CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:

Como as condições nas quais a reação foi realizada estão fora das CNTPs, para calcular o volume do CO² será necessário utilizar a fórmula :

- P.V=n.r.t

¬ A relação de proporção entre o metano CH4 e o gás carbônico CO² é de 1:1.

¬ 16g ---- 1 mol de CH4 

  960g---- x ................................60 mols ! 

  Logo, para cada 60 mols de CH4 queimados, serão produzidos 60 mols de CO².

¬ Aplicando a fórmula:                 lembrando: P- atm

                                             V- litros

 1.V = 60 . 0,082 . 300                         n- mols                                               r- 0,082

     V= 1,476                                 t- kelvin

Como as condições nas quais a reação foi realizada estão fora das CNTPs, para calcular o volume do CO² será necessário utilizar a fórmula :

- P.V=n.r.t

¬ A relação de proporção entre o metano CH4 e o gás carbonico CO² é de 1:1.

¬ 16g ---- 1 mol de CH4 

  960g---- x ................................60 mols ! 

  Logo, para cada 60 mols de CH4 queimados, serão produzidos 60 mols de CO².

¬ Aplicando a fórmula:                lembrando: P- atm

                                            V- litros

 1.V = 60 . 0,082 . 300                          n- mols                                                       r- 0,082

     V= 1,476                                 t- kelvin

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