Aula1e2_Q2_Dissoc_ionizacao_Acidos

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QUÍMICA 2 – Prof Emanuele
ITEM EMENTA CONTEÚDO
1 Funções Inorgânicas
• Introdução às funções inorgânicas.
• Dissociação e ionização.
• Conceito de Nox.
• Estudo dos ácidos, bases, sais e óxidos.
• Reações químicas.
2 Relação de massa
• Unidade de massa atômica, massa atômica, massa 
molecular, conceito de mol, massa molar.
3 Estudo dos gases
• Características gerais dos gases.
• Leis físicas dos gases.
• Equação geral dos gases.
• Volume molar.
• Equação de Clapeyron.
• Mistura de gases.
4
Cálculo 
estequiométrico
• Fórmulas químicas: percentual, mínima e molecular.
• Casos gerais do cálculo estequiométrico.
• Casos particulares do cálculo estequiométrico.
AULA 1 – Química 2
1. Introdução às funções inorgânicas
1.1 - Dissociação e Ionização
Experiência de Arrhenius
Dissociação do NaCl
• A água é uma substância formada por moléculas polares, cujo
pólo negativo está situado no átomo de oxigênio e o pólo
positivo, nos átomos de hidrogênio.
• O resultado dessas interações será a obtenção de uma solução
iônica. As moléculas de água que envolvem os íons são
denominadas água de solvatação.
EXERCÍCIOS
1) Identifique quais das afirmativas a seguir, a respeito do composto iônico
hidróxido de sódio (NaOH), estão corretas. Justifique sua resposta.
I — O NaOH puro conduz corrente elétrica em condições ambientes.
II — O NaOH, em solução aquosa, conduz corrente elétrica.
III — O NaOH fundido conduz corrente elétrica.
2) Qual dos itens a seguir representa o eletrólito mais forte?
a) α = 40%
b) α = 0,85%
c) Tem 40 moléculas dissociadas em cada 200 moléculas totais.
d) ¾ de moléculas estão dissociadas.
e) Metade das moléculas se dissociaram.
3) (Unicamp-SP) Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O ácido
sulfúrico puro (H2SO4) também é mau condutor. Explique o fato de uma solução
diluída de ácido sulfúrico, em água, ser boa condutora de corrente elétrica.
CONCEITO DE NOX (número de oxidação)
É a carga real ou virtual que um átomo apresenta dentro de
uma estrutura química.
➢ Compostos iônicos: chama-se Nox a própria carga elétrica do
íon, ou seja, o número de elétrons que o átomo realmente perdeu
ou ganhou. Ex: NaCl, MgO.
➢ Compostos covalentes: seria a carga elétrica teórica que o
átomo iria adquirir se houvesse quebra da ligação covalente,
ficando os elétrons com o átomo mais eletronegativo. Ex: HCl, CH4.
REGRAS:
1 – O nox de cada átomo em uma substância simples é sempre zero.
Ex: O2, P4, Cgraf.
2 – Nos compostos iônicos, o nox de cada átomo corresponde à sua
carga.
3 – O nox do hidrogênio, vale +1 na maioria das substâncias
compostas.
4 – A soma de todos os nox em um composto neutro deve valer zero.
Ex: H2SO4
5 – Em íons poliatômicos, a somatória dos valores de nox deve ser
sempre igual à carga do íon. Ex: CO3
-2
AULA 2 – Química 2
1.3 - ESTUDO DOS ÁCIDOS
1.3.2 - Classificação
• de acordo com o número de H ionizáveis:
- nos hidrácidos, todos os hidrogênios presentes nas moléculas são ionizáveis:
- nos oxiácidos, são ionizáveis somente os hidrogênios ligados a átomos de 
oxigênio (O).
• grau de ionização:
1) Associe corretamente as duas colunas:
I — H2SO4 a) hidrácido, monoácido, forte
II — HI b) hidrácido, diácido, fraco
III — HNO2 c) oxiácido, monoácido, forte
IV — HClO4 d) oxiácido, diácido, forte
V — H2S e) oxiácido, monoácido, semiforte
Resposta: I — d; II — a; III — e; IV — c; V — b
2) A tabela abaixo apresenta algumas características e aplicações 
de alguns ácidos:
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
3) Têm-se os três ácidos e os valores da tabela, que foram 
obtidos dissolvendo-se em água à temperatura constante:
Calcule o grau de ionização para cada ácido e coloque-os em 
ordem crescente de sua força de ionização.
• Graus de ionização: H2S=10%; H2SO4=66%; HNO3=80%
• Força de ionização: H2S < H2SO4 < HNO3