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1. (UPM-SP) Assinale, das misturas citadas, aquela 
que apresenta maior caráter básico.
a) Leite de magnésia, pH 5 10
b) Suco de laranja, pH 5 3,0
c) Água do mar, pH 5 8,0
d) Leite de vaca, pH 5 6,3
e) Cafezinho, pH 5 5,0
 2. (UFJF-MG) No cultivo de plantas um dos aspectos 
mais importantes é o pH do solo, o qual pode 
afetar o comportamento delas. As hortênsias, por 
exemplo, quando cultivadas em solos de carac-
terísticas ácidas apresentam flores azuis e em 
solos de características básicas flores rosas. Sa-
be-se que o pH do solo varia de acordo com a sua 
origem/composição como descrito na tabela abai-
xo. Em que tipos de solos as hortênsias produzi-
rão flores azuis?
Origem pH
Solos humíferos 3,5
Solos arenosos 6,0
Solos vulcânicos 7,0
Solos calcários 9,0
a) Apenas nos solos calcários.
b) Nos solos humíferos e arenosos.
c) Apenas nos solos vulcânicos.
d) Apenas nos solos humíferos.
e) Nos solos vulcânicos e calcários.
 3. (PUC-MG) Numere a segunda coluna de acordo 
com a primeira, relacionando o valor do Potencial 
de Hidrogênio com a substância.
1. pH 5 2,5
2. pH 5 6,5
3. pH 5 7,4
4. pH 5 11,5
( ) Sangue Humano
( ) Leite
( ) Suco de limão
( ) Água Sanitária
Assinale a sequência correta encontrada. 
a) 3 – 2 – 1 – 4 
b) 3 – 1 – 2 – 4 
c) 4 – 1 – 2 – 3 
d) 4 – 2 – 3 – 1 
X
X
X
Desenvolvendo seus conhecimentos
 4. Faça a associação correta entre os itens ordena-
dos numericamente e os que estão indicados por 
letras:
 I. [H1] 5 [OH–]
 II. [H1] . [OH–]
 III. [H1] , [OH–]
a) refrigerante
b) água destilada
c) limpa-forno à base de soda cáustica
d) suco gástrico
e) amoníaco
f) suco de laranja
g) solução de bateria de automóvel
h) chuva ácida
 5. (UEMS) As águas superficiais normalmente pos-
suem um pH entre 4 e 9, podendo ser alterado 
conforme a quantidade de sais, como carbonatos 
e bicarbonatos, e pela quantidade de matéria 
morta a ser decomposta. Uma análise realizada 
em um determinado afluente mostrou que a con-
centração dos íons H1 era igual 10–5 mol/L. O 
valor do pH dessa amostra é:
a) 3
b) 5
c) 7
d) 9
e) 11
 6. (Covest-PE) O pH de várias soluções foi medido 
em um laboratório de hospital, e o resultado en-
contra-se na tabela a seguir:
Amostra pH
leite de magnésia 10,5
sangue 7,4
urina 5,0
suco de limão 2,3
De acordo com essa tabela, a concetração de íons 
H3O
1, em mol/L, na amostra de urina é:
a) 5,0
b) 1,0 ? 105
c) 1,1 ? 1023
d) 1,0 ? 1025
e) 1,0 ? 10211
X
X
581CAPÍTULO 30 | PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA E PH 
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 7. (PUC-RJ) No tratamento da água, a coagulação 
envolve a adição do sulfato de alumínio, visando 
à precipitação do A,(OH)3 e ao consequente ar-
raste das pequenas partículas em suspensão. No 
entanto, uma elevada concentração de alumínio 
na água pode ser nociva à saúde humana. Assim, 
eleva-se o pH da água tratada para assegurar a 
precipitação do A,(OH)3. Se a [OH
–] na água for 
de 1,0 ? 1026 mol/L, pode-se afirmar que o pH da 
água é:
a) 4,0.
b) 5,0.
c) 6,0.
d) 7,0.
e) 8,0.
 8. As leis ambientais proíbem que as indústrias lan-
cem, nos rios, efluentes com pH menor que 5 ou 
superior a 8, a 25 °C. Os efluentes de quatro in-
dústrias apresentam as concentrações, em mol/L 
de H1 ou OH2, apresentadas no quadro abaixo.
Indústria
Concentração do 
efluente em mol/L
A [H1] 5 1022
B [OH2] 5 1023
C [OH2] 5 1028
D [H1] 5 1026,5
Considerando apenas o pH, indique quais indús-
trias podem lançar seus efluentes nos rios sem 
tratamento prévio. Justifique.
 9. (Ufal) A maioria das soluções aquosas apresenta 
valor de pH no intervalo de 0 a 14. A escala de pH 
foi introduzida pelo químico dinamarquês Soren 
Sorensen, em 1909, no transcorrer do seu traba-
lho de controle de qualidade na preparação da 
cerveja, e hoje é usada nas ciências, na medicina 
e na engenharia.
Considere a tabela de pH a seguir:
Soluções pH a 25 °C
1. suco gástrico 2,0
2. urina 5,0
3. clara de ovo 8,0
4. preparado para tintura de cabelo 10,0
Considerando os dados acima, é correto afirmar 
que:
a) 1, 2 e 3 são soluções básicas.
b) somente 4 é uma solução básica.
X
c) a concentração de íons OH2 na solução 3 é 
igual a 1026 mol/L.
d) a clara de ovo é neutra.
e) o preparado para tintura de cabelo é mais áci-
do que a clara de ovo.
 10. O pH do suco de laranja pode variar entre 3,0 e 
4,0, e o pH do suco de tomate, entre 4,0 e 4,4. 
Determine o valor da razão das concentrações de 
[H1] dos dois sucos, considerando os valores de 
maior acidez.
 11. (Unicamp-SP) A tira tematiza a contribuição da 
atividade humana para a deterioração do meio 
ambiente. Do diálogo apresentado, pode-se de-
preender que os ursos já sabiam
a) do aumento do pH dos mares e acabam de 
constatar o abaixamento do nível dos mares.
b) da diminuição do pH dos mares e acabam de 
constatar o aumento do nível dos mares.
c) do aumento do nível dos mares e acabam de 
constatar o abaixamento do pH dos mares.
d) da diminuição do nível dos mares e acabam de 
constatar o aumento do pH dos mares.
 12. (UFF-RJ) Nas células do nosso corpo, o dióxido 
de carbono é produto final do metabolismo. Uma 
certa quantidade desse composto é dissolvida no 
sangue, e a reação que se processa é:
� ⇀�
↽ ��
� ⇀�
↽ ��1 1
1 2CO HO HCO H HCO2 2 2 3 3
Esses equilíbrios mantêm o valor do pH do sangue 
em torno de 7,5. Numa situação de incêndio, há 
um aumento na inalação de gás carbônico, acar-
retando elevação dos níveis de CO2 no sangue. 
Nesse caso, o indivíduo sofre “acidose”. O con-
trário é a “alcalose”.
Com base nas informações, indique a opção 
correta.
X
X
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e
p
ro
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P,
 2
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6
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582 UNIDADE 8 | EQUILÍBRIO IÔNICO
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a) O valor normal do pH do sangue é ácido.
b) A acidose é provocada quando o equilíbrio se 
desloca para a direita.
c) Tanto na alcalose quanto na acidose, a posição 
de equilíbrio não sofre alteração.
d) A alcalose tem como responsável o aumento 
do [CO2].
e) O pH normal do sangue independe dos valores 
do [CO2].
 13. (Uerj) Em um reservatório contendo água com pH 
igual a 7, houve um descarte acidental de ácido 
sulfúrico. Em seguida, foi adicionada uma deter-
minada substância de caráter básico, em quan-
tidade suficiente para neutralizar a acidez.
O gráfico que representa o comportamento do pH 
durante esse processo é:
a) 14
0
7
Tempo
p
H
b) 14
0
7
Tempo
p
H
c) 14
0
7
Tempo
p
H
d) 14
0
7
Tempo
p
H
 14. (USCS-SP) A tabela apresenta o pH de amostras 
de fluidos biológicos a 25 °C.
Amostra pH a 25 °C
1 Saliva 6,4
2 Plasma sanguíneo 7,4
3 Urina 5,0
4 Suco gástrico 3,0
5 Suco pancreático 8,0
(www.uff.br)
X
X
a) Distribua as amostras de 1 a 5 na escala de pH 
abaixo.
soluções neutras
Escala de pH
acidez crescente basicidade crescente
b) Calcule a concentração de íons H3O
1, em 
mol/L, na amostra que possui a acidez mais 
elevada. 
 15. (Fasm-SP) A tabela apresenta os valores da con-
centração de íons H1, em mol/L, medidos a 25 °C, 
de um grupo de produtos.
Produto [H1]
Refrigerante 1023
Alvejante caseiro 10212,5
Vinho 1023,5
Leite de magnésia 10210
Cerveja 1024,5
a) Na tabela reproduzida abaixo, complete o valor 
medido de pH a 25 °C.
Produto [H1] pH
Refrigerante 10–3
Alvejante caseiro 10–12,5
Vinho 10–3,5
Leite de magnésia 10–10
Cerveja 10–4,5
b) Determine a concentração de íons hidroxila, 
[OH2], em mol/L, no leite de magnésia, apre-
sentando os cálculos. Apresente um produto 
da tabela com propriedades para neutralizar o 
pH do leite de magnésia. 
 16. (Enem) A tabela lista os valores de pH de algumas 
bebidas consumidas pela população.
Bebida pH
Refrigerante 5,0
Café 3,0
Vinho 4,5
Suco de limão 2,5
Chá 6,0
Il
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583CAPÍTULO 30 | PRODUTOIÔNICO DA ÁGUA E PH 
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