A decomposição do clorato de potássio ocorre de acordo com a reação: KClO3(s) → KCl(s) + O2(g) (equação não balanceada) resto da questão na descrição
Para produzirmos 5 mol de O2, qual a massa de KClO3 em gramas, necessários?
Respostas
Kanda Yu
há 5 anos
KClO3(s) → KCl(s) + 3/2O2(g) (equação balanceada)
massa do k: 39u
massa do cloro: 35,4
massa do oxigenio: 16u
massa do KClO3 = 122,4u
massa do O2: 48u
Vamos nos focar somente no KClO3 e no O2, perceba que a relação entre as substâncias é de 1 mol para 3/2 mol, então montamos a regra de três relacionando gramas com mol.
122,4 gramas de KClO3 ----- 3/2 mol de O2
x gramas de KClO3 ----------- 5 mol de O2
x = 408 gramas de KClO3 serão necessarios para produzir 5 mol de O2.
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Wagner Bertolini
há 5 anos
Vamos balancear a equação.
Massa molar KClO3 ---(39+35,5+48 ) = 122,5g
2KClO3(s) →2 KCl(s) + 3 O2(g)
2 mol------------------------------------------------------3 mol
2x122,5g ------------------------------------------------3 mol
X -----------------------------------------------------------5mol
X = (2*5*122,5)/3 = 408,3g
2x
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