Vamos analisar passo a passo: 1. Massa molecular do gás carbônico (CO2): - Carbono (C) = 12 u - Oxigênio (O) = 16 u - CO2 = 12 + 2×16 = 44 u 2. Número de átomos em 10 g de CO2: - Primeiro, calcular o número de mols em 10 g de CO2: n = massa / massa molar = 10 g / 44 g/mol ≈ 0,227 mol - Número de moléculas = n × N_A (constante de Avogadro = 6,022×10²³ mol⁻¹) ≈ 0,227 × 6,022×10²³ ≈ 1,37×10²³ moléculas - Cada molécula de CO2 tem 3 átomos (1 C + 2 O) - Total de átomos = 1,37×10²³ × 3 ≈ 4,11×10²³ átomos Agora, analisando as alternativas: A) Massa molecular do CO2 é 44 u (correto), mas diz que em 15 g de CO2 há 1,37×10²³ átomos (incorreto, pois o cálculo foi para 10 g). B) Massa molecular do gás oxigênio é 44 u (incorreto, O2 tem massa molecular 32 u). C) Massa molecular do CO2 é 12 u (incorreto). D) Massa molecular do CO2 é 48 u (incorreto). E) Massa molecular do CO2 é 44 u (correto) e em 10 g de CO2 há 1,37×10²³ átomos (incorreto, pois 1,37×10²³ é o número de moléculas, não átomos). Nenhuma alternativa está completamente correta, mas a que mais se aproxima é a alternativa E, considerando que o número 1,37×10²³ se refere a moléculas, não átomos. Se a questão considera "átomos" como "moléculas", a alternativa E seria a correta. Portanto, a resposta correta é: E) A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37×10²³ átomos.