Para resolver essa questão, precisamos entender a neutralização entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH). A reação é a seguinte: \[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] 1. Cálculo da quantidade de NaOH utilizada: - A concentração da solução de NaOH é 0,100 M e o volume utilizado foi de 20,0 mL (ou 0,020 L). - A quantidade de mols de NaOH é dada por: \[ \text{Mols de NaOH} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,100 \, \text{mol/L} \times 0,020 \, \text{L} = 0,002 \, \text{mol} \] 2. Como a reação é 1:1, a quantidade de mols de HCl também é 0,002 mol. 3. Cálculo da concentração de HCl: - O volume da solução de HCl é de 10,0 mL (ou 0,010 L). - A concentração de HCl é dada por: \[ \text{Concentração de HCl} = \frac{\text{Mols de HCl}}{\text{Volume}} = \frac{0,002 \, \text{mol}}{0,010 \, \text{L}} = 0,20 \, \text{mol/L} \] 4. Cálculo da massa de HCl: - A massa molar do HCl é aproximadamente 36,5 g/mol (H = 1,0 g/mol + Cl = 35,5 g/mol). - A massa de HCl na solução é: \[ \text{Massa de HCl} = \text{Mols} \times \text{Massa Molar} = 0,002 \, \text{mol} \times 36,5 \, \text{g/mol} = 0,073 \, \text{g} \] 5. Cálculo da concentração em g/cm³: - Como 1 g = 1 cm³, a concentração em g/cm³ é: \[ \text{Concentração} = \frac{0,073 \, \text{g}}{10 \, \text{cm}^3} = 0,0073 \, \text{g/cm}^3 = 7,30 \times 10^{-3} \, \text{g/cm}^3 \] Portanto, a alternativa correta é: b) 7,30 x 10–3 g/cm³.