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Ed 
há 4 semanas
Vamos analisar o difluoreto de xenônio (XeF2): - O xenônio (Xe) tem 8 elétrons na camada de valência (5s² 5p⁶). - Cada átomo de flúor (F) tem 7 elétrons na camada de valência (2s² 2p⁵). - No XeF2, o xenônio forma duas ligações covalentes com dois átomos de flúor. - Cada ligação covalente compartilha 2 elétrons (1 de Xe e 1 de F). - Assim, o xenônio compartilha 2 elétrons (um para cada ligação), além dos seus elétrons não ligados. Para a fórmula de Lewis do XeF2, o xenônio terá: - 2 elétrons compartilhados em ligações (2 ligações x 2 elétrons = 4 elétrons, mas para o Xe, conta como 2 elétrons compartilhados). - Além disso, o xenônio possui pares isolados (não ligados) que completam sua camada de valência. No total, o xenônio no XeF2 tem 10 elétrons na camada de valência (8 originais + 2 compartilhados nas ligações). Portanto, a resposta correta é: C) 10
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