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QUÍMICA Capítulo 1 O átomo40
A O modelo de Rutherford explica por que algumas
partículas alfa não conseguem atravessar uma lâ-
mina metálica fina e sofrem fortes desvios.
b O modelo de Thomson explica por que a disso-
lução de cloreto de sódio em água produz uma
solução que conduz eletricidade.
C O modelo de Dalton explica por que um gás,
submetido a uma grande diferença de potencial
elétrico, se torna condutor de eletricidade.
d O modelo de Dalton explica por que a propor-
ção em massa dos elementos de um composto
é definida.
14 UFSC Na famosa experiência de Rutherford, no início
do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que
(isoladamente ou em conjunto), indicava(m) o átomo
possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram):
01 As partículas alfa teriam cargas negativas.
02 Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas
alfa sofreria desvio de sua trajetória.
04 Um grande número de partículas alfa não atraves-
saria a lâmina.
08 Um pequeno número de partículas alfa atravessan-
do a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.
16 A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos
da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
Soma:
15 UEMG 2014
Não lugar
Estou me olhando do futuro
que não existe
e considero o passado
que me trespassou:
Há uma névoa
em torno desse núcleo
que fui eu.
– Quem fui eu, ao ser?
– Quem serei, não sendo?
Tenho que estudar melhor
o caso das partículas de elétron
que estão sem ser
e são sem estar.
Que o núcleo existe é certo.
Mas mal o posso tocar.
não chega a ser bem uma casa
mas nele é que me coube habitar.
(Sísifo desce a montanha)
A última estrofe do poema trata da existência do nú-
cleo atômico, conceito que foi introduzido por
A Bohr.
b Rutherford.
C Thomson.
d Dalton.
16 Enem 2019 Um teste de laboratório permite identificar
alguns cátions metálicos ao introduzir uma peque-
na quantidade do material de interesse em uma chama
de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da
luz emitida.
A cor observada é proveniente da emissão de radia-
ção eletromagnética ao ocorrer a:
A mudança da fase sólida para a fase líquida do ele-
mento metálico.
b combustão dos cátions metálicos provocada pelas
moléculas de oxigênio da atmosfera.
C diminuição da energia cinética dos elétrons em
uma mesma órbita na eletrosfera atômica.
d transição eletrônica de um nível mais externo para
outro mais interno na eletrosfera atômica.
e promoção dos elétrons que se encontram no es-
tado fundamental de energia para níveis mais
energéticos.
17 UFF Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr
mostrou que as leis da Física Clássica não eram
válidas para sistemas microscópicos, tais como o
átomo e suas partículas constituintes. Bohr criou
um novo modelo atômico, fundamentado na teoria
dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns
postulados.
Assinale a opção que apresenta corretamente um dos
postulados de Bohr.
A O elétron pode se mover em determinadas órbitas
sem irradiar. Essas órbitas estáveis são denomina-
das “estados estacionários”.
b É impossível determinar com precisão a posição e
a velocidade instantâneas de uma partícula.
C Um mesmo orbital não pode ter mais do que dois
elétrons. Num orbital com dois elétrons, um deles
tem spin +
1
2
 e o outro
−
1
2
.
d O elétron ao saltar de um nível de energia interno
E1 para outro mais externo E2 emite um quantum
de energia.
e Num átomo, não existem dois elétrons com os qua-
tro números quânticos iguais.
18 Unesp Na evolução dos modelos atômicos, a principal
contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi:
A a indivisibilidade do átomo.
b a existência de nêutrons.
C a natureza elétrica da matéria.
d a quantização de energia das órbitas eletrônicas.
e a maior parte da massa do átomo está no núcleo.
19 UFU 2018 O “brilho” das placas de trânsito, quando re-
cebem luz dos faróis dos carros no período da noite,
pode ser compreendido pelo efeito da luminescência.
Sem esse efeito, teríamos dificuldade de visualizar
a informação das placas no período noturno, o que
acarretaria possíveis acidentes de trânsito.
Esse efeito, conhecido como:
F
R
E
N
T
E
 1
41
A fosforescência, pode ser explicado pela quanti-
zação de energia dos elétrons e seu retorno ao
estado mais energético, conforme o Modelo Atô-
mico de Rutherford.
b bioluminescência, pode ser explicado pela mudan-
ça de nível energético dos elétrons e seu retorno
ao nível menos energético, conforme o Modelo de
Rutherford-Bohr.
C fluorescência, pode ser explicado pela excita-
ção dos elétrons e seu retorno ao estado menos
energético, conforme o Modelo Atômico de
Bohr.
 luminescência, pode ser explicado pela produção
de luz por meio da excitação dos elétrons, confor-
me o Modelo Atômico de Thomson.
20 UFSC 2011 Quando uma pequena quantidade de
cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio
de platina e levada à chama de um bico de Bun-
sen, a observação macroscópica que se faz é que
a chama inicialmente azul adquire uma coloração
laranja. Outros elementos metálicos ou seus sais
produzem uma coloração característica ao serem
submetidos à chama, como exemplo: potássio
(violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (ver-
melho-carmim) e bário (verde). O procedimento
descrito é conhecido como teste de chama, que é
uma técnica utilizada para a identificação de cer-
tos átomos ou cátions presentes em substâncias
ou misturas.
Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica,
é correto armar que:
01 as cores observadas para diferentes átomos no
teste de chama podem ser explicadas pelos mo-
delos atômicos de Thomson e de Rutherford.
02 as cores observadas na queima de fogos de ar-
tifícios e da luz emitida pelas lâmpadas de vapor
de sódio ou de mercúrio não são decorrentes de
processos eletrônicos idênticos aos observados
no teste de chama.
04 a cor da luz emitida depende da diferença de
energia entre os níveis envolvidos na transição das
partículas nucleares e, como essa diferença varia
de elemento para elemento, a luz apresentará uma
cor característica para cada elemento.
08 no teste de chama, as cores observadas são de-
correntes da excitação de elétrons para níveis de
energia mais externos provocada pela chama e,
quando estes elétrons retornam aos seus níveis
de origem, liberam energia luminosa, no caso, na
região da luz visível.
16 as cores observadas podem ser explicadas consi-
derando-se o modelo atômico proposto por Bohr.
Soma:
21 UFPR 2014 As teorias atômicas vêm se desenvolvendo
ao longo da história. Até o início do século XIX, não se
tinha um modelo claro da constituição da matéria. De
lá até a atualidade, a ideia de como a matéria é cons-
tituída sofreu diversas modificações, como se pode
observar no modelo atômico de Bohr, que manteve
paradigmas conceituais sobre a constituição da maté-
ria, mas também inseriu novos conceitos surgidos no
início do século XX.
No modelo atômico de Bohr:
1. O elétron circula em órbita com raio definido.
2. O elétron é descrito por uma função de onda.
3. Para descrever o elétron num orbital são necessá-
rios 4 números quânticos.
4. Toda a massa do átomo está concentrada no nú-
cleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço.
Entre as armativas acima, correspondem ao modelo
atômico de Bohr:
A 1 e 2 apenas.
b 2 e 3 apenas.
C 2, 3 e 4 apenas.
 1 e 4 apenas.
 1, 3 e 4 apenas.
22 IFSul 2019 Figurinhas que brilham no escuro apresen-
tam em sua constituição a substância sulfeto de zinco.
A mesma substância está presente nos interruptores
de luz que brilham à noite e em fogos de artifício. O
brilho é um fenômeno observado quando se adicio-
nam aos materiais sais de diferentes metais que têm a
propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado
depois de expostos à luz.
O modelo atômico que explica tais fenômenos foi pro-
posto por:
A Rutherford
b Dalton
C Thomson
 Bohr
23 UPE 2012 Um laboratório brasileiro desenvolveu uma
técnica destinada à identificação da origem de “balas
perdidas”, comuns nos confrontos entre policiais e ban-
didos. Trata-se de uma munição especial, fabricada com
a adiçãode corantes fluorescentes, visíveis apenas sob
luz ultravioleta. Ao se disparar a arma carregada com
essa munição, são liberados os pigmentos no atirador, no
alvo e em tudo o que atravessar, permitindo rastrear a
trajetória do tiro.
MOUTINHO, Sofia. “À caça de evidências”.
Ciência Hoje. 24 31 maio 2011. (Adapt.)
Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melho-
res fundamentos para a escolha de um equipamento
a ser utilizado na busca por evidências dos vestígios
desse tipo de bala?
A Modelo de Dalton.
b Modelo de Thompson.
C Modelo de Rutherford-Bohr.
 Modelo de Dalton-Thompson.
 Modelo de Rutherford-Thompson.
QUÍMICA Capítulo 1 O átomo42
24 Uern 2013 Durante anos, os cientistas desvendaram
os mistérios que envolviam o átomo. Sem despre-
zar os conceitos anteriores, cada um foi criando
o seu próprio modelo atômico a partir da falha do
modelo anterior, ou simplesmente não explicava.
Com o cientista dinamarquês Niels Bohr não foi
diferente, pois ele aprimorou o modelo atômico
de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck,
e elaborou sua própria teoria nos seguintes funda-
mentos, EXCETO:
A Não é possível calcular a posição e a velocidade
de um elétron num mesmo instante.
b Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas
circulares, com energia fixa e determinada.
C Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacio-
nárias e, nesse movimento, não emitem energia
espontaneamente.
 Quando o elétron recebe energia suficiente do ex-
terior, ele salta para outra órbita. Após receber essa
energia, o elétron tende a voltar à órbita de origem,
devolvendo a energia recebida (na forma de luz ou
calor).
25 Uece 2018 Segundo Chang e Goldsby, o movimento
quantizado de um elétron de um estado de energia
para outro é análogo ao movimento de uma bola de
tênis subindo ou descendo degraus. A bola pode
estar em qualquer degrau, mas não entre degraus.
Essa analogia se aplica ao modelo atômico propos-
to por
A Sommerfeld.
b Rutherford.
C Heisenberg.
 Bohr.
26 IFBA 2016 Os fogos de artifício enchem o céu de ale-
gria com as diversas colorações obtidas quando se
adicionam sais, de diferentes metais, às misturas ex-
plosivas, em que a pólvora impulsiona cargas que
contêm essas substâncias. Com base nesta informa-
ção, analise as afirmativas.
I. A emissão de luz deve-se aos elétrons dos íons
metálicos, que absorvem energia e saltam para
níveis mais externos, e, ao retornarem, emitem ra-
diações com cor característica de cada elemento
químico.
II. A emissão de luz, para cada elemento, deriva das
propriedades radioativas destes átomos metáli-
cos, em que ocorrem interações com os prótons
em seus núcleos, transformando-se em novos
átomos.
III. Pode-se fazer uma analogia com o teste de cha-
ma, usado em laboratórios na identificação de
certos átomos, onde um fio metálico é impregna-
do com a substância a ser analisada e colocado
numa chama luminosa.
IV. É propriedade de certos cátions que seus elé-
trons devolvam certa energia absorvida, sob a
forma de luz visível, cujo comprimento de onda
corresponde a uma determinada cor.
V. Esse fenômeno que ocorre com os fogos de arti-
fício tem explicação com base no comportamento
energético dos elétrons no átomo, proposta por
Niels Bohr, em que, ao receber energia, os elé-
trons saltam para os níveis mais energéticos.
Das armações acima:
A apenas uma está correta.
b duas estão corretas.
C três estão corretas.
 quatro estão corretas.
 todas estão corretas.
27 ITA Historicamente, a teoria atômica recebeu várias
contribuições de cientistas.
Assinale a opção que apresenta, na ordem crono-
lógica CORRETA, os nomes de cientistas que são
apontados como autores de modelos atômicos.
A Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
b Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
C Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
 Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
 Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
28 PUC-PR 2015 Com o passar do tempo, os modelos
atômicos sofreram várias mudanças, pois novas
ideias surgiam sobre o átomo. Considerando os
modelos atômicos existentes, assinale a alternativa
CORRTA.
A Para Dalton, átomos iguais possuem massas iguais
e átomos diferentes possuem massas diferentes,
teoria aceita nos dias atuais.
b No modelo de Rutherford, temos no átomo duas
regiões bem definidas: núcleo e eletrosfera, a qual
é dividida em níveis e subníveis.
C O modelo atômico de Thomson chamava-se “mo-
delo do pudim de passas”, no qual os prótons
seriam as passas e os elétrons, o pudim.
 Para Sommerfeld, se um elétron está na camada
L, este possui uma órbita circular e três órbitas
elípticas.
 Para Bohr, quando um elétron recebe energia, este
passa para uma camada mais afastada do núcleo;
cessada a energia recebida, o elétron retorna a sua
camada inicial, emitindo essa energia na forma de
onda eletromagnética.
29 UFRGS A partir do século XIX, a concepção da ideia
de átomo passou a ser analisada sob uma nova pers-
pectiva: a experimentação. Com base nos dados
experimentais disponíveis, os cientistas faziam pro-
posições a respeito da estrutura atômica. Cada nova
teoria atômica tornava mais clara a compreensão da
estrutura do átomo.
Assinale, no quadro a seguir, a alternativa que apre-
senta a correta associação entre o nome do cientista,
a fundamentação de sua proposição e a estrutura atô-
mica que propôs.