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Simulado 25 questões
FPS
a
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e
PUC-RS
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b
c
d
e
Questão 1
O estrôncio-90 é um isótopo radioativo formado a partir de fissão
nuclear, com aplicações na medicina e na indústria. O gráfico abaixo
mostra como a massa deste isótopo em uma amostra varia em função
do tempo.
Quantos anos são necessários para que, em uma amostra, a massa de
estrôncio-90 reduza de 24,0 g para 0,75 g?
5 
125
100 
25 
50
Questão 2
Na natureza existem diversos isótopos radioativos, os quais emitem
radiação espontaneamente.
 
A respeito das características que se pode atribuir aos três tipos mais
comuns de radiação de origem nuclear (alfa, beta e gama), é correto
afirmar que
as radiações beta e gama possuem, ambas, massa e cargas
elétricas nulas. 
a radiação beta possui massa zero e sua carga elétrica também é
zero.
as radiações alfa e gama possuem massa zero, mas ambas têm
carga elétrica positiva. 
a radiação alfa possui massa, mas sua carga elétrica é zero. 
as radiações alfa e beta possuem massa e cargas elétricas não
nulas.
TEXTO BASE 1
 
Quem tem medo da radioatividade? 
Como herança da destruição causada pela explosão das bombas
atômicas ao fim da Segunda Guerra, a energia nuclear ganhou uma
reputação difícil de mudar. Um novo livro desmistifica a radioatividade e
aponta as vantagens e desvantagens de seu uso. 
Foram mais de cem mil mortos imediatamente após a explosão das
bombas nucleares em Hiroshima e Nagasaki, em agosto de 1945.
Ironicamente, as mesmas propriedades do átomo capazes de causar
tamanha destruição também podiam salvar vidas se empregadas no
tratamento de câncer. A radioterapia, o exame de raios-X e o marca-
passo artificial são exemplos de aplicações pacíficas da radioatividade.
Para muitos, no entanto, a função da energia nuclear se resume a
dizimar vidas. O temor suscitado pelos cogumelos atômicos se
espalhou pelo mundo e ecoa até hoje devido à falta de informações
precisas sobre o tema. 
O risco de acidentes e a destinação do lixo nuclear são tratados de
forma esclarecedora, ao se destacarem as aplicações da tecnologia
nuclear na medicina molecular, na agricultura, na indústria e na
datação de artefatos na arqueologia, e tudo que envolve a geração de
energia nas usinas nucleares, como alternativa à queima de
combustíveis fósseis das usinas termelétricas de gás e carvão e ao
impacto socioambiental das hidrelétricas. Os fantasmas associados às
usinas nucleares – o risco de acidentes e a destinação do lixo nuclear
– são tratados de forma esclarecedora pelos pesquisadores sobre a
radioatividade. (VENTURA, 2017); 
VENTURA, Bruna. Disponível em:
http://www.cienciahoje.org.br/noticia/v/ler/id/4797/n/quem_tem_medo_d
a_ radioatividade. Acesso em: 23 nov. 2017. 
UNEB
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UFRGS
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e
UECE
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UERJ
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FAMECA
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Questão 3
PARA RESPONDER À QUESTÃO, LEIA O TEXTO BASE 1
Foram mais de cem mil mortos imediatamente após a explosão das
bombas nucleares em Hiroshima e Nagasaki em agosto de 1945.
Noventa por cento deles eram civis. Era o fim da Segunda Guerra
Mundial, mas o sofrimento de milhares de pessoas não terminaria em
1945. Gerações depois, as sequelas da radioatividade ainda eram
sentidas, como mostram os altos índices de câncer de mama nas
meninas nascidas em Hiroshima, no pós-guerra. 
 
Com base nos textos e nos conhecimentos sobre radioatividade, é
correto afirmar: 
O radionuclídeo césio-137, ao emitir partículas β e γ, produz um
radioisótopo do iodo. 
A radioatividade não apresenta benefícios, pois em reações
nucleares se formam elementos tóxicos. 
As sequelas da radioatividade ocorreram apenas por conta da
grande energia liberada após a fissão nuclear. 
Reações, como as que produziram a bomba atômica, envolvem
apenas a região de menor massa em um átomo. 
A partir da bomba atômica, são geradas radiações ionizantes, que
podem favorecer a formação de espécies que alteram o DNA de
células sadias. 
Questão 4
O diagrama abaixo representa alguns níveis de energia do átomo de
hidrogênio.
 
Átomos de hidrogênio, inicialmente no estado fundamental, começam a
ser incididos continuamente por radiações eletromagnéticas de
diferentes energias Ei: E1=2,3 eV, E2=1,9 eV e E3=10,2 eV. Quais
destas radiações serão absorvidas pelos átomos de H, sem causar
ionização?
Apenas E1.
Apenas E2.
Apenas E1 e E2.
Apenas E2 e E3.
E1, E2 e E3.
Questão 5
Segundo artigo de Brianna Rego, publicado no site da Scientific
American Brasil, a indústria do tabaco sabe há décadas como remover
isótopo perigoso (polônio) dos cigarros, mas se omite [...] No Brasil,
mortes por tabagismo somam 552 vítimas a cada dia. O fumo do
cigarro contém, entre outras substâncias, hidrocarbonetos policíclicos
aromáticos, nitrosaminas, chumbo, arsênio, cádmio e polônio. Sobre
essas substâncias, pode-se afirmar corretamente que 
arsênio, chumbo, cádmio e polônio são conhecidos como metais
pesados. 
o polônio é um metal radioativo que emite partículas alfa. 
o cádmio é considerado um elemento representativo na tabela
periódica. 
o chumbo é um elemento de transição interna. 
Questão 6
O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento
químico pertencente ao grupo 17 e ao terceiro período da tabela de
classificação periódica. 
 
Esse ácido é denominado:
nítrico
sulfúrico
clorídrico
fluorídrico
Questão 7
O gráfico mostra os valores de eletronegatividade de elementos
químicos genéricos representados pelas letras A, B, C, D, E, F, G e H,
cujas massas molares são crescentes.
Pertencem a um mesmo grupo da classificação periódica os elementos
A, B e G.
E, G e H.
C, D e E.
A, F e H.
C, D e G.
TEXTO BASE 2
 
A nova Tabela Periódica, atualizada em março de 2017 pela IUPAC,
contém os nomes e símbolos dos elementos químicos niônio113,
moscóvio115, tennessínio117 e oganessônio118, em homenagem aos
pesquisadores e descobridores japoneses, russos e americanos. Os
novos elementos são transactinoides de existência efêmera, de frações
de segundos e foram sintetizados nos aceleradores de partículas.
Assim, completam o sétimo período da Tabela. A equipe de
pesquisadores do niônio113, vai em busca do 119 e de suas
propriedades, o primeiro elemento químico do oitavo período. As
propriedades periódicas dos elementos químicos, organizados em
grupos e períodos, estão relacionadas aos números atômicos e
configurações eletrônicas. As tendências dessas propriedades são
verificadas em um grupo ou de um grupo para o outro, ou entre
elementos de um período.
HENRIQUES, Diogenes. IUPAC oficializa nomes e símbolos de novos
elementos. Disponível em: <http://socientific.com.br/autor/ diogenes/>.
Acesso em: 3 dez. 2016.
UNEB
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CESMAC
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UDESC
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FUVEST
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e
UEA - Geral
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c
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e
Questão 8
PARA RESPONDER À QUESTÃO, LEIA O TEXTO BASE 2
Considerando-se a Tabela Periódica atualizada e as tendências entre
as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:
Os átomos dos elementos químicos 113, 115, 117 e 118
apresentam números de camadas eletrônicas diferentes.
O elemento químico oganessônio possui configuração eletrônica,
em ordem crescente de energia representada por
[Rn]7s25f146d107p6.
O ponto de ebulição do niônio é superior ao do elemento químico
boro.
As propriedades metálicas no sétimo período se acentuam do
moscóvio ao tennessínio.
As tendências das propriedades periódicas do elemento químico
119, de configuração eletrônica representada por [Og]7d1, indicam que
a densidade e o raio atômico são menores que os do lítio.
Questão 9
A tabela periódica é um arranjo tabular dos elementos químicos,
disposta de acordo com o seu número atômico e suas configurações
eletrônicas, ordenando as propriedades químicas recorrentes. Esta
ordenação mostra as tendências periódicas, onde os elementos
presentes na mesma coluna apresentam propriedades semelhantes.
 
Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:
 
1) Be, Mg, Ca e Sr fazem parte do grupo dos metais alcalino-terrosos,
grupo que apresenta facilidade em perder 2 elétrons, formando cátions
bivalentes.2) He, Ne, Ar e Kr são chamados de gases inertes, por possuírem a
última camada de elétrons completa, dificultando assim a formação de
ligações e a associação com outros átomos.
3) N, S, Se e Te fazem parte do grupo dos calcogênios, que
apresentam a propriedade de formar duas ligações.
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
1 apenas. 
2 apenas. 
1 e 2 apenas.
1 e 3 apenas. 
1, 2 e 3.
Questão 10
Analise as proposições em relação aos átomos na classificação
periódica dos elementos químicos.
 
I. Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário.
II. Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de
carbono.
III. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem
crescente de energia, é 1s22s22p63s23p64s23d2 .
IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período
da tabela periódica.
 
Assinale a alternativa correta. 
Somente a afirmativa II é verdadeira. 
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
Somente a afirmativa III é verdadeira. 
Questão 11
Em um experimento, para determinar o número x de grupos
carboxílicos na molécula de um ácido carboxílico, volumes de soluções
aquosas desse ácido e de hidróxido de sódio, de mesma concentração,
em mol L–1, à mesma temperatura, foram misturados de tal forma que
o volume final fosse sempre 60 mL. Em cada caso, houve liberação
de calor. No gráfico abaixo, estão as variações de temperatura (ΔT) em
função dos volumes de ácido e base empregados:
Partindo desses dados, pode-se concluir que o valor de x é
 
Nesse experimento, o calor envolvido na dissociação do ácido e o calor
de diluição podem ser considerados desprezíveis.
1
2
3
4
5
TEXTO BASE 3
Leia o texto para responder à questão.
 
Iodofórmio (CHI3) é uma substância utilizada como antisséptico,
especialmente na odontologia para tratamento de canais dentários.
Apresenta-se como um sólido amarelo, pouco solúvel em água
(solubilidade a 20 ºC = 0,1 g/L).
 
O iodofórmio pode ser obtido em laboratório por meio da reação
química, não completamente balanceada, representada por:
 
Questão 12
PARA RESPONDER À QUESTÃO, LEIA O TEXTO BASE 3
A solubilidade do iodofórmio em água, a 20 ºC, expressa em
porcentagem (m/V), é igual a
0,1%.
1%.
0,01%.
10%.
0,001%.
UFAC
a
b
c
d
e
PUC-SP
a
b
c
d
e
SLMANDIC
a
b
c
d
e
PUC-PR
a
b
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d
e
ENEM LIBRAS
a
b
c
d
e
Questão 13
Em laboratório, determinações simples como a temperatura de fusão e
ebulição de uma substância são parâmetros que podem ajudar muito
na identificação de amostras. Quando essas informações são
associadas a outras propriedades elementares, como a solubilidade ou
mesmo a miscibilidade em determinados solventes, o resultado da
análise se torna mais confiável. Nesse sentido, de uma maneira
geral, as substâncias polares possuem mais afinidade por outras
polares e, por outro lado, as apolares por apolares. Essas propriedades
são muito úteis na química orgânica, principalmente para comparar
substâncias da mesma função e com diferentes tamanhos de cadeia
carbônica. 
A tabela a seguir, mostra as propriedades de cinco amostras
enumeradas de I a V.
Considerando as substâncias: etanol, 2-propanol, n-hexano, n-
heptano e n-octano, a opção que apresenta a identificação correta
das amostras, na ordem de I a V, é: 
etanol, n-hexano, 2-propanol, n-heptano e n-octano.
n-heptano, etanol, n-hexano, 2-propanol e n-octano.
etanol, 2-propanol, n-hexano, n-heptano e n-octano.
n-hexano, 2-propanol, n-octano, etanol e n-heptano.
n-hexano, 2-propanol, n-heptano, etanol e n-octano.
Questão 14
O ácido propanoico é um produto usual do metabolismo de alguns
aminoácidos ou ácidos graxos de cadeia mais longa. Também é
sintetizado pelas bactérias do gênero Propionibacterium presentes nas
glândulas sudoríparas humanas e trato digestório dos ruminantes. O
seu cheiro acre é reconhecido no suor e em alguns tipos de queijo. 
A respeito do ácido propanoico pode-se afirmar: 
I. É muito solúvel em água. 
II. Apresenta massa molar de 72 g/mol. 
III. A combustão completa de 37 g de ácido propanoico gera 66 g de
gás carbônico. 
IV. Pode ser obtido a partir da oxidação do propanal. 
V. A reação com etanol na presença de ácido sulfúrico concentrado
resulta no éster etanoato de propila (acetato de propila). 
Estão corretas apenas as afirmações
I, II e V.
I, III e IV.
II, III e V.
I e IV.
II e IV.
Questão 15
A poluição térmica, provocada principalmente devido à má utilização da
água na refrigeração das turbinas e caldeiras, respectivamente das
usinas hidroelétricas e termelétricas, afeta o aspecto físico-químico e
biológico dos cursos hídricos. Ao ser despejada nos lagos e nos rios,
sem qualquer controle ou fiscalização, causa sérios danos à vida
aquática. O aumento anormal da temperatura da água de rios, lagos e
mares diminui:
A solubilidade dos gases em água.
O produto iônico da água.
A pressão de vapor da água.
A velocidade das reações químicas.
O grau de agitação das partículas.
Questão 16
A água, muitas vezes chamada de solvente universal, apresenta
(devido a sua geometria) forte característica polar.
Dentre as estruturas abaixo, qual deve apresentar maior solubilidade
em água?
A estrutura (I), pois, por ser bastante polar (ácido carboxílico),
interage fortemente com a água.
Apenas a estrutura (II) é cíclica; somente ela é solúvel em água.
Todas as estruturas são igualmente solúveis por apresentarem
oxigênio em suas estruturas.
O composto (III) é mais solúvel porque sua cadeia carbônica é
linear.
Por apresentarem simetria molecular, os compostos (II) e (III) são
os mais solúveis.
Questão 17
 Realizou-se um experimento, utilizando-se o esquema mostrado na
figura, para medir a condutibilidade elétrica de soluções. Foram
montados cinco kits contendo, cada um, três soluções de mesma
concentração, sendo uma de ácido, uma de base e outra de sal. Os
kits analisados pelos alunos foram:
Qual dos kits analisados provocou o acendimento da lâmpada com um
brilho mais intenso nas três soluções?
Kit 1.
Kit 2.
Kit 3.
Kit 4.
Kit 5.
UFN
a
b
c
d
e
Mackenzie
a
b
c
d
e
UEA - SIS
a
b
c
d
e
ENEM LIBRAS
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b
c
d
e
Questão 18
Analise as proposições a seguir.
 
I. As características — metal representativo, maior raio atômico no seu
período, não metal mais eletronegativo no seu grupo, reage com
halogênios formando compostos iônicos — pertencem,
respectivamente, aos elementos químicos Mg, K, O e Ca. 
II. Ligação covalente polar é a ligação que se estabelece entre átomos
de elementos químicos diferentes, isto é, quando a diferença de
eletronegatividade entre os ligantes for diferente de zero. 
III. Misturando e agitando bem uma mistura de água, álcool etílico e
areia e, depois, deixando em repouso um certo tempo, surgirão duas
fases na mistura. 
IV. 22 g de gás CO2, nas CNTP, ocupam um volume de 11,2 L e
contêm 3,01x1023 moléculas. 
V. Refrigerantes possuem grande quantidade de gás carbônico (CO2)
dissolvido. A equação CO2(g) + H2O(l) ⇔ HCO3-(aq) + H+(aq)
representa, simplificadamente, o equilíbrio envolvendo esse gás em
solução aquosa. A dissolução de gases em líquidos é favorecida pelo
aumento da pressão e diminuição da temperatura. Por outro lado, a
concentração de íons de hidrogênio (H+) no estômago é elevada.
Devido a esses fatores, a eructação (arroto) provocada pela ingestão
de refrigerante ocorre quando o CO2 é expulso do estômago, o que é
favorecido pela acidez desse local, pois o H+ desloca o equilíbrio para
a esquerda, e pela maior temperatura do estômago em relação ao
refrigerante.
 
Quantas das proposições anteriores estão corretas?
1
2
3
4
5
Questão 19
As reações entre ácidos e bases produzem sal e água e são
classificadas como reações de neutralização, que pode ser parcial ou
total. Abaixo estão representadas três equações incompletas entre um
ácido e uma base.
 
I. H3PO4 + KOH → 
II. HNO3 + Ca(OH)2 → 
III. H2SO4 + NaOH →
 
Sendo assim, as fórmulas químicas dos sais obtidos, sob condições
ideais de reação, a partir da neutralizaçãoentre iguais quantidades em
mols de cada uma das espécies representadas nas equações acima,
são, respectivamente,
K2HPO4 ; Ca(OH)NO3 ; NaHSO4
KHPO4 ; CaHNO3 ; Na(OH)SO4
KH2PO4 ; Ca(OH)NO3 ; NaHSO4
K3PO4 ; Ca(NO3)2 ; Na2SO4
KH2PO3 ; Ca(OH)NO3 ; NaHSO4
TEXTO BASE 4
Leia o texto para responder a questão
 
A medicina emprega diversos tipos de materiais biocompatíveis para
confecção de implantes, fios de suturas, válvulas artificiais etc. Um tipo
de material cerâmico especial, a vitrocerâmica, foi desenvolvido para
uso em substituição e estimulação do crescimento de material ósseo
no corpo humano, com a vantagem de apresentar alta resistência
mecânica. A tabela apresenta as substâncias químicas empregadas na
preparação desse material.
Questão 20
PARA RESPONDER À QUESTÃO, LEIA O TEXTO BASE 4
Comparando os compostos empregados na preparação dessa
vitrocerâmica, os óxidos formados por compartilhamento de pares de
elétrons correspondem aos componentes
1 e 2. 
3 e 5. 
3 e 1. 
4 e 6. 
5 e 2.
Questão 21
A figura representa a sequência de etapas em uma estação de
tratamento de água.
Qual etapa desse processo tem a densidade das partículas como fator
determinante?
Oxidação.
Floculação.
Decantação.
Filtração.
Armazenamento.
UNICAMP
a
b
c
d
UNIFENAS
a
b
c
d
e
UEFS
a
b
c
d
e
UEA - Geral
a
b
c
d
e
Questão 22
Para ser usado em um implante dentário, um metal ou liga precisa
apresentar excelente compatibilidade com o organismo, alta resistência
mecânica e boa flexibilidade, entre outros atributos. Imagine que dois
metais, A e B, tenham sido testados quanto à sua aplicação em um
implante, e o metal A foi considerado a melhor opção.
Esse resultado é compatível com o fato de que o metal A tem
menor densidade, embora seja menos resistente à corrosão. 
menor densidade e é mais resistente à corrosão. 
maior densidade, embora seja menos resistente à corrosão. 
maior densidade e é mais resistente à corrosão.
Questão 23
“Aliados Perigosos” 
Os produtos de limpeza podem parecer os aliados da nossa saúde. De
fato, são, quando tomadas algumas precauções sobre o seu uso.
Embora eles deixem a casa brilhando e o ambiente perfumado, é
importante observar que componentes químicos estão inseridos nessa
limpeza e como, em longo prazo, eles podem passar do ambiente para
o nosso corpo.( Adaptado de: blog. solunni.com.
BR/limpeza/produtosde- limpeza-problemas-de-saúde.) Algumas das
substâncias abaixo fazem parte da composição de produtos de limpeza
de uso doméstico. 
Assinale a asserção incorreta.
A substância A é um bactericida de uso bastante difundido.
A substância B é hidrofílica e mais volátil que a água.
A substância C é obtida do petróleo em escala industrial.
O composto D um agente emulsificante entre sujidades e a água.
O composto E tem uma parte lipofílica e outra liopofóbica.
Questão 24
O cloreto de prata, AgCl, utilizado em materiais cirúrgicos, e o cloreto
de sódio, NaCl, utilizado na preparação e conservação de alimentos,
são sólidos brancos que podem ser diferenciados a partir de
propriedades específicas, como as apresentadas na tabela.
Com base na análise da informação, dos dados da tabela e nos
processos de separação de misturas, é correto afirmar:
A diferença entre o valor da temperatura de fusão do AgCl(s) e a do
NaCl(s) é justificada pelo maior valor da massa molar do cloreto de
sódio.
O processo inicial utilizado na separação dos componentes de uma
mistura formada por AgCl(s) e NaCl(s) é de dissolução de um dos seus
componentes seguido de filtração.
O volume ocupado por 1,0kg de cloreto de prata é maior do que o
ocupado por igual massa de cloreto de sódio, na mesma temperatura.
As interações eletrostáticas entre cátions e ânions no cloreto de
prata são mais intensas do que entre os íons do cloreto de sódio.
A destilação fracionada é o método adequado para separar os
componentes da mistura formada por cloreto de prata e água.
Questão 25
Leia a tirinha.
Considerando que a concentração expressa na tirinha seja uma
relação em volume e que a densidade do álcool seja igual a 0,8 g/mL,
uma dose de 100 mL de rum deverá conter uma quantidade de álcool
igual a
30 g.
70 g.
24 g.
80 g.
56 g.