AULA 7 MASSA ATO_MOLAR_MOLE_ 2024 (2) (2)

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QUÍMICA FGB 
2ºANO Teoria atômico molecular 
Quantidade de matéria 
Aula 7 
Volume 13 
FTD
(Conteúdo da P2)
Lisandra Catalan do Amaral 
Até o momento já estudamos:
Reações Químicas- Classificação páginas FTD: 
páginas 24,25,26,27
Reações Químicas –
Balanceamento páginas FTD: páginas 20,21, 22
Reações Químicas
Reações Químicas – Equações Químicas –– Estequiometria das Reações 
Reação Química
Aktins,P; Jones, Loreta Princípios de Química. Bookman. Porto Alegre, 2001.
Processo de mudança química
Reagentes → Produtos
Exemplos:
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
Hidróxido Ácido Sulfato de 
de sódio Sulfúrico sódio
2Na3PO4(aq) + 3Pb(NO3)2(aq) → 6NaNO3(aq) + Pb3(PO4)2(s)
Fosfato de Nitrato de Nitrato de Fosfato de
Sódio Chumbo II Sódio Chumbo II
Equação 
Química
Quantidade de matéria
Massa atômica
Massa molecular
Número de mol
Massa molar
Unidade de massa atômica
Unidade de massa atômica (u) é igual 1/12 da massa de
um isótopo de carbono 12 C12
Isótopos são átomos de um elemento químico cujos
núcleos têm o mesmo número atômico Z mas diferentes
massas atômicas, A.
Hoje é possível determinar experimentalmente, por
espectroscopia de massas, que a unidade de massa
atômica (u) vale aproximadamente 1,66.10-24grama.
Átomo de C12
Massa = 12
( u )
Massa Atômica
• Massa atômica é a massa do átomo medida em unidades
de massa atômica (u);
• A massa atômica indica quantas vezes o átomo
considerado é mais pesado que 1/12 do isótopo do C 12.
Unidades de Massa Atômica 
A massa dos átomos é 
dada c/ base na massa do 
isótopo carbono -12
Ao Carbono -12 foi 
atribuída a massa 12
A massa de um 
átomo é dada em 
unidades de massa 
atômica (u)
Uma unidade de massa 
(u) atômica corresponde 
a massa de 1/12 da 
massa do C-12.
A unidade massa 
atômica (u):
1,66 x 10-24 g
Massa atômica (MA) dos elementos químicos
Os elementos químicos 
são misturas de isótopos
Cada isótopo tem uma porcentagem em 
massa (abundância relativa)
Isótopo
Abundância na 
natureza
Massa atômica
Cl - 35 75,4% 34,969 u
Cl - 37 24,6% 36,966 u
A massa atômica é uma 
média ponderada da 
mistura dos isótopos 
75,4 x 34,969 u + 24,6 x 36,966 u
75,4 + 24,6
= 35,46 uMA =
Determinação da média ponderada
Exemplo para o Cloro:
34,969 . 75,4 + 36,966 . 24,6 ~ 35,460 u
75,4 + 24,6
Portanto, a massa atômica do elemento químico cloro
encontrada na tabela periódica é 35,453.
(UFPE) O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e
abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do
cobre é:
a) 63,94u
b) 63,00u
c) 63,80u
d) 62,55u
e) 63,55u
70,5 x 62,96 u + 29,5 x 64,96 u
75,4 + 24,6
= 63,55 uMA =
- O elemento químico neônio apresenta-se na natureza
com a seguinte composição isotópica:
- 90,00% de Ne20 ; 0,27% de Ne21 ; 9,73% de Ne22
- Calcule a massa atômica do elemento Ne.
Massa Molecular (MM)
Soma das massas atômicas (u) 
dos átomos de uma molécula Por exemplo, a 
massa molecular 
do CO2 é:
H2SO4 MM = 2x(1,008 u) + 32 u + 4x(16 u) = 98 u
C12H22O11 MM = 12x(12u) + 22x(1,008 u) + 16x(11 u) = 342 u
CH4 MM = 1x(12u) + 4x(1,008 u) = 16 u
Mais exemplos:
O OC
16 u 12 u 16 u
MM = 16 u + 12 u + 16 u = 44 u
Massa Molecular
• Massa molecular é a massa da 
molécula medida em unidades de 
massa atômica (u);
O C O
16 + 12 + 16
Massa molecular = 44 u
Molécula de CO2
Soma das massas atômicas dos átomos
Exemplos das massas moleculares:
ácido sulfúrico: H2 S O4
1.2 + 32 + 16.4 = 98 u
sacarose: C12 H22 O11
12.12 + 1. 22 + 16. 11 = 342 u
Sulfato cúprico penta-hidratado: CuSO4 .5H2O
Cu S O4 5 H2 O
63,5 + 32 + 16.4 + 5.(1.2 + 16) = 249,5 u
Calcule a massa molecular das moléculas abaixo:
a) NH3
b) C2H4O2
c) SO3
Átomo Massa atômica (u)
C 12 
N 14
O 16
H 1
S 32
1 𝑢 × 3 + 14 𝑢 = 17 𝑢
12 𝑢 × 2 + 1 𝑢 × 4 + 16 𝑢 × 2 = 60 𝑢
32 𝑢 + 16 𝑢 × 3 = 80 𝑢
Exemplo: Quantos mols 
têm em 88 g 
de CO2?
Sabe-se que a M do 
CO2 é 44 g·mol-1
Isso significa que: em 1 
mol de moléculas de CO2
há 44 g de CO2, logo:
44 g de CO21 mol de moléculas de CO2
88 g de CO2n
n = 88 g.mol =
44 g
= 2 mols de CO2
Então temos 
a fórmula:
𝑛 =
𝑚
𝑀
Número 
de mols Massa da 
amostra 
(em gramas) 
Massa molar 
(em g·mol-1)
Massa molar
Massa molar
A massa molar (M) é a 
massa, em gramas, 
presente em 1 mol da 
espécie química.
Unidade: g·mol-1
A massa molar (em g/mol), 
em termos numéricos, é igual 
a massa molecular (em u)
Massa molecular do CO2 = 44 u
M CO2 do = 44 g·mol-1
Massa atômica do Ca = 40 u
M Ca do = 40 g·mol-1
Exemplo: Quantos mols 
têm em 88 g 
de CO2?
É possível transformar 
gramas (g) em mols (n)
Definição de Mol 
Na química o mol é usado
para descrever o número 
de átomos, íons e moléculas.
1 mol de um dado objeto 
corresponde a 6,0221 x1023
partículas desse objeto.
Como chegar 
nesse valor?
a massa de 12 g de C-12
dividida pela 
massa do átomo
Número de átomos de Carbono (NAC)
12 g
1,99265 x 10−23 g
= 6,0221 x 1023NAC =
Massa do átomo de C-12 
O número 6,0221 x 1023 é chamado 
de constante de Avogadro, NA 
Definição de Mol 
Formalmente, o mol é a unidade 
para expressar quantidade de 
substância (n), que é comumente 
chamada de número de mols
Cientista italiano 
Amedeo Avogadro
Tenha em mente que: 
1 mol de átomos 
de C-12
É igual 6,02 x 1023
átomos de C-12
1 mol de moléculas 
de H2O 
É igual 6,02 x 1023
moléculas de H2O
1 mol de íons 
NO3
-
É igual 6,02 x 1023
íons de NO3
-
“sob as mesmas condições de temperatura e pressão, volumes iguais de
todas as substâncias gasosas contêm a mesma quantidade de moléculas,
independente de suas propriedades químicas e físicas”.
• Assim estabeleceu-se a ideia de que em
um mol de qualquer substância existe
sempre a mesma quantidade de átomos
ou moléculas:
o número de Avogadro.
MOL
• É a quantidade de matéria de um sistema que contém
tantas entidades elementares quantos átomos
existem em 0,012 kg de carbono 12.
A palavra MOL (1896) significa “monte”,
“amontoado” ou “quantidade”.
MOL
Uma amostra de um elemento, com massa em gramas numericamente 
igual à sua massa atômica, apresenta sempre o mesmo número de 
átomos (N).
N átomos de ferro pesam 56 gramas
Ao conjunto de N partículas foi dado o nome de MOL
1 átomo de ferro pesa 56 u
• Atualmente
A constante de Avogadro é de 6,02214 x 1023 mol-1 e é determinado por
meio da difração de raios X, em que se obtém o volume de alguns átomos
de um retículo cristalino, desde que se conheça a densidade e a massa de
1 mol de átomos da amostra.
O mesmo raciocínio sobre mol pode ser
feito em relação a moléculas, íons etc.
Quanto vale esse número N?
O valor de N = 602.000.000.000.000.000.000.000
Ou
6,02 . 1023 partículas / mol
Constante de Avogadro
602.200.000.000.0
00.000.000.000
Número de Avogadro
Amedeo Avogadro (1776-1856)
6,02214199 x 1023
O número de partículas em um mol de 
qualquer substância é igual ao número 
de Avogadro. 
• O sistema Internacional estabelece que quando se
utiliza o mol, as entidades elementares dever ser
especificadas;
1 mol de moléculas contém 6,02 . 10 23 moléculas
1 mol de átomos contém 6,02 . 10 23 átomos
1 mol de íons contém 6,02 . 10 23 íons
1 mol de elétrons contém 6,02 . 10 23 elétrons
O mol deve ser entendido como quantidade 
de matéria ligada a um número de partículas;
Um mol
S = 32,0 g/mol Mg = 24,31 g/mol Sn = 118,7 
Si = 28,06 g/mol Cu = 63,55g/mol 
http://www.iq.usp.br/wwwdocentes/fmvichi/html/qfl137.htm
Massa Molar (M)
Definição:
Massa molar (M) é a massa, expressa
em gramas, de um mol da substância
ou elemento ou íons, etc.
Exemplos:
Massas atômicas do Ca = 40 u, Na = 23 u,
Massa molecular do CO2 = 44 u.Massa molar do Ca → M = 40 g/mol
Massa molar do CO2 = 44 g/mol
Massa molar do Na = 23 g/mol
Um Mol  Massa Molar
http://www.iq.usp.br/wwwdocentes/fmvichi/html/qfl137.htm
• Usualmente as quantidades das substâncias, dos
elementos, dos íons são dadas em gramas, no
entanto, em química, expressamos as quantidades de
matéria na unidade mol.
• Portanto, devemos converter as unidades de gramas
para mols.
Para resolver as questões:
n= m
M
Onde:
n = quantidade de matéria em mols
m = massa dada (em gramas)
M = massa molar (em g/mol)
Exemplo 1:
• Quantos mols correspondem a 88g de dióxido de 
carbono CO2 ?
Massas atômicas: 
C = 12; O = 16
44 g de CO2 → 1 mol de moléculas de CO2
88 g de CO2 → n
n= ? mols de moléculas de CO2
Exemplo 2:
• Quantos mols correspondem a 100g de cálcio? Massa atômica do 
cálcio = 40
40 g de Ca 1 mol de átomos de Ca
100 g de Ca n
n = ? de átomos de Ca
Exemplo 3:
• Quantas moléculas existem em 88g de CO2? Massas atômicas: C = 12;
O = 16; constante de Avogadro = 6,02 . 10 23
1 mol de CO2 → 44g 6,02 . 1023 moléculas
88g x
X = ______________ moléculas de CO2
Exercício:
• Determine o número de moléculas contidos em 100,0 g de etanol 
(C2H6O). Massa atômicas: C =12, H = 1, O = 16
PROBLEMA:
Uma pastilha de magnésia bisurada (antiácido estomacal) é composto,
entre outros componentes, de 67 mg de carbonato de magnésio(MgCO3).
Qual a quantidade, em mols, de carbonato de magnésio presente em cada
pastilha?
Volume Molar
• É o volume ocupado por um mol de qualquer gás nas CNTP
1 mol de um gás ocupar 22,4 L a 0oC e 1 atm de Pressão.
Para qualquer outra condição fora das CNTP:
Equação Geral dos gases:
P1V1 = P2V2
T1 T2
ou PV = nRT
Balancear pelo método das tentativas as seguintes reações:
1.Ag2O → Ag + O2
2.Al + O2 → Al2O3
3.Al(OH)3 + H4SiO4 → Al4(SiO4)3 + H2O 
4.BaCl2 + H2SO4 → HCl + BaSO4
5.BaO + As2O5 → Ba3(AsO4)2
6.C2H4 + O2 → CO2 + H2O 
7.C3H2 + O2 → CO2 + H2O 
Equações Químicas
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)
4 átomos de Fe + 3 moléculas de oxigênio 
formam 2 molécula de óxido férrico
4 mols de Fe + 3 mols de oxigênio formam 2 mol 
de moléculas de óxido férrico
 Lei da Conservação da matéria - Mesmo número de átomos no início e no final 
de uma reação.
Balanceamento da Equação Química
Whitten, K.W.;Davis,R.E.;PeckM.L.General Chemistry with Qualitative Analysis.6ª ed.Saunders College Publishing,2000.
Ferro queimando em gás 
oxigênio puro
Estequiometria das Reações Químicas 
►É o cálculo das quantidades (massa, volume, no de moléculas.....) 
envolvidas em uma reação química.
http://www.iq.usp.br/wwwdocentes/fmvichi/html/qfl137.htm
Por exemplo: 
Mg metálico queima ao ar, formando o óxido de 
magnésio
2Mg + 1O2 → 1MgO
Problema: Qual a massa de magnésio metálico 
necessária para produzir 4,0 de óxido de magnésio? 
Zinco reage com ácido clorídrico produzindo gás H2.
a) Partindo de 10,0 g de Zn determine que massa de HCl
é necessária para converter completamente o Zn?
b) Determine o volume de H2 que é produzido nas CNTP.
Calcule a massa molecular das moléculas abaixo:
a) NH3
b) C2H4O2
c) SO3
Átomo Massa atômica (u)
C 12 
N 14
O 16
H 1
S 32
1𝑢 × 3 + 14 𝑢 = 17𝑢
12𝑢 × 2 + 1𝑢 × 4 + 16𝑢 × 2 = 60𝑢
32𝑢 + 16𝑢 × 3 = 80 𝑢
(UFSE-SE) 1,8.1023 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0 g. A
massa molar de A, em g/mol, vale: (Dados: constante de Avogadro: 6∙1023)
a) 18
b) 60
c) 75
d) 90
e) 120
1,8.1023 moléculas 18 g
6,0.1023 moléculas x
x = 60 g
(FGV-SP) Em um recipiente contendo 200 g de água (H2O) foram dissolvidos 15 g de sacarose
(C12H22O11).
Considerando as massas molares de água = 18 g/mol e de sacarose = 342 g/mol, os números
de mol de água e de sacarose nesta solução são, respectivamente:
a) 10,2778 mols e 0,0408 mol
b) 11,1111 mols e 0,0439 mol
c) 10,2778 mols e 0,0439 mol
d) 11,9444 mols e 0,0439 mol
e) 11,1111 mols e 0,4390 mol
𝑛á𝑔𝑢𝑎 =
200 𝑔
18 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 11,1111
𝑛𝑠𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑒 =
15 𝑔
342 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,0439
01. As massas moleculares do álcool etílico (C2H5OH) e do ácido acético (C2H4O2) são respectivamente:
a) 60 u e 46 u
b) 66 u e 40 u
c) 46 u e 66 u
d) 40 u e 66 u
e) 46 u e 60 u
02. O ácido oxálico (H2C2O4) é utilizado para tirar manchas de ferrugem em tecidos. A massa
molecular do ácido oxálico é:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u
a) 30 u
b) 60 u
c) 90 u
d) 120 u
e) 150 u
Lista de exercícios 
03. (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do 
elemento M é 79,90 u, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M.
04. (FUVEST) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90 % são 12C e 
1,10% é 13C. 
a) Explique o significado das representações 12C e 13C. 
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural. 
Dados: massas atômicas: 12C = 12,000; 13C = 13,003.
05. A massa molecular do gás carbônico (CO2) é 44 u. Se a massa atômica do carbono fosse igual
a 20 u, qual seria a suposta massa molecular do gás carbônico? Dado: C = 12 u.
06. (FGV) O cloro é encontrado na natureza em duas formas isotópicas de 35 e 37 unidades de massa
atômica. Dado que a massa atômica média do cloro é de 35,45 uma, qual a percentagem dos dois
isótopos na natureza?
07. (UNESP) Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 u.m.a (unidade de massa 
atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11 u.m.a. Com base nestes dados, a massa atômica do boro, expressa 
em u.m.a, é igual a 
a) 10 
b) 10,5 
c) 10,8 
d) 11 
e) 11,5
08. A massa molecular da espécie H4P2Ox é 146 u, logo o valor de "x" é: Dados: H = 1 u; O = 16 u; P = 31 u
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5
9. (UEL) Quantas vezes a massa da molécula de glicose, C6H12O6, é maior que a da molécula de
água, H2O?
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 8 
e) 10