Exercicios_Revisao_de_ferias_-_Frente_A (1)

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EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 1 de 83 
 
 
1. (Fcmmg 2022) Lipossomos são pequenas 
vesículas formadas por bicamada de 
fosfolipídios que se organizam 
espontaneamente em meio aquoso, como 
representado na figura abaixo. Devido ao fato 
de possuírem características muito parecidas 
com a membrana celular dos animais, estas 
vesículas são comumente utilizadas como 
carreadores de fármacos no tratamento de 
doenças, tais como o câncer. Este arranjo 
característico dos lipossomos é possível porque 
os fosfolipídios apresentam uma natureza 
específica. 
 
 
 
Disponível em: 
https://cientistasfeministas.wordpress.com/20
18/10/04/o-que-sao-lipossomas-ecomo-eles-
podem-auxiliar-no-combate-de-doencas/. 
Acesso 30/04/22. 
 
 
Assinale a alternativa CORRETA que representa 
a característica molecular/bioquímica do 
fosfolipídio, constituinte do lipossomo. 
a) Apolar 
b) Hidrofóbica. 
c) Anfifílica. 
d) Hidrofílica. 
 
2. (Eear 2022) A descoberta do elétron e sua 
interação com campos elétricos e magnéticos, 
através dos experimentos com a ampola de 
Croockes, possibilitou a idealização do modelo 
atômico de 
a) Dalton. 
b) Thomson. 
c) Rutherford. 
d) Bohr. 
 
3. (Fempar (Fepar) 2023) Retardantes de 
chama são materiais que dificultam a iniciação, 
bem como a propagação de fogo. São 
importantes em aplicações na construção civil, 
na qual riscos de incêndios devem ser 
minimizados. Haletos de boro são compostos 
que podem atuar como eficientes retardantes 
de chama. 
 
Dado: B (Z = 5) 
 
Com relação aos haletos de boro, analise os 
itens a seguir. 
 
I. A hibridação do boro nesses compostos é sp3. 
II. Apresentam fórmula estrutural, BX3 onde X é 
um halogênio. 
III. São compostos apolares. 
 
Está correto o que se afirma em 
a) I, II e III. 
b) I e II, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) I e III, apenas. 
e) II, apenas. 
 
4. (Pucpr Medicina 2023) Leia o excerto a 
seguir, retirado do Jornal da Universidade do 
Estado de São Paulo (USP): www.jornal.usp.br 
 
Estrôncio e osteoporose: qual o papel desse 
elemento químico na mineralização dos ossos? 
 
Testes em modelos biomiméticos (que imitam 
o tecido real) mostraram que altas doses de 
estrôncio, elemento presente em fármaco 
descontinuado para tratamento da 
osteoporose, podem resultar em 
enfraquecimento dos ossos. Estudo foi 
ganhador do Prêmio Capes de Teses. 
Pesquisa do Departamento de Química da 
Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras de 
Ribeirão Preto (FFCLRP) da USP analisou a 
influência do elemento químico estrôncio, em 
sua forma iônica (Sr2+), na formação óssea 
utilizando modelos biomiméticos, ou seja, que 
imitam a estrutura e composição do tecido in 
vivo. O estudo, realizado pela pesquisadora 
Camila Tovani, mostrou que altas 
concentrações de estrôncio podem promover a 
desestabilização dos principais componentes 
ligados à formação dos ossos, o que explica o 
desenvolvimento de patologias associadas ao 
acúmulo deste elemento no tecido. 
[...] 
 
Disponível em: 
https://jornal.usp.br/ciencias/estroncio-e-
osteoporose-qual-o-papel-desse-elemento-
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quimico-na-mineralizacao-dos-ossos/ Acesso 
07/07/2022 
 
 
Dados: 
tempo de meia vida do estrôncio radioativo = 
28 anos. 
Ca (Z = 20; Grupo 2; quarto período da Tabela 
Periódica). 
Sr (Z = 38; Grupo 2; quinto período da Tabela 
Periódica). 
Ba (Z = 56; Grupo 2; sexto período da Tabela 
Periódica). 
 
De acordo com o texto, assinale a alternativa 
CORRETA. 
a) O elemento químico estrôncio possui 
número atômico 38 e o elemento químico 
cálcio possui número atômico 20. Pode-se 
afirmar que o raio iônico do elemento 
estrôncio é menor que o raio atômico do 
elemento cálcio. 
b) Um paciente que deixou de ingerir o 
medicamento a base de estrôncio radioativo 
no ano de 1994 apresenta, no ano de 2022, 
cerca de 50% dos átomos de estrôncio 
radioativos presentes no organismo. 
c) Ao analisar o bário, elemento que sucede o 
elemento estrôncio no grupo dos metais 
alcalinos terrosos, este apresenta ponto de 
fusão de 725°C; portanto, pode-se afirmar 
que o ponto de fusão do elemento estrôncio 
é menor que 725°C. 
d) O elemento químico estrôncio, na sua forma 
iônica mais estável, perde 2 elétrons, 
portanto é possível afirmar que a 
distribuição eletrônica do íon Sr+2 é: 
1s22s22p63s23p64s23d104p45s2. 
e) Sabendo que o fosfato é o ânion gerado pela 
ionização total do ácido fosfórico, pode-se 
afirmar que a fórmula do sal fosfato de 
estrôncio é Sr2(PO4)3. 
 
5. (Unicentro 2023) Dificilmente o cobalto é 
encontrado de forma pura na natureza, pois ele 
reage facilmente com oxigênio e cloreto, 
normalmente encontrado em cobaltita e 
eritrita. É utilizado para diversas finalidades, 
entre elas, as ligas metálicas usadas em pás 
(hélices) de turbinas a gás, turbinas de aviões, 
como também em ímãs ou em cintas 
magnéticas. Representado pelo símbolo Co, 
esse elemento possui massa de 59 u e 32 
nêutrons. 
 
Assinale a alternativa que apresenta, 
corretamente, o número de elétrons do cobalto 
e sua respectiva distribuição eletrônica no 
estado fundamental. 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 5s2 4d9 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 
6s2 4f3 
 
6. (Uea 2023) O óleo diesel, um derivado do 
petróleo, é o principal combustível do mercado 
brasileiro. Esse combustível é formado, 
principalmente, por átomos de carbono e 
hidrogênio com baixas concentrações de 
compostos com átomos do elemento X, átomos 
do elemento Y e átomos do elemento Z. 
 
Considere as seguintes configurações 
eletrônicas no estado fundamental para os 
átomos dos elementos X, Y e Z: 
 
Elemento X: K = 2; L = 8; M = 6 
Elemento Y: K = 2; L = 5 
Elemento Z: K = 2; L = 6 
 
Os elementos X, Y e Z presentes no óleo diesel 
são, respectivamente, 
 
Dados: C (Z = 6); N (Z = 7); O (Z = 8); P (Z = 15); S 
(Z = 16). 
a) oxigênio, enxofre e nitrogênio. 
b) enxofre, nitrogênio e fósforo. 
c) oxigênio, enxofre e carbono. 
d) enxofre, nitrogênio e oxigênio. 
e) nitrogênio, enxofre e carbono. 
 
7. (Ucpel 2023) O elemento Cobalto tem 
importância na medicina, pois é utilizado no 
tratamento do câncer em radioterapias, uma 
vez que o isótopo cobalto-60 emite radiações 
ionizantes (raios )γ capazes de destruir 
determinadas células e impedir o seu 
crescimento. 
Considerando que seu número atômico é 27 é 
correto afirmar que: 
 
Dados: 
Fe (Z = 26; quarto período; grupo 8; 
Eletronegatividade = 1,80; E.I = 762,5 kJ/mol). 
Co (Z = 27; quarto período; grupo 9; 
Eletronegatividade = 1,84; E.I = 760,4 kJ/mol). 
a) o isótopo citado apresenta 60 nêutrons em 
seu núcleo. 
b) possui eletronegatividade e energia de 
ionização maior que o Ferro. 
c) seu cátion bivalente apresenta configuração 
eletrônica 1s22s22p63s23p64s23d5. 
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d) é um metal de transição interna localizado 
no grupo 9 e 4º período. 
e) apresenta retículo cristalino ao formar o 
composto molecular 2CoC . 
 
8. (Fempar (Fepar) 2023) O titânio é um 
elemento químico de símbolo Ti, número 
atômico 22 e massa atômica 47,90 u. Trata-se 
de um metal de transição leve, forte, de cor 
branca e aspecto metálico e lustroso, resistente 
à corrosão e sólido na temperatura ambiente. 
O titânio é muito utilizado em ligas leves e no 
pigmento muito branco. 
 
Sobre o elemento titânio, assinale a afirmativa 
correta, 
a) A configuração eletrônica do titânio é 1s2 2s2 
2p63s2 3p6 3d4. 
b) O isótopo de massa 48 apresenta 26 prótons. 
c) Apresenta raio atômico menor que o zircônio 
(Zr, Z = 40). 
d) Apresenta eletronegatividade maior que o 
oxigênio (O, Z = 8). 
e) Apresenta energia de ionização menor que o 
césio (Cs, Z = 55). 
 
9. (Pucrs Medicina 2023) Uma célula nervosa 
transmite um sinal elétrico por meio de um 
mecanismo de transporte de íons sódio para 
fora da membrana celular e de íons potássio 
para dentro da membrana celular. As 
configurações eletrônicas para os íons Na+ e K+ 
são, respectivamente, __________________. 
 
Dados: Na (Z = 11); K (Z = 19). 
a) 1s2 2s2 2p6 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
c) 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
 
10. (Upf 2023) O “rock n’roll”, desde seu 
nascimento, foi associado à rebeldia e à 
contestação. Entre as décadas de 1940 e 1950, 
esse estilo foi utilizado pelos cidadãos 
escravizados como referência ao clamor por 
liberdade diante da falta de direitos civis que 
vigorava nos campos de algodão dos Estados 
Unidos da América, durante os séculos XVIII e 
XIX, surgindo, assim, nos primórdios, os estilos 
do blues e gospel. Outros movimentos 
propagaram-se, como o punk rock, e os jovens 
de diferentes gerações utilizam esses estilos 
musicais, em muitos países, como porta voz do 
movimento contracultural. 
 
(Fontes: RODRIGUES, 2021e 
https://www.redalyc.org/journal/3130/313066
091001/html/. Acesso em 22 set. 2022) 
 
 
A letra da música a seguir, de uma banda de 
rock chamada Killi é chamada NaC e foi 
escrita por um integrante não identificado, que 
possui formação em Química: 
 
NaC 
 
Todo dia é a mesma coisa, uma nova teoria, 
Linus Pauling ou Arrhenius, pra aumentar 
minha agonia. 
Elemento que ioniza, é grande ou baixa a 
entalpia, 
construir o diagrama, pra acabar com minha 
alegria. 
Química! 
Balancear a equação, equacionar a reação, 
agitar a solução, começar a combustão. 
Sem contar com a tabela, eu não consigo 
decorar, 
muito menos entender, eu não vou mais 
estudar. 
Química! 
Sódio, cálcio, hidrogênio, magnésio, oxigênio, 
lítio, cloro, 
tungstênio, alcalino e halogênio. 
Dicromato de potássio, NaC , sulfato de 
cálcio, NaC . 
Química! 
 
Analise as afirmativas a seguir: 
 
I. O raio atômico do átomo neutro de Mg é 
maior do que o do átomo neutro de Na. 
II. O átomo neutro de Mg apresenta maior raio 
do que o íon Mg2+. 
III. A energia de ionização do átomo neutro de 
C é maior do que a do átomo neutro de 
Li. 
IV. No NaC , a ligação química entre os 
átomos é de natureza iônica. 
V. O tungstênio é um metal de transição e está 
localizado no quarto período da tabela 
periódica. 
 
Está incorreto apenas o que se afirma em: 
 
Dados: Li (Z = 3; Grupo 1), Na (Z = 11; Grupo 1), 
Mg (Z = 12; Grupo 2), C (Z = 17; Grupo 17), W 
(Z = 74; Grupo 6). 
a) V. 
b) II, IV e V. 
c) II, III e IV. 
d) I e V. 
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e) I e III. 
 
11. (Acafe 2023) Uma imagem microscópica da 
rainha Elizabeth 2ª foi criada por cientistas da 
Universidade de Nottingham, na Grã-Bretanha, 
para marcar o Jubileu de Diamante, que marca 
os 60 anos do reinado da monarca. A gravura 
da rainha, que mede 46 por 32 mícrons, 
medida que equivale a um milésimo de um 
milímetro, foi criada pelos cientistas Martyn 
Poliakoff, Michael Fay e Christopher Parmenter, 
dos centros de Nanotecnologia e Nanociência 
da universidade. Para gravar a efígie no 
diamante, foi utilizado um feixe de íons 
trivalentes de gálio aplicado no carbono do 
diamante. 
 
 
 
O processo faz parte de uma série de vídeos 
realizados pela universidade para promover o 
estudo de química, intitulada de A Tabela 
Periódica de Vídeos, que fala sobre os 
elementos e a sua organização na tabela. 
 
Dados: C (Z = 6); Ga (Z = 31). 
 
Sobre a temática, é correto afirmar, EXCETO: 
a) Em seu estado fundamental, os átomos de 
gálio apresentam seus elétrons distribuídos 
em 4 níveis de energia, apresentando 3 
elétrons na camada de valência. 
b) Na forma em que foi utilizado para gravar a 
efígie no diamante, o elemento utilizado 
apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 
3s2 3p6 4s2 3d10 4p1. 
c) O carbono diamante, citado no enunciado, é 
uma das formas alotrópicas do carbono, 
assim como o grafite e o fulereno. 
d) Os átomos de gálio, utilizados no processo 
de criação, pertencem ao grupo 13 (3A) da 
tabela periódica e apresentam menor 
energia de ionização do que os átomos de 
carbono presentes no diamante. 
 
12. (Uemg 2023) Átomo é a partícula que 
forma todas as matérias e vem sendo estudada 
há milênios por filósofos, alquimistas, físicos e 
químicos. Porém, o átomo é uma partícula tão 
minúscula, que nem com os avanços 
tecnológicos desenvolveu-se um microscópio 
que seja possível fazer sua visualização. Por 
isso, os cientistas desenvolveram modelos 
atômicos, como base em seus experimentos, 
para explicar como seria tal partícula de acordo 
com seus estudos. 
 
Dos cientistas, qual tem o modelo atômico mais 
recente? 
a) Rutherford. 
b) Dalton. 
c) Bohr. 
d) Thomson. 
 
13. (Unifor - Medicina 2023) A tabela abaixo 
apresenta o número atômico e o número de 
elétrons das seguintes espécies. 
 
Espécie Número 
atômico 
Número 
de 
elétrons 
Número 
de massa 
A 11 10 23 
B 20 18 40 
C 20 20 42 
D 20 22 42 
E 11 11 23 
 
Com base nos dados projetados, considere as 
seguintes afirmativas: 
 
I. A é ânion de E. 
II. B é cátion de C. 
III. C e D são isóbaros. 
IV. D e E são isótonos. 
V. A e E são isoeletrônicos. 
 
É correto o que se afirma apenas em 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I e IV. 
d) III e V. 
e) IV e V 
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14. (Uea 2023) Um átomo de certo elemento 
químico utilizado para recobrimento de metais 
possui 28 nêutrons e sua distribuição eletrônica 
termina em 3d4. 
 
O número atômico (Z) e o número de massa (A) 
desse elemento são, respectivamente, iguais a 
a) 24 e 52. 
b) 16 e 44. 
c) 22 e 50. 
d) 22 e 52. 
e) 14 e 42. 
 
15. (Espcex (Aman) 2023) A elaboração de 
representações científicas é muito importante 
para organizar observações e conclusões 
resultantes do trabalho de pesquisa dos 
cientistas. Na Química, um dos mais 
emblemáticos exemplos dessa prática são os 
modelos atômicos. Cada um reúne a 
contribuição de diversos estudiosos, apesar de 
geralmente ser atribuído a apenas um deles. 
Nas alternativas abaixo, são apresentados 
alguns dos modelos atômicos (por meio da 
referência nominal aos seus respectivos 
elaboradores) e os nomes de alguns cientistas 
cujos trabalhos, citados entre parênteses, 
contribuíram para a elaboração de alguns 
desses modelos. Podemos afirmar que a 
relação entre o modelo atômico e o estudioso 
cujo trabalho contribuiu para a construção do 
respectivo modelo está corretamente 
apresentada na alternativa: 
a) Modelo de Dalton – Plücker (comprovação 
da existência dos raios catódicos) 
b) Modelo de Thomson – Becquerel 
(observação do fenômeno da radioatividade) 
c) Modelo de Rutherford – Heisenberg 
(Princípio da Incerteza) 
d) Modelo de Böhr – Planck (propôs o conceito 
de quantização da energia) 
e) Modelo de Sommerfeld – Chadwick 
(descoberta da partícula nêutron) 
 
16. (Uece 2023) Com relação à configuração 
eletrônica dos átomos, são feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. os elétrons são distribuídos em subníveis na 
ordem dos valores crescentes de "n "+ (nº 
quântico principal mais nº quântico 
secundário). 
II. dois elétrons de um mesmo átomo não 
podem ter os mesmos quatro números 
quânticos. 
III. aocupação menos estável dos elétrons nos 
orbitais de um átomo é aquela em que é 
máximo o número de elétrons 
desemparelhados. 
IV. no estado fundamental, os elétrons ocupam 
os orbitais atômicos de modo que a energia 
total do átomo seja a máxima possível. 
 
É correto apenas o que se afirma em 
a) III. 
b) I e II. 
c) II e IV. 
d) I, III e IV. 
 
17. (Pucrs Medicina 2023) O efeito fotoelétrico 
foi observado pela primeira vez pelo físico 
alemão Heinrich Hertz em 1887. Hertz 
observou que, quando certas frequências de luz 
iluminavam uma placa metálica, elétrons 
excitados, denominados fotoelétrons, 
deixavam o metal. Posteriormente, esse efeito 
foi explicado por Albert Einstein quando 
introduziu o conceito de fóton. 
 
Durante um experimento, um professor 
demonstrou o efeito fotoelétrico iluminando 
diferentes placas metálicas com radiação 
infravermelha (E = 1,38 eV) e radiação 
ultravioleta (E = 4,13 eV). 
A tabela a seguir apresenta a função trabalho 
(f) dos materiais utilizados. 
 
Metal  (eV) 
Sódio 2,28 
Alumínio 4,08 
Prata 4,73 
 
Como resultado, quando as placas foram 
iluminadas com radiação infravermelha, o 
fenômeno __________ observado nesses 
materiais. Quando as placas foram iluminadas 
com radiação ultravioleta, o fenômeno não foi 
observado para __________, enquanto a 
máxima energia cinética dos fotoelétrons foi 
observada para __________. 
a) foi – alumínio – sódio 
b) foi – prata – alumínio 
c) não foi – sódio – alumínio 
d) não foi – prata – sódio 
 
18. (Ita 2023) Considere as seguintes 
afirmações relacionadas a átomos e íons 
atômicos no estado gasoso: 
 
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I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é 
maior do que a do ânion O−. 
II. A energia de ionização do átomo de oxigênio 
é maior do que a do ânion O2−. 
III. O raio atômico do átomo de oxigênio é 
maior do que o do ânion O−. 
IV. O átomo de oxigênio tem maior afinidade 
eletrônica e menor energia de ionização do 
que o átomo de nitrogênio. 
 
Das afirmações I a IV, acima destacadas, são 
CORRETAS 
a) apenas I e II. 
b) apenas I, II e IV. 
c) apenas I e III. 
d) penas II, III e IV. 
e) apenas III e IV. 
 
19. (Uerj 2023) O elemento químico de menor 
número atômico é o mais abundante no 
Universo. Ele possui quantidade de prótons 
igual a 1 e faz parte da composição da água. 
 
Esse elemento químico é denominado: 
a) ferro 
b) enxofre 
c) chumbo 
d) hidrogênio 
 
20. (Famerp 2023) O radioisótopo estrôncio-90 
(90Sr) é subproduto importante da fissão 
nuclear do 235U, fazendo parte do resíduo 
nuclear de reatores de usinas termonucleares. 
Esse isótopo foi um dos responsáveis pela 
contaminação do solo e da água nos arredores 
das usinas de Chemobyl e Fukushima, após os 
acidentes nucleares ocorridos em 1986 e 2011, 
respectivamente. 
 
Dado: Sr (Z = 38). 
 
O cátion 90Sr2+, encontrado no solo nessas 
ocasiões, apresenta 
a) 40 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons. 
b) 38 prótons, 90 nêutrons e 40 elétrons. 
c) 45 prótons, 45 nêutrons e 43 elétrons. 
d) 38 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons. 
e) 90 prótons, 90 nêutrons e 92 elétrons. 
 
21. (Ufrgs 2023) Assinale a alternativa que 
apresenta elementos com o mesmo número de 
nêutrons. 
 
Dados: Cr (Z = 24); Mn (Z = 25); Fe (Z = 26); Co 
(Z = 27); Cu (Z = 29); Zn (Z = 30). 
a) Átomo de cromo com massa 54 e átomo de 
ferro com massa 57. 
b) Átomo de cobalto com massa 57 e átomo de 
cobre com massa 62. 
c) Átomo de cobalto com massa 57 e átomo de 
ferro com massa 57. 
d) Átomo de cromo com massa 54 e átomo de 
manganês com massa 55. 
e) Átomo de manganês com massa 55 e átomo 
de zinco com massa 63. 
 
22. (Puccamp 2023) Além do metano, CH4, a 
pecuária também contribui com a liberação 
para o ambiente de outro gás estufa, o N2O, o 
óxido nitroso, que é formado pela 
transformação microbiana de compostos 
nitrogenados encontrados em dejetos animais 
(fezes e urina), presentes no pasto. 
 
As moléculas do metano e do óxido nitroso 
apresentam, respectivamente, as geometrias 
moleculares 
 
Dados: C (Grupo 14 ou família IVA); H (Grupo I); 
N (Grupo 15 ou família VA), O (Grupo 16 ou 
família VIA). 
a) tetraédrica e linear. 
b) octaédrica e linear. 
c) piramidal e linear. 
d) piramidal e angular. 
e) tetraédrica e angular. 
 
23. (Unesp 2023) Observe os cinco modelos de 
estruturas. 
 
 
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Representam uma molécula isolada de 
substância simples, uma rede covalente de 
substância composta e uma rede cristalina de 
composto iônico, respectivamente, os modelos 
a) 4, 3 e 5. 
b) 4, 5 e 3. 
c) 1, 2 e 5. 
d) 1, 3 e 5. 
e) 1, 2 e 3. 
 
24. (Fuvest 2023) Em um estudo, 
pesquisadores mostraram que a energia de 
interação (E) de SO3 com diversas espécies tem 
relação com a distância da ligação S=O (DS=O), 
como representado na figura. 
 
 
 
A energia de interação de uma espécie com 
outra pode ser entendida como a energia 
necessária para desfazer a interação entre o 
SO3 e os compostos estudados (X), como 
representado na figura a seguir. 
 
 
 
Considerando essas informações, é correto 
afirmar que 
a) a interação mais forte ocorre entre SO3 e 
MeCN. 
b) quanto mais forte a interação entre 
moléculas, mais longa é a ligação S=O. 
c) a interação de SO3 e NH3 é a que faz com que 
a ligação S=O se alongue mais. 
d) a ligação S=O se torna mais curta com o 
aumento da energia de interação entre 
moléculas. 
e) a energia de interação do SO3 com uma 
molécula de HCN é do mesmo valor do que 
com uma molécula de NH3. 
 
25. (Pucrs Medicina 2023) Considere as 
propriedades físico-químicas dos compostos X, 
Y e Z apresentadas no quadro a seguir. 
 
Composto 
Estado físico (25 
°C e 1 atm) 
Solubilidade 
em água 
Condutividade 
elétrica 
X Sólido Solúvel 
Conduz, 
quando 
fundido 
Y Sólido Insolúvel 
Conduz, 
quando sólido 
Z Sólido Insolúvel Não conduz 
 
Com base no quadro, a natureza da ligação 
química mais provável para os compostos X, Y e 
Z é, respectivamente, __________, __________ 
e __________. 
a) ligação covalente – ligação iônica – ligação 
iônica 
b) ligação metálica – ligação covalente – ligação 
iônica 
c) ligação iônica – ligação metálica – ligação 
covalente 
d) ligação covalente – ligação iônica – ligação 
metálica 
 
26. (Pucgo Medicina 2023) Leia o texto a seguir 
sobre substâncias fenólicas: 
 
Substâncias fenólicas são aquelas derivadas de 
hidrocarbonetos aromáticos pela substituição 
de um ou mais átomos de hidrogênio por igual 
número de hidroxilas [...]. Podem ser 
classificadas como fenóis simples e fenóis 
compostos [...]. Diversas propriedades 
medicinais de plantas são atribuídas a essa 
classe de substâncias [...]. 
[...] 
O cloreto férrico é comumente utilizado em 
testes laboratoriais para detectar a presença de 
substâncias fenólicas em extratos vegetais [...]. 
Trata-se de um sal inorgânico cristalino de cor 
amarela, formado pelo cátion férrico e o ânion 
cloreto. [...] 
Algumas das principais características dos 
fenóis que os distinguem de outros compostos 
que contêm a hidroxila ligada diretamente na 
cadeia orgânica, como os álcoois, são sua 
acidez e solubilidade em água. Em meio 
aquoso, a carga negativa do íon fenóxido é 
estabilizada por solvatação e pela 
deslocalização do elétron no anel aromático 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 8 de 83 
 
[...], o que pode ser representado por suas 
estruturas de ressonância [...]. 
 
(Disponívelem: 
http://qnesc.sbq.org.br/online/prelo/EEQ-105-
20. pdf. Acesso em: 18 ago. 2022. Adaptado.) 
 
 
Considerando as informações apresentadas, 
analise os itens a seguir: 
 
I. O cloreto férrico se comporta como um ácido 
de Lewis. Assim, ele pode acomodar pares de 
elétrons. 
II. O fenol tem caráter ácido; no entanto, 
também atua como base de Lewis, pois 
possui pares de elétrons disponíveis para 
compartilhar. 
III. O íon fenóxido proveniente do fenol possui 
quatro estruturas de ressonância. 
IV. A solubilidade do fenol em água é explicada 
pelas ligações de hidrogênio formadas entre 
ambas substâncias. 
 
Considerando os itens apresentados, assinale a 
alternativa correta: 
a) II e IV apenas. 
b) I, II e III apenas. 
c) I, II, III e IV. 
d) I e III apenas. 
 
27. (Ufrgs 2023) Considere as afirmações 
abaixo, a respeito da geometria molecular e da 
polaridade de moléculas. 
 
I. A molécula de 2 2CH C terá momento de 
dipolo não nulo. 
II. A molécula de BeH2 é polar, por causa da 
diferença de eletronegatividade entre Be e 
H. 
III. O momento de dipolo do BF3 é maior do que 
o do 3BC . 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
28. (Unisc 2023) As substâncias amônia, 
metano, gás carbônico e água, todas elas com 
exclusivas ligações covalentes entre seus 
átomos, apresentam, respectivamente, 
geometrias 
a) angular, tetraédrica, trigonal angular e linear. 
b) trigonal angular, piramidal, trigonal angular e 
linear. 
c) trigonal angular, tetraédrica, linear e angular. 
d) trigonal planar, piramidal, trigonal angular e 
linear. 
e) trigonal planar, piramidal, linear e trigonal 
angular. 
 
29. (Integrado - Medicina 2023) “Ligação 
química” foi um termo usado pela primeira vez 
por Gilbert Newton Lewis no ano de 1920 em 
um artigo para explicar por que os átomos se 
mantêm unidos para formar as substâncias e 
também por que eles permanecem unidos ao 
longo de milhares de anos." 
 
Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-
e/quimica/o-que-e-uma-ligacao-quimica.htm. 
Acesso em 06 de out. 2022 
 
 
Atualmente sabe-se que a natureza de uma 
ligação química é determinada pelos átomos 
participantes e cada tipo de ligação química 
acarreta propriedades diferentes para as 
substâncias. 
 
Com relação ao tema, assinale a alternativa 
correta. 
a) Em uma ligação iônica dois átomos 
compartilham os elétrons da camada de 
valência. 
b) Ligação metálica é a ligação entre ametais 
formando as chamadas ligas metálicas, que 
são cada vez mais importantes para o nosso 
dia a dia. 
c) Ligação covalente é definida pela 
transferência de prótons entre os átomos. 
d) Na ligação metálica se combinam elementos 
não metálicos entre si. 
e) Em uma ligação iônica há transferência de 
elétrons entre os elementos. 
 
30. (Ufpr 2023) O Paraquat ou dicloreto de 
1,1'-dimetil-4,4'-bipiridínio, cuja estrutura é 
mostrada na figura abaixo, é um herbicida que 
foi amplamente utilizado na agricultura devido 
ao baixo custo e à grande eficácia. No entanto, 
o pesticida foi proibido no Brasil em 2020, mas 
o setor sojeiro vem pressionando para reverter 
essa decisão, alegando que a falta do produto 
compromete a produção do grão. O Paraquat 
foi proibido após a divulgação de pesquisas que 
comprovam a relação entre o pesticida e o 
desenvolvimento da doença de Parkinson e de 
mutações genéticas que podem causar câncer. 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 9 de 83 
 
 
 
 
Esse composto químico contém em sua fórmula 
ligações: 
a) iônicas apenas. 
b) covalentes apenas. 
c) covalentes e iônicas. 
d) covalentes e de van der Waals. 
e) iônicas e de van der Waals. 
 
31. (Fcmscsp 2023) Resíduos de alimentos 
podem ser transformados em fonte de energia 
por meio de fermentação anaeróbia em 
biodigestores. Nesse processo ocorre a 
formação de uma mistura de gases rica em 
metano (CH4) que contém também vapor de 
água (H2O), amônia (NH3), sulfeto de 
hidrogênio (H2S) e dióxido de carbono (CO2 ). 
 
Dentre as moléculas gasosas formadas nesse 
processo, aquela que apresenta ângulo de 
ligação de 180° é a de 
a) água. 
b) dióxido de carbono. 
c) sulfeto de hidrogênio. 
d) metano. 
e) amônia. 
 
32. (Unichristus - Medicina 2023) 
TENSOATIVOS CATIÔNICOS: 
CONDICIONADORES 
 
Por apresentar cargas positivas, o 
condicionador neutraliza as cargas negativas 
depositadas nos cabelos pelo xampu, 
diminuindo a repulsão entre os fios. Os íons 
carregados positivamente aderem aos fios (e 
aos tecidos), formando uma camada uniforme 
que tem forte atração pela água. É por isso que 
os fios ficam mais úmidos, reduzindo a fricção 
dos fios, tornando-os mais fáceis de pentear. 
Os tensoativos catiônicos também possuem 
grande afinidade com a proteína queratina dos 
fios do cabelo, tornando-os mais macios e 
brilhosos. 
 
Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/química/condici
onadores.htm. Acesso em: 28 ago. 2022. 
 
 
A seguir, tem-se um exemplo de substância que 
pode ser utilizada como condicionador. 
 
 
 
A partir da análise da fórmula estrutural do 
agente tensoativo e das informações do texto, 
infere-se que esse condicionador 
a) possui interações de caráter covalente com 
as moléculas das substâncias que compõem 
o xampu. 
b) contém ânion cloreto, que pode sofrer 
hidrólise, tornando o meio ácido. 
c) apresenta fortes interações por pontes de 
hidrogênio com a água. 
d) reduz a fricção entre os fios por meio de 
fortes interações íon-dipolo. 
e) forma principalmente interações por dipolo 
induzido com a proteína queratina. 
 
33. (Famerp 2023) O sabão é formado por um 
sal de ácido graxo, apresenta uma extremidade 
hidrofílica (iônica) e outra lipofílica, que é uma 
longa cadeia linear e apolar. Essa constituição 
explica a ação tensoativa e emulsificante do 
sabão em solução aquosa, formando estruturas 
micelares em que a gordura é dispersa em 
água. 
 
Um exemplo de estrutura que corresponde à 
de um sabão é: 
 
a
) 
 
 
b
) 
 
 
c
) 
 
 
d
) 
 
 
e
) 
 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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34. (Unioeste 2023) As propriedades periódicas 
são responsáveis não apenas pelo tipo de 
ligação formada entre os átomos, mas também 
pelo caráter e propriedades das substâncias 
formadas. Assim, H2S e H2O são substâncias 
cujas propriedades químicas e físicas são 
totalmente diferentes. Ao nível do mar, o 
primeiro é um gás tóxico e o segundo é um 
líquido não tóxico. No que se refere às 
diferentes propriedades químicas e físicas das 
substâncias mencionadas acima, assinale a 
alternativa CORRETA. 
a) H2 S é um gás porque o enxofre possui um 
volume atômico maior que o volume 
atômico do oxigênio. 
b) H2 S é um gás porque suas moléculas 
formam ligações de hidrogênio fracas entre 
si. 
c) H2 O é um gás somente a 1 atm de pressão e 
a temperaturas abaixo de 100°C. 
d) Tanto H2S como H2O são moléculas apolares. 
e) A diferença dos estados físicos líquido e 
gasoso destas substâncias se deve, 
principalmente, ao fato de as moléculas de 
H2O formarem ligações de hidrogênio entre 
si enquanto H2S não as formam. 
 
35. (Ufscar / Unicamp indígena 2023) Em um 
acampamento, um cozinheiro trapalhão 
derruba óleo e sal na areia. Rapidamente ele 
recolhe a mistura desses três materiais e a 
coloca, juntamente com um pouco de água, em 
um vidro vazio, agitando um pouco a mistura e 
deixando-a descansar. Deste modo, ele 
primeiro decanta o líquido superior (o óleo) e, 
depois, o líquido do meio (que contém o sal 
dissolvido na água) para, na sequência, aquecer 
esse líquido do meio numa panela, eliminando 
a águae obtendo o sal. Esses fatos evidenciam 
que as densidades estão na ordem 
a) areia > água salgada > óleo, sendo a água e o 
óleo imiscíveis entre si. 
b) areia > óleo > água salgada, sendo a água e o 
óleo miscíveis entre si. 
c) óleo > água salgada > areia, sendo a água e o 
óleo imiscíveis entre si. 
d) água salgada > areia > óleo, sendo a água e o 
óleo miscíveis entre si. 
 
36. (Pucpr Medicina 2023) Leia o excerto a 
seguir, retirado do Portal Tech Mundo: 
www.techmundo.com.br 
 
Como os fogos de artifício funcionam? 
 
[...] 
 
A resposta química 
 
Não é nenhum mistério que o ingrediente 
principal da maioria dos explosivos é a pólvora, 
descoberta pelos chineses há mais de um 
milênio — a receita mais antiga em um registro 
oficial é de 1044 d.C. 
De acordo com Smith, os ingredientes da 
pólvora continuam os mesmos há séculos: uma 
mistura de 75% de nitrato de potássio, 15% de 
carvão e 10% de enxofre. Com essa combinação 
é possível criar fogos básicos ou poderosos. 
Ao acender um fogo de artifício, o enxofre 
derreterá quando chegar a 112,8 graus, 
levando o nitrato de potássio e o carvão a 
entrarem em processo de combustão. Essa 
resposta química gerará uma grande 
quantidade de energia e gás que, ao escaparem 
por um pequeno orifício, causam a reação que 
já conhecemos. 
[...] 
Para aumentar os brilhos e flashes luminosos, 
são usados metais como alumínio, magnésio e 
titânio, que produzem faíscas brancas. Já o 
ferro emite faíscas douradas, enquanto alguns 
tipos de carvão emitem laranja e vermelho. 
Diferentes elementos químicos produzem 
diferentes cores, como o bário que emite verde 
quando é aquecido. Mas é possível usar 
diversas outras cores, por exemplo, o estrôncio, 
com a cor vermelha e o cobre, com azul. 
 
Disponível em: 
https://www.tecmundo.com.br/ciencia/231171
-fogos-artificio-funcionam.htm Acesso 
09/07/2022 
 
Dados: 
Mg (Z = 12; Grupo 2; terceiro período da Tabela 
Periódica) 
Ba (Z = 56; Grupo 2; sexto período da Tabela 
Periódica) 
Ti (Z = 22; Grupo 4; quarto período da Tabela 
Periódica) 
Cu (Z = 29; Grupo 11; quarto período da Tabela 
Periódica) 
 
 
Após a leitura do texto e de acordo com os 
conceitos químicos sobre o tema, assinale a 
alternativa CORRETA. 
a) O enxofre, de fórmula molecular S8, na forma 
sólida, possui duas formas alotrópicas 
conhecidas, a rômbica e a monoclínica, 
sendo que a monoclínica é a forma 
alotrópica mais estável. 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 11 de 
83 
 
b) Na configuração eletrônica do íon férrico 
(Fe3+), pode-se afirmar que este íon 
apresenta o subnível d com todos os orbitais 
totalmente preenchidos. 
c) O nitrato de potássio (KNO3) é um sal que 
apresenta ligações covalentes e ligações 
iônicas em sua estrutura química. Quando 
solubilizado em água, produz soluções que 
apresentam caráter neutro (a 25°C e 1 atm., 
pH=7). 
d) Sabendo que a primeira energia de ionização 
do elemento químico Magnésio é 
737,75kJ mol, é possível afirmar que a 
primeira energia de ionização do elemento 
químico bário seja superior ao valor 
anteriormente apresentado. 
e) Tanto o elemento titânio, quanto o elemento 
cobre são classificados como elementos de 
transição interna, uma vez que o elétron 
diferenciador desses elementos se encontra 
no subnível f. 
 
37. (Uea 2023) Considere que em um processo 
físico de separação de misturas foi empregado 
um funil em que foram adicionadas as 
substâncias álcool etílico (d = 0,789 g/cm3) e 
óleo (d = 0,91 g/cm3). Após a agitação e o 
repouso do funil, observou-se a formação de 
duas fases líquidas diferentes, A e B, que 
podiam ser separadas após a abertura da 
torneira desse funil. 
 
 
 
O processo de separação descrito foi 
empregado para separar uma mistura 
__________ de líquidos __________. No 
béquer, foi recolhida a substância __________ 
densa. 
 
As lacunas do texto são preenchidas, 
respectivamente, por 
a) heterogênea, imiscíveis e mais. 
b) heterogênea, imiscíveis e menos. 
c) heterogênea, miscíveis e mais. 
d) homogênea, imiscíveis e mais. 
e) homogênea, miscíveis e menos. 
 
38. (Albert Einstein - Medicina 2023) Observe a 
imagem. 
 
 
 
Um chá é preparado mergulhando-se um sachê 
contendo ervas em água quente. Durante esse 
preparo, ocorrem dois processos de separação 
de misturas, que são 
a) destilação por arraste de vapor e extração 
com solvente. 
b) decantação e filtração. 
c) extração com solvente e filtração. 
d) extração com solvente e decantação. 
e) destilação por arraste de vapor e filtração. 
 
39. (Uea 2023) Para separar uma mistura 
composta por água e tetracloreto de carbono 
4(CC ), dois líquidos incolores e imiscíveis, 
deve ser utilizado o método de separação 
denominado: 
a) centrifugação. 
b) decantação. 
c) dissolução fracionada. 
d) destilação. 
e) filtração. 
 
40. (Acafe 2023) O Autoteste Covid Ag, 
desenvolvido pelo Instituto de Biologia 
Molecular do Paraná, foi criado para a detecção 
de antígenos virais do COVID-19 (SARS-CoV-2). 
Após a coleta feita por swab, é preciso inseri-lo 
no frasco de solução tampão reagente e agitar, 
retirando-o após a agitação, deve-se então 
aguardar 1 minuto e adicionar 3 gotas da 
solução no poço da amostra. O resultado pode 
ser lido de 15 a 30 minutos depois da realização 
do processo. O esquema simplificado do 
procedimento pode ser visto abaixo: 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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Durante a realização do autoteste, diferentes 
processos químicos estão acontecendo, dentre 
eles pode-se destacar __________ que ocorre 
na primeira imagem quando a haste (swab) é 
colocada na solução tampão, seguido de um 
processo fundamentado em uma técnica 
utilizada na identificação e separação de 
misturas, chamada __________, em que a 
amostra migra pela membrana reagindo com 
os anticorpos da linha teste (anti-SARS-CoV2) e 
da linha controle. 
 
Assinale a alternativa que contém as palavras 
que completam CORRETA e sequencialmente 
os espaços. 
a) liofilização - cromatografia 
b) ionização - filtração 
c) dissolução - filtração 
d) dissolução - cromatografia 
 
41. (Famerp 2023) A carga comum dos íons 
mononucleares de elementos representativos é 
uma propriedade periódica e está relacionada 
com a distribuição eletrônica de cada 
elemento. As fórmulas de alguns ânions 
polinucleares estão representadas na tabela. 
 
Ânions Sulfato Hidroxila Carbonato 
Fórmulas SO42– OH– CO32– 
 
A partir da Classificação Periódica e das 
informações fornecidas, as fórmulas dos 
compostos iônicos sulfato de alumínio, 
hidróxido de alumínio, carbonato de lítio e 
fluoreto de cálcio são, respectivamente, 
 
Dados: Li (Grupo 1 ou família IA); Ca (Grupo 2 
ou família IIA); A (Grupo 13 ou família IIIA); F 
(Grupo 17 ou família VIIA). 
a) 4 3A SO , A OH, LiCO , CaF 
b) 2 4 3 3 2 3 2A (SO ) , A (OH) , Li CO , CaF 
c) 3 4 2 3 3 2A SO , A (OH) , Li CO , CaF 
d) 4 3 3 3 2 2A (SO ) , A (OH) , Li(CO ) , Ca F 
e) 2 4 3 2 2 3 2A (SO ) , A (OH) , Li CO , Ca F 
 
42. (Ucs 2023) Para minimizar os efeitos da 
temida escassez dos fertilizantes, provocada 
pela guerra na Ucrânia, produtores rurais têm 
buscado alternativas aos adubos químicos 
importados. E uma delas tem sido a chamada 
rochagem, ou seja, a incorporação de pó de 
rochas moídas ao solo, o que permite 
diversificar as fontes minerais de macro e 
micronutrientes a serem absorvidos pelas 
plantas. 
O pó de rocha tem se mostrado, em muitos 
casos, mais efetivo no aumento de 
produtividade por hectare, tornando também 
algumas culturas mais resistentes às pragas. 
Outro ponto positivo é que o reaproveitamento 
do resíduo da mineração segue os preceitos da 
economia circulare a busca constante pela 
sustentabilidade na mineração. 
 
 
 
Disponível em: 
https://blog.verde.ag/solo/rochagem-tudo-o-
que-voce-precisa-saber-sobre-o-uso-de-pos-de-
rocha-na-agricultura/. 
https://blog.mfrural.com.br/po-de-rocha-na-
agricultura/. Acesso em: 19 jul. 2022. (Parcial e 
adaptado.) 
 
 
A Tabela 1 apresenta a composição química de 
uma amostra de pó de rocha basáltica da 
formação Apoteri, e que foi coletada na 
pedreira da Serra de Nova Olinda em Boa Vista 
(Roraima). 
 
Tabela 1 – Análise química do pó de rocha do 
basalto Apoteri 
 
Elemento químico Quantidade (mg/kg) 
Fósforo 520 
Cálcio 9700 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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Magnésio 4800 
Ferro 1805 
Manganês 58 
Zinco 4,7 
Potássio 48 
Boro 2,0 
Enxofre 14 
Cobre 18,3 
 
Tomando por base o conjunto das informações 
apresentadas acima, assinale a alternativa 
correta. 
 
Dados: 
 
Elemento 
químico 
Grupo e Período da 
Tabela Periódica 
Fósforo (P) 
Grupo 15 – Terceiro 
período 
Cálcio (Ca) Grupo 2 – Quarto período 
Magnésio (Mg) 
Grupo 2 – Terceiro 
período 
Ferro (Fe) Grupo 8 – Quarto período 
Manganês (Mn) Grupo 7 – Quarto período 
Zinco (Zn) 
Grupo 12 – Quarto 
período 
Potássio (K) Grupo 1 – Quarto período 
Boro (B) 
Grupo 13 – Segundo 
período 
Enxofre (S) 
Grupo 16 – Terceiro 
período 
Cobre (Cu) 
Grupo 11 – Quarto 
período 
 
a) A maioria dos elementos químicos presentes 
no pó de rocha analisado é de transição 
externa, ou seja, pertence ao bloco d da 
Tabela Periódica. 
b) A massa de potássio contida em 5,0 
toneladas do pó de rocha analisado é de 
240,0 g, enquanto a de boro é de 7,0 g. 
c) A metade dos elementos químicos presentes 
no pó de rocha analisado está localizada no 
terceiro período da Tabela Periódica. 
d) Os elementos químicos cálcio e magnésio 
apresentam o mesmo estado físico a 25 °C e 
1 atm, sendo que o primeiro tem uma força 
redutora maior que a do segundo. 
e) O elemento químico potássio é aquele que, 
dentre os componentes do pó de rocha 
analisado, é constituído pelos átomos de 
menor raio. 
 
43. (Fatec 2023) Um professor criou um jogo 
de estratégia em que um grupo de cinco 
integrantes entram em uma sala temática, na 
qual eles devem resolver desafios para escapar 
do local no menor tempo possível. 
 
Durante o jogo, na procura por pistas, o grupo 
formado por Amanda, Beatriz, Carol, Daniela e 
Eduarda encontra um teclado com o formato 
de uma tabela periódica simplificada (conforme 
figura) e, ao lado, a mensagem: “Descubra os 
quatro elementos químicos descritos nas pistas. 
A seguir, pressione as teclas correspondentes 
aos elementos químicos na ordem em que 
foram descritos. Se acertar, da sala você irá 
escapar”. 
 
 
 
Pista 1 
Sou o elemento químico de número 
1. 
Pista 2 
Na forma de cátion bivalente, estou 
presente no leite, ossos e dentes. 
Pista 3 
Sou o halogênio do segundo 
período. 
Pista 4 
Sou o metal alcalino de menor raio 
atômico. 
 
Após ler atentamente as pistas, cada integrante 
do grupo selecionou alguns elementos para 
serem digitados no teclado e a ordem que 
foram digitados. 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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A integrante do grupo que pressionou as teclas 
correspondentes aos elementos das pistas, na 
ordem em que foram descritos, foi 
a) Amanda. 
b) Beatriz. 
c) Carol. 
d) Daniela. 
e) Eduarda. 
 
44. (Uece 2023) Na tabela periódica, existe 
uma categoria especial, os chamados metais de 
transição, com características próprias na 
distribuição de elétrons em seus orbitais. 
Considerando apenas a sequência que vai do 
escândio ao zinco, analise as assertivas a seguir 
 
I. Os elementos da série de metais de transição 
estão situados no bloco d, entre os grupos 2 
e 13 da tabela periódica. 
II. Nessa série, elétrons adicionais são 
colocados nos orbitais 3d, de acordo com a 
regra de Hund. 
III. O germânio, rigorosamente, por conta de 
sua distribuição eletrônica, é também 
considerado um metal de transição. 
IV. A distribuição eletrônica do metal de 
transição níquel é [Ar] 3d8 4s2. 
 
Dados: 
Elemento 
químico 
Número 
atômico 
Elemento 
químico 
Número 
atômico 
H 1 K 19 
C 6 Mn 25 
N 7 Fe 26 
O 8 Ni 28 
Na 11 Cu 29 
Mg 12 Ge 32 
S 16 Ag 47 
C 17 
 
Estão corretas 
a) I e II, apenas. 
b) III e IV, apenas. 
c) II e IV, apenas. 
d) I e III, apenas. 
 
45. (Ita 2023) Considere que valores maiores 
de energia de hidratação são observados para 
íons com menor tamanho e maior carga. Com 
base nessa informação, são feitas as seguintes 
comparações entre a energia de hidratação dos 
pares de íons abaixo. 
 
I. Li+ > K+. 
II. B3+ > Al3+. 
III. Sr2+ < Ca2+. 
IV. Ga3+ > Ca2+. 
V. S2− > Se2−. 
 
Das comparações I a V, acima destacadas, são 
CORRETAS 
a) apenas I e II. 
b) apenas I, II e IV. 
c) apenas II, III e V. 
d) apenas III, IV e V. 
e) todas. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
A pólvora negra é um explosivo bastante 
comum e antigo, formado por uma mistura 
sólida de nitrato de potássio (KNO3), carvão (C) 
e enxofre (S). 
 
 
46. (Famerp 2023) Os componentes de uma 
amostra de pólvora negra foram isolados a 
partir do procedimento esquematizado a 
seguir. 
 
 
 
O quadro apresenta a solubilidade dos 
componentes da pólvora negra em água e em 
dissulfeto de carbono (CS2). 
 
 
C 
Solubilidade em 
H2O 
Solubilidade em 
CS2 
insolúvel insolúvel 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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83 
 
KNO3 solúvel insolúvel 
S insolúvel solúvel 
 
No processo de separação apresentado, os 
sólidos D, F e H são, respectivamente: 
a) C, KNO3 e S 
b) KNO3, C e S 
c) KNO3, S e C 
d) C, S e KNO3 
e) S, C e KNO3 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Platão (428 a.C. – 347 a.C.), filósofo e 
matemático grego, defendia uma teoria 
segundo a qual a natureza era composta por 
sólidos minúsculos, conhecidos hoje pelo nome 
sólidos platônicos. 
 
Um sólido platônico, na matemática, é descrito 
como um poliedro convexo no qual 
 
- todas as faces são formadas por polígonos 
regulares e congruentes entre si; 
- o mesmo número de arestas encontra-se em 
todos os vértices; e 
- os ângulos poliédricos são congruentes entre 
si. 
 
Muitos séculos depois, os químicos 
estabeleceram teorias que lhes permitiram a 
criação de modelos de geometrias moleculares, 
algumas das quais estão mostradas na imagem. 
 
 
 
 
47. (Fatec 2023) Dadas as substâncias: amônia, 
NH3; trióxido de enxofre, SO3; água, H2O; 
metano, CH4 e dióxido de carbono, CO2. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a molécula 
com geometria trigonal plana. 
 
Dados números atômicos 
H = 1 
C = 6 
N = 7 
O = 8 
S = 16 
a) SO3 
b) NH3 
c) H2O 
d) CH4 
e) CO2 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder às questões. 
 
Em um aterro sanitário, o gás metano (CH4) 
gerado pela decomposição de resíduos 
orgânicos pode ser captado e direcionado para 
um “flare” (queimador de biogás), sofrendo 
uma reação química, conforme a ilustração. 
 
 
 
 
48. (Uea 2023) A geometria molecular do gás 
metano e a do gás dióxido de carbono são, 
respectivamente, 
a) piramidal e angular. 
b) tetraédrica e piramidal. 
c) linear e linear. 
d) angular e angular. 
e) tetraédrica e linear. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder às questões. 
 
Quando numa solução aquosa de 
permanganato de potássio 4(KMnO ) de cor 
violeta é gotejada em uma solução aquosa de 
ácido clorídrico (HC ), esta nova solução sofre 
uma descoloração, ou seja, torna-se incolor, e é 
representada pela reação:4 2 2 22KMnO 16HC 2KC 2MnC 5C 8H O+ ⎯⎯→ + + +
 
 
 
49. (Uea 2023) Em uma solução aquosa de 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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83 
 
ácido clorídrico (HC ), que é um ácido forte, 
as forças intermoleculares entre o soluto e o 
solvente são do tipo 
a) íon-dipolo. 
b) dispersão de London. 
c) ligações de hidrogênio. 
d) dipolo - dipolo. 
e) van der Waals. 
 
50. (Ufjf-pism 1 2022) Há muito tempo, 
cientistas do mundo todo procuram por 
modelos cada vez melhores para explicar o 
mundo atômico. Sobre os principais modelos 
atômicos é CORRETO afirmar que: 
a) O modelo atômico de Dalton descreve o 
átomo como tendo um núcleo 
extremamente pequeno e denso e elétrons 
que circulam em órbitas elípticas ao redor 
desse núcleo. 
b) O modelo atômico no qual o átomo é 
esférico com elétrons incrustados foi 
proposto por Rutherford-Bohr. 
c) O modelo em que o átomo seria uma esfera 
maciça indivisível foi proposto por Dalton. 
d) Rutherford-Bohr propuseram um modelo 
atômico em que o átomo consiste em uma 
partícula muito pequena e indivisível. 
e) Thompson propôs o átomo com um núcleo 
muito denso e pequeno, e seus elétrons 
alocados em órbitas circulares muito bem 
definidas ao redor do núcleo central. 
 
51. (Acafe 2022) Os modelos atômicos sugiram 
para tentar compreender os átomos e as partes 
que o compõem. As figuras são uma forma 
prática de tentar representar esses modelos. 
 
 
 
Assinale a alternativa que apresenta o modelo 
atômico, representado pela figura acima. 
a) O modelo atômico de Rutherford que diz que 
os prótons giram em órbitas circulares que 
apresentam energia variável e instável, que 
são os valores que o elétron pode assumir. 
b) O modelo atômico de Thomson que 
comparava o átomo a um pudim de passas. 
c) O modelo atômico de Bohr que foi eficiente 
ao estabelecer a ideia da existência de níveis 
de energia no átomo. 
d) O modelo atômico de Dalton que sugeria 
que o átomo era indivisível e maciço. 
 
52. (Fgv 2022) Considerando que uma medalha 
de ouro das Olimpíadas de Tóquio seja 
composta pelos isótopos estáveis prata 
107
47( Ag) e ouro 
197
79( Au), o valor da soma 
correspondente ao número de nêutrons desses 
dois isótopos é 
a) 197. 
b) 107. 
c) 126. 
d) 178. 
e) 304. 
 
53. (Fmc 2022) A tabela periódica é uma 
disposição sistemática dos elementos químicos 
ordenados por seus números atômicos, 
configuração eletrônica e recorrência das 
propriedades periódicas. Esse ordenamento 
mostra tendências periódicas, tais como 
elementos com comportamentos similares na 
mesma coluna. Também mostra quatro blocos 
retangulares com propriedades químicas 
similares. 
 
Considerando as informações, constata-se que: 
 
Dados: 
Z 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17E : C; N; O; F; Ne; Na; Mg; A ; Si; P; S; C
 
Ordem crescente de energia nos subníveis: 
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
 
a) Dentro da tabela periódica, o caráter não-
metálico cresce de cima para baixo nos 
grupos e da esquerda para a direita nos 
períodos. 
b) A reatividade química dos não-metais 
diminui com o caráter não-metálico 
crescente. Por esse motivo, os não-metais 
mais reativos são os halogênios seguidos dos 
calcogênios. 
c) Segundo Döbereiner, os elementos químicos 
semelhantes formam grupos de três onde o 
peso atômico de um deles é 
aproximadamente a média aritmética dos 
pesos atômicos dos outros dois. 
d) Da combinação de um metal com um não-
metal ou da combinação de um metal com o 
hidrogênio resulta uma substância 
molecular. 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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e) Numa série de íons isoeletrônicos, quanto 
menor o número atômico maior é o 
tamanho do átomo. 
 
54. (Uece 2022) O processo representado por 
(g) (g)Na Na e
+ −⎯⎯→ + caracteriza a 
a) afinidade eletrônica. 
b) energia de ligação. 
c) energia de ionização. 
d) eletronegatividade. 
 
55. (Espcex (Aman) 2022) Leia o texto a seguir 
e resolva a questão: 
 
“Soldados recebem palestra sobre ansiedade e 
depressão 
Cascavel (PR) – O 15º Batalhão Logístico 
promoveu, no dia 11 de março, uma palestra 
com o tema “Ansiedade e Depressão na 
Juventude”. A atividade foi voltada para os 
jovens soldados recém-incorporados às fileiras 
do Exército. Colaborou com a atividade o Dr. 
Marco Antônio da Silva Cristovam, professor e 
médico pediatra com área de atuação em 
Medicina do Adolescente. A atividade faz parte 
do Programa de Valorização da Vida.” 
 
Fonte: 
https://www.eb.mil.br/web/noticias/noticiario-
do-exercito. Acessado em 16 MAR 21. 
 
 
Atualmente, medicamentos à base de sais de 
lítio (Li) vêm sendo empregados para o 
tratamento de casos de depressão em 
pacientes maníaco-depressivos. A respeito do 
elemento químico lítio e de suas espécies 
químicas, avalie as seguintes afirmativas: 
 
I. Um átomo neutro de lítio com número de 
massa 7 possui 3 prótons, 3 elétrons e 4 
nêutrons. 
II. O íon Li1+ possui distribuição eletrônica 
semelhante à de um átomo neutro de 
berílio. 
III. O átomo de lítio é o que possui o menor raio 
atômico dentre os metais alcalinos. 
IV. O estabelecimento da ligação química entre 
um átomo de lítio e um átomo de cloro, no 
sal cloreto de lítio, dá-se por meio de uma 
ligação iônica. 
V. O elemento químico lítio está localizado no 
grupo 2 e no período 1 da Tabela Periódica. 
 
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas 
 
Dados: Li (Z 3) 7; C (Z 17) 35,5.= = = = 
a) I, II e III. 
b) I, III e IV. 
c) I, III e V. 
d) II, IV e V. 
e) II, III e IV. 
 
56. (Unesp 2022) A variação de entalpia, 
associada à formação de um cristal iônico 
sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é 
conhecida como energia reticular. Essa energia 
é difícil de ser medida diretamente, mas pode 
ser calculada de forma indireta, utilizando-se a 
Lei de Hess, a partir de outras transformações, 
cuja variação de entalpia é conhecida. Esse 
caminho para a determinação da energia 
reticular é conhecido como ciclo de Born-
Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas 
desse ciclo para o cloreto de sódio (NaC ). 
 
 
 
Nesse diagrama, a sublimação do sódio 
metálico, a primeira energia de ionização do 
elemento sódio e a afinidade eletrônica do 
elemento cloro correspondem, 
respectivamente, aos valores de 
a) 2 3H , HΔ Δ e 4HΔ 
b) 1 0H , HΔ Δ e 5HΔ 
c) 1 4H , HΔ Δ e 3HΔ 
d) 2 4H , HΔ Δ e 3HΔ 
e) 1 3H , HΔ Δ e 4HΔ 
 
57. (Upe-ssa 1 2022) Analogias são muito 
usuais como estratégias para abordar 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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conhecimentos científicos, pois possuem o 
potencial de apresentar ideias mais complexas 
(domínio-alvo) a partir de ideias mais simples 
(domínio análogo). Contudo, algumas vezes, 
existe o uso abusivo, como na tirinha a seguir: 
 
 
 
Mesmo com o uso abusivo das analogias, 
podemos reconhecer, na ordem em que 
aparecem, os modelos atômicos propostos por 
a) Dalton, Thomson, Bohr. 
b) Modelo Quântico, Dalton e Rutherford. 
c) Rutherford, Bohr e Thomson. 
d) Rutherford, Thomson e Dalton. 
e) Dalton, Modelo Quântico e Bohr. 
 
58. (Fcmmg 2022) Os íons desempenham um 
papel de suma importância em vários processos 
que ocorrem no corpo humano. A tabela abaixo 
apresenta alguns dos íons mais importantes 
encontrados no corpo humano: 
 
Íon cálcio 2Ca + 
Necessário para 
coagulação do sangue 
Íon ferro 
(II) 
2Fe + 
Necessário para 
formação de 
hemoglobina 
Íon sódio Na+ 
Principal íon positivo 
extracelular 
Íon 
potássio K
+ 
Principal íon positivo 
intracelularÍon cloreto C − 
Íon negativo intra e 
extracelular 
Íon iodeto I− 
Presente nos 
hormônios da tireoide 
Íon fosfato 34PO
− 
Papel importante, ao 
lado dos íons 2Ca + 
na formação de ossos 
e dentes 
 
(SACKHEIN,G.I; LEHMAN,.D.D. Química e 
Bioquímica para Ciências Biomédicas, Editora 
Manolo Ltda. SP, 200, 8ª Edição, p.190) 
 
 
Em relação a esses íons é CORRETO afirmar 
que: 
 
Dados: I (Z = 53); C (Z = 17); Fe (Z = 26); Ca (Z 
= 20); K (Z = 19); Na (Z = 11). 
a) I− e C − são ânions de raios menores do 
que os raios de seus átomos. 
b) 2Fe + apresenta 14 elétrons no último nível 
e 5 elétrons desemparelhados. 
c) 2Ca + e K+ são cátions isoeletrônicos e 
pertencentes a elementos do mesmo 
período. 
d) 3 4Na PO é a fórmula da espécie molecular 
formada entre seus íons. 
 
59. (Unisinos 2022) Considerando os átomos 
presentes na fórmula molecular 
172 265 43 51C H N O da liraglutida, assinale a 
alternativa correta abaixo: 
 
Dados: 
C (Grupo 14; Z = 6; segundo período); F (Grupo 
17; Z = 9; segundo período); H (Grupo 1; Z = 1; 
primeiro período); N (Grupo 15; Z = 7; segundo 
período); O (Grupo 16; Z = 8; segundo período). 
a) O elemento carbono apresenta 2 elétrons na 
última camada. 
b) O elemento de menor raio atômico da 
família do flúor é o hidrogênio. 
c) O elemento nitrogênio tem maior potencial 
de ionização que o elemento oxigênio. 
d) O elemento carbono tem raio atômico 
menor que o elemento oxigênio. 
e) O elemento nitrogênio forma cátion de carga 
+3. 
 
60. (Ufms 2022) Modelos científicos são uma 
parte importante da ciência. Muitas vezes eles 
têm como função explicar fenômenos do nosso 
cotidiano. Um dos exemplos de grande 
relevância para a Química foram as elaborações 
dos modelos atômicos. Esses modelos foram 
formulados por meio de muito estudo e 
experimentação, e cada um, à sua maneira, 
ajudou a compreender muitos aspectos da 
matéria. Nesse contexto, é correto afirmar que 
o primeiro modelo atômico utilizado para 
explicar a relação entre a matéria e a 
eletricidade foi: 
a) o Modelo de John Dalton, apelidado de Bola 
de Bilhar. 
b) o Modelo atômico de Ernest Rutherford, 
conhecido como Planetário. 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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83 
 
c) o Modelo atômico de Joseph Thomson, 
chamado de Pudim de Passas. 
d) o Modelo atômico de Arnold Sommerfeld e 
suas órbitas elípticas. 
e) o Modelo atômico de Bohr e sua natureza 
quântica. 
 
61. (Integrado - Medicina 2022) Há décadas os 
fogos de artifício têm sido usados em festas e 
comemorações. As diversas colorações são 
obtidas quando se adiciona sais com íons 
metálicos à pólvora. Por exemplo, para que se 
obtenha cor verde são utilizados os sais de 
cobre, enquanto para a cor vermelha, utiliza-se 
o estrôncio e até sal de cozinha para se obter a 
coloração amarela. 
 
O princípio básico dos fogos pode ser explicado 
pelo modelo atômico de Bohr, pois 
a) há propriedades radioativas nestes átomos 
metálicos. 
b) os átomos desses metais são capazes de 
decompor a luz natural em um espectro 
contínuo de luz visível. 
c) há baixa eletronegatividade dos átomos 
metálicos. 
d) os elétrons dos íons metálicos absorvem 
energia e saltam para níveis mais externos e, 
ao retornarem para os níveis internos, 
emitem fótons com coloração característica. 
e) há elevados valores de energia de ionização 
dos átomos metálicos. 
 
62. (Ufrgs 2022) Em 2021, celebra-se o 154º 
aniversário de nascimento de Marie Curie e o 
110º aniversário do Prêmio Nobel de Química, 
conquistado pela cientista franco-polonesa. 
Marie Curie foi a primeira mulher a ganhar o 
Prêmio Nobel e única pessoa a receber a láurea 
duas vezes em diferentes áreas da ciência, um 
de Física (1903), pelas descobertas no campo 
da radioatividade, e outro de Química (1911), 
pela descoberta dos elementos químicos Rádio 
e Polônio. Em 1935, foi a vez de Irène Joliot-
Curie, filha de Marie Curie e Pierre Curie a 
ganhar o Nobel de Química, pela descoberta da 
radioatividade artificial, tornando a família 
Curie a maior ganhadora de prêmios Nobel até 
hoje. 
 
Em relação aos elementos químicos rádio e 
polônio, considere as afirmações abaixo. 
 
I. O raio atômico do rádio é menor do que o do 
polônio. 
II. O polônio é mais eletronegativo do que o 
rádio. 
III. Po2- e Ra2+ têm a mesma configuração 
eletrônica. 
 
Dados: Ra (Z = 88; Grupo 2 – Sétimo período); 
Po (Z = 84; Grupo 16 – Sexto período). 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas III. 
c) Apenas I e II. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
63. (Ufjf-pism 1 2022) 
 
 
Com relação aos elementos com números 
atômicos 11 e 17, podemos afirmar que: 
a) Ambos os elementos são gases nobres. 
b) Esses elementos pertencem às famílias dos 
grupos 11 e 17, respectivamente. 
c) O elemento com número atômico 11 possui 
um raio atômico maior que o elemento com 
número atômico 17. 
d) Os símbolos desses elementos são, 
respectivamente, S e C . 
e) Se esses elementos, com números atômicos 
11 e 17, forem combinados de forma 
estequiométrica, formarão um óxido. 
 
64. (Uece 2022) Um elemento usado em 
ressonância magnética porque apresenta 
grande quantidade de elétrons 
desemparelhados é o 
 
Dados: 
Configurações experimentais: 
2 2 6 2 6 10 2 6 10 7 2 6 1 2
64
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 1 2
57
2 2 6 2 6 10 2 6 10 4 2 6 2
60
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 1
49
Gd : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 6s
La : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p 5d 6s
Nd : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s
In : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p
 
a) gadolínio. 
b) lantânio. 
c) neodímio. 
d) índio. 
 
65. (Eam 2022) Assinale a opção que NÃO 
apresenta um dos postulados do modelo 
atômico de Bohr. 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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a) Nos átomos, os elétrons movimentam-se ao 
redor do núcleo em trajetórias circulares, 
chamadas de camadas ou níveis. 
b) Cada nível possui um determinado valor de 
energia. 
c) É permitido a um elétron permanecer entre 
dois níveis. 
d) Um elétron pode passar de um nível para 
outro de maior energia, desde que absorva 
energia externa. 
e) O retorno do elétron ao nível inicial se faz 
acompanhar da liberação de energia na 
forma de ondas eletromagnéticas. 
 
66. (Uece 2022) Em relação ao átomo em seu 
estado fundamental, algumas regras são 
estabelecidas quanto ao preenchimento dos 
elétrons nos orbitais. Quatro números 
quânticos são obedecidos da seguinte forma: 
no quântico principal (n = 1, 2, 3...); no quântico 
secundário ( 0,1, 2 n 1);= − no quântico 
magnético (m = + a )− e no quântico spin 
s(m 1 2= + e 1 2).− Considerando que a 
distribuição eletrônica segue a sequência em 
que os níveis energéticos vão sendo 
preenchidos e o fato de que quando um elétron 
entra em um orbital vazio o sm 1 2,= + é 
correto dizer que os números quânticos do 42º 
(quadragésimo-segundo) elétron do elemento 
químico 48Cd112 são: 
 
 
 
a) 4, 2, +1, 1 2+ 
 
b) 4, 2, 0, 1 2+ 
 
 
c) 4, 2, –1, 1 2+ 
 
 
d) 4, 2, +1, 1 2− 
 
 
 
 
67. (Ita 2022) Considere a estrutura de Lewis 
de um tricloreto. São feitas as seguintes 
afirmações a respeito da estrutura geométrica 
da molécula e a possível identidade do átomo 
X: 
 
 
 
I. A molécula adota uma estrutura trigonal 
plana, com ângulo de ligação C X C− − 
maior ou igual a 120°. 
II. A molécula adota uma estrutura tetraédrica, 
com ângulo de ligação C X C− − maior 
que 109,5°. 
III. O átomo “X” pode ser o nitrogênio, 
preservando a geometria molecular. 
IV. O átomo “X” pode ser o boro, preservando a 
geometria molecular. 
 
Assinale a opção que contém a(s)afirmação(ões) CORRETA(S): 
 
Dados: B (Z = 5); N (Z = 7). 
a) Apenas I 
b) Apenas I e IV 
c) Apenas II e III 
d) Apenas II e IV 
e) Apenas III 
 
68. (Ufrgs 2022) O gás carbônico é um dos 
gases responsáveis pelo efeito estufa, e 
diversas estratégias têm sido empregadas para 
mitigar o aumento de sua concentração na 
atmosfera. A reação do gás carbônico com 
epóxido gerando carbonatos cíclicos, os quais 
apresentam interesse para a indústria química, 
é uma dessas abordagens. 
 
Considere a reação apresentada abaixo. 
 
 
 
A molécula de CO2 e os átomos de oxigênio e 
carbono, assinalados nas moléculas 2 e 3, 
apresentam, respectivamente, as geometrias 
a) linear – piramidal – trigonal planar. 
b) planar – angular – linear. 
c) linear – angular – trigonal planar. 
d) planar – piramidal – tetraédrica. 
e) linear – piramidal – tetraédrica. 
 
69. (Fcmmg 2022) O quadro abaixo ilustra tipos 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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83 
 
de sólidos cristalinos e algumas de suas 
características. Aponte a alternativa que indica 
a linha de correlações CORRETAS do quadro 
apresentado. 
 
 
Tipo 
de 
sólid
o 
Forma 
Das 
partículas 
unitárias 
Força 
entre as 
partícul
as 
Exemplo
s 
a) 
Coval
ente 
Átomos, 
ligados 
por 
ligações 
covalente
s 
Ligações 
covalent
es 
Diamant
e 
b) 
Iônic
o 
íons 
positivos 
e 
negativos 
Cátions 
e 
elétrons 
livres 
2 3NaC , MgO, Fe O 
c) 
Metál
ico 
Cátions e 
moléculas 
Ligações 
metálica
s 
Fe, Cu, Zn
 
d) 
Mole
cular 
Átomos e 
moléculas 
Dipolos, 
ligações 
de 
hidrogê
nio 
4 2 6 12 6CH , SiO , C H O 
 
 
70. (Ufjf-pism 1 2022) Os elementos boro e 
berílio podem reagir com o gás flúor para 
formar seus respectivos fluoretos. As fórmulas 
moleculares e as geometrias para fluoreto de 
boro e para o fluoreto de berílio são, 
respectivamente: 
 
Dados: Be (Z = 4; Grupo 2); B (Z = 5; Grupo 13); 
F (Z = 9; Grupo 17). 
a) BF2 trigonal plana; BeF linear. 
b) BF2 angular; BeF2 angular. 
c) BF4 tetraédrica; BeF2 angular. 
d) BF3 trigonal plana; BeF2 linear. 
e) BF3 trigonal plana; BeF linear. 
 
71. (Ufam-psc 1 2022) Considere os seguintes 
compostos: 
 
I. NH3 
II. BF3 
III. 2SC 
IV. H2O 
V. CO2 
VI. CH4 
 
Assinale a alternativa que indica os compostos 
que têm a mesma geometria molecular: 
a) Somente os compostos I e II. 
b) Somente os compostos I e VI. 
c) Somente os compostos III e IV. 
d) Somente os compostos III e V. 
e) Somente os compostos III, IV e V 
 
72. (Uece 2022) A polaridade da molécula está 
diretamente associada a sua geometria. 
Considerando os compostos apresentados a 
seguir, assinale a opção que contém somente 
moléculas apolares. 
a) Sulfeto de hidrogênio e metano. 
b) Dissulfeto de carbono e cloreto de berílio. 
c) Dióxido de carbono e dióxido de enxofre. 
d) Pentacloreto de fósforo e amônia. 
 
73. (Ucs 2022) A tensão superficial de um 
líquido é uma propriedade que está 
intimamente relacionada ao tipo de força 
intermolecular que ocorre entre suas moléculas 
constituintes. Ela se refere basicamente à 
medida da resistência do filme que parece 
cobrir a superfície do líquido. A imagem abaixo 
apresenta três frascos hermeticamente 
fechados, todos a 20 °C e a 1 atm, cada qual 
contendo o mesmo volume de três substâncias 
puras. 
 
 
 
Levando em consideração as informações 
mencionadas acima, bem como a polaridade de 
cada uma dessas três substâncias, assinale a 
alternativa correta. 
a) Moléculas de hexano e de acetona 
apresentam o mesmo tipo de força 
intermolecular. 
b) A água é a substância que apresenta a maior 
tensão superficial. 
 
c) A acetona é a substância que apresenta as 
forças intermoleculares mais fracas. 
 
 
d) Moléculas de acetona interagem entre si por 
meio de interações do tipo íon-dipolo. 
e) O hexano é a substância que apresenta o 
maior momento dipolar. 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 22 de 
83 
 
 
 
 
 
74. (Unesp 2022) Substâncias compostas 
podem ser de três tipos: 
 
Tipo 1: substância composta que apresenta 
apenas ligações covalentes. 
Tipo 2: substância composta que apresenta 
apenas ligações iônicas. 
Tipo 3: substância composta que apresenta 
ligações iônicas e covalentes. 
 
São exemplos de substâncias compostas dos 
tipos 1, 2 e 3, respectivamente, 
a) 3 2HCC , CaC e 4NH C 
b) 4 2NH C , CaC e 3HCC 
c) 2 4CaC , NH C e 3HCC 
d) 3 4HCC , NH C e 2CaC 
e) 4 3NH C , HCC e 2CaC 
 
75. (Unisc 2022) Ligações químicas é um tema 
abordado nos níveis fundamental e médio e 
nos cursos de graduação em Química ou em 
áreas afins, sendo que os compostos iônicos, as 
combinações entre metais e ametais definem a 
ligação iônica. Entre os ametais ocorrem 
ligações covalentes. Em ambas as teorias, 
acredita-se que a combinação se estabelece, 
para que os átomos cumpram a regra do octeto 
“A ligação ocorre para que os átomos 
envolvidos fiquem com 2* ou 8 elétrons na 
última camada”. A propósito, indique a única 
alternativa que não atende à regra do octeto. 
*Exceções 
a) CO2 
b) H2S 
c) BH3 
d) NH3 
e) H2O 
 
76. (Pucrj 2022) O 4SiC , o 2BeBr e o 3I
− 
apresentam, respectivamente, os seguintes 
tipos de geometria molecular: 
 
Dados: Números atômicos (Z) 
Si: Z = 14 
Cl: Z = 17 
Be: Z = 4 
Br: Z = 35 
I: Z = 53 
 
a) tetraédrica, linear e angular 
b) pirâmide trigonal, linear e linear 
c) angular, angular e angular 
d) tetraédrica, linear e linear 
 
77. (Fgv 2022) Os componentes 
microeletrônicos e a fiação de um smartphone 
são compostos principalmente por cobre, ouro 
e prata. Devido a essa composição surgiu a 
ideia de se utilizar smartphones usados para a 
reciclagem de metais na fabricação de 
medalhas olímpicas. Esses metais apresentam 
alta condutividade elétrica devido 
a) à sua densidade elevada. 
b) aos elétrons de valência móveis. 
c) aos seus elevados pontos de fusão e 
ebulição. 
d) às ligações covalentes estabelecidas entre os 
átomos metálicos. 
e) à sua maleabilidade e ductibilidade. 
 
78. (Albert Einstein - Medicina 2022) O 
eugenol, anestésico natural encontrado no 
cravo-da-índia, pode ser utilizado por dentistas. 
Esse composto apresenta baixa solubilidade em 
água, mas é muito solúvel em etanol e em 
solventes orgânicos apolares. Isso ocorre 
porque, apesar de poder fazer uma ponte de 
hidrogênio, o eugenol apresenta a maior parte 
da molécula com forte caráter apolar. 
 
De acordo com essas informações sobre o 
eugenol, a fórmula estrutural desse composto é 
representada por: 
 
a) 
 
 
b) 
 
 
c) 
 
 
d) 
 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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83 
 
e) 
 
 
 
79. (Fcmmg 2022) É costume, nos 
restaurantes, a colocação de grãos de arroz nos 
saleiros. É CORRETO afirmar que a razão disso é 
que o arroz: 
a) impede o entupimento do saleiro devido ao 
seu grau de agregação. 
b) dissolve substâncias presentes no sal que 
poderiam entupir o saleiro. 
c) aumenta o volume de sal a fim de manter o 
saleiro constantemente cheio. 
d) absorve água, evitando que a substância 
presente no sal possa entupir o saleiro. 
 
80. (Famerp 2022) O ponto de ebulição das 
substâncias está relacionado com o tipo de 
interação existente entre suas moléculas e com 
a massa molecular. O quadro apresenta 
substâncias com massas moleculares próximas 
e suas respectivas fórmulas estruturais. 
 
 
 
 
butan-1-ol 
butano
na 
ácido 
butanoico 
butano 
 
 
A ordem crescente de temperaturas de 
ebulição das substâncias apresentadas no 
quadro é 
a)butanona – butano – butan-1-ol – ácido 
butanoico. 
b) butan-1-ol – butanona – ácido butanoico – 
butano. 
c) ácido butanoico – butan-1-ol – butanona – 
butano. 
d) butano – ácido butanoico – butanona – 
butan-1-ol. 
e) butano – butanona – butan-1-ol – ácido 
butanoico. 
 
81. (Upf 2022) Os ácidos carboxílicos são 
compostos que possuem o grupamento 
carboxila. Em geral, são mais fracos que os 
ácidos inorgânicos e mais fortes que outros 
compostos orgânicos. São os compostos que 
dão origem aos ácidos graxos (ácidos com mais 
de 10 carbonos) e lipídios e são os responsáveis 
pelo suor característico de cada ser humano. 
Um exemplo é o ácido fórmico, que foi obtido 
pela primeira vez a partir da maceração de 
formigas (daí o nome fórmico). É um líquido 
incolor, de cheiro irritante e que provoca 
irritação nos tecidos e mucosas. 
 
 
 
Na tabela a seguir, estão representados alguns 
ácidos carboxílicos. 
 
Composto I II III IV 
Fórmula 
molecular 
CH2O2 C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2 
 
Sobre esses ácidos, analise as afirmativas a 
seguir e identifique-as como verdadeiras (V) ou 
falsas (F): 
 
( ) A temperatura de ebulição (°C) é maior no 
composto I. 
( ) A temperatura de ebulição (°C) é maior no 
composto IV. 
( ) O composto I trata-se do ácido metanoico. 
( ) O composto II trata-se do ácido 
etanodioico. 
( ) As temperaturas de ebulição (°C) dos 
compostos I e II são iguais. 
 
A alternativa que preenche corretamente os 
parênteses, de cima para baixo, é: 
a) V – F – F – V – V. 
b) F – F – V – F – V. 
c) F – V – V – V – F. 
d) V – V – F – F – F. 
e) F – V – V – F – F. 
 
82. (Upe-ssa 1 2022) O grafeno é uma folha de 
átomos de carbono com hibridização sp2, que, 
quando enrolado em forma de cilindro, recebe 
o nome de nanotubo de carbono. Ambas são 
estruturas recentes nos estudos científicos, 
com destaque na Ciência moderna, sobretudo 
no que chamamos de nanotecnologia, pois, 
devido à simplicidade das suas estruturas, 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 24 de 
83 
 
podem ajudar na compreensão de suas 
propriedades, tanto de forma experimental 
como teórica. 
 
 
 
É CORRETO afirmar que são 
a) isótopos, pois é na reorganização espacial do 
grafeno que obtemos o nanotubo de 
carbono. 
b) alótropos, pois é na reorganização espacial 
do grafeno que obtemos o nanotubo de 
carbono. 
c) isótopos, pois são formados pelo mesmo 
elemento químico, com estruturas 
diferentes. 
d) alótropos, pois são substâncias simples 
formadas pelo mesmo elemento químico, 
com estruturas diferentes. 
e) isômeros, pois são substâncias simples 
formadas pelo mesmo elemento químico, 
com estruturas diferentes. 
 
83. (Uece 2022) Uma das formas de fósforo, o 
fósforo branco, descoberto em 1669 em 
Hamburgo pelo alquimista Hennig Brand (1630-
1710) quando tentava extrair ouro de urina, é 
utilizado como arma química e foi responsável 
pela destruição de Hamburgo na Operação 
Gomorra da segunda guerra mundial. O fósforo 
branco, altamente inflamável, interage 
espontaneamente com o oxigênio conforme a 
reação 4(g) 2(g) 4 10(g) P 5 O P O .+ ⎯⎯→ O 
produto formado tem fórmula empírica 2 5P O 
e é conhecido como pentóxido de fósforo. 
 
Atente para o que se diz a seguir 
 
I. Fósforo branco, fósforo vermelho e fósforo 
preto possuem o mesmo número atômico 
sendo, portanto, isótopos. 
II. Por ser altamente inflamável, o fósforo 
branco deve ser mantido em recipiente com 
água. 
III. O fósforo vermelho e o fósforo branco 
possuem as mesmas propriedades químicas 
e são diferentes quanto à atomicidade e ao 
arranjo entre os átomos. 
IV. Para formar o produto acima citado, o 
fósforo branco sofre hibridação do tipo 
sp3d. 
V. Combinado com o oxigênio, o fósforo branco 
apresenta 15 ligações σ (sigma) e 4 ligações 
(pi).π 
 
É correto o que se afirma somente em 
 
Dado: P (Z = 15). 
a) I e V. 
b) II, IV e V. 
c) I, III IV. 
d) II e III. 
 
84. (Fatec 2022) Considerando que a vida na 
Terra é fortemente dependente de água, entre 
os ODS destaca-se a melhoria da qualidade da 
água, a fim de se obter a água potável para 
todos. 
 
O processo convencional de tratamento de 
água é dividido em etapas que aparecem 
numeradas no esquema. 
 
 
 
As etapas numeradas 3, 4 e 5 do esquema são 
denominadas, correta e respectivamente, 
 
 3 4 5 
a) coagulação desinfecção filtração 
b) filtração coagulação decantação 
c) floculação decantação filtração 
d) decantação filtração floculação 
e) floculação decantação desinfecção 
 
 
85. (Fgv 2022) O lixo eletrônico, também 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 25 de 
83 
 
denominado e-lixo, é o tipo de lixo que mais 
cresce no fluxo de resíduos domésticos do 
mundo. Dados do relatório da ONU indicam 
que o mundo gerou algo em torno de 45 
milhões de toneladas de e-lixo em 2016 e que 
somente 20% desse montante foi reciclado. 
Para se minimizar este problema 
socioambiental, especialistas defendem que os 
países invistam urgentemente na reciclagem do 
e-lixo. Há três tipos de reciclagem de 
equipamentos eletrônicos: mecânico, químico 
ou térmico. A reciclagem mecânica é uma das 
mais utilizadas e envolve as etapas descritas a 
seguir. 
 
- Divisão, por granulometria, dos fragmentos 
dos equipamentos. 
- Separação dos fragmentos em magnéticos e 
não magnéticos. 
- Divisão dos resíduos não magnéticos em 
condutores e não condutores de corrente 
elétrica. 
 
As técnicas de separação de misturas utilizadas 
ao longo das etapas de reciclagem mecânica de 
eletrônicos são, 
a) peneiração, separação magnética e 
separação eletrostática. 
b) britagem, moagem e granulometria. 
c) filtração, separação magnética e eletrólise. 
d) peneiração, separação eletrostática e 
imantação. 
e) britagem, moagem e separação eletrostática. 
 
86. (Enem 2022) O urânio é empregado como 
fonte de energia em reatores nucleares. Para 
tanto, o seu mineral deve ser refinado, 
convertido a hexafluoreto de urânio e 
posteriormente enriquecido, para aumentar de 
0,7% a 3% a abundância de um isótopo 
específico – o urânio-235. Uma das formas de 
enriquecimento utiliza a pequena diferença de 
massa entre os hexafluoretos de urânio-235 e 
de urânio-238 para separá-los por efusão, 
precedida pela vaporização. Esses vapores 
devem efundir repetidamente milhares de 
vezes através de barreiras porosas formadas 
por telas com grande número de pequenos 
orifícios. No entanto, devido à complexidade e 
à grande quantidade de energia envolvida, 
cientistas e engenheiros continuam a pesquisar 
procedimentos alternativos de enriquecimento. 
 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: 
questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006 
(adaptado). 
 
 
Considerando a diferença de massa 
mencionada entre os dois isótopos, que tipo de 
procedimento alternativo ao da efusão pode 
ser empregado para tal finalidade? 
a) Peneiração. 
b) Centrifugação. 
c) Extração por solvente. 
d) Destilação fracionada. 
e) Separação magnética. 
 
87. (Fcmscsp 2022) A destilação a vácuo é uma 
técnica experimental empregada em 
separações de misturas com temperaturas de 
ebulição elevadas. 
Na figura, é apresentado um esquema de uma 
aparelhagem de destilação a vácuo, na qual se 
emprega uma bomba de vácuo convencional, 
que mantém a pressão no interior do sistema 
em cerca de 0,3 atm. 
 
 
 
Na tabela, são apresentadas informações da 
temperatura de ebulição do álcool isobutílico 
em diferentes condições de pressão. 
 
Temperatura de 
ebulição (°C) 
Pressão no interior do 
destilador (atm) 
82 0,380 
89 0,490 
108 1,00 
 
 
Na purificação do álcool isobutílico por 
destilação a vácuo, a pressão de vapordo 
líquido na temperatura em que ocorre a sua 
ebulição é __________ sua pressão de vapor na 
temperatura de ebulição em condição de 
pressão de 1 atm. A condensação do vapor do 
álcool isobutílico no condensador ocorre em 
temperatura __________ do que ocorre em 1 
atm. 
 
As lacunas são preenchidas, respectivamente, 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 26 de 
83 
 
por 
a) mais baixa do que a – mais baixa 
b) igual à – mais baixa 
c) mais alta do que a – mais baixa 
d) mais baixa do que a – mais alta 
e) mais alta do que a – mais alta 
 
88. (Enem PPL 2022) A fim de reaproveitar o 
resíduo de um processo industrial, cuja 
composição está indicada, foi proposto um 
tratamento seguindo o esquema de separações 
apresentado. 
 
 
 
Os componentes do resíduo que estão 
presentes nas frações aquosas II e III são, 
respectivamente, 
a) fenol e anilina. 
b) fenol e acetona. 
c) anilina e acetona. 
d) ácido acético e anilina. 
e) ácido acético e acetona. 
 
89. (Unicamp 2022) O Purificador de Água 
P&GTM (anteriormente conhecido como PUR) 
é um pacote único de pó que usa as mesmas 
técnicas, princípios e produtos químicos usados 
no tratamento de água numa estação 
convencional. Um sachê do produto trata, em 
30 minutos de ação, 10 litros de água, sendo 
que a água tratada contém cloro livre de 
resíduos, o qual serve para proteger contra 
recontaminação. A tecnologia P&GTM de 
purificação de água em ação é mostrada na 
figura a seguir. 
 
 
 
O pacote contém: 
2 4 2 4 3Ca(OC ) , KMnO , Fe (SO ) , 
poliacrilamida aniônica de alto peso molecular 
e argila bentonítica. Levando em conta as 
informações dadas, pode-se concluir que o 
produto é capaz de tratar a água, pois contém 
agentes 
a) antimicrobiano, oxidante, floculante e 
adsorvente. 
b) microbiano, oxidante, floculante e 
adsorvente. 
c) antimicrobiano, redutor, coagulante, 
floculante. 
d) microbiano, redutor, coagulante, floculante. 
 
90. (Ufam-psc 1 2022) O petróleo cru, ou 
bruto, é levado para as refinarias, a fim de ser 
separado em vários componentes, que serão 
transformados em produtos derivados do 
petróleo. O petróleo bruto é separado em seus 
componentes por: 
a) destilação fracionada. 
b) destilação simples. 
c) diferença de densidade. 
d) floculação. 
e) reação química. 
 
91. (Enem 2022) A água bruta coletada de 
mananciais apresenta alto índice de sólidos 
suspensos, o que a deixa com um aspecto 
turvo. Para se obter uma água límpida e 
potável, ela deve passar por um processo de 
purificação numa estação de tratamento de 
água. Nesse processo, as principais etapas são, 
nesta ordem: coagulação, decantação, filtração, 
desinfecção e fluoretação. 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 27 de 
83 
 
 
Qual é a etapa de retirada de grande parte 
desses sólidos? 
a) Coagulação. 
b) Decantação. 
c) Filtração. 
d) Desinfecção. 
e) Fluoretação. 
 
92. (Ufrgs 2022) Microplásticos são partículas 
de polímeros que apresentam menos de cinco 
milímetros de comprimento e causam grande 
impacto ao meio ambiente, principalmente em 
sistemas aquáticos. 
 
Para isolar microplásticos de comprimento 
entre 1 e 3 mm e densidade entre 0,8 e 
31,3 g cm− de um leito de rio, o processo de 
separação mais adequado é a 
a) decantação. 
b) filtração. 
c) flotação. 
d) dissolução fracionada. 
e) levigação. 
 
93. (Uece 2022) Primo Levi (1919–1987), 
químico e escritor italiano que sobreviveu aos 
horrores de Auschwitz-Birkenau durante a 
segunda guerra mundial, assim descreve um 
certo elemento no seu primoroso livro A Tabela 
Periódica: “... é um metal degenerado... Não é 
rígido nem elástico, mas sim mole como a cera; 
não é brilhante, ou melhor, só é quando com 
atenções maníacas, já que, de outro modo, 
reage em poucos instantes com o ar, 
recobrindo-se de uma camada feia e áspera, 
reage com a água, sobre a qual flutua (um 
metal que flutua!) dançando freneticamente e 
soltando hidrogênio”. Esse metal descrito por 
Primo Levi é o 
a) magnésio. 
b) sódio. 
c) mercúrio. 
d) cálcio. 
 
94. (Ucs 2022) 
 
 
“Premero tu câmba azishesquêrda, adepôsh tu 
câmba às derêita, daí é só siguí reto toda vida”. 
Em outras palavras, vire à esquerda, depois vire 
à direita e siga em frente. É muito provável que 
turistas desavisados não consigam entender 
imediatamente o que dizem certos moradores 
de Florianópolis. 
O sotaque chiado, cantado e muito veloz é 
característico dos “manezinhos”, como são 
carinhosamente chamados os nativos da Ilha de 
Santa Catarina. Além da pronúncia peculiar, um 
misto da herança histórica da colonização 
açoriana e da cultura pesqueira na cidade 
litorânea, o “manezês” reúne uma série de 
expressões e palavras próprias, como “bucica” 
(a fêmea do cachorro), “djahoje” (ainda hoje) e 
“ishtepô” (o do contra, que se opõe a tudo). 
A fim de resgatar e divulgar a identidade 
“manezinha”, o designer catarinense Douglas 
Ferreira fundou o “Desarranjo Ilhéu” no 
Facebook em setembro de 2014. Ferreira 
produz vídeos ilustrados que destacam o 
cotidiano e a cultura local com bom humor. 
Nem mesmo a Química ficou de fora da 
brincadeira: “ishpía” aí ao lado, o que o Zeca, 
uma das principais personagens criadas por 
Ferreira, está perguntando para você, caro 
vestibulando, a respeito de alguns dos 
elementos químicos da Tabela Periódica. 
 
Disponível em: 
https://www1.folha.uol.com.br/cotidiano/2019
/02/dialeto-de-floripa-rende-dicionario-videos-
e-suveni es-ilustrados.shtml. Acesso em: 27 jan. 
2022. (Parcial e adaptado.) 
 
 
Tomando por base as informações que se 
encontram na “Tabéla Periódica Manezínha”, 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 28 de 
83 
 
assinale a alternativa correta. 
 
Dados: 53 I (Grupo 17 – quinto período); 16S 
(Grupo 16 – terceiro período); 1H (Grupo 1 – 
primeiro período); 52Te (Grupo 16 – quinto 
período); 84Po (Grupo 16 – sexto período). 
a) Todos os elementos químicos mencionados 
pela personagem são classificados como 
ametais, sendo que apenas um deles 
encontra-se no estado líquido à temperatura 
ambiente e ao nível do mar. 
b) Nenhum deles apresenta a propriedade pela 
qual um mesmo elemento químico pode 
originar duas ou mais substâncias simples. 
 
c) Apenas os átomos de um desses elementos 
químicos têm, no estado fundamental, 
configuração eletrônica de valência ns2 np5. 
 
d) Mais da metade desses elementos químicos 
pertence ao grupo dos halogênios, cuja 
principal característica é a alta condutividade 
térmica e elétrica. 
 
 
 
e) Nenhum dos elementos químicos 
mencionados pela personagem é radioativo e, 
por consequência, oferece riscos à saúde 
humana. 
 
 
95. (Uece 2022) Considere 4 elementos 
químicos representados por L, M, Q e R, e as 
seguintes informações sobre eles: 
 
I. Os elementos L e M são não metais e 
apresentam números atômicos consecutivos. 
II. O elemento Q é um halogênio do 3º período 
e o elemento R é um metal de transição do 
bloco d, pertencente ao grupo 6 do 4º 
período. 
III. O número atômico do elemento L é igual a 7 
e o elemento M é um calcogênio. 
 
Assim, é correto concluir-se que 
 
Dados: N (Z = 7); O (Z = 8); C (Z = 17); Cr (Z = 
24). 
a) os elementos M e L apresentam 
eletronegatividades idênticas por estarem 
no mesmo período. 
b) o composto R2M3 apresenta ligações 
covalentes em sua estrutura. 
c) a ordem das eletronegatividades dos 
elementos L, R e Q é L > R > Q. 
d) um dos compostos formados por M e Q é 
molecular e sua fórmula química é QM2. 
 
96. (Eam 2022) Segundo a organizaçãoe 
distribuição dos elementos químicos na tabela 
periódica, é possível afirmar que: 
 
Dados: Iodo (Grupo 17 ou família VIIA), 
Estrôncio (Grupo 2 ou família IIA), Bário (Grupo 
2 ou família IIA), Gálio (Grupo 13 ou família 
IIIA), Tálio (Grupo 13 ou família IIIA), Plutônio (Z 
= 94). 
Lantanídeos ou lantanoides: número atômico 
(Z) entre 57 e 71. 
Actnídeos ou actinoides: número atômico (Z) 
entre 89 e 103 
a) Iodo pertence à família dos calcogênios. 
b) Estrôncio é um semimetal. 
c) Bário pertence à família dos metais alcalinos. 
d) Plutônio pertence à série dos actinídeos. 
e) Gálio e Tálio estão dispostos no mesmo 
período. 
 
97. (Uel 2022) Na tabela periódica, os 
elementos Na e K são metais alcalinos que 
pertencem à família IA, e F e I são halogênios 
da família VIIA; todos exercem diferentes 
funções no organismo humano. O consumo de 
sal (NaC ) em excesso pode causar maior 
incidência de pressão alta em mulheres 
grávidas. Uma das opções de sais para diminuir 
a quantidade de sódio ingerida é o sal light 
(50% de NaC 50% de KC ).+ Tanto o sal 
light quanto o sal de cozinha comum possuem 
o micronutriente iodo (I), importante para 
prevenir o bócio, uma alteração na glândula 
tireoide. 
Estudos também inferem que a presença de 
flúor (F) na água potável pode levar a casos de 
tireoide subativa, especialmente nas mulheres, 
diminuindo a absorção do iodo pelo organismo. 
 
Em relação aos conhecimentos sobre 
classificação periódica e estrutura atômica dos 
elementos Na, K, F e I, considere as afirmativas 
a seguir. 
 
Dados: Número atômico de Na = 11, K = 19, F = 
9, I = 53 
 
I. Na+ e K+ possuem configuração isoeletrônica. 
II. Se o número de massa atômica do K+ é 39, 
então o número de prótons, nêutrons e 
elétrons é de 19, 21 e 20, respectivamente. 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 29 de 
83 
 
III. Ao representar a configuração eletrônica do 
átomo de I em ordem de preenchimento 
energético, atinge-se o subnível 5p. 
IV. Os 3 números quânticos que caracterizam o 
elétron mais energético do íon flúor (F−) são 
n 2,= 1= e m 1.= + 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. 
e) Somente as afirmativas II, III e IV são 
corretas. 
 
98. (Acafe 2022) As propriedades periódicas 
dos elementos químicos são características que 
variam de acordo com sua posição na tabela 
periódica, ou seja, variam periodicamente de 
acordo com o número atômico do elemento. 
 
Sobre as propriedades periódicas, analise as 
afirmações. 
 
I. O Íon F– apresenta maior raio atômico que o 
átomo neutro de Flúor. 
II. O Lítio é mais eletronegativo que o oxigênio 
pois está mais à esquerda na tabela 
periódica. 
III. O Íon Ba+2 apresenta maior raio atômico que 
o átomo neutro de Bário. 
IV. Elementos da família 1A e 2A apresentam 
energias de ionização altas, assim, tendem a 
perder elétrons facilmente. 
 
As afirmações estão INCORRETAS em: 
 
Dados: Li (Z = 3; Grupo 1), F (Z = 9; Grupo 17), O 
(Z = 8; Grupo 16), Ba (Z = 53; Grupo 2). 
a) II, III e IV 
b) I e IV 
c) I e II 
d) I, II e III 
 
99. (Unesp 2022) Considere o seguinte 
procedimento, realizado para a obtenção de 
óleo de amendoim em pequena escala. 
 
1. Remover as cascas e as peles dos grãos de 
amendoim. 
2. Transferir os grãos para um almofariz, 
acrescentar etanol e triturar bem com um 
pistilo. 
3. Coar a mistura do almofariz, recolhendo o 
líquido coado em um prato. 
4. Deixar o prato exposto ao ambiente até que 
o etanol evapore completamente. 
5. Recolher, com uma seringa, o óleo de 
amendoim que restou no prato. 
 
A trituração dos grãos favorece a dissolução do 
óleo no etanol, pois __________ a superfície de 
contato, tornando o processo de separação de 
misturas, chamado __________, mais rápido. A 
separação da mistura do óleo com o álcool é 
possível porque o etanol possui maior 
__________ do que o óleo. 
 
As lacunas do texto são preenchidas, 
respectivamente, por: 
a) diminui – extração com solvente – pressão 
de vapor. 
b) aumenta – extração com solvente – 
temperatura de ebulição. 
c) aumenta – extração com solvente – pressão 
de vapor. 
d) aumenta – filtração – temperatura de 
ebulição. 
e) diminui – filtração – pressão de vapor. 
 
100. (Fcmmg 2022) 
 
 
“Nos tempos remotos da propaganda no Brasil, 
ela era às vezes meio ingênua, mas nunca vinha 
com erros. Exemplo: os versos, do farmacêutico 
e compositor Ernesto de Souza (chegaram a ser 
atribuídos ao poeta Bastos Tigre, criador da 
publicidade “Se é Bayer é bom”), de um 
comercial do medicamento Rhum Creosotado, 
exibido nos antigos bondes do Rio: “Veja, 
ilustre passageiro, o belo tipo faceiro que o 
senhor tem a seu lado. /E, no entanto, acredite, 
quase morreu de bronquite. /Salvou-o o Rhum 
Creosotado”. 
De acordo com o anúncio publicado no Jornal 
Correio da Manhã, de 8 de agosto de 1920, a 
fórmula do Rum Creosotado, produzido pela 
centenária Drogaria Granado, era mesmo 
aquela que aparece na propaganda, com 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 30 de 
83 
 
“fartos elementos para a hygiene dos 
pulmões”: iodo, hypophosphito de sódio 
2 2(NaH PO ) e hypophosphito de cálcio 
2 2 2[Ca(H PO ) ]. 
 
Disponível em: 
https://blogs.correiobraziliense.com.br. Acesso 
em: 17/03/2022. ADAPTADO. 
 
 
Com relação às substâncias químicas citadas no 
texto e na figura, é CORRETO afirmar que: 
 
Dados: Ca (Z = 20); H (Z = 1); P (Z = 15); O (Z = 
8). 
a) O iodo é uma substância pura composta cujo 
estado físico é o de menor entalpia e menor 
entropia. 
b) O hypophosfito de sódio é um sal molecular 
contendo um total de 3 cargas positivas e 
também 3 cargas negativas. 
c) O hypophosphito de cálcio é um sal iônico 
contendo um total de 106 prótons para cada 
uma de sua fórmula. 
d) A glicerina, de fórmula – CH2OH-CHOH-
CH2OH – é um triálcool contendo ligações 
covalentes entre átomos e ligações de 
hidrogênio entre moléculas. 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 31 de 
83 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] 
 
Os lipossomos são revestidos por membrana fosfolipídica com características anfifílicas, isto é, 
apresentam regiões polares hidrofílicas, e apolares hidrofóbicas em suas estruturas moleculares. 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] 
Os fosfolipídios apresentam caráter anfifílico, ou seja, genericamente possuem uma extremidade 
formada por fosfodiéster (“fosfato”), que é polar (hidrofílico; mantém sais e água no interior da célula) e 
um grupo cabeça, cuja composição é variada. Além disso, possuem uma “cauda” apolar (lipofílica) que 
repele a água ajudando na fixação de proteínas. Essa estrutura permite a criação de uma interface entre 
o meio intracelular e extracelular facilitando a “passagem” de fármacos diversos. Esquematicamente, 
vem: 
 
 
 
Resposta da questão 2: 
 [B] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Quνmica] 
Na segunda metade do sιculo XIX, William Crookes usou o tubo de descarga para estudar os efeitos de 
descargas elιtricas em gases submetidos ΰ baixa pressγo. 
A descoberta do elιtron e sua interaηγo com campos elιtricos e magnιticos, atravιs dos experimentos 
com a ampola de Croockes, possibilitou a idealizaηγo do modelo atτmico de Thomson. 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati MunayerPágina 32 de 
83 
 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Fνsica] 
Atravιs de experimentos envolvendo o tubo de raios catσdicos (ampola de Crookes), o cientista Joseph 
John Thomson (1856 – 1940) propτs um modelo que leva o seu nome, em que um αtomo – considerado 
por ele indivisνvel – seria composto de partνculas de massa nγo nula e de carga negativa (os elιtrons) 
distribuνdos sobre uma esfera carregada positivamente. Este modelo ficou conhecido popularmente 
como “pudim de passas”. 
 
Resposta da questão 3: 
 [C] 
 
[I] Incorreto. Nos haletos de boro a hibridização é do tipo sp2. 
2 2 1
5
Camada de
valência
B : 1s 2s 2p 
 
 
 
[II] Correto. Os haletos de boro apresentam fórmulas estruturais nas quais X é um halogênio (elemento 
do grupo 17 ou família VIIA). 
 
 
 
[III] Correto. Os haletos de boro são compostos apolares, ou seja, o vetor momento dipolo elétrico 
resultante é nulo. O boro é menos eletronegativo do que os halogênios presentes no grupo 17. 
 
 
 
Resposta da questão 4: 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 33 de 
83 
 
 [B] 
 
[A] Incorreta. O elemento químico estrôncio (Sr) possui número atômico 38 e o elemento químico cálcio 
(Ca) possui número atômico 20. Pode-se afirmar que o raio iônico do cátion estrôncio (Sr2+) é maior 
que o raio atômico do cálcio (Ca), pois a repulsão eletrônica é maior no cátion estrôncio (Sr2+), sendo 
que as duas espécies possuem o mesmo número de camadas. 
2 2 6 2 6 2 10 6 2
38Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
+
+ −
−


2
2 2 2 6 2 6 2 10 6
38
2 2 6 2 6 2
20
CaSr
Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p (4 camadas; 36 e ) Maior repulsão eletrônica.
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s (4 camadas; 20 e ) Menor repulsão eletrônica.
r r
 
 
[B] Correta. Um paciente que deixou de ingerir o medicamento a base de estrôncio radioativo no ano de 
1994 apresenta, no ano de 2022, cerca de 50% dos átomos de estrôncio radioativos presentes no 
organismo. 
( )12
28 anos
t 2022 1994 28 anos
t 28 anos
100% 50%
Δ = − =
=
⎯⎯⎯⎯⎯→
 
 
[C] Incorreta. No grupo 2 da Tabela Periódica, a temperatura de fusão aumenta de baixo para cima. Por 
isso, pode-se afirmar que o ponto de fusão do elemento estrôncio (Sr) é maior do que o ponto de 
ebulição do elemento bário (Ba). Já que o estrôncio (Sr) está posicionado acima do bário (Ba). 
 
[D] Incorreta. O elemento químico estrôncio (Sr), na sua forma iônica mais estável, perde 2 elétrons. 
Retirando dois elétrons da última camada (camada de valência), vem: 
2 2 6 2 6 2 10 6 2
38Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
+2 2 2 6 2 6 2 10 6
38Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
 
 
[E] Incorreta. Sabendo que o fosfato −34(PO ) é o ânion gerado pela ionização total do ácido fosfórico 
3 4(H PO ), pode-se afirmar que a fórmula do sal fosfato de estrôncio é ( )3 4 2Sr PO . 
( )
+ −
+ + + − −
+ −
⎯⎯→ +
          
         
3
3 4 4
2 2 2 3 3
4 4 3 4 2
6 6
H PO 3H PO
Sr Sr Sr PO PO Sr PO 
 
Resposta da questão 5: 
 [A] 
 
Supondo que a massa coincida numericamente com o número de massa, vem: 
2 2 6 2 6 2 7
27
A 59
A Z n Z A n
n 32
Z 59 32 Z 27
Co : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
= 
= +  = −
= 
= −  = 
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
−
−
−
= = =  = = + + =
= =  = = + =
= =  = = + =
total e
total e
total e
X : K 2; L 8; M 6 Z n 2 8 6 16 (Enxofre)
Y : K 2; L 5 Z n 2 5 7 (Nitrogênio)
Z : K 2; L 6 Z n 2 6 8 (Oxigênio)
 
 
Resposta da questão 7: 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 34 de 
83 
 
 ANULADA 
 
Questão anulada no gabarito oficial. 
 
[A] Incorreto. O isótopo do cobalto-60 apresenta 33 nêutrons em seu núcleo. 
 = +
= +  = − =
60
27Co A n Z
60 n 27 n 60 27 33 nêutrons
 
 
[B] Incorreto. De acordo com a escala de Mulliken, sabe-se que a eletronegatividade do Cobalto (Co) é 
1,84 e a eletronegatividade do Ferro (Fe) é 1,80, ou seja, a eletronegatividade do Cobalto é maior 
que a do Ferro. 
O valor da energia de ionização (E.I.) do Cobalto (Co) é 760,4 kJ/mol e o valor da energia de ionização 
(E.I.) do Ferro (Fe) é 762,5 kJ/mol, ou seja, a energia de ionização do Ferro é maior do que a do 
Cobalto. 
 
[C] Incorreto. O cátion bivalente do cobalto-60 (dois elétrons são retirados da camada de valência) 
apresenta configuração eletrônica 2 2 6 2 6 71s 2s 2p 3s 3p 3d . 
2 2 6 2 6 2
27Co : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
7 2 2 2 6 2 6 7
27
Camada
de valência
3d Co : 1s 2s 2p 3s 3p 3d+ 
 
[D] Incorreto. O cobalto é um metal de transição externa localizado no grupo 9 e 4º período da tabela 
periódica. 
 
[E] Incorreto. O cloreto de cobalto II 2(CoC ) forma cristais covalentes. Exemplo: 
 
 
 
Resposta da questão 8: 
 [C] 
 
[A] Incorreta. A configuração eletrônica do titânio é 2 2 6 2 6 2 21s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . 
2 2 6 2 6 2 2
22
2
2 6
2 6 2
2
Ti : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
K : 1s
L : 2s 2p
M : 3s 3p 3d
N : 4s
 
 
[B] Incorreta. O isótopo do titânio de massa 48 apresenta 22 prótons, ou seja, isótopos apresentam o 
mesmo número de prótons. 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 35 de 
83 
 
[C] Correta. O titânio apresenta raio atômico menor que o zircônio (Zr, Z = 40), pois tem uma camada a 
menos. 
 

 
2 2 6 2 6 2 2
22
Ti Zr
2 2 6 2 6 2 10 6 2 2
40
Ti : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4 camadas
r r
Zr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5 camadas
 
 
[D] Incorreta. O titânico apresenta eletronegatividade menor que o oxigênio (O, Z = 8). 
 
  
 
2 2 6 2 6 2 2
22
O Ti Ti O
2 2 4
8
Ti : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4 camadas
r r E E
O : 1s 2s 2p 2 camadas
 
 
[E] Incorreta. O titânio apresenta energia de ionização maior que o césio (Cs, Z = 55). Pois, quanto menor 
o raio, maior a energia de ionização. 


  
2 2 6 2 6 2 2
22
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 1
55
Ti Cs Ti Cs
Ti : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4 camadas
Cs : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 6 camadas
r r E.I E.I
 
 
Resposta da questão 9: 
 [A] 
 
2 2 6 1
11Na : 1s 2s 2p 3s
+ 2 2 611
2 2 6 2 6 1
19
Na : 1s 2s 2p
K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s + 2 2 6 2 619K : 1s 2s 2p 3s 3p
 
 
Resposta da questão 10: 
 [D] 
 
[I] Incorreto. Para elementos com o mesmo número de camadas, quanto maior a carga nuclear, menor o 
raio atômico. 



=  =

2 2 6 2
12
2 2 6 1
11
Mg : 1s 2s 2p 3s
3 camadas
Na : 1s 2s 2p 3s
Carga nuclear do Mg (Z 12) Carga nuclear do Na (Z 11)
Raio (Mg) Raio (Na)
 
 
[II] Correto. Para um mesmo elemento químico, quanto menor o número de elétrons (ou camadas), 
menor o raio. 
+
+



2 2 6 2
12 2
2 2 2 6
12
Mg : 1s 2s 2p 3s (3 camadas)
Raio (Mg ) Raio (Mg)
Mg : 1s 2s 2p (2 camadas)
 
 
[III] Correto. A energia de ionização do átomo neutro de C (ametal halogênio) é maior do que a do 
átomo neutro de Li (metal alcalino), pois o cloro é mais eletronegativo do que o lítio. 
 
[IV] Correto. No NaC , a ligação química entre os átomos é de natureza iônica. 
+
−
+ −


    
   
2 2 6 1 2 2 6
11 11
2 2 6 2 5 2 2 6 2 6
17 17
Na : 1s 2s 2p 3s Na : 1s 2s 2p
C : 1s 2s 2p 3s 3p C : 1s 2s 2p 3s 3p
Na C NaC
 
 
[V] Incorreto. O tungstênio (W) é um metal de transição e está localizado no sexto período da tabela 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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83 
 
periódica. 

2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 4
74
2
2 6
2 6 10
2 6 10 14
2 6
2
W : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d
K : 1s
L : 2s 2p
M : 3s 3p 3d
N : 4s 4p 4d 4f
O : 5s 5p
P : 6s Sexto período.
 
 
Resposta da questão 11: 
 [B] 
 
[A] Correta. Em seu estado fundamental, os átomos de gálio (Ga) apresentamseus elétrons distribuídos 
em 4 níveis de energia, apresentando 3 elétrons na camada de valência. 
2 2 6 2 6 2 10 1
31
2
2 6
2 6 10
2 1
Ga : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
K (1) : 1s
L (2) : 2s 2p
M (3) : 3s 3p 3d
O (4) : 4s 4p (Camada de valência; 3 elétrons)
 
 
[B] Incorreta. Na forma em que foi utilizado para gravar a efígie no diamante, o íon trivalente Gálio 
apresenta distribuição eletrônica 2 2 6 2 6 101s 2s 2p 3s 3p 3d . 
2 2 6 2 6 2
31Ga : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
10 13d 4p 3 2 2 6 2 6 1031Ga : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
+ 
 
[C] Correta. O carbono diamante, citado no enunciado, é uma das formas alotrópicas do carbono, assim 
como o grafite e o fulereno. 
 
 
 
[D] Correta. Os átomos de gálio, utilizados no processo de criação da imagem da rainha, apresentam 
menor energia de ionização do que os átomos de carbono presentes no diamante, pois o Gálio 
apresenta duas camadas a mais do que o carbono. 
Grafite
Diamante Fulereno
S
up
e
rP
ro
fe
s
so
r®
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 37 de 
83 
 
2 2 6 2 6 2 10 1
31
(Ga) (C)2 2 2
6
Ga : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4 camadas
E.I. E.I.
C : 1s 2s 2p 2 camadas
 

 
 
 
Resposta da questão 12: 
 [C] 
 
As teorias de modelos atômicos dos cientistas citados em ordem cronológica é: 
 
Dalton > Thomson > Rutherford > Bohr 
 
Então a mais recente é a de Bohr. 
Uma curiosidade é que Bohr era colaborador científico do laboratório de pesquisa em que Rutherford 
liderava. 
 
Resposta da questão 13: 
 [B] 
 
A partir dos dados fornecidos na tabela, vem: 23 1 40 2 42 0 42 2 23 011 20 20 20 11A ; B ; C ; D ; E .
+ + − 
 
[I] Incorreto. A é cátion de E. 
2 2 6 1
11
1 2 2 6
11
23 0 23 1 23 1
11 11 11
E : 1s 2s 2p 3s
E : 1s 2s 2p
E E A
+
+ + 
 
 
[II] Correto. B é cátion de um isótopo (apresenta o mesmo número de prótons) de C. 
2 2 6 2 6 2
20
2 2 2 6 2 6
20
42 0 40 2
20 20
C : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
C : 1s 2s 2p 3s 3p
C B (isótopo e cátion)
+
+
 
 
[III] Correto. C e D são isóbaros, ou seja, apresentam o mesmo número de massa (A). 
42 0
20
42 0
20
C A 42
D A 42
 =
 =
 
 
[IV] Incorreto. D e E não são isótonos, ou seja, não apresentam o mesmo número de nêutrons. 
42
20
23
11
D n 42 20 22
22 nêutrons 12 nêutrons
E n 23 11 12
 = − = 

 = − = 
 
 
[V] Incorreto. A e E não são isoeletrônicos, ou seja, não apresentam o mesmo número de elétrons. A e E 
são isótopos, ou seja, apresentam o mesmo número de prótons. 
23 1
11 e
23 0
11 e
23 1
11
23 0
11
A n 11 1 10 elétrons
10 e 11 e
E n 11 0 11 elétrons
A Z 11
Isótopos
E Z 11
−
−
+
− −
+
 = − =


 = − = 

 = 

 = 
 
 
Resposta da questão 14: 
 [A] 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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=

= + + + + + + =  =
= +  = +  =
4
A 2 2 6 2 6 2 4 A 2 2 6 2 6 1 5
Z Z
n 28; final: 3d (instável)
E : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d E : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Z 2 2 6 2 6 1 5 24 Z 24
A Z n A 24 28 A 52
 
 
Resposta da questão 15: 
 [D] 
 
De acordo com Max Planck cada fóton tem uma quantidade de energia que é proporcional à frequência 
da luz. Este conceito de quantização de energia, também utilizado por Einstein, colaborou na 
estruturação na teoria de Böhr. 
= E h
h : cons tante de Planck
: frequência da luz
ν
ν
 
 
Resposta da questão 16: 
 [B] 
 
[I] Correto. No ensino médio convencional, os elétrons são distribuídos em subníveis na ordem dos 
valores crescentes de +"n " (nº quântico principal (n = 1, n = 2, n = 3, n = 4, n = 5, n = 6, n = 7) mais 
nº quântico secundário (s = 0, p = 1, d = 2, f = 3)). 
+
+ +
+ + +
+ + + +
+ + + +
+ + +
+ +
2
1 0
2 6
2 0 2 1
2 6 10
3 0 3 1 3 2
2 6 10 14
4 0 4 1 4 2 4 3
2 6 10 14
5 0 5 1 5 2 5 3
2 6 10
6 0 6 1 6 2
2 6
7 0 7 1
K (1) 1s
L (2) 2s 2p
M (3) 3s 3p 3d
N (4) 4s 4p 4d 4 f
O (5) 5s 5p 5d 5 f
P (6) 6s 6p 6d
P (7) 7s 7p
 
 
[II] Correto. De acordo com o princípio da exclusão de Pauli, dois elétrons de um mesmo átomo não 
podem ter o mesmo conjunto de números quânticos. 
 
[III] Incorreto. A ocupação menos estável dos elétrons nos orbitais de um átomo é aquela em que os 
elétrons estejam excitados, ou seja, fora de seu estado fundamental de energia. 
 
[IV] Incorreto. No estado fundamental, os elétrons ocupam os orbitais atômicos de modo que a energia 
total do átomo seja a mínima possível. 
 
Resposta da questão 17: 
 [D] 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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83 
 
A energia de um fóton que incide sobre uma superfície metálica pode ser totalmente absorvida por um 
elétron, o qual pode ser ejetado com energia cinética =  − cE h , ou seja, com energia igual a do 
fóton (h ) menos o trabalho ( ) necessário para retirar o elétron da superfície do metal. 
 
 Metal 
 
(eV) 
(Energia cinética) 
=  − cE h 
Para a radiação infravermelha 
( h = 1,38 eV) 
Sódio 2,28 = − = −cE 1,38 2,28 0,9 −  0,9 0 Fênomeno não observado. 
Alumínio 4,08 = − = −cE 1,38 4,08 2,7 −  2,7 0 Fênomeno não observado. 
Prata 4,73 = − = −cE 1,38 4,73 3,35 −  3,35 0 Fênomeno não observado. 
 
 Metal 
 
(eV) 
(Energia cinética) 
=  − cE h 
Para a radiação ultravioleta 
( h = 4,13 eV) 
Sódio 2,28 = − =cE 4,13 2,28 1,85  Máx.:1,85 0 Fênomeno observado. 
Alumínio 4,08 = − =cE 4,13 4,08 0,05  0,05 0 Fênomeno observado. 
Prata 4,73 = − = −cE 4,13 4,73 0,6 −  0,6 0 Fênomeno não observado. 
 
Observação:  cE : energia cinética; h : constante de Planck; : frequência; : trabalho. 
 
Como resultado, quando as placas foram iluminadas com radiação infravermelha, o fenômeno não foi 
observado nesses materiais. Quando as placas foram iluminadas com radiação ultravioleta, o fenômeno 
não foi observado para a prata, enquanto a máxima energia cinética dos fotoelétrons foi observada para 
o sódio. 
 
Resposta da questão 18: 
 [B] 
 
[I] Correta. A afinidade eletrônica (A.E) do átomo de oxigênio (estado fundamental) é maior do que a do 
ânion −O , pois no átomo existem dois orbitais semipreenchidos e, consequentemente, menor 
repulsão. (A. E: energia desenvolvida na adição de um elétron a zero absoluto). 
−
    
    
2 4
2 5
2 2 4
8
2s 2p
2 2 5
8
2s 2p
O : 1s 2s 2p
Menor repulsão entre os elétrons; maior A.E.
O : 1s 2s 2p
Maior repulsão entre os elétrons; menor A.E.
 
 
[II] Correta. A energia de ionização (E.I) do átomo de oxigênio (estado fundamental) é maior do que a do 
ânion −2O , pois no ânion todos os orbitais estão preenchidos gerando maior repulsão eletrônica. 
(E.I: energia absorvida para retirar, em zero absoluto, um elétron). 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 40 de 
83 
 
−
    
    
2 4
2 5
2 2 4
8
2s 2p
2 2 2 6
8
2s 2p
O : 1s 2s 2p
Menor repulsão entre os elétrons; maior E.I.
O : 1s 2s 2p
Maior repulsão entre os elétrons; menor E.I.
 
 
[III] Incorreta. O raio atômico do átomo de oxigênio (estado fundamental) é menor do que a do ânion 
−O , pois no átomo existem dois orbitais semipreenchidos e, consequentemente, menor repulsão. 
−
    
    
2 4
2 5
2 2 4
8
2s 2p
2 2 5
8
2s 2p
O : 1s 2s 2p
Menor repulsão entre os elétrons; menor raio.
O : 1s 2s 2p
Maior repulsão entre os elétrons; maior raio.
 
 
[IV] Correta. O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica (A.E) e menor energia de ionização 
(E.I) do que o átomo de nitrogênio. (A.E: energia desenvolvida na adição de um elétron a zero 
absoluto e E.I: energia absorvida para retirar, em zero absoluto, um elétron). =
 =
    
   
2 4
2
2 2 4
8
2 2 3
7
2 2 4
8
2s 2p
2 2 3
7
2s
O : 1s 2s 2p Maior carga nuclear (Z 8); menor raio e maior A.E.
N : 1s 2s 2p Menor carga nuclear (Z 7); maior raio e menor A.E.
O : 1s 2s 2p
Maior repulsão entre os elétrons; menor E.I.
N : 1s 2s 2p

32p
Menor repulsão entre os elétrons; maior E.I.
 
 
Resposta da questão 19: 
 [D] 
 
O hidrogênio é o elemento químico de menor número atômico (Z = 1) e mais abundante no Universo. A 
molécula da água é composta por hidrogênio e oxigênio (H2O). 
 
Resposta da questão 20: 
 [D] 
 
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=
= +  = +
= − =  =
90 2 2 6 2 6 2 10 6 2
38
90 2 2 6 2 6 2 10 6 2
38
Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s (átomo)
Z 38 (38 prótons)
A Z n 90 38 n
n 90 38 52 n 52 nêutrons
Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
−
+
= + + + + + + + =
90 2 2 2 6 2 6 2 10 6
38
e
Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p (cátion)
n 2 2 6 2 6 2 10 6 36 elétrons
 
 
Resposta da questão 21: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. Átomo de cromo com massa 54 e átomo de ferro com massa 57, supondo a massa 
numericamente igual ao número de massa, vem: 
54
24
57
26
Cr A n Z n A Z n 54 24 30 nêutrons
Fe A n Z n A Z n 57 26 31nêutrons
 = +  = −  = − =
 = +  = −  = − =
 
 
[B] Incorreta. Átomo de cobalto com massa 57 e átomo de cobre com massa 62, supondo a massa 
numericamente igual ao número de massa, vem: 
57
27
62
29
Co A n Z n A Z n 57 27 30 nêutrons
Cu A n Z n A Z n 62 29 33 nêutrons
 = +  = −  = − =
 = +  = −  = − =
 
 
[C] Incorreta. Átomo de cobalto com massa 57 e átomo de ferro com massa 57, supondo a massa 
numericamente igual ao número de massa, vem: 
57
27
57
26
Co A n Z n A Z n 57 27 30 nêutrons
Fe A n Z n A Z n 57 26 31nêutrons
 = +  = −  = − =
 = +  = −  = − =
 
 
[D] Correta. Átomo de cromo com massa 54 e átomo de manganês com massa 55, supondo a massa 
numericamente igual ao número de massa, vem: 
54
24
55
25
Cr A n Z n A Z n 54 24 30 nêutrons
Mn A n Z n A Z n 55 25 30 nêutrons
 = +  = −  = − =
 = +  = −  = − =
 
 
[E] Incorreta. Átomo de manganês com massa 55 e átomo de zinco com massa 63, supondo a massa 
numericamente igual ao número de massa, vem: 
55
25
63
30
Mn A n Z n A Z n 55 25 30 nêutrons
Zn A n Z n A Z n 63 30 33 nêutrons
 = +  = −  = − =
 = +  = −  = − =
 
 
Resposta da questão 22: 
 [A] 
 
C (4 elétrons de valência): faz quatro ligações covalentes. 
H (1 elétron de valência): faz uma ligação covalente. 
 
 
 
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N (5 elétrons de valência): faz três ligações covalentes. 
+N (4 elétrons de valência): faz quatro ligações covalentes. 
−N (6 elétrons de valência): faz duas ligações covalentes. 
O (6 elétrons de valência): faz duas ligações covalentes. 
−O (7 elétrons de valência): faz uma ligação covalente. 
 
 
 
Resposta da questão 23: 
 [D] 
 
Modelo 1: Molécula isolada de substância simples (formada pelo mesmo elemento químico); trata-se do 
fulereno ( )60C . 
 
 
 
Modelo 2: Rede covalente de substância simples (formada pelo mesmo elemento químico); trata-se do 
diamante ( )dC . 
 
 
 
Modelo 3: Rede covalente (ligada por ligações covalentes) de substância composta (formada mais de um 
elemento químico); trata-se do quartzo ( )2SiO . 
 
 
 
Modelo 4: Molécula de substância composta (formada mais de um elemento químico); trata-se ácido 
fólico ( )19 19 7 6C H N O . 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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Modelo 5: Rede cristalina de composto iônico (ligação entre íons positivos e negativos); trata-se da 
Fluorita ( )2CaF . 
 
 
 
Conclusão: representam uma molécula isolada de substância simples, uma rede covalente de substância 
composta e uma rede cristalina de composto iônico, respectivamente, os modelos 1, 3 e 5. 
 
Resposta da questão 24: 
 [B] 
 
[A] Incorreto. Conforme se observa na figura (“gráfico”), a interação mais forte ocorre entre SO3 e 
MMe3. 
 
[B] Correto. Quanto mais forte a interação entre moléculas, mais longa é a ligação S=O. 
 
 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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[C] Incorreto. Conforme se observa na figura (“gráfico”), a interação de SO3 e MMe3 é a que apresenta a 
maior distância de ligação. 
 
[D] Incorreto. A ligação S=O se torna mais curta com a diminuição da energia de interação entre 
moléculas. 
 
 
 
[E] Incorreto. A energia de interação do SO3 com uma molécula de NH3 é maior do que com uma 
molécula de HCN. 
 
 
 
Resposta da questão 25: 
 [C] 
 
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Composto 
Estado físico 
(25 °C e 1 atm) 
Solubilidade em água Condutividade elétrica 
X 
Sólido: pode ser 
iônico, metálico ou 
covalente. 
Solúvel: pode ser iônico, ou 
covalente. 
Conduz, quando fundido: pode ser 
iônico ou metálico. 
Y 
Sólido: pode ser 
iônico, metálico ou 
covalente. 
Insolúvel: pode ser iônico, 
metálico ou covalente. 
Conduz, quando sólido: pode ser 
metálico. 
Z 
Sólido: pode ser 
iônico, metálico ou 
covalente. 
Insolúvel: pode ser iônico, 
metálico ou covalente. 
Não conduz: pode ser covalente. 
 
De acordo com as alternativas fornecidas, se encaixam: 
 
X: composto iônico; ligação iônica. 
Y: composto metálico; ligação metálica. 
Z: composto covalente. 
 
Resposta da questão 26: 
 [C] 
 
[I] Correta. O cloreto férrico 3(FeC ) se comporta como um ácido de Lewis, pois o íon 
+3Fe possui um 
orbital que pode acomodar um par de elétrons. 
 
[II] Correta. O fenol tem caráter ácido. Porém, também atua como base de Lewis, pois possui pares de 
elétrons disponíveis para o compartilhamento. 
 
 
 
[III] Correta. O íon fenóxido proveniente do fenol possui quatro estruturas de ressonância. 
 
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[IV] Correta. A solubilidade do fenol em água é explicada pelas ligações de hidrogênio formadas entre 
ambas substâncias devido à presença dos grupos OH. 
 
 
 
Resposta da questão 27: 
 [A] 
 
[I] Correta. A molécula de 2 2CH C terá momento de dipolo elétrico não nulo. 
 
 
 
[II] Incorreta. A molécula de BeH2 é apolar, pois seu momento dipolo elétrico resultante é nulo. 
 
 
 
[III] Incorreta. Os momentos de dipolo elétrico do BF3 e 3BC são nulos. 
 
 
 
Quanto maior a pureza, menor a inclinação da curva de fusão. 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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Resposta da questão 28: 
 [C] 
 
 
 
Resposta da questão 29: 
 [E] 
 
[A] Incorreta. Em uma ligação iônica íons de cargas opostas são atraídos por forças eletrostáticas. 
 
[B] Incorreta. Ligação metálica é a ligação entre metais que apresentam elétrons livres em uma 
estrutura cristalina sólida ou fundida e podem formar as chamadas ligas metálicas, que são cada vez 
mais importantes para o nosso dia a dia. 
 
[C] Incorreta. Ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de pares de elétrons. 
 
[D] Incorreta. Na ligação metálica ocorre compartilhamento de bandas eletrônicas entre os átomos. 
 
[E] Correta. Em uma ligação iônica ocorre a interação eletrostática entre íons, podendo ocorrer ounão a 
transferência de elétrons. 
 
Resposta da questão 30: 
 [C] 
 
O Paraquat ou dicloreto de 1,1'-dimetil-4,4'-bipiridínio contém em sua fórmula ligações covalentes 
simples, duplas e iônicas. 
 
 
 
 
Resposta da questão 31: 
 [B] 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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Resposta da questão 32: 
 [D] 
 
[A] Incorreto. De acordo com o texto, o condicionador neutraliza as cargas negativas depositadas nos 
cabelos pelo xampu. Logo, possui cargas positivas, ou seja, faz interações de caráter eletrostático. 
 
[B] Incorreto. Surfactantes aniônicos (xampus) interagem com condicionadores catiônicos evitando a 
hidrólise ácida. 
 
[C] Incorreto. De acordo com o texto, os íons carregados positivamente aderem aos fios (e aos tecidos), 
formando uma camada uniforme que tem forte atração pela água devido às interações do tipo íon-
dipolo. 
 
 
 
[D] Correto. De acordo com o texto, os fios ficam mais úmidos, reduzindo a fricção dos fios, tornando-os 
mais fáceis de pentear. Isto ocorre devido às fortes interações íon-dipolo com a água. 
 
[E] Incorreto. O condicionador forma interações por dipolo induzido, dipolo permanente e íon-dipolo 
com a proteína queratina (proteína secundária formada por cerca de vinte aminoácidos). 
 
Resposta da questão 33: 
 [A] 
 
O sabão contém sódio (Na) e forma uma estrutura em alfinete (apresenta uma cadeia longa apolar e 
extremidade polar) que permite a atração tanto de partículas predominantemente polares quanto 
apolares. Consequentemente, ocorre ação tensoativa e emulsificante do sabão em solução aquosa, 
formando estruturas micelares nas quais a gordura (predominantemente apolar) é dispersa em água 
(polar). 
 
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Resposta da questão 34: 
 [E] 
 
O estado de agregação de uma substância está diretamente relacionado a força em que suas moléculas 
interagem entre si, então quanto mais forte for essa interação molecular, maior será os pontos de fusão 
e ebulição. 
Logo, a H2O que forma ligações de hidrogênio terá diferença dos estados físicos com o H2S que tem 
interações do tipo dipolo-dipolo. 
 
Resposta da questão 35: 
 [A] 
 
Ordem das densidades: areia > água salgada > óleo. 
Como o óleo é predominantemente apolar e a água é polar, estes líquidos são imiscíveis. 
 
 
 
Resposta da questão 36: 
 [C] 
 
[A] Incorreta. O enxofre, de fórmula molecular S8, na forma sólida, possui duas formas alotrópicas 
conhecidas, a rômbica (ou enxofre )α e a monoclínica (ou enxofre ),β sendo que a rômbica é a 
forma alotrópica mais estável. 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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[B] Incorreta. Na configuração eletrônica do íon férrico (Fe3+), pode-se afirmar que este íon apresenta, 
no estado fundamental, o subnível d com os orbitais semipreenchidos. 
+
     
2 2 6 2 6 2 6 3 2 2 6 2 6 5
26 26
5
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
3d
 
 
[C] Correta. O nitrato de potássio (KNO3) é um sal que apresenta ligações covalentes (no ânion nitrato) e 
ligações iônicas em sua estrutura química. Quando solubilizado em água, produz soluções que 
apresentam caráter neutro (a 25°C e 1 atm., pH = 7), ou seja, sua hidrólise é neutra. 
 
 
 
+ −
+
⎯⎯⎯→ +
água
3 3KNO K NO
K −+ 3NO
+⎯⎯→+ ⎯⎯2H O K
− + −+ + + 3OH H NO
− +⎯⎯→ +⎯⎯2
Meio neutro
H O OH H
 
 
[D] Incorreta. Num mesmo grupo da Tabela Periódica, quanto maior o período, menor o valor da 
primeira energia de ionização, pois o elétron encontra-se mais afastado do núcleo. Como o Bário 
está posicionado no sexto período do grupo 2 e o Magnésio no terceiro período do mesmo grupo, 
conclui-se que a primeira energia de ionização do elemento químico Bário seja inferior a 
737,75 kJ mol. 
 
[E] Incorreta. Tanto o elemento titânio (Ti), quanto o elemento cobre (Cu) são classificados como 
elementos de transição externa, uma vez que o elétron diferenciador desses elementos se encontra 
no subnível d. 
22 2 6 2 6 2
22
102 2 6 2 6 2 9 2 2 6 2 6 1
29 29
Ti : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Cu : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Cu : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
 
 
Resposta da questão 37: 
 [A] 
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O processo de separação descrito foi empregado para separar uma mistura heterogênea, pois o álcool 
etílico é predominantemente polar e o óleo é predominantemente apolar, ou seja, se trata de uma 
mistura de líquidos imiscíveis. No béquer, foi recolhida a substância mais densa (fase B), neste caso, o 
óleo (d = 0,91 g/cm3 > d = 0,789 g/cm3). 
 
 
 
Resposta da questão 38: 
 [C] 
 
Durante a preparação desse chá verifica-se o processo de extração de substâncias (causado pela 
utilização de água quente) e a filtração (separação do material sólido) a partir da utilização do papel 
presente no sachê. 
 
Resposta da questão 39: 
 [B] 
 
Como a água (polar) e o tetracloreto de carbono (apolar) apresentam polaridades opostas e não se 
misturam (líquidos imiscíveis), deve-se utilizar a decantação como o método de separação (ação da 
gravidade). 
 
Resposta da questão 40: 
 [D] 
 
 
 
Durante a realização do autoteste, diferentes processos químicos estão acontecendo, dentre eles pode-
se destacar dissolução que ocorre na primeira imagem quando a haste (swab) é colocada na solução 
tampão, seguido de um processo fundamentado em uma técnica utilizada na identificação e separação 
de misturas, chamada cromatografia, em que a amostra migra pela membrana reagindo com os 
anticorpos da linha teste (anti-SARS-CoV2) e da linha controle. 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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Resposta da questão 41: 
 [B] 
 
Sulfato de alumínio: + + − − −          
         
3 3 2 2 2
4 4 4 2 4 3A A SO SO SO A (SO ) . 
 
Hidróxido de alumínio: + − − −        
       
3
3A OH OH OH A (OH) . 
 
Carbonato de lítio: + + −      
     
2
3 2 3Li Li CO Li CO . 
 
Fluoreto de cálcio: + − −      
     
2
2Ca F F CaF . 
 
Resposta da questão 42: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. A maioria dos elementos químicos presentes no pó de rocha analisado é de elementos 
representativos. 
 
Elemento químico Classificação 
Fósforo (P) Grupo 15 – Elemento representativo 
Cálcio (Ca) Grupo 2 – Elemento representativo 
Magnésio (Mg) Grupo 2 – Elemento representativo 
Ferro (Fe) Grupo 8 – Elemento de transição 
Manganês (Mn) Grupo 7 – Elemento de transição 
Zinco (Zn) Grupo 12 – Elemento de transição 
Potássio (K) Grupo 1 – Elemento representativo 
Boro (B) Grupo 13 – Elemento representativo 
Enxofre (S) Grupo 16 – Elemento representativo 
Cobre (Cu) Grupo 11 – Elemento de transição 
 
[B] Incorreta. A massa de potássio contida em 5,0 toneladas do pó de rocha analisado é de 240,0 g, 
enquanto a de boro é de 10,0 g. 
=  =
= =
Potássio Potássio
(pó de rocha)
mg g
Q 48 Q 0,048
kg (pó de rocha) kg (pó de rocha)
m 5,0 t 5000 kg
0,048 g
Potássio
1kg (pó de rocha)
m

=  =
=  =
= =
Potássio Potássio
Boro Boro
(pó de rocha)
5000 kg (pó de rocha)
0,048 g 5000 kg
m m 240,0 g
1kg
mg g
Q 2,0 Q 0,002
kg (pó de rocha) kg (pó de rocha)
m 5,0 t 5000 kg
0,002 g
Boro
1kg (pó de rocha)
m

=  =Boro Boro
5000 kg (pó de rocha)
0,002 g 5000 kg
m m 10,0 g
1kg
 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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83 
 
[C] Incorreta. Os elementos fósforo (P), magnésio (Mg) e enxofre (S), presentes no pó de rocha, estão 
localizados no terceiro período da Tabela Periódica. 
 
[D] Correta. Os elementos químicos cálcio (Ca) e magnésio (Mg) apresentam o mesmo estado físico a 25 
°C e 1 atm, pois estão localizados no mesmo grupo da tabela periódica (Grupo 2). 
O cálcio (Ca) está localizado no quarto período, por isso, apresenta maior raio e menor energia de 
ionização e, consequentemente, maior força redutora (capacidade de doação de elétrons) do que o 
magnésio (Mg). 
 
[E] Incorreta. O elemento químico potássio (K) é aquele que, dentre os componentes do pó de rocha 
analisado, é constituído pelos átomos de maior raio, pois está localizado no quarto período e grupo 1 
(mais a esquerda e abaixo na tabela periódica). 
 
Resposta da questão 43: 
 [C] 
 
A integrante do grupo que pressionou as teclas correspondentes aos elementos das pistas (H, Ca, F e Li) 
foi a Carol. 
 
Pista 1: Sou o elemento químico de número 1. Trata-se do hidrogênio (H). 
1
1H : 1s 
 
Pista 2: Na forma de cátion bivalente ou divalente (carga +2), estou presente no leite, ossos e dentes. 
Trata-se do cálcio (Ca). 
2 2 6 2 6 2
20Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
+ 2 2 2 6 2 620Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 
 
Pista 3: Sou o halogênio (grupo 17 ou família VIIA) do segundo período. Trata-se do flúor (F). 
 =2 2 59
Camada de
valência
F : 1s 2s 2p n 2 (segundo período) 
 
Pista 4: Sou o metal alcalino (grupo 1 ou família IA) de menor raio atômico (metal posicionado mais 
acima no grupo 1). Trata-se do lítio (Li). 
2 1
3Li : 1s 2s 
 
Resposta da questão 44: 
 ANULADA 
 
Questão anulada no gabarito oficial. 
 
[I] Sem resposta. Considerando apenas a sequência que vai do escândio (Sc) ao zinco (Zn), os elementos 
da série de metais de transição externa (bloco d) estão situados nos grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 
12, ou seja, entre os grupos 2 e 13 da tabela periódica excluindo-os. O enunciado não foi claro e 
passou dubiedade, pois os grupos 2 e 13 não fazem parte da sequência a ser considerada. 
 
 
 
[II] Incorreta. Distribuição eletrônica na série que vai do escândio (Sc) ao zinco (Zn): 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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83 
 
( )+

2 2 6 2 6 2 1
21
2 2 6 2 6 2 2
22
2 2 6 2 6 2 3
23
1 ?2 2 6 2 6 2 4 2 2 6 2 6 5
24 24
2 2 6 2 6 2 5
25
2 2 6 2 6 2 6
26
2 2 6
27
Sc : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Ti : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
V : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Mn : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Co : 1s 2s 2p 3s
( )
( )
+


2 6 2 7
2 2 6 2 6 2 8
28
1 ?2 2 6 2 6 2 9 2 2 6 2 6 10
29 29
?2 2 6 2 6 2 10 2 2 6 2 6 2 10
30 30
3p 4s 3d
Ni : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Cu : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Cu : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Zn : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Zn : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
 
 
Cromo (Cr) e cobre (Cu) são exceções, apresentam anomalias na distribuição eletrônica e os elétrons 
seriam adicionados primeiramente no subnível 4s. 
No zinco (Zn), os elétrons adicionais seriam colocados no subnível 4p. 
 
[III] Sem resposta. O germânio (Ge) está posicionado fora da sequência a ser considerada, que vai do 
escândio (Sc) ao zinco (Zn). Por conta de sua distribuição eletrônica, ele não é considerado um metal 
de transição, pois pertence ao grupo 14 dos elementos representativos. 

2 2 6 2 6 2 10 2
32
2 2
Ge : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Camada de valência : 4s 4p Grupo 14 ou família IVA
 
 
[IV] Correta. A distribuição eletrônica do metal de transição níquel pode ser representada por [Ar] 3d8 
4s2. 


18
18
2 2 6 2 6 2 8 2 8
28 28
Distribuição do
Argônio ( Ar)
2 2 6 2 6 8 2 8 2
28 28
Distribuição do
Argônio ( Ar)
Ni : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Ni : [Ar] 4s 3d (ordem crescente de energia)
Ni : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Ni : [Ar] 3d 4s (ordem crescente de camadas)
 
 
 
Resposta da questão 45: 
 [E] 
 
De acordo com o enunciado da questão, íons com menor tamanho (raio) e maior carga apresentam 
maiores valores de energia de hidratação Hid(E ). 
 
[I] Correta. Cátions Li+ e K+. 
+ +
+
+
+
+


  
2 1 2
3 3
2 2 6 2 6 1 2 2 6 2 6
19 19
Hid Hid
Li : 1s 2s Li : 1s
K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s K : 1s 2s 2p 3s 3p
raio (Li ) raio (K ) E ( ) E (K )Li
 
 
[II] Correta. Cátions: B3+ e +3A . 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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+
+ + + +
+

  
2 2 1 3 2
5
3
5
2 2 6 2 1 2 2 6
H
3
13 13
3 3
i Hi
3
d d
B : 1s 2s 2p B : 1s
1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p
raio ( ) raio ( ) E ( ) E ( )
A : A :
B A B A
 
 
[III] Correta. Cátions Sr2+ e Ca2+. 
+
+
+ + + + + +


   
2 2 6 2 6 2 10 6 2 2 2 2 6 2 6 2 10 6
38 38
2 2 6 2 6 2 2 2 2 6 2 6
20 20
2 2 2 2 2 2
Hid Hid Hid Hid
Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s Ca : 1s 2s 2p 3s 3p
raio (Ca ) raio (Sr ) E (Ca ) E (Sr ) ou E (Sr ) E (Ca )
 
 
[IV] Correta. Cátions: Ga3+ e Ca2+. 
+
+
+ + +


  
2 2 6 2 6 2 10 1 3 2 2 6 2 6 10
31 31
3 períodos; maior
nuclear
2 2 6 2 6 2 2 2 2 6 2 6
20 20
carga
car
d m
ga
3 perío os; enor
nuclear
3 2 3
Hid
Ga : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p Ga : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s Ca : 1s 2s 2p 3s 3p
raio (Ga ) raio (Ca ) E (Ga ) +2HidE (Ca )
 
 
[V] Correta. Ânions: S2- e Se2-. 
−
−
− − − −


  
2 2 6 2 4 2 2 2 6 2 6
16 16
2 2 6 2 6 2 10 4 2 2 2 6 2 6 2 10 6
34 34
2 2 2 2
Hid Hid
S : 1s 2s 2p 3s 3p S : 1s 2s 2p 3s 3p
Se : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p Se : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
raio (S ) raio (Se ) E (S ) E (Se )
 
 
Resposta da questão 46: 
 [B] 
 
 
 
Resposta da questão 47: 
 [A] 
 
Trigonal plana: SO3. 
 
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Resposta da questão 48: 
 [E] 
 
 
 
Resposta da questão 49: 
 [A] 
 
As forças intermoleculares entre a água (H2O) o ácido clorídrico (HC ) 
ionizado em solução aquosa são 
do tipo íon-dipolo. 
+ − + −⎯⎯⎯→ + + ⎯⎯→ +
água
2 3HC H C ou HC H O H O C 
 
 
 
Resposta da questão 50: 
 [C] 
 
[A] Incorreto. O modelo atômico de Dalton se baseia nas seguintes proposições: 
Toda a matéria é formada por unidades fundamentais chamadas átomos. 
Os átomos são perpétuos e indivisíveis, não podem ser criados, nem destruídos. 
Os átomos de um determinado elemento químico são idênticos em todas as suas propriedades. 
Átomos de elementos químicos diferentes têm propriedades diferentes. 
Uma alteração química (ou reação química) é uma combinação, separação ou rearranjo de átomos. 
Os compostos químicos são constituídos de átomos de elementos químicos diferentes numa 
proporção fixa. 
 
[B] Incorreto. Rutherford imaginou que o átomo seria composto por um núcleo positivo e muito 
pequeno, ele acreditava que os elétrons se movimentavam ao redor do núcleo neutralizando sua 
carga positiva. 
 
[C] Correto. O modelo em que o átomo seria uma esfera maciça indivisível foi proposto por Dalton. 
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[D] Incorreto. Dalton propôs a ideia de que o átomo consistia em uma partícula muito pequena e 
indivisível. 
 
[E] Incorreto. Thomson propôs que cada átomo seria formado por uma grande região positiva que 
concentraria a massa do átomo e por elétrons que neutralizariam essa carga positiva, ou seja, teríamos 
uma “esfera” de carga elétrica positiva dentro da qual estariam dispersos os elétrons. 
 
Resposta da questão 51: 
 [C] 
 
A figura mostrada no enunciado da questão, melhor representa o modelo atômico de Böhr, no qual o 
átomo é“subdividido” em níveis energéticos. 
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 
1) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem 
a lei de Coulomb. 
2) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 
3) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em 
uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário. 
4) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra. 
5) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro 
(quanta). 
 
Resposta da questão 52: 
 [D] 
 
= 
= +
= 
= −  = − =
= 
= +
= 
= −  = − =
= + =
107
47
197
79
Ag
A 107
A Z nêutrons
Z 47
nêutrons A Z nêutrons 107 47 60
Au
A 197
A Z nêutrons
Z 79
nêutrons A Z nêutrons 197 79 118
Total (nêutrons) 60 118 178
 
 
Resposta da questão 53: 
 [C] e [E] 
 
Gabarito Oficial: [C] 
Gabarito SuperPro®: [C] e [E] 
 
[A] Incorreto. Dentro da tabela periódica, o caráter não-metálico cresce de baixo para cima nos grupos 
ou famílias, pois ocorre a diminuição do número de camadas dos átomos dos elementos químicos. 
O caráter não-metálico aumenta e da esquerda para a direita nos períodos, pois o número atômico 
dos átomos dos elementos químicos é crescente neste sentido. 
 
[B] Incorreto. A reatividade química dos não-metais diminui com o caráter não-metálico crescente. Por 
esse motivo, os não-metais mais reativos são os halogênios seguidos dos calcogênios. 
 
[C] Correto. O químico alemão Johann W. Döbereiner organizou os elementos químicos, conhecidos na 
época, de três em três, ou seja, em tríades, pois percebeu que eles possuíam propriedades 
semelhantes. O que chamou a atenção de Döbereiner foi o fato de que os elementos de cada tríade 
apresentavam a massa atômica muito próxima da média aritmética (valor médio) entre os três. 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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83 
 
 
[D] Incorreto. Na maior parte dos casos, da combinação de um metal com um não-metal ou da 
combinação de um metal com o hidrogênio resulta um composto iônico. 
 
[E] Correto. Num mesmo período da Tabela Periódica, dependendo da série de íons isoeletrônicos 
analisada (“Numa série de íons isoeletrônicos”; a afirmação do enunciado é genérica), quanto menor 
o número atômico maior será o tamanho do átomo, subentende-se este como o gerador do íon. 
Exemplo: 
4
6
3
7
2
8
9
4 2 2 6
6 C
3 2 2 6
7 N
2 2 2 6
8 O
2
Átomo C
Átomo N
Átomo O
Átom9 F F
2 6
o
Å r 0,77 Å
Å r 0,74 Å
Å r 0,66 Å
Å r
C : 1s 2s 2p (10 e ) r 2,60
N : 1s 2s 2p (10 e ) r 1,71
O : 1s 2s 2p (10 e ) r 1,40
F : 1s 2s 2p (10 e ) r 1, 0, 4 Å36 6
−
−
−
−
− −
− −
− −
− −
 =
 =
 =

 =

=
=
 =
 =
 
 
Resposta da questão 54: 
 [C] 
 
A energia mínima necessária para se retirar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso é 
denominada de energia de ionização ou potencial de ionização. 
+ −+ ⎯⎯→ +(g) (g)Na E.I Na e 
 
Resposta da questão 55: 
 [B] 
 
[I] Correta. Um átomo neutro de lítio com número de massa 7 possui 3 prótons, 3 elétrons e 4 nêutrons. 
=
= +
= +  = − =
7 2 1
3Li : 1s 2s (3 elétrons)
Z 3 (3 prótons)
A Z n
7 3 n n 7 3 4 (4 nêutrons)
 
 
[II] Incorreta. O íon Li1+ possui distribuição eletrônica semelhante à de um átomo neutro de hélio (He). 
+ 
7 2 1
3
7 2 2
3 2
Li : 1s 2s
Li : 1s He : 1s
 
 
[III] Correta. O átomo de lítio é o que possui o menor raio atômico dentre os metais alcalinos, pois está 
localizado na segunda linha da tabela periódica, ou seja, possui duas camadas. 
Metais alcalinos do Grupo 1: Li; Na; K; Rb; Cs; Fr. 
 
 
 
[IV] Correta. O estabelecimento da ligação química entre um átomo de lítio (Li) e um átomo de cloro 
( )C , no sal cloreto de lítio ( )LiC , dá-se por meio de uma ligação iônica. 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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+
−
+ −


   
   
2 1 2
3 3
2 2 6 2 5 2 2 6 2 6
17 17
Li : 1s 2s Li : 1s
C : 1s 2s 2p 3s 3p C : 1s 2s 2p 3s 3p
LiC Li C
 
 
[V] Incorreta. O elemento químico lítio (Li) está localizado no grupo 1 (primeira coluna) e no período 2 
(segunda linha) da Tabela Periódica. 
 
Resposta da questão 56: 
 [E] 
 
Sublimação do sódio metálico: 
Δ
+ → +
⎯⎯⎯⎯⎯⎯→
1 1
(s) 2(g) (g) 2(g)2 2
Sublimação
(s) (g) 1
Na C Na C
Na Na H
 
 
Primeira energia de ionização do elemento sódio: 
Δ
+ −
+ −
+ → + +
→ +
(g) (g) (g) (g)
(g) (g) 3
Na C Na C e
Na Na e H
 
 
Afinidade eletrônica do elemento cloro: 
Δ
+ − + −
− −
+ + → +
+ →
(g) (g) (g) (g)
(g) (g) 4
Na C e Na C
C e C H
 
 
Resposta da questão 57: 
 [D] 
 
Rutherford: modelo análogo ao sistema solar, o Sol é comparado ao núcleo atômico. 
Thomson: modelo análogo ao pudim de passas, os elétrons são comparados às passas. 
Dalton: modelo análogo ao bolo pensado pela Marie, o átomo é associado a algo indivisível. 
 
Resposta da questão 58: 
 [C] 
 
[A] Incorreto. I− e C − são ânions de raios maiores do que os raios de seus respectivos átomos, pois a 
repulsão eletrônica aumenta com a adição de um elétron à camada de valência. 
−
−
−
−






2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 5
53
I I2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6
53
2 2 6 2 5
17
C C2 2 6 2 6
17
I : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
r r
I : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
C : 1s 2s 2p 3s 3p
r r
C : 1s 2s 2p 3s 3p
 
 
[B] Incorreto. 2Fe + apresenta 14 elétrons no último nível e 4 elétrons desemparelhados. 
+
2 2 6 2 6 2 6
26
2 2 2 6 2 6 2
26
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
−
+
+ + =
+
            
6 2 2 2 6 2 6 626
Nível de valência
(2 6 6 14 e )
2 2 2 6 2 6 6
26
3d Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 60 de 
83 
 
 
[C] Correto. 2Ca + e K+ são cátions isoeletrônicos (apresentam o mesmo número de elétrons) e 
pertencentes a elementos do mesmo período (quarto; n = 4). 
2 2 6 2 6 2
20
Quarto
período
2 2 6 2 6 2
20
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s + 2 2 2 6 2 620
2 2 6 2 6 1
19
Quarto
período
2 2 6 2 6 1
19
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p (18 elétrons)
K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s + 1 2 2 6 2 619K : 1s 2s 2p 3s 3p (18 elétrons)
 
 
[D] Incorreto. 3 4Na PO é a fórmula da espécie iônica formada por cátions sódio 
+(Na ) e ânions fosfato 
−3
4(PO ). 
+ + + − 34 3 4Na Na Na PO Na PO 
 
Resposta da questão 59: 
 [C] 
 
[A] Incorreta. O elemento carbono apresenta 4 elétrons na última camada, pois está localizado no grupo 
14 ou família IVA. 
 
[B] Incorreta. O elemento de menor raio atômico do grupo 1 é o hidrogênio, pois está localizado no 
primeiro período. 
 
[C] Correta. O elemento nitrogênio tem maior potencial de ionização (energia necessária para a retirada 
de um elétron) do que o elemento oxigênio, pois apesar da carga nuclear do oxigênio ser maior (Z = 
8), este possui um orbital “p” preenchido com dois elétrons, consequentemente eles se repelem. 
Com isso, se torna mais fácil a retirada de um elétron do citado orbital, ou seja, a energia de 
ionização do oxigênio é menor do que do nitrogênio. 
2 yx z
2 yx z
2p2p 2p2s
2 2 3
7
Camada de
valência
2p2p 2p2s
2 2 4
8
Camada de
valência
N : 1s 2s 2p
O : 1s 2s 2p
    
    
 
 
[D] Incorreta. O elemento carbono tem raio atômico maior que o elemento oxigênio (ambos estão no 
segundo período), pois o carbono apresenta carga nuclear menor (Z = 6) do que o oxigênio (Z = 8). 
 
[E] Incorreta. O elemento nitrogênio forma ânion de carga 33(N ).−− 
2 2 3
7
3 2 2 6
7
N : 1s 2s 2p (átomo)
N : 1s 2s 2p (ânion)−
 
 
Resposta da questão 60: 
 [C] 
 
Em 1897, Joseph John Thomson, que recebeu o prêmio Nobel em 1906 pelos seus trabalhos sobre o 
estudo dos elétrons, fez experimentos utilizando o tubo de descargas. 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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83 
 
Aplicando simultaneamente um campo elétrico e magnético a um feixe de partículas (raio catódico), 
Thomson calculou uma relação matemática entre a carga do elétron (em Coulomb (C)) e a sua massa 
(em grama (g)). 
8 1e 1,76 10 C g
m
−= −   
 
Resposta da questão 61: 
 [D] 
 
Em sua teoria Bohr explica que um átomo pode receber energia e salta em níveis definidos de energia, 
porém não é natural que eles fiquem nesses níveis, por isso retorno aos seus níveis estacionários 
liberando energia em forma de luz, essa emissão é chamada de fótons. 
 
Resposta da questão 62: 
 [D] 
 
[I] Incorreta. O rádio está localizado no sétimo período da tabela periódica, logo apresenta 7 camadas, já 
o polônio está localizado no sexto período e apresenta uma camada a menos, ou seja, 6 camadas. 
Logo, o raio do rádio é maior do que o do polônio. 
 
[II] Correta. O polônio é mais eletronegativo do que o rádio, pois tem uma camada a menos e está 
localizado mais a direita na tabela periódica. 
 
[III] Coreta. De acordo com o diagrama de distribuição eletrônica, Po2- e Ra2+ têm a mesma configuração 
eletrônica. 
−
+
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 4
84
2 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 6
84
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 6 2
88
2 2 2 6 2 6 2 10 6
88
Po : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
Po : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
Ra : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
Ra : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5 2 10 6 2 14 10 6s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
 
 
Resposta da questão 63: 
 [C] 
 
[A] Incorreto. O elemento de número atômico 11 é um metal alcalino (Na) e o elemento de número 
atômico 17 é um halogênio (C ). 
2 2 6 1
11
Grupo 1
2 2 6 2 5
17
Grupo 17
Na : 1s 2s 3p 3s
C : 1s 2s 3p 3s 3p
 
 
[B] Incorreto. Esses elementos pertencem às famílias dos grupos 1 (metais alcalinos) e 17 (halogênios), 
respectivamente. 
 
[C] Correto. O elemento com número atômico 11 possui um raio atômico maior que o elemento com 
número atômico 17, pois ambos pertencem ao terceiro período da tabela periódica, ou seja, 
possuem três camadas, porém a carga nuclear do elemento com número atômico 11 (Na) é menor 
do que a carga nuclear do elemento com número atômico 17 (C ). Genericamente, para um 
mesmo período, quanto menor a carga nuclear, maior o raio. 
 
[D] Incorreto. Os símbolos desses elementos são, respectivamente, Na e C . 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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83 
 
[E] Incorreto. Se esses elementos, com números atômicos 11 e 17, forem combinados de forma 
estequiométrica formarão o sal cloreto de sódio (NaC ). 
+ −    
   
Na C NaC 
 
 
Resposta da questão 64: 
 [A] 
 
2 2 6 2 6 10 2 6 10 7 2 6 1 2
64
64
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 1 2
57
57
2 2 6 2 6 10 2 6 10 4 2 6 2
60
60
Gd : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 6s
Gd 8 elétrons desemparelhados
La : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p 5d 6s
La 1 elétron desemparelhado
Nd : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s
N


2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 1
49
49
d 4 elétrons desemparelhados
In : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p
In 1 elétron desemparelhado


 
 
Resposta da questão 65: 
 [C] 
 
No modelo de Böhr, não é permitido a um elétron permanecer entre dois níveis energéticos. 
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 
1) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem 
a lei de Coulomb. 
2) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 
3) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em 
uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário. 
4) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra. 
5) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro 
(quanta). 
 
Resposta da questão 66: 
 [A] 
 
Gabarito Oficial: [C] 
Gabarito SuperPro®: [A] 
 
−−
− − + +
          =
=
=
= +
= +

2 2 6 2 6 2 10 6 2 10
48
10e38 e
39 40 45 46 43 484
2
4
1
24 41 47
10
2 0 1 2
1
s
Cd : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
4d (d; 2)
n 4
2
m 1
m
 
 
Os números quânticos do 42º (quadragésimo-segundo) elétron do elemento químico 48Cd112 são: 4, 2, 
+1, 1 2+ . 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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83 
 
 
Resposta da questão 67: 
 [E] 
 
[I] Incorreta. A molécula adota uma estrutura piramidal, com ângulo de ligação C X C− − inferior a 
109,5° devido à repulsão gerada pelo par isolado. 
 
 
 
[II] Incorreta. A molécula adota uma estrutura piramidal, com ângulo de ligação C X C− − menor 
que 109,5° devido à repulsão gerada pelo par isolado presente em X. 
 
[III] Correta. O átomo “X” pode ser o nitrogênio, preservando a geometria molecular, pois este pode 
sofrer hibridização do tipo sp3. 
        
Par
2 isoladox
3 3 3 3
2 2 3
7
Camada de
valência
p py pz2s
2 2
7 7
Mistura sp sp sp sp
N : 1s 2s 2p
N : 1s N : 1s
 
 
[IV] Incorreta. O átomo “X” não pode ser o boro, pois nesse caso a hibridização seria do tipo sp2 e a 
geometria seria triangular ou trigonal plana. 
    
2
x
2 2 2
2 2 1
5
Camada de
valência
p py pz2s
2 2
5 5
Mistura sp sp sp
B : 1s 2s 2p
B : 1s B : 1s
 
 
Resposta da questão 68: 
 [C] 
 
 
 
Resposta da questão 69: 
 [A] 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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Nos sólidos covalentes os átomos posicionados no retículo cristalino estão ligados, entre si, por ligações 
covalentes. As estruturas assim formadas podem ser rígidas, fortemente ligadas e entrelaçadas. O 
diamante é um exemplo deste tipo de material. 
 
 
 
Resposta da questão 70: 
 [D] 
 
O flúor pertence ao Grupo 17 (ou família VIIA) e tem sete elétrons de valência, ou seja, faz uma ligação 
covalente comum para preencher o octeto. 
 
2 2 2 2
yx z
2 2 1 2
5
Camada
de valência
2p2p2s sp sp sp2p
B : 1s 2s 2p (Grupo 13) Hibridização sp
     
 
 
 
 
2
yx z
2 2 0
4
Camada
de valência
2p2s sp sp2p 2p
Be : 1s 2s 2p (Grupo 2) Hibridização sp
   
 
 
 
 
Resposta da questão 71: 
 [C] 
 
[I] NH3 tem geometria piramidal (três ligantes e um par de elétrons) 
[II] BF3 tem geometria trigonal plana (três ligantes) 
[III] 2SC tem geometria angular (dois ligantes e dois pares de elétrons) 
[IV] H2O tem geometria angular (dois ligantes e dois pares de elétrons) 
[V] CO2 tem geometria linear (dois ligantes) 
[VI] CH4 tem geometria tetraédrica (quatro ligantes) 
 
 
Resposta da questão 72: 
 [B] 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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[A] Incorreta. Sulfeto de hidrogênio (H2S) e metano (CH4): 
 
 
 
[B] Correta. Dissulfeto de carbono (CS2) e cloreto de berílio 2(BeC ) : 
 
 
 
[C] Incorreta. Dióxido de carbono (CO2) e dióxido de enxofre (SO2): 
 
 
 
[D] Incorreta. Pentacloreto de fósforo 5(PC ) e amônia (NH3): 
 
 
 
Resposta da questão 73: 
 [B] 
 
[A] Incorreta. Moléculas de hexano (hidrocarboneto) apresentam dipolo-induzido e de acetona (cetona) 
apresentam interaçõesmistas devido à presença do grupo carbonila (C=O). 
 
[B] Correta. A água é a substância que apresenta a maior tensão superficial, pois faz ligações de 
hidrogênio (interações intermoleculares intensas). 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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[C] Incorreta. O hexano é a substância que apresenta as forças intermoleculares mais fracas, ou seja, do 
tipo dipolo-induzido. 
 
 
 
[D] Incorreta. Moléculas de acetona interagem entre si por meio de interações do tipo dipolo-induzido 
(devido à presença dos grupos CH3) e dipolo-permanente (devido à presença do grupo C=O). 
 
[E] Incorreta. A água é a substância que apresenta o maior momento dipolar. 
 
 
 
Resposta da questão 74: 
 [A] 
 
Tipo 1: substância composta que apresenta apenas ligações covalentes ( )3HCC : 
 
 
Tipo 2: substância composta que apresenta apenas ligações iônicas ( )2CaC : 
 
 
Tipo 3: substância composta que apresenta ligações iônicas e covalentes ( )4NH C : 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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Resposta da questão 75: 
 ANULADA 
 
Questão anulada no gabarito oficial. 
 
Motivo da anulação: A ligação iônica é definida a partir da interação eletrostática entre íons, sendo 
estes cátions ou ânions, tanto os cátions como os ânions podem ser formados apenas por ametais. 
Exemplo: + −   
   4 4
NH C NH C . 
 
O BH3 estabiliza com seis elétrons de valência (Boro (B): grupo 13 ou família IIIA; apresenta três (3) 
elétrons de valência). 
 
 
 
Resposta da questão 76: 
 [D] 
 
 
 
Resposta da questão 77: 
 [B] 
 
Os metais cobre, ouro e prata apresentam alta condutividade elétrica devido à existência de elétrons 
livres em suas redes cristalinas, que são formadas por ligação metálica (existem cátions e bandas 
eletrônicas móveis). 
 
Resposta da questão 78: 
 [D] 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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De acordo com o texto do enunciado, o Eugenol poder fazer uma ponte de hidrogênio, ou seja, tem um 
grupo OH e apresenta a maior parte da molécula com forte caráter apolar (sequência de carbonos). A 
molécula que se encaixa neste perfil é: 
 
 
 
Resposta da questão 79: 
 [D] 
 
O arroz contém amido, que é higroscópico, por isso é utilizado para absorver o vapor de água 
atmosférico. 
 
Resposta da questão 80: 
 [E] 
 
 
Substância 1 
(butan-1-ol) 
 
 
 
 
Faz ligações de hidrogênio (devido ao grupo OH) 
que são ligações intermoleculares mais intensas do 
que o dipolo permanente presente na substância 
2. 
 
Substância 2 
(butanona) 
 
 
Faz dipolo permanente ou dipolo-dipolo (devido ao 
grupo C=O), que são ligações intermoleculares 
mais intensas do que o dipolo induzido presente na 
substância 4. 
 
Substância 3 
(ácido butanoico) 
 
Faz ligações de hidrogênio (devido à presença da 
carboxila; COOH) mais intensas do que interações 
presentes as substâncias 1 e 2. 
 
Substância 4 
(butano) 
 
 
 
Faz dipolo induzido que é menos intenso do que 
ligações de hidrogênio e dipolo permanente. 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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83 
 
Quanto maior a interação intermolecular, maior a temperatura de ebulição, logo a ordem crescente de 
temperaturas de ebulição das substâncias apresentadas no quadro é a seguinte: butano < butanona < 
butan-1-ol < ácido butanoico. 
 
Resposta da questão 81: 
 [E] 
 
Fórmulas estruturais planas dos ácidos carboxílicos tabelados: 
 
 
 
[Falsa] A temperatura de ebulição (°C) é maior no composto IV (ácido butanoico), comparativamente ao 
composto I (ácido metanoico), pois apresenta maior número de átomos de carbono o que gera maior 
força de atração intermolecular. 
 
[Verdadeira] A temperatura de ebulição (°C) é maior no composto IV (ácido butanoico), pois apresenta 
maior número de átomos de carbono (quatro) em relação aos outros ácidos carboxílicos tabelados. 
 
[Verdadeira] O composto I trata-se do ácido metanoico, pois apresenta um átomo de carbono. 
 
[Falsa] O composto II trata-se do ácido etanoico, pois apresenta dois átomos de carbono e um grupo 
carboxila. 
 
[Falsa] As temperaturas de ebulição (°C) dos compostos I e II não são iguais, pois apresentam cadeias 
carbônicas diferentes, o ácido metanoico tem um átomo de carbono e o ácido etanoico tem dois 
átomos de carbono, ou seja, as forças intermoleculares envolvidas são diferentes. 
 
Resposta da questão 82: 
 [D] 
 
O grafeno é um alótropo do carbono, ou seja, alótropos são substâncias químicas simples (formadas 
pelo mesmo elemento químico) e que apresentam estruturas ou quantidades de átomos diferentes. 
 
Resposta da questão 83: 
 ANULADA 
 
Questão anulada no gabarito oficial. 
 
[I] Incorreto. Fósforo branco, fósforo vermelho e fósforo preto são substâncias formadas pelo mesmo 
elemento químico, o fósforo (Z = 15), portanto são alótropos. 
 
[II] Correto. O fósforo branco (P4) é altamente inflamável e interage espontaneamente com o oxigênio 
presente no ar, por isso deve ser armazenado sob a água. 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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[III] Incorreto. O fósforo vermelho (Pn; n > 4) e o fósforo branco (P4) possuem propriedades químicas, 
arranjos atômicos e atomicidades diferentes. 
 
 
 
[IV] Incorreto. Para formar o produto acima citado (P4O10), o átomo de fósforo sofre hibridação do tipo 
sp3, pois cada átomo (P) se liga a quatro átomos de oxigênio (um por ligação dupla e três por 
ligações simples). 
        
   
32
3 3 3 31 2 3
2 2 6 2 3
15
Camada de
valência
Mistura ou
hibridização3p3s
s p p p sp sp sp sp
M
O O O O
por por por por
dupla simples simples simples
P : 1s 2s 2p 3s 3p
istura ou hibridização
 
 
[V] Incorreto. Combinado com o oxigênio (na molécula P4O10), o átomo de fósforo apresenta 16 ligações 
σ (sigma) e 4 ligações π (pi). 
 
 
 
 
Resposta da questão 84: 
 [C] 
 
A água dos lagos, rios e represas é captada e submetida a uma série de etapas de tratamento. 
Inicialmente sólidos maiores, como pedras, folhas e galhos são retirados por peneiramento. Após o 
peneiramento, é feita a floculação na qual são adicionadas à água substâncias conhecidas como agentes 
coagulantes, que atraem e juntam partículas sólidas formando flocos (etapa 3). Na etapa seguinte, 
conhecida como decantação (etapa 4), a água entra em tanques apropriados e com o passar do tempo 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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83 
 
os flocos afundam e são retirados. A água é então filtrada (etapa 5) atravessando várias camadas 
formadas por carvão, cascalho e areia fina que retêm as impurezas restantes. 
Após a filtração podem restar microrganismos causadores de doenças, por isso é feita a desinfecção 
utilizando-se substâncias adequadas (cloro, hipoclorito de sódio, etc.). Cal é adicionada para reduzir a 
acidez da água e faz-se a fluoretação, que contribui para a diminuição da incidência de cáries na 
população (etapa 6). 
Após todo o processo de captação e tratamento, a água é armazenada em imensos reservatórios (etapa 
7) e distribuída conforme as demandas de consumo (etapas 8 e 9). 
 
Resposta da questão 85: 
 [A] 
 
Divisão, por granulometria, dos fragmentos dos equipamentos: peneiração, ou seja, os grãos menores 
atravessam a “peneira”. 
 
Separação dos fragmentos em magnéticos e não magnéticos:separação magnética através da utilização 
de imãs que atraem materiais ferromagnéticos. 
 
Divisão dos resíduos não magnéticos em condutores e não condutores de corrente elétrica: separação 
eletrostática, ou seja, separação a partir da criação de um campo eletromagnético e eletrização das 
partículas. 
 
Resposta da questão 86: 
 [B] 
 
O procedimento alternativo ao da efusão seria a centrifugação dos hexafluoretos de urânio 6(UF ) 
gasosos formados pelos isótopos citados, pois suas massas são diferentes e, consequentemente, suas 
acelerações centrípetas. 
 
Resposta da questão 87: 
 [A] 
 
 
 
De acordo com o texto, se emprega uma bomba de vácuo convencional, que mantém a pressão no 
interior do sistema em cerca de 0,3 atm. Isto significa que o líquido (álcool isobutílico) deverá sofrer 
ebulição e condensar em uma pressão inferior a 1 atm. Ou seja, tanto sua pressão de vapor como sua 
temperatura de condensação serão inferiores a 1 atm e 108 °C, respectivamente. 
 
Resposta da questão 88: 
 [A] 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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Fração aquosa II: 
 
 
 
Fração aquosa III: 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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83 
 
 
 
Resposta da questão 89: 
 [A] 
 
+ −→ +22
Elimina
bactérias
Ca(OC ) Ca 2C O 
2Ca(OC ) : agente antimicrobiano. 
 
+ − + +
− + −
− + −
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ + + +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ + + +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
Meio fortemente
ácido 2
4 2
Meio neutro ou
ligeiramente alcalino
4 2 2
Meio fortemente
alcalino 2
4 4
KMnO 8H 5e K Mn 4H O
KMnO 2H O 3e K MnO 4OH
KMnO e K MnO
 
4KMnO : agente oxidante. 
 
2 4 3Fe (SO ) : agente floculante ou coagulante em tratamento de resíduos industriais. 
 
Poliacrilamida aniônica de alto peso molecular: adsorvente, intensificador de viscosidade, floculador. 
 
Argila bentonítica: adsorvente, “incha” com facilidade aumentando de volume consideravelmente. 
 
Resposta da questão 90: 
 [A] 
 
O petróleo é formado por vários hidrocarbonetos que se diferenciam pelo número de carbonos na sua 
estrutura, isso interfere diretamente nos seus pontos de ebulição. Devido a essa característica, para 
separar esses compostos, pode-se usar do processo de destilação fracionada. 
 
Resposta da questão 91: 
 [B] 
 
Esquema de tratamento da água captada de mananciais: 
 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 74 de 
83 
 
 
A decantação (separação de material sólido pela ação da gravidade) é a etapa que retira grande parte 
do material sólido da água bruta coletada. 
 
Resposta da questão 92: 
 [B] 
 
Para isolar microplásticos de comprimento entre 1 e 3 mm e densidade entre 0,8 e 31,3 g cm− de um 
leito de rio, o processo de separação mais adequado é a filtração com material de retenção adequado 
ao tamanho das partículas. 
 
Resposta da questão 93: 
 [B] 
 
O metal descrito por Primo Levi é o sódio, pois este reage com a água liberando calor e produzindo gás 
hidrogênio e hidróxido de sódio. 
(s) 2 ( ) 2(g) (aq)2Na 2H O 1H 2NaOH+ ⎯⎯→ + 
 
Resposta da questão 94: 
 [C] 
 
[A] Incorreta. À temperatura ambiente (25 °C) e ao nível do mar (1 atm): 
Iodo (I): estado de agregação sólido. 
Enxofre (S): estado de agregação sólido. 
Hidrogênio (H): estado de agregação gasoso. 
Telúrio (Te): estado de agregação sólido. 
Polônio (Po): estado de agregação sólido. 
 
[B] Incorreta. O enxofre (S) apresenta vários alótropos (propriedade pela qual um mesmo elemento 
químico pode originar duas ou mais substâncias simples). Observe: 
 
 
 
[C] Correta. Apenas o átomo de iodo (I), no estado fundamental, apresenta configuração eletrônica de 
valência ns2 np5, pois está posicionado no grupo 17. 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 75 de 
83 
 
=
=
=
=
=
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 5
53
2
2 6
2 6 10
2 6 10
2 5
I : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
K 1s
L 2s 2p
M 3s 3p 3d
N 4s 4p 4d
O 5s 5p (camada de valência)
 
 
[D] Incorreta. Apenas o iodo (I) pertence ao grupo dos halogênios (Grupo 17 ou família VIIA). 
 
[E] Incorreta. O polônio (Po) é um elemento radioativo, por consequência, oferece riscos à saúde 
humana. 
 
Resposta da questão 95: 
 [D] 
 
[A] Incorreto. Os elementos M = + −8(Z 7 1; O Calcogênio) e L = −7(Z 7; N Grupo 15) apresentam 
eletronegatividades distintas. 
Observação: de acordo com a escala de eletronegatividade de Mulliken: N (3,066) e O (3,610). 
 
[B] Incorreto. O composto R2M3 (Cr2O3) forma um arranjo hexagonal compacto de ânions (O2-) e cátions 
cromo (Cr3+). 
−
−
+
−
=
=
−
− 



2 (g 2)
2 (6 2) 2 4
2 2 6 2 6 2 4 2 2 6 2 6 1 5
24 24
3 2 2 6 2 6 3
24
8 8
2 2 4 2 2 2
8 8
n : período; n 4
g : grupo; g 6
Metal de transição : ns (n 1)d
R : 4s (4 1)d R : 4s 3d
R : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (experimental)
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
M O
O : 1s 2s 2p O : 1s 2s
+ + − − −          
         
6
3 3 2 2 2
2 3
2p
Cr Cr O O O Cr O
 
 
[C] Incorreto. A ordem das eletronegatividades dos elementos L (N), R (Cr) e Q (C ) é 
    N C Cr L Q R. 

2 5
2 5
2 2 6 2 5 2 2 6 2 5
17 17
n : número do período
Halogênios : ns np
Q : 3s 3p (7 elétrons de valência)
Q : 1s 2s 2p 3s 3p C : 1s 2s 2p 3s 3p
 
 
Observação: de acordo com a escala de eletronegatividade de Mulliken: N (3,066), C (2,869) e Cr 
(1,65). 
 
[D] Correto. Um dos compostos formados por M = + −8(Z 7 1; O Calcogênio) e Q 
= −17(Z 17; C Halogênio) é molecular e sua fórmula química é QM2 2(C O ). 



2 2 4
8
22 2 6 2 5
17
O : 1s 2s 2p
C O
C : 1s 2s 2p 3s 3p
 
 
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Resposta da questão 96: 
 [D] 
 
[A] Incorreto. Iodo (I) pertence à família dos halogênios (Grupo 17 ou família VIIA). 
[B] Incorreto. Estrôncio (Sr) é um metal alcalino terroso (Grupo 2 ou família IIA). 
[C] Incorreto. Bário (Ba) pertence à família dos metais alcalinos terrosos (Grupo 2 ou família IIA). 
[D] Correto. Plutônio (Pu) pertence à série dos actinídeos, ou seja, à série de átomos com número 
atômico entre 89 e 103, pois tem Z = 94. 
[E] Incorreto. Gálio (Ga) e Tálio (T ) estão dispostos no mesmo grupo ou família, ou seja, no grupo 13 
ou família IIIA. 
 
Resposta da questão 97: 
 [C] 
 
[I] Incorreta. Na+ e K+ possuem configurações eletrônicas diferentes. 
2 2 6 1 2 2 6
11 11
2 2 6 2 6 1 2 2 6 2 6
19 19
Na : 1s 2s 2p 3s Na : 1s 2s 2p
K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s K : 1s 2s 2p 3s 3p
+
+


 
 
[II] Incorreta. Se o número de massa atômica do K+ é 39, então o número de prótons, nêutrons e 
elétrons é de 19, 20 e 18, respectivamente. 
+ 
= 
= +
= +  = − =
39 2 2 6 2 6 1
19
39 2 2 6 2 6
19
K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
K : 1s 2s 2p 3s 3p 18 elétrons
Z 19 19 prótons
A Z N
39 19 N N 39 19 20 nêutrons
 
 
[III] Correta. Ao representar a configuração eletrônica do átomo de I em ordem de preenchimento 
energético, atinge-se o subnível 5p. 
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 5
53I : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 
 
[IV] Correta. Os 3 números quânticos que caracterizam o elétron mais energético do íon flúor (F−) são 
n 2,= 1= e m 1.= + 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
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−
=

 =
   
− +
62
2 2 5 1 2 2 6
9 9
Camada de
valência; n 2
2p2s
m
F : 1s 2s 2p F : 1s 2s 2p
p 1
0 10 1
 
 
Resposta da questão 98: 
 [A] 
 
[I] Correta. O Íon −F (ânion fluoreto) apresenta maior raio atômico que o átomo neutro de Flúor. 
−
−

F
9
2 2 5
2 2 6
F
9
: 1s 2s 2p
: 1s 2s 2p (1 elétron a mais; maior repulsão)
F
F
r r
 
 
[II] Incorreta. O Oxigênio (Z = 8; Grupo 16) é mais eletronegativo que o Lítio (Z = 3; Grupo 1), pois está 
posicionado mais à direita na tabela periódica. 
 
[III] Incorreta. O Íon +2Ba apresenta menor raio atômico que o átomo neutro de Bário. 
+
+



2
5
a
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2
B2 2
5
6 2 6 2 10 6 2
6
Ba2 6
6
10
: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s (6 camadas)
r r
: s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p (5 cama s)
Ba
aBa d
 
 
[IV] Incorreta. Elementos da família 1A e 2A apresentam energias de ionização baixas (energia 
necessária para a retirada de um elétron em condições adequadas), assim, tendem a perder elétrons 
com mais facilidade quando comparados a elementos posicionados em grupos mais a direita na Tabela 
Periódica. 
 
Resposta da questão 99: 
 [C] 
 
A trituração dos grãos aumenta a superfície de contato. 
O processo de trituração de grãos e posterior contato com um líquido, deixando “descansar” por um 
tempo, é conhecido como extração. 
A pressão de vapor do etanol é maior do que a do óleo, ou seja, o etanol é mais volátil do que o óleo, 
por isso ocorre a sua evaporação. 
 
Resposta da questão 100: 
 [D] 
 
[A] Incorreto. O iodo 2(I ) é uma substância pura simples (formada por um único tipo de elemento 
químico) cujo estado físico é o de menor entalpia =padrão( H 0)Δ e menor entropia, ou seja, de 
menor desordem ( S)Δ . 
 
[B] Incorreto. O hypophosfito (hipofosfito) de sódio 2 2(NaH PO ) é um sal iônico contendo uma carga 
positiva e uma carga negativa, sendo que seu ânion apresenta ligações covalentes e dois átomos de 
hidrogênio não inizáveis. 
 
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[C] Incorreto. O hypophosphito (hipofosfito) de cálcio é um sal iônico contendo um total de 86 prótons 
para cada fórmula unitária. 
2 2 2 20 1 1 15 8 8
prótons
prótons
Ca(H PO ) Ca ( H H P O O) 2
n 20 (1 1 15 8) 2
n 86
 
= + + + + 
=
 
 
[D] Correto. A glicerina, de fórmula – CH2OH–CHOH–CH2OH – é um triálcool contendo ligações 
covalentes entre átomos e ligações de hidrogênio entre moléculas devido à presença dos grupos OH 
(hidroxila). 
 
 
 
 
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Resumo das questões selecionadas nesta atividade 
 
Data de elaboração: 09/07/2023 às 20:34 
Nome do arquivo: Exercícios Revisão de férias - Frente A 
 
 
Legenda: 
Q/Prova = número da questão na prova 
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro® 
 
 
Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo 
 
 
1 .............. 212583 ....... Média .............. Biologia ........... Fcmmg/2022 ............................ Múltipla escolha 
 
2 .............. 204207 ....... Baixa ................ Química........... Eear/2022 ................................. Múltipla escolha 
 
3 .............. 225803 ....... Média .............. Química........... Fempar (Fepar)/2023 ............... Múltipla escolha 
 
4 .............. 218815 ....... Média .............. Química........... Pucpr Medicina/2023 ............... Múltipla escolha 
 
5 .............. 230280 ....... Média .............. Química........... Unicentro/2023 ........................ Múltipla escolha 
 
6 .............. 223815 ....... Baixa ................ Química........... Uea/2023 .................................. Múltipla escolha 
 
7 .............. 223313 ....... Elevada ............ Química........... Ucpel/2023 ............................... Múltipla escolha 
 
8 .............. 225806 ....... Média .............. Química........... Fempar (Fepar)/2023 ............... Múltipla escolha 
 
9 .............. 218446 ....... Média .............. Química........... Pucrs Medicina/2023 ............... Múltipla escolha 
 
10 ............ 219535 ....... Elevada ............ Química........... Upf/2023 .................................. Múltipla escolha 
 
11 ............ 223628 ....... Média .............. Química........... Acafe/2023 ............................... Múltipla escolha 
 
12 ............ 228122 ....... Baixa ................ Química........... Uemg/2023 .............................. Múltipla escolha 
 
13 ............ 218148 ....... Média .............. Química........... Unifor - Medicina/2023 ............ Múltipla escolha 
 
14 ............ 223813 ....... Baixa ................ Química........... Uea/2023 .................................. Múltipla escolha 
 
15 ............ 217834 ....... Elevada ............ Química........... Espcex (Aman)/2023 ................ Múltipla escolha 
 
16 ............ 221894 ....... Elevada ............ Química........... Uece/2023 ................................ Múltipla escolha 
 
17 ............ 218445 ....... Elevada ............ Química........... Pucrs Medicina/2023 ............... Múltipla escolha 
 
18 ............ 219060 ....... Elevada ............ Química........... Ita/2023 .................................... Múltipla escolha 
 
19 ............ 219929 ....... Baixa ................ Química........... Uerj/2023 ................................. Múltipla escolha 
 
20 ............ 223045 ....... Média .............. Química........... Famerp/2023 ............................ Múltipla escolha 
 
21 ............ 226755 ....... Baixa ................ Química........... Ufrgs/2023 ............................... Múltipla escolha 
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22 ............ 218611 ....... Elevada ............ Química........... Puccamp/2023 ......................... Múltipla escolha 
 
23 ............ 221386 ....... Elevada ............ Química........... Unesp/2023 .............................. Múltipla escolha 
 
24 ............ 219325 ....... Média .............. Química........... Fuvest/2023 ............................. Múltipla escolha 
 
25 ............ 218451 ....... Média .............. Química........... Pucrs Medicina/2023 ............... Múltipla escolha 
 
26 ............ 219219 ....... Elevada ............ Química........... Pucgo Medicina/2023 .............. Múltipla escolha 
 
27 ............ 226756 ....... Elevada ............ Química........... Ufrgs/2023 ............................... Múltipla escolha 
 
28 ............ 220813 ....... Média .............. Química........... Unisc/2023 ............................... Múltipla escolha 
 
29 ............ 224777 ....... Elevada ............ Química........... Integrado - Medicina/2023 ...... Múltipla escolha 
 
30 ............ 217037 ....... Baixa ................ Química........... Ufpr/2023 ................................. Múltipla escolha 
 
31 ............ 217379 ....... Média .............. Química........... Fcmscsp/2023 .......................... Múltipla escolha 
 
32 ............ 218414 ....... Elevada ............ Química........... Unichristus - Medicina/2023 .... Múltipla escolha 
 
33 ............ 223044 ....... Média .............. Química........... Famerp/2023 ............................ Múltipla escolha . 
 
34 ............ 227356 ....... Baixa ................ Química........... Unioeste/2023.......................... Múltipla escolha 
 
35 ............ 226062 ....... Baixa ................ Química........... Ufscar / Unicamp indígena/2023 Múltipla escolha 
 
36 ............ 218811 ....... Elevada ............ Química........... Pucpr Medicina/2023 ............... Múltipla escolha 
 
37 ............ 223816 ....... Média .............. Química...........Uea/2023 .................................. Múltipla escolha 
 
38 ............ 217242 ....... Média .............. Química........... Albert Einstein - Medicina/2023 Múltipla escolha 
 
39 ............ 223828 ....... Baixa ................ Química........... Uea/2023 .................................. Múltipla escolha 
 
40 ............ 223634 ....... Elevada ............ Química........... Acafe/2023 ............................... Múltipla escolha 
 
41 ............ 223050 ....... Média .............. Química........... Famerp/2023 ............................ Múltipla escolha 
 
42 ............ 227540 ....... Elevada ............ Química........... Ucs/2023 .................................. Múltipla escolha 
 
43 ............ 223101 ....... Média .............. Química........... Fatec/2023 ............................... Múltipla escolha 
 
44 ............ 221901 ....... Média .............. Química........... Uece/2023 ................................ Múltipla escolha 
 
45 ............ 219066 ....... Elevada ............ Química........... Ita/2023 .................................... Múltipla escolha 
 
46 ............ 223046 ....... Média .............. Química........... Famerp/2023 ............................ Múltipla escolha 
 
47 ............ 223100 ....... Média .............. Química........... Fatec/2023 ............................... Múltipla escolha 
 
48 ............ 223822 ....... Média .............. Química........... Uea/2023 .................................. Múltipla escolha 
 
49 ............ 223830 ....... Elevada ............ Química........... Uea/2023 .................................. Múltipla escolha 
 
EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias 
 
Professora Tati Munayer Página 81 de 
83 
 
50 ............ 208436 ....... Média .............. Química........... Ufjf-pism 1/2022 ...................... Múltipla escolha 
 
51 ............ 210818 ....... Média .............. Química........... Acafe/2022 ............................... Múltipla escolha 
 
52 ............ 215272 ....... Média .............. Química........... Fgv/2022................................... Múltipla escolha 
 
53 ............ 203567 ....... Elevada ............ Química........... Fmc/2022 ................................. Múltipla escolha 
 
54 ............ 209217 ....... Média .............. Química........... Uece/2022 ................................ Múltipla escolha 
 
55 ............ 202950 ....... Média .............. Química........... Espcex (Aman)/2022 ................ Múltipla escolha 
 
56 ............ 203854 ....... Elevada ............ Química........... Unesp/2022 .............................. Múltipla escolha 
 
57 ............ 204841 ....... Média .............. Química........... Upe-ssa 1/2022 ........................ Múltipla escolha 
 
58 ............ 212614 ....... Média .............. Química........... Fcmmg/2022 ............................ Múltipla escolha 
 
59 ............ 208737 ....... Elevada ............ Química........... Unisinos/2022 .......................... Múltipla escolha 
 
60 ............ 212008 ....... Média .............. Química........... Ufms/2022................................ Múltipla escolha 
 
61 ............ 215040 ....... Baixa ................ Química........... Integrado - Medicina/2022 ...... Múltipla escolha 
 
62 ............ 206585 ....... Média .............. Química........... Ufrgs/2022 ............................... Múltipla escolha 
 
63 ............ 208437 ....... Média .............. Química........... Ufjf-pism 1/2022 ...................... Múltipla escolha 
 
64 ............ 205990 ....... Elevada ............ Química........... Uece/2022 ................................ Múltipla escolha 
 
65 ............ 216047 ....... Média .............. Química........... Eam/2022 ................................. Múltipla escolha 
 
66 ............ 209206 ....... Média .............. Química........... Uece/2022 ................................ Múltipla escolha 
 
67 ............ 203785 ....... Elevada ............ Química........... Ita/2022 .................................... Múltipla escolha 
 
68 ............ 206587 ....... Elevada ............ Química........... Ufrgs/2022 ............................... Múltipla escolha 
 
69 ............ 212612 ....... Média .............. Química........... Fcmmg/2022 ............................ Múltipla escolha . 
 
70 ............ 208439 ....... Elevada ............ Química........... Ufjf-pism 1/2022 ...................... Múltipla escolha 
 
71 ............ 230316 ....... Média .............. Química........... Ufam-psc 1/2022 ...................... Múltipla escolha 
 
72 ............ 208151 ....... Média .............. Química........... Uece/2022 ................................ Múltipla escolha 
 
73 ............ 210692 ....... Elevada ............ Química........... Ucs/2022 .................................. Múltipla escolha 
 
74 ............ 204754 ....... Média .............. Química........... Unesp/2022 .............................. Múltipla escolha 
 
75 ............ 208009 ....... Média .............. Química........... Unisc/2022 ............................... Múltipla escolha 
 
76 ............ 207214 ....... Elevada ............ Química........... Pucrj/2022 ................................ Múltipla escolha 
 
77 ............ 215275 ....... Média .............. Química........... Fgv/2022................................... Múltipla escolha 
 
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83 
 
78 ............ 205179 ....... Elevada ............ Química........... Albert Einstein - Medicina/2022 Múltipla escolha 
. 
 
79 ............ 206679 ....... Média .............. Química........... Fcmmg/2022 ............................ Múltipla escolha 
 
80 ............ 206479 ....... Média .............. Química........... Famerp/2022 ............................ Múltipla escolha 
 
81 ............ 204036 ....... Média .............. Química........... Upf/2022 .................................. Múltipla escolha 
 
82 ............ 204847 ....... Média .............. Química........... Upe-ssa 1/2022 ........................ Múltipla escolha 
 
83 ............ 209214 ....... Elevada ............ Química........... Uece/2022 ................................ Múltipla escolha 
 
84 ............ 211363 ....... Média .............. Química........... Fatec/2022 ............................... Múltipla escolha . 
 
85 ............ 215276 ....... Média .............. Química........... Fgv/2022................................... Múltipla escolha 
 
86 ............ 218024 ....... Média .............. Química........... Enem/2022 ............................... Múltipla escolha 
 
87 ............ 203501 ....... Elevada ............ Química........... Fcmscsp/2022 .......................... Múltipla escolha 
 
88 ............ 222346 ....... Elevada ............ Química........... Enem PPL/2022 ........................ Múltipla escolha 
 
89 ............ 203705 ....... Elevada ............ Química........... Unicamp/2022 .......................... Múltipla escolha 
 
90 ............ 230313 ....... Baixa ................ Química........... Ufam-psc 1/2022 ...................... Múltipla escolha 
 
91 ............ 218013 ....... Média .............. Química........... Enem/2022 ............................... Múltipla escolha 
 
92 ............ 206584 ....... Média .............. Química........... Ufrgs/2022 ............................... Múltipla escolha 
 
93 ............ 205983 ....... Média .............. Química........... Uece/2022 ................................ Múltipla escolha 
 
94 ............ 210684 ....... Elevada ............ Química........... Ucs/2022 .................................. Múltipla escolha95 ............ 209205 ....... Elevada ............ Química........... Uece/2022 ................................ Múltipla escolha 
 
96 ............ 216049 ....... Média .............. Química........... Eam/2022 ................................. Múltipla escolha 
 
97 ............ 206899 ....... Elevada ............ Química........... Uel/2022 ................................... Múltipla escolha 
 
98 ............ 210820 ....... Média .............. Química........... Acafe/2022 ............................... Múltipla escolha 
 
99 ............ 204751 ....... Média .............. Química........... Unesp/2022 .............................. Múltipla escolha 
 
100 .......... 212613 ....... Elevada ............ Química........... Fcmmg/2022 ............................ Múltipla escolha 
 
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Estatísticas - Questões do Enem 
 
 
 
Q/prova Q/DB Cor/prova Ano Acerto 
 
 
86 ................................ 218024 ............ azul ..................................... 2022 ...................... 22% 
 
 
91 ................................ 218013 ............ azul ..................................... 2022 ...................... 31%