Vamos analisar passo a passo: 1. Massa molecular do gás carbônico (CO2): - Carbono (C) = 12 u - Oxigênio (O) = 16 u - CO2 = 12 + 2×16 = 44 u 2. Quantidade de átomos em 10 g de CO2: - Primeiro, calcular o número de mols em 10 g de CO2: n = massa / massa molar = 10 g / 44 g/mol ≈ 0,227 mol - Número de moléculas = n × N_A (constante de Avogadro = 6,022×10²³) ≈ 0,227 × 6,022×10²³ ≈ 1,37×10²³ moléculas - Cada molécula de CO2 tem 3 átomos (1 C + 2 O) - Total de átomos = 1,37×10²³ × 3 ≈ 4,11×10²³ átomos Mas a questão pede o número de átomos, e as alternativas apresentam valores próximos a 1,37×10²³, que corresponde ao número de moléculas, não de átomos. Analisando as alternativas: A) Massa molecular do gás oxigênio é 44 u — incorreto (O2 tem massa molecular 32 u) B) Massa molecular do gás carbônico é 48 u — incorreto (é 44 u) C) Massa molecular do gás carbônico é 12 u — incorreto D) Massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 15 g de CO2 há 1,37×10²³ átomos — incorreto, pois 15 g tem mais mols que 10 g, logo mais moléculas E) Massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37×10²³ átomos — apesar de o número ser de moléculas, é a alternativa que apresenta os valores corretos para massa molecular e número aproximado de moléculas em 10 g. Portanto, a alternativa correta é: E) A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37×10²³ átomos.