Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso d ácido nítrico?
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.
Respostas
Monalisa Leal
há 5 anos
1270g
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Estudante PD
há 6 anos
Acerte os coeficientes da equação:
1FeS + 2HCl à 1FeCl2 + 1H2S
Veja os dados informados (1100g de sulfeto ferroso com 80% de pureza
ou seja, 880g de sulfeto ferroso puro) e o que está sendo solicitado (massa de cloreto ferroso) e estabeleça uma regra de três.
1FeS ----------->1FeCl2
1x88g --------> 1x127g
880g ----------> x
88x=111760
x=111760/88
x=1270 g de FeCL2
????????????
1FeS + 2HCl à 1FeCl2 + 1H2S
Veja os dados informados (1100g de sulfeto ferroso com 80% de pureza
ou seja, 880g de sulfeto ferroso puro) e o que está sendo solicitado (massa de cloreto ferroso) e estabeleça uma regra de três.
1FeS ----------->1FeCl2
1x88g --------> 1x127g
880g ----------> x
88x=111760
x=111760/88
x=1270 g de FeCL2
????????????
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