SEMANA FINAL DE QUÍMICA PARA O ENEM - PARTE 1

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Prof. Gabriel
SEMANA FINAL DE QUÍMICA PARTE 1SEMANA FINAL DE QUÍMICA PARTE 1SEMANA FINAL DE QUÍMICA PARTE 1 
QUÍMICA - ELETRÓLISE E RADIOATIVIDADEQUÍMICA - ELETRÓLISE E RADIOATIVIDADEQUÍMICA - ELETRÓLISE E RADIOATIVIDADE
Questão-01) 
 
Um produto, obtido industrialmente da eletrólise de 
solução aquosa de cloreto de sódio, tem sido amplamente 
empregado na indústria, por exemplo, na fabricação de 
papéis, tecidos e sabões. Normalmente, esse produto é 
usado na desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois 
é capaz de reagir com gorduras. No entanto, a sua 
manipulação exige cuidados, pois é altamente corrosivo, 
podendo, em contato com a pele, provocar vermelhidão, 
irritação ou “queimaduras” de tecidos vivos. Além disso, se o 
frasco do produto for abandonado aberto por um longo 
período de tempo, ele pode absorver CO2, convertendo-se 
em um sal. 
 
Esse produto industrial é o 
 
a) cloro molecular, Cl2. 
b) ácido clorídrico, HCl. 
c) ácido sulfúrico, H2SO4. 
d) hidróxido de sódio, NaOH. 
e) carbonato de sódio, Na2CO3. 
 
Questão-02) 
 
A obtenção do alumínio dá-se a partir da bauxita (Al2O3 
3H2O), que é purificada e eletrolisada numa temperatura de 1 
000 ºC. Na célula eletrolítica, o ânodo é formado por barras 
de grafita ou carvão, que são consumidas no processo de 
eletrólise, com formação de gás carbônico, e o cátodo é uma 
caixa de aço coberta de grafita. 
 
A etapa de obtenção do alumínio ocorre no 
 
a) ânodo, com formação de gás carbônico. 
b) cátodo, com redução do carvão na caixa de aço. 
c) cátodo, com oxidação do alumínio na caixa de aço. 
d) ânodo, com depósito de alumínio nas barras de grafita. 
e) cátodo, com fluxo de elétrons das barras de grafita para 
a caixa de aço. 
 
Questão-03) 
 
O alumínio é um metal bastante versátil, pois, a partir 
dele, podem-se confeccionar materiais amplamente 
utilizados pela sociedade. A obtenção do alumínio ocorre a 
partir da bauxita, que é purificada e dissolvida em criolita 
fundida (Na3AlF6) e eletrolisada a cerca de 1 000 °C. Há 
liberação do gás dióxido de carbono (CO2), formado a partir 
da reação de um dos produtos da eletrólise com o material 
presente nos eletrodos. O ânodo é formado por barras de 
grafita submergidas na mistura fundida. O cátodo é uma caixa 
de ferro coberta de grafita. A reação global do processo é: 
2 Al2O3 (l) + 3 C (s)  4 Al (l) + 3 CO2 (g) 
Na etapa de obtenção do alumínio líquido, as reações que 
ocorrem no cátodo e ânodo são: 
 
a) cátodo: Al3+ + 3 e– Al 





 
22
2
2
COOC
e4OO 2
ânodo 
b) 





 
22
2
2
COOC
e 4OO 2
cátodo 
ânodo: Al3+ + 3 e– Al 
c) 








e 4OO 2
Ale 3Al
cátodo
2
2
3
 
ânodo: C + O2  CO2 
d) 





 
22
3
COOC
Ale 3Al
cátodo 
ânodo: 
  e 4OO 2 2
2
 
e) cátodo: 
  e 4OO 2 2
2
 





 
22
3
COOC
Ale 3Al
ânodo 
 
Questão-04) 
 
Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou 
acidulada, usando a pilha de Daniell como fonte de força. 
Lembro o prazer extraordinário que sentia ao decompor um 
pouco de água em uma taça para ovos quentes, vendo-a 
separar-se em seus elementos, o oxigênio em um eletrodo, o 
hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt 
parecia tão fraca, e no entanto podia ser suficiente para 
desfazer um composto químico, a água. 
SACKS, O. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química. 
São Paulo: Cia das Letras, 2002. 
 
O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a separação 
dos elementos que compõem a água. O princípio do método 
apresentado é utilizado industrialmente na 
 
a) obtenção de ouro a partir de pepitas. 
b) obtenção de calcário a partir de rochas. 
c) obtenção de alumínio a partir de bauxita. 
d) obtenção de ferro a partir de seus óxidos. 
e) obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio. 
 
Questão-05) 
 
A purificação do cobre é essencial para sua aplicação em fios 
condutores de corrente elétrica. Como esse metal contém 
impurezas de ferro, zinco, ouro e platina, é preciso realizar 
um processo de purificação na indústria para obtê-lo com 
mais de 99% de pureza. Para isso, é necessário colocá-lo no 
anodo de uma cuba com solução aquosa de sulfato de cobre 
e aplicar corrente elétrica de forma a depositá-lo no catodo, 
fazendo-o atingir essa pureza. Apesar de ser um método 
lento e de consumir grande quantidade de energia, os custos 
de produção são compensados pelos subprodutos do 
processo, que são metais como ouro, platina e prata. O 
método de purificação do cobre é conhecido como 
 
a) pilha galvânica, sendo que, no anodo, ocorre a 
oxidação do cobre metálico, e o metal que se deposita 
no catodo é resultado da redução dos íons Cu2+ da 
solução aquosa. 
b) eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a oxidação do 
cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é 
resultado da redução dos íons Cu2+ da solução aquosa. 
c) eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a redução do 
cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é 
resultado da oxidação dos íons Cu2+ da solução 
aquosa. 
d) pilha galvânica, sendo que, no anodo, ocorre a redução 
do cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo 
é resultado da oxidação dos íons Cu2+ da solução 
aquosa. 
 
Questão-06) 
 
Os diagramas esquemáticos I e II ilustram transformações 
químicas: 
 


 
 
 
De acordo com esses diagramas, é correto afirmar que: 
 
a) no diagrama I, energia elétrica é convertida em energia 
química. 
b) no diagrama I, ocorre uma reação redox não espontânea. 
c) no diagrama II, ocorre uma reação redox espontânea. 
d) no diagrama II, os eletrodos de carbono servem para 
manter o equilíbrio iônico. 
e) no diagrama II, a energia elétrica é convertida em energia 
química. 
 
Questão-07) 
 
Considere a eletrólise, realizada numa cuba eletrolítica, de 
uma solução aquosa concentrada de cloreto de sódio. 
 
I. 4Na+ + 4e–  4Naº 
II. 4H2O() + 4e–  2H2 (g) + 4OH– 
III. 4H+ + O2 + 4e–  2H2O() 
IV. 4C–  2C2 (g) + 4e– 
Dentre as reações indicadas acima, a que devem ocorrer 
preferencialmente quando o circuito elétrico for fechado 
serão: 
a) I e II 
b) I e IV 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
 
Questão-08) 
 
Pesquisas têm mostrado que os resíduos de dessalinizadores 
contêm alto teor de cloreto (Cl–) que podem, por processo 
industrial eletroquímico, usando uma fonte de corrente 
elétrica, gerar cloro (Cl2) para desinfecção de água de 
abastecimento. A reação direta no sistema acontece conforme 
segue-se: 
2Cl–(aq) + 2H2O(l)  Cl2(g) + H2(g) + 2OH–(aq) 
Analise as afirmativas quanto ao processo eletroquímico e 
marque a opção correta. 
a) O processo industrial é de natureza galvânico. 
b) O cloro é obtido no cátodo. 
c) Os elétrons fluem do cátodo para o ânodo. 
d) O cloro é obtido da reação de oxidação. 
e) A reação secundária de formação do hidrogênio 
acontece no ânodo. 
 
Questão-09) 
 
No béquer A, a linha pontilhada representa uma parede porosa 
que separa as soluções aquosas de CuSO4 1 M e de ZnSO4 1 
M. 
Considere os potenciais padrão a seguir: 
Zn2+ + 2 e-  Zn - 0,76 V 
Fe2+ + 2 e-  Fe - 0,44 V 
Cu2+ + 2 e-  Cu + 0,34 V 
Ao fechar a chave “S”, podemos afirmar: 
 
00. zinco será oxidado nos dois béqueres; 
01. ocorrerá depósito de ferro metálico sobre o eletrodo de 
zinco; 
02. o béquer “A” é uma célula galvânica (uma pilha) e o 
béquer “B” é uma célula eletrolítica; 
03. não haverá reação química; 
04. após algum tempo, o eletrodo de cobre e o prego estarão 
mais pesados e os eletrodos de zinco mais leves. 
 
Questão-10) 
 
A cromação é uma das técnicas utilizadas pelas indústrias de 
galvanoplastia que consiste na cobertura de peças metálicas 
pelo cromo com o objetivo de proteger e decorar a peça. 
Nesse processo, a peçametálica a ser cromada e que 
funciona como um dos eletrodos, é colocada em uma cuba 
eletrolítica contendo uma solução de Cr3+ e submetida à 
passagem de uma corrente elétrica durante certo tempo, até 
a peça adquirir uma fina camada de cromo na espessura 
desejada. 
(Dados: massa molar do cromo = 52,00 g.mol–1 e constante 
de Faraday = 96500 C/mol). 
 
Com relação a esse processo assinale a alternativa 
INCORRETA. 
 
a) A peça a ser cromada representa o anodo na cuba 
eletrolítica. 
b) Para a deposição de um mol de cromo é necessário três 
mols de elétrons. 
c) A massa de cromo depositada pela passagem de uma 
corrente de 30 A, durante 965 segundos, é de 5,2 g. 
d) A quantidade de massa de cromo depositada é 
proporcional à passagem de carga através da solução 
na célula eletrolítica. 
 
Questão-11) 
 
A obtenção do Magnésio metálico por eletrólise do MgCl2 
fundido, apresenta como semi-reação: Mg2+ + 2e–  Mg. Se 
durante um processo for aplicada uma corrente elétrica de 
50,0A por um período de 1h, qual a massa aproximada de 
magnésio formada? 
dado: constante de Faraday: F = 96.500C/mol. 
 
a) 22,0g 
b) 6,2 x 10–3 g 
c) 44,0g 
d) 11,0g 
e) 9,6 x 103 g 
 
Questão-12) 
 
Atualmente, César Cielo é o brasileiro mais rápido do mundo 
na natação estilo livre. Após ter vencido os 50 metros livres 
nas Olimpíadas de Pequim, em 2008, é o campeão e 
recordista mundial dos 100 metros livres e campeão dos 50 
metros livres. Estas três medalhas de ouro são um marco para 
a natação brasileira e César Cielo, um exemplo de atleta para 
os jovens do Brasil. As medalhas conquistadas, ao contrário 
do que muitos pensam, não possuem valor financeiro 
relevante, pois são feitas de prata e apenas recobertas com 
uma fina camada de ouro. O uso de corrente elétrica para 
produzir uma reação química, chamada de eletrólise, é a 
técnica aplicada para recobrir a prata com o ouro, produzindo 
assim a tão almejada medalha de ouro. O processo consiste 
em reduzir uma solução aquosa de Ouro(III) contendo excesso 
de íons cloreto, a ser depositada sobre a Prata, que atua como 
um eletrodo, conforme a reação total a seguir: Au3+(aq) + 3 
Cl-(aq)  Au(s) + 3/2 Cl2(g) 
Supondo que tenha sido utilizada uma corrente elétrica 
constante de 3,5 ampere durante 35 minutos, determine qual 
das alternativas abaixo representa corretamente a quantidade 
de ouro depositada em cada medalha: 
 
(Dados: constante de Faraday = 9,65104 coulomb mol-1 ; 1 
ampere = 1 coulomb s-1) 
 
a) 15 gramas 
b) 5,0 gramas 
c) 7,0 gramas 
d) 12 gramas 
e) 10 gramas 
 
Questão-13) 
 
O elemento iodo (I) tem função biológica e é acumulado 
na tireoide. Nos acidentes nucleares de Chernobyl e 
Fukushima, ocorreu a liberação para a atmosfera do 
radioisótopo 131I, responsável por enfermidades nas pessoas 
que foram expostas a ele. O decaimento de uma massa de 
12 microgramas do isótopo 131I foi monitorado por 14 dias, 
conforme o quadro. 
 
 
 
Após o período de 40 dias, a massa residual desse isótopo é 
mais próxima de 
 
a) 2,4 g . 
b) 1,5 g . 
c) 0,8 g . 
d) 0,4 g . 
e) 0,2 g . 
 
Questão-14) 
 
Os pesticidas organoclorados foram amplamente 
empregados na agricultura, contudo, em razão das suas 
elevadas toxicidades e persistências no meio ambiente, eles 
foram banidos. Considere a aplicação de 500 g de um 
pesticida organoclorado em uma cultura e que, em certas 
condições, o tempo de meia-vida do pesticida no solo seja de 
5 anos. 
 
A massa do pesticida no decorrer de 35 anos será mais 
próxima de 
 
a) 3,9 g. 
b) 31,2 g. 
c) 62,5 g. 
d) 125,0 g. 
e) 250,0 g. 
 
Questão-15) 
 
Embora a energia nuclear possa ser utilizada para fins 
pacíficos, recentes conflitos geopolíticos têm trazido 
preocupações em várias partes do planeta e estimulado 
discussões visando o combate ao uso de armas de destruição 
em massa. Além do potencial destrutivo da bomba atômica, 
uma grande preocupação associada ao emprego desse 
artefato bélico é a poeira radioativa deixada após a bomba 
ser detonada. 
 
Qual é o processo envolvido na detonação dessa bomba? 
 
a) Fissão nuclear do urânio, provocada por nêutrons. 
b) Fusão nuclear do hidrogênio, provocada por prótons. 
c) Desintegração nuclear do plutônio, provocada por 
elétrons. 
d) Associação em cadeia de chumbo, provocada por 
pósitrons. 
e) Decaimento radioativo do carbono, provocado por 
partículas beta. 
 
Questão-16) 
 
Com a descoberta de emissões de energia do rádio-226, 
por Marie Curie e Pierre Curie, o fenômeno foi denominado 
radiação  (alfa) ou emissão  . Posteriormente, verificou-
se que a emissão  na verdade são partículas 
correspondentes a núcleos de hélio formados por dois 
prótons e dois nêutrons. Assim, no decaimento  , um núcleo 
instável emite partículas  , tornando-se um núcleo mais 
estável (núcleo filho). 
 
Se um núcleo de rádio-226 emitir duas partículas  , o 
número de massa do núcleo filho será 
 
a) 226. 
b) 224. 
c) 222. 
d) 220. 
e) 218. 
 
Questão-17) 
 
O terremoto e o tsunami ocorridos no Japão em 11 de 
março de 2011 romperam as paredes de isolamento de 
alguns reatores da usina nuclear de Fukushima, o que 
ocasionou a liberação de substâncias radioativas. Entre elas 
está o iodo-131, cuja presença na natureza está limitada por 
sua meia-vida de oito dias. 
 
O tempo estimado para que esse material se desintegre até 
atingir 
16
1
 da sua massa inicial é de 
a) 8 dias. 
b) 16 dias. 
c) 24 dias. 
d) 32 dias. 
e) 128 dias. 
 
Questão-18) 
 
O elemento radioativo tório (Th) pode substituir os 
combustíveis fósseis e baterias. Pequenas quantidades 
desse elemento seriam suficientes para gerar grande 
quantidade de energia. A partícula liberada em seu 
decaimento poderia ser bloqueada utilizando-se uma caixa de 
aço inoxidável. A equação nuclear para o decaimento do 
Th23090 é: 
 
energiapartículaRa Th 22688
230
90  
 
Considerando a equação de decaimento nuclear, a partícula 
que fica bloqueada na caixa de aço inoxidável é o(a) 
 
a) alfa. 
b) beta. 
c) próton. 
d) nêutron. 
e) pósitron. 
 
Questão-19) 
 
A técnica do carbono-14 permite a datação de fósseis 
pela mediação dos valores de emissão beta desse isótopo 
presente no fóssil. Para um ser em vida, o máximo são 15 
emissões beta/(min g). Após a morte, a quantidade de 14C se 
reduz pela metade a cada 5 730 anos. 
A prova do carbono 14. Disponível em: 
http://noticias.terra.com.br. 
Acesso em: 9 nov. 2013 (adaptado). 
 
Considere que um fragmento fóssil de massa igual a 30 g foi 
encontrado em um sítio arqueológico, e a medição de 
radiação apresentação 6 750 emissões beta por hora. A idade 
desse fóssil, em anos, é 
 
a) 450. 
b) 1 433. 
c) 11 460. 
d) 17 190. 
e) 27 000. 
 
Questão-20) 
 
O avanço científico e tecnológico da física nuclear 
permitiu conhecer, com maiores detalhes, o decaimento 
radioativo dos núcleos atômicos instáveis, desenvolvendo-se 
algumas aplicações para a radiação de grande penetração no 
corpo humano, utilizada, por exemplo, no tratamento do 
câncer. 
 
A aplicação citada no texto se refere a qual tipo de radiação? 
 
a) Beta. 
b) Alfa. 
c) Gama. 
d) Raios X. 
e) Ultravioleta. 
 
Questão-21) 
 
Pesquisadores recuperaram DNA de ossos de mamute 
(Mammuthus primigenius) encontrados na Sibéria, que 
tiveram sua idade de cerca de 28 mil anos confirmada pela 
técnica do carbono-14 
FAPESP. DNA de mamute é revelado. Disponível em: 
http://agencia.fapesp.br. 
Acesso em: 13 ago. 2012 (adaptado). 
 
A técnica de datação apresentada no texto só é possível 
devido à 
 
a) proporção conhecida entre carbono-14 e carbono-12 na 
atmosfera ao longo dos anos. 
b) decomposição de todo o carbono-12 presente no 
organismo após a morte. 
c) fixação maior do carbono-14 nos tecidos de organismos 
apósa morte. 
d) emissão de carbono-12 pelos tecidos de organismos 
após a morte. 
e) transformação do carbono-12 em carbono-14 ao longo 
dos anos. 
 
Questão-22) 
 
A energia nuclear é uma alternativa aos combustíveis fósseis 
que, se não gerenciada de forma correta, pode causar 
impactos ambientais graves. O princípio da geração dessa 
energia pode se basear na reação de fissão controlada do 
urânio por bombardeio de nêutrons, como ilustrado: 
 
235U + n  95Sr + 139Xe + 2n + energia 
 
Um grande risco decorre da geração do chamado lixo 
atômico, que exige condições muito rígidas de tratamento e 
armazenamento para evitar vazamentos para o meio 
ambiente. 
 
Esse lixo é prejudicial, pois 
 
a) favorece a proliferação de microrganismos termófilos. 
b) produz nêutrons livres que ionizam o ar, tornando-o 
condutor. 
c) libera gases que alteram a composição da atmosfera 
terrestre. 
d) acentua o efeito estufa decorrente do calor produzido 
na fissão. 
e) emite radiação capaz de provocar danos à saúde dos 
seres vivos. 
 
Questão-23) 
 
A bomba 
reduz neutros e neutrinos, e abana-se com o leque da reação 
em cadeia 
ANDRADE, C. D. Poesia completa e prosa. 
Rio de Janeiro: Aguilar, 1973 (fragmento). 
 
Nesse fragmento de poema, o autor refere-se à bomba 
atômica de urânio. Essa reação é dita “em cadeia” porque na 
 
a) fissão do 235U ocorre liberação de grande quantidade de 
calor, que dá continuidade à reação. 
b) fissão de 235U ocorre liberação de energia, que vai 
desintegrando o isótopo 238U, enriquecendo-o em mais 
235U. 
c) fissão do 235U ocorre uma liberação de nêutrons, que 
bombardearão outros núcleos. 
d) fusão do 235U com 238U ocorre formação de neutrino, 
que bombardeará outros núcleos radioativos. 
e) fusão do 235U com 238U ocorre formação de outros 
elementos radioativos mais pesados, que 
desencadeiam novos processos de fusão. 
 
Questão-24) 
 
Partículas beta, ao atravessarem a matéria viva, colidem 
com uma pequena porcentagem de moléculas e deixam atrás 
de si um rastro aleatoriamente pontilhado de radicais livres e 
íons quimicamente ativos. Essas espécies podem romper 
ainda outras ligações moleculares, causando danos 
celulares. 
HEWITT, P. G. Física conceitual. Porto Alegre: Bookman, 2002 
(adaptado). 
 
A capacidade de gerar os efeitos descritos dá-se porque tal 
partícula é um 
 
a) elétron e, por possuir massa relativa desprezível, tem 
elevada energia cinética translacional. 
b) nêutron e, por não possuir carga elétrica, tem alta 
capacidade de produzir reações nucleares. 
c) núcleo do átomo de hélio (He) e, por possuir massa 
elevada, tem grande poder de penetração. 
d) fóton e, por não possuir massa, tem grande facilidade 
de induzir a formação de radicais livres. 
e) núcleo do átomo de hidrogênio (H) e, por possuir carga 
positiva, tem alta reatividade química. 
 
Questão-25) 
 
Glicose marcada com nuclídeos de carbono-11 é 
utilizada na medicina para se obter imagens tridimensionais 
do cérebro, por meio de tomografia de emissão de pósitrons. 
A desintegração do carbono-11 gera um pósitron, com tempo 
de meia-vida de 20,4 min, de acordo com a equação da 
reação nuclear: 
 
)pósitron( 
e B C 01
11
5
11
6  
 
A partir da injeção de glicose marcada com esse nuclídeo, o 
tempo de aquisição de uma imagem de tomografia é de cinco 
meias-vidas. 
Considerando que o medicamento contém 1,00 g do carbono-
11, a massa, em miligramas, do nuclídeo restante, apos a 
aquisição da imagem, é mais próxima de 
 
a) 0,200. 
b) 0,969. 
c) 9,80. 
d) 31,3. 
e) 200. 
 
Questão-26) 
 
A falta de conhecimento em relação ao que vem a ser um 
material radioativo e quais os efeitos, consequências e usos 
da irradiação pode gerar o medo e a tomada de decisões 
equivocadas, como a apresentada no exemplo a seguir. “Uma 
companhia aérea negou-se a transportar material médico por 
este portar um certificado de esterilização por irradiação.” 
Física na Escola, v.8,n.2. 2007 (adaptado). 
 
A decisão tomada pela companhia é equivocada, pois 
 
a) o material é incapaz de acumular radiação, não se 
tornando radioativo por ter sido irradiado. 
b) A utilização de uma embalagem é suficiente para 
bloquear a radiação emitida pelo material. 
c) a contaminação radioativa do material não se prolifera 
da mesma forma que as infecções por 
microorganismos. 
d) o material irradiado emite radiação de intensidade 
abaixo daquela que ofereceria risco à saúde. 
e) o intervalo de tempo após a esterilização é suficiente 
para que o material não emita mais radiação. 
 
Questão-27) 
 
Radioisótopos são frequentemente utilizados em 
diagnósticos por imagem. Um exemplo é aplicação de iodo-
131 para detectar possíveis problemas associados à 
glândula tireoide. Para o exame, o paciente incorpora o 
isótopo radioativo pela ingestão de iodeto de potássio, o 
qual se concentrará na região a ser analisada. Um detector 
de radiação varre a região e um computador constrói a 
imagem que irá auxiliar no diagnóstico. O radioisótopo em 
questão apresenta um tempo de meia-vida igual a 8 minutos 
e emite radiação gama e partículas beta em seu decaimento 
radioativo. 
Química nuclear na medicina. Disponível em: www.qmc.ufsc.br. 
Acesso em: 28 jul. 2010 (adaptado). 
 
No decaimento radioativo do iodo-131, tem-se a 
 
a) produção de uma partícula subatômica com carga 
positiva. 
b) possibilidade de sua aplicação na datação de fósseis. 
c) formação de um elemento químico com diferente 
número de massa. 
d) emissão de radiação que necessita de um meio 
material para se propagar. 
e) redução de sua massa a um quarto da massa inicial 
em menos de meia hora. 
 
Questão-28) 
 
Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons e 
nêutrons, sendo ambos os principais responsáveis pela sua 
massa. Nota-se que, na maioria dos núcleos, essas partículas 
não estão presentes na mesma proporção. O gráfico mostra a 
quantidade de nêutrons (N) em função da quantidade de 
prótons (Z) para os núcleos estáveis conhecidos. 
 
 
KAPLAN, I. Física Nuclear. Rio de Janeiro: 
Guanabara Dois, 1978 (adaptado). 
 
O antimônio é um elemento químico que possui 50 prótons e 
possui vários isótopos ― átomos que só se diferem pelo 
número de nêutrons. De acordo com o gráfico, os isótopos 
estáveis do antimônio possuem 
 
a) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons. 
b) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons. 
c) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons. 
d) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons. 
e) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons. 
 
Questão-29) 
 
Considere um equipamento capaz de emitir radiação 
eletromagnética com comprimento de onda bem menor que a 
da radiação ultravioleta. Suponha que a radiação emitida por 
esse equipamento foi apontada para um tipo específico de 
filme fotográfico e entre o equipamento e o filme foi 
posicionado o pescoço de um indivíduo. Quanto mais exposto 
à radiação, mais escuro se torna o filme após a revelação. 
Após acionar o equipamento e revelar o filme, evidenciou-se a 
imagem mostrada na figura abaixo. 
 
 
 
Dentre os fenômenos decorrentes da interação entre a 
radiação e os átomos do indivíduo que permitem a obtenção 
desta imagem inclui-se a 
 
a) absorção da radiação eletromagnética e a consequente 
ionização dos átomos de cálcio, que se transformam em 
átomos de fósforo. 
b) maior absorção da radiação eletromagnética pelos 
átomos de cálcio que por outros tipos de átomos. 
c) maior absorção da radiação eletromagnética pelos 
átomos de carbono que por átomos de cálcio. 
d) maior refração ao atravessar os átomos de carbono que 
os átomos de cálcio. 
e) maior ionização de moléculas de água que de átomos de 
carbono. 
 
Questão-30) 
 
Na manipulação em escala nanométrica, os átomos revelamcaracterísticas peculiares, podendo apresentar tolerância à 
temperatura, reatividade química, condutividade elétrica, ou 
mesmo exibir força de intensidade extraordinária. Essas 
características explicam o interesse industrial pelos 
nanomateriais que estão sendo muito pesquisados em 
diversas áreas, desde o desenvolvimento de cosméticos, 
tintas e tecidos, até o de terapias contra o câncer. 
LACAVA, Z. G. M; MORAIS, P. C. Nanobiotecnologia e Saúde. 
Disponível em: 
http://www.comciencia.br (adaptado). 
 
A utilização de nanopartículas na indústria e na medicina 
requer estudos mais detalhados, pois 
 
a) as partículas, quanto menores, mais potentes e radiativas 
se tornam. 
b) as partículas podem ser manipuladas, mas não 
caracterizadas com a atual tecnologia. 
c) as propriedades biológicas das partículas somente 
podem ser testadas em microrganismos. 
d) as partículas podem atravessar poros e canais celulares, 
o que poderia causar impactos desconhecidos aos seres 
vivos e, até mesmo, aos ecossistemas. 
e) o organismo humano apresenta imunidade contra 
partículas tão pequenas, já que apresentam a mesma 
dimensão das bactérias (um bilionésimo de metro). 
 
Questão-31) 
 
O lixo radioativo ou nuclear é resultado da manipulação de 
materiais radioativos, utilizados hoje na agricultura, na 
indústria, na medicina, em pesquisas científicas, na produção 
de energia, etc. Embora a radioatividade se reduza com o 
tempo, o processo de decaimento radioativo de alguns 
materiais pode levar milhões de anos. Por isso, existe a 
necessidade de se fazer um descarte adequado e controlado 
de resíduos dessa natureza. A taxa de decaimento radioativo 
é medida em termos de um tempo característico, chamado 
meia–vida, que é o tempo necessário para que uma amostra 
perca metade de sua radioatividade original. O gráfico 
seguinte representa a taxa de decaimento radioativo do 
rádio–226, elemento químico pertencente à família dos 
metais alcalinos terrosos e que foi utilizado durante muito 
tempo na medicina. 
 
 
 
As informações fornecidas mostram que 
 
a) quanto maior é a meia–vida de uma substância mais 
rápido ela se desintegra, 
b) apenas 1/8 de uma amostra de rádio–226 terá decaído 
ao final de 4.860 anos. 
c) metade da quantidade original de rádio–226, ao final de 
3.240 anos, ainda estará por decair. 
d) restará menos de 1% de rádio–226 em qualquer 
amostra dessa substância após decorridas 3 meias–
vidas. 
e) a amostra de rádio–226 diminui a sua quantidade pela 
metade a cada intervalo de 1.620 anos devido à 
desintegração radioativa. 
 
Questão-32) 
 
O processo de radiação de alimentos consiste em 
submeter os alimentos, já embalados ou a granel, a uma 
quantidade controlada de radiação ionizante, por 
determinado período de tempo. Esse procedimento não 
aumenta o nível de radioatividade normal dos alimentos. A 
aplicação de uma dose de radiação normalmente resulta na 
morte de insetos, bactérias, fungos e leveduras, aumentando, 
assim, o tempo de conservação dos alimentos, e pode 
retardar a maturação de algumas frutas e legumes, sendo 
possível, assim, aumentar seu período de armazenamento. 
 
Em relação ao processo de conservação de alimentos 
descrito no texto, infere-se que 
 
a) frutas e legumes, quando submetidos a uma dose de 
radiação, apodrecem mais rapidamente. 
b) o processo de radiação de alimentos torna-os 
altamente radioativos e impróprios para o consumo 
humano. 
c) apenas os alimentos já embalados em recipientes 
adequados podem ser submetidos a uma dose de 
radiação ionizante. 
d) alimentos tratados com radiação ficam mais sensíveis 
ao ataque de insetos, bactérias patogênicas, fungos e 
leveduras. 
e) a aplicação da radiação em alimentos, com a 
eliminação de alguns agentes biológicos, contribui para 
a melhor conservação dos alimentos. 
 
Questão-33) 
 
Os cientistas conseguem determinar a idade de um fóssil 
com menos de 40.000 anos de idade utilizando o método do 
carbono-14 (14C ) ou carbono radioativo. Isso é feito a partir 
da relação existente entre a quantidade de 14C restante no 
fóssil e a quantidade de 14C em uma espécie semelhante 
atual. Apesar de sofrer decaimento radioativo, a quantidade 
de carbono-14 na atmosfera, em particular em moléculas de 
CO2, é praticamente constante devido à incidência dos raios 
cósmicos, que atingem a Terra a todo instante. Assim, por 
fazerem parte do ciclo do carbono, animais e vegetais 
mantêm uma quantidade praticamente constante de carbono-
14 em sua constituição enquanto estão vivos. Porém, quando 
morrem, cessa a entrada de carbono no organismo e esse 
número vai diminuindo à medida que o carbono-14 vai 
decaindo radioativamente. A meia-vida do carbono-14, isto é, 
o tempo necessário para que metade dos átomos radioativos 
de uma amostra decaia, é constante e de aproximadamente 
5.730 anos. 
Disponível em: 
http://noticias.terra.com.br/ciencia/interna/0,,OI109680-
EI1426,00.html. 
Acesso em: 15 mar. 2009 (adaptado). 
 
De acordo com o texto, para se descobrir a idade de um fóssil 
que não poderia ter mais de 40.000 anos, é relevante 
determinar 
 
a) a meia-vida do carbono-14. 
b) se o fóssil é animal ou vegetal. 
c) se o fóssil tem mais de 5.730 anos. 
d) a quantidade de carbono-14 presente no fóssil. 
e) a relação entre as quantidades de carbono-14 em uma 
parte do fóssil e no fóssil todo. 
 
Questão-34) 
 
O carbono 14, um isótopo radioativo com meia-vida de 5700 
anos, é gerado de forma constante na atmosfera a partir da 
interação de nêutrons com o nitrogênio atmosférico. Esse 14C 
reage com o O2 e produz 14CO2. Em função de seu 
decaimento e de suas taxas de deposição e formação, a 
proporção de 14CO2 e de 12CO2 na atmosfera é razoavelmente 
constante ao longo da história geológica da Terra. Esses 
gases são absorvidos por produtores primários pela 
fotossíntese, e os isótopos de C são transferidos aos 
organismos heterotróficos pela teia alimentar. 
Com a queima de combustíveis fósseis, produzidos há 
milhões de anos, quantidades significativas de CO2 têm sido 
lançadas na atmosfera, aumentando a concentração desse 
gás. 
 
Com base no exposto, o CO2 emitido a partir da queima de 
combustíveis fósseis 
 
a) mantém constante a proporção 12C/14C na atmosfera 
em relação à encontrada no período pré-industrial. 
b) apresenta maior concentração de 14CO2 em relação à 
concentração de CO2 atmosférico encontrado no 
período pré-industrial. 
c) contém quantidades iguais de 14C e 12C, dado que as 
taxas de formação e deposição de ambos são as 
mesmas. 
d) aumenta a proporção 12C/14C na atmosfera em relação 
à encontrada no período pré-industrial. 
e) contém apenas 14CO2, que é o real causador do 
aquecimento global por ser um gás de efeito estufa 
mais eficiente que o 12CO2. 
 
Questão-35) 
 
O flúor-18 (18F) é um radioisótopo utilizado em diagnósticos 
de câncer, com meia-vida igual a 110 minutos, produzido a 
partir da reação entre núcleos de neônio (20Ne) e o isótopo X, 
conforme a equação a seguir: 
 
20 18 4
10 9 2Ne X F    
 
O isótopo X e a porcentagem de 18F que resta após 5,5 horas 
de sua produção são, respectivamente, 
 
a) deutério e 6,25%. 
b) trítio e 6,25%. 
c) trítio e 12,5%. 
d) deutério e 12,5%. 
e) prótio e 12,5%. 
 
Questão-36) 
 
Uma explicação para a emissão de partículas (elétrons) 
por núcleos instáveis é a conversão de um nêutron do núcleo 
atômico em um próton e um elétron, segundo o processo 
representado, em que o próton fica no núcleo e o elétron é 
emitido. 
 
1 1 0
0 1 1  n p e 
 
Ocorre, com emissão de partículas   , a transformação de 
 
a) hidrogênio-3 em hidrogênio-2. 
b) rádio-226 em radônio-222. 
c) carbono-13 em carbono-14. 
d) fósforo-30 em silício-30. 
e) cobalto-60 em níquel-60. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 37 
Um fertilizante poderoso 
 
Plantase grãos encontrados nos registros arqueológicos 
sugerem que a agricultura praticada na região norte do Chile 
sustentou por séculos grandes assentamentos humanos, 
antes mesmo do Império Inca. Estranhamente, essa região é 
dominada pelo deserto do Atacama. Porém, a resposta está 
na análise química da composição de amostras de 12 
alimentos com idade entre 3 mil e 550 mil anos em sítios 
arqueológicos da região de Tarapacá, que mostrou um 
aumento na concentração de nitrogênio a partir do ano 900. 
Essa mudança na composição dos alimentos é atribuída à 
adubação das plantações com guano, excremento das aves 
marinhas, um dos fertilizantes naturais mais ricos em 
nitrogênio. A hipótese é de que o guano seria retirado de 
depósitos no litoral do Chile e do Peru e transportado em 
caravanas de lhamas por dezenas de quilômetros. 
(Revista Pesquisa Fapesp, abril de 2021, p. 15. Adaptado) 
 
Questão-37) 
 
Considere o gráfico abaixo. 
 
Gráfico da curva de decaimento do C-14 
 
 
 
Utilizando a datação por carbono-14, cuja meia-vida é de 
5600 anos, o teor desse isótopo na amostra de alimento mais 
recente é, aproximadamente, de: 
 
a) 10 ppb 
b) 7 ppb 
c) 5 ppb 
d) 3 ppb 
e) 1 ppb 
 
Questão-38) 
 
A respeito das reações abaixo: 
 
I. n P Al 10
30
15
4
2
27
13  
II. n3 Kr aB U n 10
x
y
142
56
235
92
1
0  
III. n eH H H 10
4
2
3
1
2
1  
 
Assinale a alternativa INCORRETA. 
 
a) A reação I é uma reação de transmutação artificial. 
b) A reação II é uma reação de fissão nuclear. 
c) A reação III é uma reação de fusão nuclear. 
d) O número de nêutrons do criptônio da reação II é 55. 
e) A massa atômica do criptônio da reação II é 93. 
 
Questão-39) 
 
Um dos primeiros isótopos utilizados em preparações 
coloidais radioterapêuticas foi o radioisótopo ouro –198, um 
emissor de partículas 
 . O isótopo formado nessa emissão 
é 
 
a) a platina−197. 
b) o ouro−197. 
c) o irídio−194. 
d) o mercúrio−198. 
e) o tálio−202. 
 
Questão-40) 
 
Seu próximo telefone celular, ou mesmo seu carro elétrico, 
poderá ser alimentado por uma bateria nuclear, em lugar das 
baterias de íons de lítio, graças a um avanço feito por 
pesquisadores russos. A bateria nuclear, que funciona a partir 
do decaimento beta de um isótopo radioativo do níquel – o 
níquel-63 –, fornece cerca de 3 300 miliwatts-hora de energia 
por grama, mais do que em qualquer outra bateria nuclear do 
mesmo tipo e 10 vezes mais do que a energia específica das 
baterias químicas atuais. 
(Disponível em: https://www.inovacaotecnologica.com.br. 
Acessado em: 01/05/2019. Adaptado) 
 
O decaimento beta do níquel-63 está corretamente 
representado por 
 
Dados: 
Números atômicos: 
Co = 27; 
Ni = 28; 
Cu = 29. 
 
a) Cu Ni 6329
0
1
63
28   
b) Co Ni 6327
0
1
63
28   
c) Ni Ni 6428
1
0
63
28 

 
d) Cu Ni 6229
1
0
63
28 

 
e) Ni Ni 6228
0
1
63
28   
 
Questão-41) 
 
Uma reação de transmutação artificial ocorre quando núcleos 
estáveis de elementos naturais são bombardeados com 
diferentes partículas (alfa, beta, próton, nêutron, etc.), 
transformando-se em núcleos de outro elemento químico.A 
seguir é apresentada uma tabela que relaciona as principais 
partículas usadas para bombardear o núcleo alvo: 
 
 
 
O casal Curie recebeu o prêmio Nobel de Química em 1935 
devido aos seus trabalhos de indução artificial de 
radioatividade, a partir do 
27
13 Al , segundo a equação: 
27 30
13 15Al x P y   
 
Nessa transmutação, x e y representam, respectivamente, as 
partículas 
 
a) dêuteron e alfa. 
b) beta e pósitron. 
c) beta e nêutron. 
d) alfa e beta. 
e) alfa e nêutron. 
 
GABARITO: 
1) Gab: D 
2) Gab: E 
 
3) Gab: A 
 
4) Gab: C 
 
5) Gab: B 
 
6) Gab: E 
 
7) Gab: D 
 
8) Gab: D 
 
9) Gab: 0, 2, 4 
 
10) Gab: A 
 
11) Gab: A 
 
12) Gab: B 
 
13) Gab: D 
14) Gab: A 
15) Gab: A 
16) Gab: E 
17) Gab: D 
 
18) Gab: A 
 
19) Gab: C 
 
20) Gab: C 
 
21) Gab: A 
 
22) Gab: E 
 
23) Gab: C 
 
24) Gab: A 
25) Gab: D 
 
26) Gab: A 
 
27) Gab: E 
 
28) Gab: D 
 
29) Gab: B 
 
30) Gab: D 
 
31) Gab: E 
 
32) Gab: E 
 
33) Gab: D 
 
34) Gab: D 
35) Gab: D 
36) Gab: E 
37) Gab: B 
38) Gab: E 
 
39) Gab: D 
Consultando a tabela periódica fornecida, nota-se o número 
atômico do ouro (Au) igual a 79. Assim, considerando o ouro-
198 um emissor 
 , temos o seguinte decaimento: 
198 0 198
79 1 80Au X  
O nuclídeo formado tem número atômico igual a 80 e, 
portanto, trata-se do isótopo 198 do mercúrio  19880Hg . 
 
40) Gab: A 
 
41) Gab: E 
Dêuteron: 
2
1 d 
Alfa: 
4
2 
Pósitron: 
0
1  
Beta: 
0
1  
Nêutron: 
1
0 n 
27 4 30 1
13 2 15 0
alfa nêutron
Al x P y
 
  