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TEOREMA MILITAR 
LISTA 4 – MODELOS ATÔMICOS. 
PROF. EVA 
 
 
1. (PUC-MG 2007) Assinale a afirmativa que descreve 
adequadamente a teoria atômica de Dalton. 
 Toda matéria é constituída de átomos: 
a) os quais são formados por partículas positivas e negativas. 
b) os quais são formados por um núcleo positivo e por 
elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo. 
c) os quais são formados por um núcleo positivo e por 
elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas. 
d) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos. 
 
2. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de 
a) níveis e subníveis de energia. 
b) cargas positivas e negativas. 
c) núcleo e eletrosfera. 
d) grandes espaços vazios. 
e) orbitais. 
 
3. (UEL) "O átomo contém um núcleo positivo, muito 
pequeno e denso, com os prótons que concentram 
praticamente toda a massa. Os elétrons se distribuem em 
algum lugar do volume restante do átomo". 
 Esta afirmação é devida a 
a) Rutherford. 
b) Millikan. 
c) Thomson. 
d) Dalton. 
e) Faraday. 
 
4. (UFMG) O modelo de Rutherford da estrutura atômica 
apresentou, como novidade, a noção de: 
a) energia quantizada. 
 b) massa atômica. 
c) núcleo. 
d) orbital. 
e) carga elétrica. 
 
5. (UFPI) O modelo atômico de Böhr afirma que: 
a) átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número 
de prótons. 
b) existem diversas espécies de átomos. 
c) o átomo é uma minúscula esfera maciça. 
d) os elétrons ocupam níveis discretos de energia. 
e) o átomo possui uma região central, minúscula, de carga 
positiva. 
 
 
6. (FAAP) Admitem a natureza elétrica da matéria os 
modelos atômicos de: 
a) Boyle e Dalton. 
b) Dalton e Thomson. 
c) Dalton e Rutherford. 
d) Thomson e Rutherford. 
7. (Cefet-MG) Em fogos de artifício, observam-se as 
colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais 
às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de 
transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do 
núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos 
comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. 
 Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico 
proposto por 
a) Niels Bohr. 
b) Jonh Dalton. 
c) J.J. Thomson. 
d) Ernest Rutherford. 
 
8. (EsPCEx 2003) Observe a figura abaixo: 
 
 
 
 Das partículas elementares postas à venda pela Loja 
Fantástica, apenas duas poderiam ser vendidas antes da 
descoberta de 
a) Chadwick. 
b) Lavoisier. 
c) Thomson. 
d) Dalton. 
e) Rutherford. 
 
9. (PUC-MG) Numere a coluna de acordo com os nomes dos 
cientistas e os seus modelos atômicos. 
1. Dalton 2. Rutherford 
3. Bohr 4. Thomson 
( ) Átomo com núcleo pequeno, mas pesado. 
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. 
( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com 
cargas positivas e negativas em igual número. 
( ) Os elétrons giram em torno do núcleo em 
determinadas órbitas. 
 Assinale a seqüência correta encontrada: 
a) 1 - 2 - 4 - 3 b) 1 - 4 - 3 - 2 
c) 2 - 1 - 4 - 3 d) 3 - 4 - 2 - 1 
 
 
 
 
 
 
 
- Sociedade Nacional de Física - 
Liquidação de Partículas Elementares: 
 Elétrons ....................... – 1 
 Prótons ........................ + 1 
 Nêutrons ...................... preço normal 
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LISTA 4 – MODELOS ATÔMICOS. 
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10. (Cefet-SP) Os cientistas Dalton, Thomson, Rutherford e 
Böhr tiveram participação importante no desenvolvimento 
dos modelos atômicos. 
 Considere as afirmativas: 
I. O átomo é formado por uma esfera de carga elétrica 
positiva, possuindo, em seu volume, elétrons 
incrustados. 
II. O átomo é constituído por um núcleo de carga elétrica 
positiva e por uma eletrosfera onde se localizam os 
elétrons. 
III. O átomo é uma esfera maciça. 
 
 As afirmações pertencem, respectivamente, aos modelos 
atômicos propostos por 
a) Dalton, Böhr e Thomson. 
b) Thomson, Böhr e Dalton. 
c) Dalton, Rutherford e Böhr. 
d) Böhr, Thomson, Rutherford. 
e) Rutherford, Dalton e Böhr. 
 
11. (PUC-RS 2007) Um experimento conduzido pela equipe 
de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas 
lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. 
Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa 
atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era 
desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era 
refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo 
atômico, que explicava os resultados obtidos no 
experimento. 
 Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que 
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o 
núcleo e a eletrosfera. 
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação 
ao tamanho do átomo. 
III. Os elétrons estão situados na superfície de uma esfera 
de carga positiva. 
IV. Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em 
trajetórias circulares, denominados níveis, com valores 
determinados de energia. 
 As afirmativas corretas são, apenas, 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e IV. 
d) III e IV. 
e) I, II e III. 
 
 
 
 
 
 
12. Ao resumir as características de cada um dos sucessivos 
modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o 
seguinte resumo: 
 
Modelo Características 
Dalton 
Átomos esféricos, maciços e 
indivisíveis. 
Thomson 
Elétrons, com carga negativa, 
incrustados numa esfera de carga 
positiva. A carga positiva está 
distribuída por todo o átomo. 
Rutherford-
Böhr 
Elétrons, com carga negativa, em 
torno de um núcleo central, de carga 
positiva. 
 
O número de erros cometidos pelo estudante é: 
a) 0 
b) 1 
c) 2 
d) 3 
 
13. (EsPCEx 2004) O final do século XIX e início do século XXI 
muitas mudanças foram propostas para os modelos 
atômicos então vigentes. Três cientistas: Rutherford, Böhr e 
Sommerfeld, estão entre os que propuseram alterações nos 
modelos. 
 Uma característica de cada modelo proposto por estes 
cientistas está mencionada abaixo: 
 
Modelo Característica 
I 
Para cada camada eletrônica n, há uma 
órbita circular e (n-1) órbitas elípticas 
II 
O átomo se assemelha ao sistema solar, já 
que os elétrons se distribuem ao redor do 
núcleo,como os planetas ao redor do sol. 
II 
Os elétrons movem-se em órbitas 
circulares em torno de um núcleo central. 
 
 Assinale a alternativa que relaciona corretamente o 
modelo com seu autor 
a) I - Rutherford ; II - Böhr; III - Sommerfeld. 
b) I - Sommerfeld ; II - Böhr ; III - Rutherford. 
c) I - Sommerfeld ; II - Rutherford ; III - Böhr. 
d) I - Rutherford ; II - Sommerfeld ; III - Böhr. 
e) I - Böhr ; II - Rutherford ; III - Sommerfeld. 
 
 
 
 
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LISTA 4 – MODELOS ATÔMICOS. 
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14. (EsPCEx 2010) Considere as seguintes afirmações, 
referentes à evolução dos modelos atômicos: 
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e 
elétrons. 
II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos 
por um núcleo muito pequeno e denso e carregado 
positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os 
elétrons, como planetas em torno do Sol. 
III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, 
que um elétron, ao passar de uma órbita para outra, 
absorve ou emite um quantum (fóton) de energia. 
 Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) 
a) apenas III. 
b) apenas I e II. 
c) apenas II e III. 
d) apenas II. 
e) todas. 
 
15. (EsPCEx 2004) De acordo com a Teoria de Planck, os 
elétrons, ao saltarem de uma órbita para outra, emitem ou 
recebem uma quantidade de energia denominada quantum. 
 Os fogos de artifício utilizam sais de diferentesmetais na 
mistura explosiva e, quando detonados, produzem cores 
diferentes, que são resultado dos saltos quânticos. 
 Em uma comemoração, durante a Semana da Pátria, na 
EsPCEx, foram utilizados fogos que emitiram a cor vermelha 
e as cores da bandeira: verde, amarela e azul. 
 Analisando a tabela e o espectro de luz representado 
abaixo, pode-se afirmar que os fogos eram compostos, 
respectivamente, por sais de: 
 
Sais  (10–7 m) 
Cálcio 6,22 a 7,8 
Sódio 5,77 a 5,9 
Bário 4,92 a 5,70 
Cobre 4,55 a 4,92 
Potássio 4,00 a 4,50 
 
 
 Dados: c = 3  108 m/s 
  = comprimento de onda 
 f = freqüência 
a) cálcio, cobre, sódio e potássio. 
b) bário, sódio, cálcio e potássio. 
c) cobre, cálcio, potássio e sódio. 
d) cálcio, bário, sódio e cobre. 
e) sódio, bário, cálcio e cobre. 
Obs: 
1) Use a fórmula v = c =   f . 
2) A prova apresentava valor errado (c = 3 105 m/s) para a 
velocidade da luz. 
3) A prova se "esqueceu" de dizer que queria 
respectivamente as cores vermelho, verde, amarelo e azul. 
Caso contrário, a alternativa "E" também seria válida. 
 
 
GABARITO 
 
1. D 2. B 3. A 4. C 5. D 
6. D 7. A 8. A 9. C 10. B 
11. A 12. A 13. C 14. D 15. D 
16. 17. 18. 19. 20. 
 
 
 
 
 3,84 4,84 5,08 5,26 6,10 6,59 6,65 7,69 
vermelho alaranjado amarelo verde azul anil violeta 
f (1014 Hz)