A ligação metálica ocorre entre átomos do mesmo tipo, geralmente metais, que formam um retículo cristalino organizado. Nesse retículo, os átomos perdem seus elétrons de valência, que ficam deslocalizados, formando um "mar de elétrons" livre para se mover por toda a estrutura. Esse modelo do "mar de elétrons" explica várias propriedades dos metais: - Condutividade elétrica: Os elétrons deslocalizados podem se mover livremente pelo retículo, permitindo a passagem de corrente elétrica com facilidade. - Brilho: A interação dos elétrons livres com a luz faz com que os metais reflitam a luz, produzindo o brilho característico. - Maleabilidade: Como os elétrons formam uma "cola" que mantém os íons metálicos juntos, as camadas de átomos podem deslizar umas sobre as outras sem quebrar a ligação, permitindo que o metal seja moldado sem se partir. Assim, o retículo cristalino fornece a estrutura ordenada, enquanto os elétrons deslocalizados garantem a coesão e as propriedades físicas dos metais.