Química II - Aula 1 e 2 - Cálculos Químicos - Mol, massa molar, Constante de Avogadro VF Aluno

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Cálculos Químicos
Mol, massa molar, Constante de 
Avogadro
Massa atômica
Medidas – massa (Kg – SI)
• 1 Kg – 1000 g
• Grama – 1 g 
Massa átomo? 
Unidade?
Unidade de massa atômica – 1 u – massa de 1/12 
do átomo de carbono com número de massa igual 
a 12 (12C).
http://w
w
w
.ch em
istry.ucsc .edu/resea
rch
/facilities/m
a ss-
spec.h
tm
l
Espectrometria de massa
Mass Spectrometry: Department of Chemistry and 
Biochemistry 
University of California, Santa Cruz
Tabela: Massa atômica dos vinte elementos químicos que são 
encontrados na natureza sob a forma de um único tipo de átomo 
Átomo Massa atômica 
(u)
Átomo Massa atômica 
(u)
9,012182 92,906378
18,998403 102,905504
22,989770 126,904468
26,981538 132,905447
30,973762 140,907648
44,955910 158,925343
54,938050 164,930319
58,933200 168,934211
74,921596 196,966552
88,905848 208,980383
Be9
4
F19
9
Na23
11
Al27
13
P31
15
Sc45
21
Mn55
25
Co59
27
As75
33
Y89
39
Nb93
41
Rh103
45
I127
53
Cs133
55
Pr141
59
Tb159
65
Ho165
67
Tm169
69
Au197
79
Bi209
83
P
eru
zzo, F
. M
.; C
anto, E
. L . do
 Q
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au
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10. V
.1 
http://portaldoprofessor.mec.gov.br
http://conhecerparadebater.blogspot.com.br/2011/08/pesos-atomicos-nao-sao-constantes-da.html
Massa atômica dos elementos químicos
(Exceto os 20 citados!)
Média ponderada da massa dos isótopos
MA (B)= ?
Átomo Abundância Massa atômica (u)
 19,9% 10,012937
80,1% 11,009306
B10
5
B11
5
MA (B)=
19,9 × 10,0 u + 80,1 × 11,0 u
100
=10,8 u
Massa atômica dos elementos químicos
(Exceto os 20 citados!)
Média ponderada da massa dos isótopos
Ex. (UFRRJ) Um elemento M apresenta os 
isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa 
atômica do elemento M é 79,90 u, determine 
os percentuais de cada isótopo do elemento 
M.
MA (M )= 79,90 u
Ex. (UFRRJ) Um elemento M apresenta os 
isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa 
atômica do elemento M é 79,90 u, determine 
os percentuais de cada isótopo do elemento 
M.
Átomo Abundância Massa atômica (u)
 x 79
(100 – x) 81
79M
81M
MA (M )= 79,90 u
79,90 =
79x + 81 (100 - x )
100
7990 = 79x + 8100 - 81x
2x = 110 
x = 55% 
Ex. (UFRRJ) Um elemento M apresenta os 
isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa 
atômica do elemento M é 79,90 u, determine 
os percentuais de cada isótopo do elemento 
M.
Átomo Abundância Massa atômica (u)
 55 % 79
45 % 81
79M
81M
MA (M )= 79,90 u
79,90 =
79x + 81 (100 - x )
100
7990 = 79x + 8100 - 81x
2x = 110 
x = 55% 
SO4
2−
Massa molecular
Massa de íons
Massa de compostos iônicos
CO2 O2
Na+ Cl- 
3NO
NaCl
H2SO4
CaCO3 AgNO3
PO4
3−
H2O
Mol
1 mol de moléculas = 6,0 . 1023 moléculas
1 mol de átomos = 6,0 . 1023 átomos
1 mol de elétrons = 6,0 . 1023 elétrons
1 mol de íons = 6,0 . 1023 íons
1 mol de ...
Dúzia Meia
6,02214 . 1023 mol-1
Número de 
Avogadro 
Amedeo Avogadro (1786-1856)
6,02 . 1023 mol-1
Relação entre u (microscópico) e g (macroscópico)
1 g = 6.1023 u 
18 u = massa de 1 molécula de H2O
18 g = massa de 6.1023 (1 mol) moléculas de H2O
Experimentos com gases, 
cristais, 
fenômenos radioativos e 
processos de galvanoplastia
18 g = 18 . 6 . 1023 u = 6 . 1023 . 18 u 
18 g = massa de 6 . 1023 moléculas de H2O 
 u = g / moL 
u = g / moL 
Relação entre u (microscópico) e g (macroscópico)
18 g = massa de 
6 . 1023 moléculas 
de H2O 
342 g = massa de 
6 . 1023 moléculas 
de C12H22O11 
(sacarose)
201 g = massa de 
6 . 1023 átomos 
de Hg
Hg MA = 201 u
201 u = 201 g / mol 
342 u = 342 g / mol 
18 u = 18 g / mol 
C12H22O11 MM = 342 u H2O MM = 18 u
58,44 g = massa de 
6 . 1023 espécies 
NaCl
NaCl MM = 58,44 u
58,44 u = 58,44 g / mol 
Colher de chá contendo 5 mL de água 
d(água) = 1 g/L
n = ?
moléculas = ?
n = ?
d = 1 g/mL
d = m / V 
1 g/mL = m / 5 mL
m = 5 g
Colher de chá 
V = 5 mL de água 
d(água) = 1 g/mL
n = ?
moléculas = ?
18 g / mol 
massa de 1 mol 
(6 . 1023) de moléculas 
de H2O 
18 g ----- 1 mol
 5 g ----- n
n = 0,277... mol
n = 0,3 mol
18 g ----- 1 mol ----- 6 . 1023 moléculas 
 5 g ----- 0,3 mol -- x
x = 1,666... . 1023 moléculas 
x = 2.1023 moléculas (aprox.)
Relação entre u (microscópico) e g (macroscópico)
1 g = 6.1023 u 
Ex. Sabendo-se que a massa da água é igual a 
18 u, determine a massa expressa em gramas 
de uma única molécula de H2O. 
18 g ------- 1 mol ---------- 6.1023 moléculas 
 x ------------------------- 1 molécula
 
 x = 3.10-23 g
 
Relação entre u (microscópico) e g (macroscópico)
x 6 . 1023 x 6 . 1023 x 6 . 1023
Fórmula química H2O consiste em 2H e 1 O 
 
Nível atômico 1 molécula 2 átomos de H 1 átomo de O
 (18u) 2 . (1 u) (16 u)
Amostra em 6 . 1023 2(6 . 1023) 6 . 1023 
 escala de moléculas de H2O átomos de H átomos de O 
Laboratório 
 (gramas) 1 mol de 2 mol de 1 mol de 
 moléculas de H2O átomos de H átomos de O
 18 g de H2O 2 g de H 16 g de O
Relação entre u (microscópico) e g (macroscópico)
Ex. 1) (Furg – RS) Qual a quantidade de matéria 
em átomos de hidrogênio que está presente 
em um mol do composto benzoato de amônio 
(NH4C7H5O2)?
a)4 mol
b)5 mol
c)9 mol
d)5,4 .1024 mol
e)11 mol
Relação entre u (microscópico) e g (macroscópico)
Ex. 2) Quantos átomos de alumínio há em uma 
panela que contém 810 g desse metal?
MA (Al) = 27 u
27 g ------ 1 mol ------- 6.1023 átomos
810 g ---------------------- x
 x = 180.1023
 x = 1,8.1025 átomos de alumínio
Relação entre u (microscópico) e g (macroscópico)
Ex. 3) O acetileno, C2H2, é um gás usado como 
combustível em maçaricos para soldar metal. 
Um serralheiro comprou um bujão de acetileno, 
no qual há 13 kg dessa substância.
a)Qual é a massa molar do acetileno?
b) Quantas moléculas do gás o serralheiro 
comprou?
Exercícios
Massa atômica e molecular
3, 5, 6, 8, 9, 11-14, 16 e 18 (p. 285 e 286)
Relação massa, número de espécies e 
quantidade de matéria
27, 34-36,40,44 (290-292)
47, 48, 49, 57, 58 e 60 (p.293 e 294)
Adicionais: 61-63, 64, 65 (apenas o primeiro, 
quinto, o oitavo e o último compostos), 66 (apenas 
sulfato), 67, 71, 75-77 e 79 (p. 296 e 297)
Química na abordagem do cotidiano. Francisco Miragaia Peruzzo, 
Eduardo Leite do Canto. 4 ed. V.1 São Paulo: Moderna, 2006.
Bons estudos!
• http://pt.slideshare.net/lasqmc/calculos-quimicos-9736224 Fig.: Átomo de 
12C e substâncias – relação massa / mol.
• http://www.chemistry.ucsc.edu/research/facilities/mass-spec.html (Fig.: 
espectrômetro de massas)
• Peruzzo, F. M.; Canto, E. L. do Química na abordagem do cotidiano. 4. 
ed. São Paulo: Moderna, 2010. V.1 (Tabela isótopos)
• http://fisicosequimicos.blogspot.com.br/2010_12_01_archive.html (Fig.: 
isótopos do carbono)
• http://portaldoprofessor.mec.gov.br (Fig.: tabela periódica)
• http://conhecerparadebater.blogspot.com.br/2011/08/pesos-atomicos-
nao-sao-constantes-da.html (Fig.: tabela periódica isótopos)
• http://www.brasilescola.com/quimica/mol-numero-avogadro-qual-
relacao.htm Fig.: Amedeo Avogadro.
• http://sobarte.blogspot.com.br/ (Fig.: bananas)
• http://pt.wikipedia.org/wiki/Mol Fig.: Balança analítica com NaCl e colher.
• Química na abordagem do cotidiano. Francisco Miragaia Peruzzo, 
Eduardo Leite do Canto. 4 ed. V.1 São Paulo: Moderna, 2006.
Bibliografia
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	Slide 9
	Slide 10
	Slide 11
	Slide 12
	Slide 13
	Slide 14
	Slide 15
	Slide 16
	Slide 17
	Slide 18
	Slide 19
	Slide 20
	Slide 21
	Slide 22
	Slide 23
	Slide 24