Exercício Ligações Químicas

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Exercício – Ligações Químicas 
Resumo prévio: 
As ligações químicas são as forças que mantêm os átomos unidos em moléculas ou em 
estruturas maiores, formando substâncias químicas. Elas ocorrem porque os átomos 
buscam alcançar estabilidade eletrônica, geralmente completando a camada de valência. 
1. Ligação Iônica 
A ligação iônica ocorre quando há transferência de elétrons entre átomos, formando íons 
com cargas opostas que se atraem fortemente. Normalmente, ocorre entre metais e 
ametais. 
● O metal perde elétrons e vira cátion (íon positivo). 
 
● O ametal ganha elétrons e vira ânion (íon negativo). 
 
● Exemplo: NaCl (cloreto de sódio), onde o sódio doa um elétron ao cloro. 
 
● Características: sólidos cristalinos, altos pontos de fusão e ebulição, conduzem 
eletricidade quando dissolvidos em água. 
 
 
2. Ligação Covalente 
A ligação covalente ocorre quando os átomos compartilham pares de elétrons para atingir 
estabilidade. Geralmente acontece entre ametais. 
● Pode ser simples, dupla ou tripla, dependendo da quantidade de pares 
compartilhados. 
 
● Exemplo: H₂O (água), onde o oxigênio compartilha elétrons com os hidrogênios. 
 
● Características: moléculas com pontos de fusão e ebulição variados, geralmente não 
conduzem eletricidade. 
 
 
3. Ligação Metálica 
A ligação metálica ocorre entre átomos de metais, que liberam seus elétrons de valência 
para formar uma “nuvem” de elétrons livres ao redor dos cátions metálicos. 
● Essa nuvem eletrônica permite que os elétrons se movimentem livremente. 
 
● Exemplo: cobre (Cu), ferro (Fe). 
 
● Características: alta condutividade elétrica e térmica, maleabilidade e ductilidade. 
 
 
Considerações finais 
Cada tipo de ligação química determina propriedades físicas e químicas diferentes nas 
substâncias, influenciando desde a solubilidade até o estado físico e a reatividade. 
Compreender essas ligações é essencial para entender os fenômenos químicos do 
cotidiano. 
 
Exercícios 
1. Qual das opções abaixo apresenta corretamente o tipo de ligação química da molécula 
de NaCl? 
a) Ligação covalente 
b) Ligação iônica 
c) Ligação metálica 
d) Ligação de hidrogênio 
 
2. A ligação covalente é caracterizada por: 
a) Transferência de elétrons entre átomos 
b) Compartilhamento de pares de elétrons 
c) Formação de íons positivos e negativos 
d) Liberação de elétrons para uma nuvem eletrônica 
 
3. Marque Verdadeiro ou Falso 
( ) A ligação metálica é responsável pela alta condutividade elétrica dos metais. 
( ) A ligação iônica ocorre entre dois ametais, que compartilham elétrons para formar 
moléculas estáveis. 
 
4. Qual das propriedades abaixo é típica de substâncias formadas por ligações iônicas? 
 
 a) Baixos pontos de fusão 
 b) Conduzem eletricidade no estado sólido 
 c) São geralmente sólidos cristalinos com altos pontos de fusão 
 d) São gases à temperatura ambiente 
 
5. Entre as seguintes substâncias, qual possui ligação metálica? 
a) Cloro (Cl₂) 
b) Ferro (Fe) 
c) Água (H₂O) 
d) Sal de cozinha (NaCl) 
 
6. Marque Verdadeiro ou Falso 
( ) Em uma ligação covalente dupla, os átomos compartilham dois pares de elétrons. 
 
7. Qual das afirmações abaixo é incorreta? 
 
a) Ligações covalentes podem ser simples, duplas ou triplas. 
b) Na ligação iônica, os elétrons são compartilhados igualmente. 
c) A ligação metálica permite que elétrons se movimentem livremente. 
d) O sódio (Na) perde elétrons para formar cátion na ligação iônica. 
 
 
 
Gabarito 
1. b 
 
2. b 
 
3. V 
 
4. F 
 
5. c 
 
6. b 
 
7. V 
 
8. b 
 
 
Quer que eu faça também a resolução comentada dessas questões, para explicar cada 
resposta? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
	Exercício – Ligações Químicas 
	1. Ligação Iônica 
	2. Ligação Covalente 
	3. Ligação Metálica 
	Considerações finais 
	Exercícios 
	Gabarito