa 14. Esse isótopo é amplamente utilizado na 
determinação da idade dos fósseis. Se ao decair para 7N14, é 
correto afirmar que ele emitiu: 
 Uma partícula β 
 Duas partículas α 
 Uma partícula α e uma β 
 Uma partícula α 
 Duas partículas β 
 
 
 
 
 
20. PET, sigla que, em inglês, significa tomografia por 
emissão de pósitrons, trata-se de um exame de imagem da 
medicina nuclear que possibilita a realização do mapeamento da 
atividade metabólica de diversos sistemas do corpo humano. 
Esse exame é feito injetando-se glicose juntamente com um 
elemento químico, geralmente radioativo. Subsequentemente à 
administração desse composto, são realizadas as imagens. O 
aparelho de PET capta os sinais radioativos emitidos pelo flúor-
18, traduzindo-os em imagens, determinando, desse modo, os 
locais onde esse açúcar está presente, evidenciando o 
metabolismo da glicose. 
MELDAU, Débora Carvalho. Tomografia por emissão de pósitrons (PET). InfoEscola. Disponível 
em: . Acesso em: 16 mar. 2015. 
O processo radioativo supracitado pode ser representado pela 
equação 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
21. O processo de solubilização de uma substância química 
resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar 
(soluto) e a substância que a dissolve (solvente), e pode ser 
definido como a quantidade de soluto que dissolve em uma 
determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. 
Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo. É uma 
propriedade física (molecular) importante que desempenha um 
papel fundamental no comportamento das substâncias químicas, 
especialmente dos compostos orgânicos. A solubilidade é de 
interesse em diversas áreas, por exemplo: materiais, 
farmacêutica e ambiental. 
MARTINS, Cláudia Rocha; LOPES, Wilson Araújo; ANDRADE, Jailson 
Bittencourt. Solubilidade das substâncias orgânicas. Química Nova, 
vol. 36, n. 8, São Paulo, 2013 
Observe a seguinte tabela que mostra o momento dipolo (μ) de 
algumas substâncias. 
 
Dentre as substâncias elencadas no quadro, as classificadas 
como insolúveis em água são 
 NaCl, CH3Cl, CH3OH e CCl4. 
 NH3, C6H6, CH3CH3, CCl4. 
 CCl4, C6H6, CH4, CH3CH3. 
 C6H6, CH3Cl, NH3 e CCl4. 
 CCl4, C6H6, CH4, NaCl. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
22. Nas últimas décadas, o aquecimento global tem sido 
uma das maiores preocupações da humanidade. Embora o 
nitrogênio e o oxigênio sejam os principais constituintes gasosos 
da atmosfera, eles não absorvem a radiação nos comprimentos 
de onda infravermelhos (térmicos), porque são moléculas 
diatômicas simples. Somente moléculas constituídas a partir de 
três átomos (triatômicas) é que absorvem a radiação 
infravermelha, contribuindo para o aquecimento global. Quanto 
maior o número de átomos, maior a absorção dessa radiação. 
Com base nessas informações, a molécula com maior capacidade 
de absorção da radiação infravermelha é o(a) 
 água. 
 amônia. 
 metano. 
 dióxido de carbono. 
 hexafluoreto de enxofre. 
23. A glicerina é um composto atóxico que pode ser 
utilizado como matéria-prima para a produção de diversos 
produtos cosméticos. Por não ter sabor nem odor, a glicerina 
vem sendo usada como emoliente e umectante em diversos 
produtos cosméticos. Essas mesmas propriedades e a 
capacidade de ser higroscópica conferem elasticidade às fibras 
de tecidos e até evitam a quebra das fibras de tabaco na 
produção de cigarros. A estrutura da glicerina está representada 
a seguir. 
 
O elevado poder umectante da glicerina que se liga às moléculas 
de água, promovendo hidratação acentuada, está relacionado à 
natureza da interação intermolecular do tipo 
 íon-dipolo. 
 dipolo-dipolo. 
 covalente polar. 
 forças de London. 
 ligação de hidrogênio. 
24. O elemento químico cobalto está presente em diversos 
minerais, entre eles a esmaltita, variedade do mineral 
escuterudita, um arsenieto de cobalto (CoAs2) que contém 
quantidades variáveis de níquel e ferro. Na natureza, só é 
possível encontrar o isótopo 59Co, mas, sinteticamente, pode-se 
obter o isótopo radioativo 60Co. 
A partir de amostras de 59Co, o 60Co é obtido por meio do 
processo de 
 emissão de partículas alfa. 
 emissão de partículas beta. 
 emissão de radiação gama. 
 bombardeamento de prótons. 
 bombardeamento de nêutrons. 
25. Resíduos de alimentos podem ser transformados em 
fonte de energia por meio de fermentação anaeróbia em 
biodigestores. Nesse processo ocorre a formação de uma mistura 
de gases rica em metano (CH4) que contém também vapor de 
água (H2O), amônia (NH3), sulfeto de hidrogênio (H2S) e dióxido 
de carbono (CO2). 
Dentre as moléculas gasosas formadas nesse processo, aquela 
que apresenta ângulo de ligação de 180º é a de 
 água. 
 dióxido de carbono. 
 sulfeto de hidrogênio. 
 metano. 
 amônia. 
 
 
 
 
 
26. Albert Henne nasceu em Bruxelas, Bélgica, em 1901.Ele 
mudou-se para os Estados Unidos em 1925 e tornou-se um 
cidadão naturalizado em 1933. Em 1930, Henne e o engenheiro 
mecânico Thomas Midgley Jr, sintetizaram várias moléculas 
diferentes contendo um ou dois átomos de carbono sp3, pelo 
menos um átomo de flúor e pelo menos um átomo de cloro e 
geralmente polares. Os compostos resultantes, os 
clorofluorcarbonetos (ou CFCs, como hoje são conhecidos), 
apresentaram todas as características de gases refrigerantes. 
Qual a molécula representa um CFC? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
27. A brasilina é um corante encontrado no pau-brasil, 
sendo utilizado para tingimento de fibras. Para sua extração, a 
madeira, na forma de serragem, é colocada na água e fervida. 
Depois, as fibras são mergulhadas nesse extrato, ficando lá por 
24 horas ou atéatingir o tom desejado. 
 
Brasilina 
O número de átomos de carbono sp2 presente na molécula da 
brasilina é 
 12. 
 13. 
 14. 
 15. 
 16. 
 
 
 
 
6 
 
28. Considere as representações das substâncias químicas 
1 e 2. 
 
É correto afirmar que 
 a substância 1 é molecular, com presença de interações 
dipolo-dipolo, e a substância 2 é iônica, com ocorrência 
de forças de Van der Waals. 
 a substância 1 é molecular, constituída por ligações 
covalentes polares, e a substância 2 é uma 
macromolécula formada por ligações iônicas. 
 as substâncias 1 e 2 são moleculares e constituídas por 
ligações covalentes. 
 as substâncias 1 e 2 são iônicas e seus átomos se unem 
por forças eletrostáticas. 
 a substância 1 é molecular, formada por átomos unidos 
por compartilhamento de elétrons, e a substância 2 é 
iônica, formada por íons unidos por atração 
eletrostática. 
29. O diagrama ao lado representa a variação do número 
de massa (A) e do número atômico (Z) durante a desintegração 
radioativa do isótopo de Urânio-238. 
 
Analisando-se o diagrama, podemos concluir: 
 Os decaimentos representados por → são referentes à 
emissão de partículas alfa. 
 Os decaimentos representados por ↙ são referentes à 
emissão de partículas beta. 
 O resultado final da desintegração radioativa é o 
isótopo de chumbo-214. 
 Em todos os decaimentos representados ocorreu 
diminuição do número de massa. 
 Ocorreram mais eventos de emissão de partículas alfa 
do que de partículas beta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
30. Os processos de replicação e transcrição do DNA são 
possíveis porque neles ocorre a desnaturação das moléculas, 
ocasionada pela separação das fitas e desestruturação da dupla 
hélice. As interações entre as bases nitrogenadas – adenina com 
timina e citosina com guanina – são as responsáveis pela 
preservação da estrutura íntegra do DNA. A formamida e o 
dimetilsulfóxido são agentes que desestabilizam a molécula do 
DNA, provocando a desnaturação dela. Sabe-se que esses 
agentes possuem maior dificuldade em romper uma das 
interações entre duas bases nitrogenadas, como as citadas 
anteriormente. 
A seguir, encontra-se uma parte da estrutura química do DNA, 
em que R1 e R2 representam o restante da cadeia. 
 
O pareamento mais difícil de ser desestabilizado no processo de 
replicação do DNA e o tipo de interação entre as bases 
nitrogenadas que o compõem são, respectivamente, 
 A−T e dipolos induzidos. 
 C−G e forças de dispersão. 
 C−G e dipolos permanentes. 
 A−T e ligações de hidrogênio. 
 C−G e ligações de hidrogênio. 
31. Tenacidade é a medida que se refere à quantidade de 
energia que é absorvida por um material antes de este fraturar. 
O modelo a seguir é usado para explicar como ocorre a fratura 
de sólidos com baixa tenacidade. 
 
Qual é o sólido com baixa resistência a impactos que se encaixa 
no modelo exposto? 
 Ácido bórico (H3BO3). 
 Açúcar (C12H22O11). 
 Bauxita (Aℓ2O3). 
 Cobre (Cu). 
 Naftaleno (C10H8). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7 
32. Um químico compilou os valores das temperaturas de 
ebulição para três substâncias. Os resultados foram reunidos na 
tabela a seguir: 
Substância PE/°C Massa molar/g.moℓ
-1 
Água (H2O) +100 16 
Amônia (NH3) -33 17 
Metano (CH4) -164 18 
Considerando que a água, a amônia e o metano possuem 
valores da massa molar muito próximos, por que essas 
substâncias apresentam diferentes pontos de ebulição? 
 A água tem ligações iônicas, enquanto o metano e a 
amônia são formados por ligações covalentes. 
 Os tipos de ligações não interferem no ponto de 
ebulição. 
 Todas as três substâncias apresentam ligações 
covalentes, porém a amônia e o metano são polares. 
 As moléculas de água têm as ligações de água 
facilmente rompíveis. 
 A água possui moléculas polares que formam ligações 
de hidrogênio, aumentando a força de coesão entre 
suas moléculas. 
33. É inquestionável que os smartphones tomaram conta de 
nossas vidas. Em todos os lugares é possível ver pessoas usando 
um smartphone para se comunicar por ligações e/ou rede sociais. 
Afinal de contas, qual os elementos químicos que tornam possível 
nos comunicamos atualmente? Na figura é possível verificar mais 
de 30 elementos químicos que sustentam a tecnologia dos 
smartphones. 
 
Dos elementos que compõe a bateria, o de maior massa 
específica é o 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
34. O gás hélio disponível comercialmente pode ser gerado 
pelo decaimento radioativo, sobretudo do urânio, conforme 
esquematizado pela série de decaimento. Desde a formação da 
Terra, há 4,5 bilhões de anos, apenas metade do 
238U decaiu 
para a formação de He. 
 
Com base nessas informações e em seus conhecimentos, é 
correto afirmar: 
 O decaimento de um átomo de 238U produz, ao final da 
série de decaimento, apenas um átomo de He. 
 O decaimento do 238U para 234U gera a mesma 
quantidade de He que o decaimento do 234U para 230Th. 
 Daqui a 4,5 bilhões de anos, a quantidade de He no 
planeta Terra será o dobro da atual. 
 O decaimento do 238U para 234U gera a mesma 
quantidade de He que o decaimento do 214Pb para 
214Po 
 A produção de Pb ocorre pela sequência de decaimento 
a partir do 206Pb 
35. Observe a seguir a fórmula estrutural do diazepam, 
fármaco amplamente empregado em tratamentos de ansiedade, 
convulsões e insônia devido ao seu efeito calmante: 
 
A quantidade de átomos de carbono com hibridação sp2 nesse 
fármaco é igual a: 
 8 
 10 
 12 
 14 
 16 
36. O Brasil é um dos maiores fabricantes mundiais de 
revestimentos cerâmicos. Na produção de porcelanatos, placas 
empregadas em pisos e paredes, emprega-se como matéria-
prima uma mistura de areias feldspáticas e caulim, que tem, 
preponderantemente, dióxido de silício, óxido de alumínio e 
óxido de sódio. 
O caráter da ligação do oxigênio nesses óxidos e suas fórmulas 
são, corretamente: 
 SiO2, covalente; AlO e NaO, iônico. 
 SiO2, covalente; Al2O3 e Na2O, iônico. 
 SiO2 e Al2O3 covalente e NaO, iônico. 
 SiO2, iônico; AlO2 e NaO, covalente. 
 SiO2, iônico; Al2O3 e Na2O, covalente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
8 
37. Para reduzir a poluição atmosférica gerada pela emissão 
de fumaça por grandes indústrias, utilizam-se precipitadores 
eletrostáticos. Sua função é suprimir os gases poluentes antes 
que sejam lançados para a atmosfera. A figura ilustra um 
precipitador constituído, basicamente, por uma entrada e uma 
saída de gases e por um fio grosso de cobre, conectado a uma 
fonte de tensão. O acúmulo de cargas no fio de cobre induz a 
polarização das partículas poluentes. Os gases poluídos são 
injetados pela entrada de gases, e os gases sem poluentes são 
lançados na atmosfera pela saída do precipitador. 
 
No precipitador eletrostático, as partículas poluentes são 
 atraídas e se acumulam no fio carregado. 
 decompostas em moléculas não poluentes. 
 ionizadas e podem ser lançadas na atmosfera. 
 repelidas pelo fio carregado e se acumulam na parede 
do tubo. 
 induzidas a fazer ligações iônicas, formando íons não 
poluentes. 
38. As fotocélulas são dispositivos utilizados como 
substitutos de interruptores que acendem as lâmpadas de uma 
casa ou de postes na rua. Esses dispositivos baseiam seu 
funcionamento no efeito fotoelétrico, como ilustra a figura. 
 
A equação química que representa o fenômeno ilustrado e a 
propriedade periódica relacionada a esse efeito são, 
respectivamente: 
 X + é → X- + energia e potencial de ionização. 
 X + energia → X- + é e potencial de ionização. 
 X + é → X- + energia e afinidade eletrônica. 
 X + energia → X- + é e afinidade eletrônica. 
 X + é → X+ + energia e afinidade eletrônica. 
39. Para a condução do calor, os elementos químicos mais 
indicados são os metais, como o ouro, o alumínio, o cobre e a 
prata. As condutividades térmicas dos metais são altas, mas 
alguns conduzem calor melhor do que os outros. A propriedade 
que todo metal possui de conduzir calor deve-se 
 à ruptura das ligaçõesmetálicas. 
 à existência de elétrons livres. 
 à existência de prótons livres. 
 ao núcleo dos átomos dos metais, que possui um 
número muito grande de prótons. 
 ao ponto de fusão baixo. 
 
40. O preço que a civilização nos cobra é bastante elevado. 
Na busca desenfreada pelo conforto e progresso, depredamos o 
meio ambiente e produzimos materiais com alto poder de 
contaminação. 
Entre as substâncias que podem prejudicar nosso organismo, 
estão alguns tipos de metais conhecidos, no senso comum, 
como “metais pesados”, devido à característica de possuírem 
elevada densidade. No entanto, tecnicamente, é considerado 
“metal pesado” todo metal ou semimetal não essencial ao 
metabolismo que, mesmo em baixas concentrações, apresenta 
grande potencial de toxicidade ao organismo. Diversos produtos 
industrializados (pilhas recarregáveis, baterias de carro, tinturas 
para cabelo e desodorantes antitranspirantes, por exemplo) 
apresentam estes componentes. Os metais pesados mais 
comuns encontrados são arsênio, chumbo, cádmio, mercúrio, 
bário, alumínio, entre outros. 
TEIXEIRA, Sérgio. Os perigos dos metais pesados. Disponível em: 
. Acesso em: 20 maio 2014. 
De acordo com o texto, marque o item que corresponde ao 
metal pesado de baixa densidade encontrado em desodorantes 
antitranspirantes, latas de refrigerante e panelas. 
 Chumbo. 
 Mercúrio. 
 Alumínio. 
 Arsênio. 
 Bário. 
41. Em 1875, William Crookes colocou gases muito 
rarefeitos (isto é, em pressões baixíssimas) em ampolas de vidro. 
Submetendo esses gases a voltagens elevadíssimas, apareceram 
emissões que foram denominadas raios catódicos. Quando 
submetidos a um campo elétrico uniforme e externo, gerado por 
duas placas planas paralelas e carregadas, esses raios sempre se 
desviam na direção e no sentido da placa que está carregada 
positivamente, como representado na imagem a seguir: 
 
Essa experiência representada é a prova de que os raios 
catódicos possuem 
 carga negativa 
 massa volume. 
 núcleo atômico. 
 trajetória retilínea. 
 volume. 
42. O cloreto de sódio é constituído de íons que formam um 
retículo cristalino cúbico simples. A intensidade das forças entre 
os íons depende do produto entre as cargas e da distância entre 
eles. A natureza da ligação química presente nesse sólido é o que 
define as suas propriedades físicas. 
O composto químico mencionado no texto, quando no estado 
sólido, caracteriza-se por 
 conduzir eletricidade. 
 ser insolúvel em água. 
 possuir alta temperatura de fusão. 
 resistir facilmente a choques mecânicos. 
 transformar-se facilmente em lâminas delgadas 
 
 
 
 
 
 
 
 
9 
43. Um metal inicialmente no estado sólido e um ametal no 
estado gasoso descrevem no diagrama de Born-Haber as 
energias para a formação de um composto iônico estável, neste 
caso, um composto cristalino. Cada etapa está representada na 
imagem e refere-se aos processos pelo qual os átomos de 
potássio (K) e Cloro (Cl) estão submetidos até a formação do 
composto estável cloreto de Potássio (KCl). 
 
A etapa 3 do ciclo compreende um processo onde há a formação 
de um cátion. Evidencia-se também nessa etapa que 
 a entropia do sistema diminui, devido à máxima 
atração eletromagnética entre os íons formados. 
 há um aumento na temperatura do sistema, visto que 
o elétron será absorvido na eletrosfera do cloro. 
 ocorre absorção energética, pois o processo em 
questão trata-se da primeira energia de ionização do 
potássio. 
 processa-se a liberação espontânea de um elétron, 
visto que não houve mudanças no estado físico dos 
reagentes em questão. 
 sucede a captura de um elétron pelo cloro justificada 
pela expansão de seu raio atômico. 
44. A utilização da energia nuclear na geração de energia 
elétrica tem sido motivo de discussões sobre as vantagens e 
desvantagens em muitos países. Um dos pontos de discussão é 
em relação aos produtos resultantes da fissão do urânio. Tais 
produtos, além de tóxicos, possuem atividade radioativa cuja 
meia-vida é uma característica de cada isótopo. A tabela a seguir 
apresenta alguns produtos de fissão e a respectiva meia-vida em 
anos. 
 
A atividade radioativa torna-se inócua somente depois de um 
tempo aproximado de 20 vezes a meia-vida. 
De acordo com as informações, 
 após 20 anos, todos os produtos de fissão da tabela 
acima ficam inócuos. 
 para que a atividade radioativa do estrôncio-90 e do 
césio-137 se torne inofensiva são necessários 
aproximadamente 600 anos. 
 após 29 anos, a atividade radioativa do estrôncio-90 é 
zero. 
 a emissão de radiação do césio-137 dura 
aproximadamente 30 anos, em média. 
 a radiação proveniente de um átomo radioativo é 
6.1023 maior que a de um átomo não radioativo. 
 
45. A pulseira neon, muito utilizada em festivais de música, 
brilha quando colocada no punho. Esse acessório contém, dentro 
do seu invólucro de plástico, uma solução constituída de uma 
substância derivada do éster de fenil oxalato. Além disso, em seu 
interior, também estão presentes pequenas ampolas, dentro das 
quais há água oxigenada, que são rompidas quando a pulseira é 
dobrada e colocada ao redor do punho, fazendo com que a água 
oxigenada e a substância derivada do éster reajam, liberando 
dois compostos. Um destes é instável e se decompõe 
espontaneamente, gerando energia. Essa energia é absorvida 
por um composto presente na pulseira chamado de luminol, 
muito utilizado pela perícia criminal na revelação de manchas de 
sangue. Ao receber energia, o luminol libera luz através de um 
processo de fluorescência. 
 
A luz observada nas pulseiras é decorrente 
 da propriedade do luminol de emitir luz 
indefinidamente, sem depender da energia liberada na 
reação. 
 da emissão de luz do gás nobre neônio, tal qual em 
letreiros luminosos utilizados para propaganda. 
 de um LED que compõe a pulseira, o qual é ligado 
quando ela é dobrada e colocada no punho. 
 da liberação de luz que acontece diretamente após 
ocorrer a reação química entre a água oxigenada e o 
derivado do éster. 
 dos saltos quânticos dos elétrons do luminol ao 
retornarem do estado excitado resultante da absorção 
de energia. 
46. O astato é considerado o elemento mais raro da 
natureza. É impossível isolá-lo de fontes naturais, pois se estima 
que haja menos de 28 g em toda a crosta terrestre. Por isso, 
embora seja um elemento existente na natureza, só se consegue 
obtê-lo de forma artificial. O astato 85At211 é produzido da mesma 
forma como foi descoberto: pelo bombardeamento de 83Bi209 com 
partículas alfa de alta energia. 
A equação nuclear balanceada que representa a obtenção do 
astato é: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
47. Em 2010, uma cápsula de um isótopo radioativo X foi 
encontrada por um perito da CNEN (Comissão Nacional de 
Energia Nuclear) durante a varredura de um galpão abandonado. 
Ao analisar essa cápsula, o perito observou que ela havia sido 
lacrada em 1990, com 80 g do referido isótopo. Em seguida, a 
cápsula foi encaminhada a um laboratório especializado e, após 
análises realizadas, verificou-se que ainda restavam 2,5 g do 
isótopo radioativo no interior dela. 
Assim, o perito concluiu que se tratava de um isótopo com meia-
vida de aproximadamente 
 2 anos. 
 4 anos. 
 6 anos. 
 8 anos. 
 10 anos. 
 
 
 
10 
48. Investir em pesquisa, tecnologia e inovação foi a 
estratégia da Companhia Brasileira de Metalurgia e Mineração 
(CBMM), que explora nióbio em Araxá (MG). 
O nióbio diminui a densidade do aço quando alguns 
gramas são adicionados a toneladas. Para uma tonelada 
de minério de ferro, são necessários apenas 200 gramas 
de nióbio, resultando em uma liga mais flexível, que pode 
ser moldada. 
Usado em pontes, tubulações, carros ou qualquer outra 
máquina, especialmente aeronaves, esse aço resiste a 
altas pressões e temperatura. 
Disponível em: . 
Acesso em: 22 jan. 2019 (Adaptação). 
A característica atribuída ao aço no texto,após a adição 
de nióbio, se relaciona com a propriedade denominada 
 dureza. 
 tenacidade. 
 maleabilidade. 
 compressibilidade. 
 condutividade térmica. 
49. A estabilidade nuclear está diretamente relacionada ao 
número de nêutrons (N) e ao número de prótons (Z) que um 
nuclídeo possui. Existe uma relação ideal entre essas espécies 
para que um determinado núcleo seja estável. Quando essa 
relação não ocorre, o núcleo fica energeticamente instável e 
sofre o chamado decaimento radioativo, em que busca alterar a 
relação nêutron: próton até que ela se situe dentro de uma faixa 
conhecida como zona de estabilidade, conforme mostrado no 
gráfico a seguir: 
 
Analisando o gráfico, o elemento cujo número atômico é igual a 
60 deve apresentar isótopos estáveis com número de massa (A) 
dentro do intervalo 
 80