Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender a reação de decomposição da ureia (CO(NH2)2) e como ela consome oxigênio (O2). A reação geral da decomposição da ureia em presença de oxigênio pode ser representada da seguinte forma: \[ \text{CO(NH}_2\text{)}_2 + O_2 \rightarrow \text{produtos} \] No entanto, para determinar quantos mols de O2 são consumidos, precisamos da equação balanceada da reação. A reação de oxidação da ureia pode ser complexa, mas uma forma simplificada é: \[ \text{CO(NH}_2\text{)}_2 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O + N_2 \] Para balancear a equação, você precisaria determinar a proporção correta de O2 em relação à ureia. Supondo que a reação balanceada seja: \[ \text{CO(NH}_2\text{)}_2 + 3 O_2 \rightarrow 2 CO_2 + 2 H_2O + N_2 \] Isso indica que 1 mol de ureia consome 3 mols de O2. Portanto, se você tem 6 mols de CO(NH2)2, a quantidade de O2 consumida seria: \[ 6 \text{ mols de CO(NH}_2\text{)}_2 \times 3 \text{ mols de O}_2/\text{mol de CO(NH}_2\text{)}_2 = 18 \text{ mols de O}_2 \] Assim, a resposta correta é que 18 mols de O2 são consumidos.