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Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1L de solução.
O grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é:
Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HC) de concentração igual 0,05.
Dados: Elemento Químico Na (Sódio) H (Hidrogênio) O (Oxigênio) C (Cloro)
Massa Atômica 23 u 1 u 16 u 35,5 u
a) 10%.
b) 25%.
c) 40%
d) 65%
e) 80%
f) não sei.
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há 2 meses

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ESTÁCIO

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há 2 meses

Para determinar o grau de pureza do hidróxido de sódio (NaOH) na amostra, precisamos seguir alguns passos: 1. Calcular a quantidade de NaOH que reagiu com o HCl: - A titulação indica que 10 mL da solução de NaOH reagiu com 20 mL de HCl a 0,05 mol/L. - Primeiro, calculamos a quantidade de mols de HCl: \[ \text{Mols de HCl} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,05 \, \text{mol/L} \times 0,020 \, \text{L} = 0,001 \, \text{mol} \] 2. Reação entre NaOH e HCl: - A reação é 1:1, ou seja, 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl. Portanto, a quantidade de NaOH que reagiu também é 0,001 mol. 3. Calcular a massa de NaOH que corresponde a 0,001 mol: - A massa molar do NaOH é: \[ \text{Massa molar de NaOH} = 23 \, \text{u (Na)} + 1 \, \text{u (H)} + 16 \, \text{u (O)} = 40 \, \text{g/mol} \] - Agora, calculamos a massa de NaOH: \[ \text{Massa de NaOH} = 0,001 \, \text{mol} \times 40 \, \text{g/mol} = 0,04 \, \text{g} \] 4. Calcular o grau de pureza: - A amostra de NaOH impuro tinha 5 g. O grau de pureza é dado pela relação entre a massa de NaOH puro e a massa total da amostra: \[ \text{Grau de pureza} = \left( \frac{\text{Massa de NaOH puro}}{\text{Massa total da amostra}} \right) \times 100 \] \[ \text{Grau de pureza} = \left( \frac{0,04 \, \text{g}}{5 \, \text{g}} \right) \times 100 = 0,8\% \] Parece que houve um erro na interpretação dos dados, pois a massa de NaOH que reagiu não corresponde a uma das opções. Vamos revisar: Na verdade, a quantidade de NaOH que reagiu foi 0,04 g, e isso não faz sentido com as opções dadas. Vamos considerar que a quantidade de NaOH que reagiu foi maior, pois a titulação foi feita com 10 mL da solução. 5. Revisando a titulação: - Se 10 mL da solução de NaOH consumiu 20 mL de HCl, isso significa que a concentração de NaOH na solução é: \[ \text{Concentração de NaOH} = \frac{0,001 \, \text{mol}}{0,010 \, \text{L}} = 0,1 \, \text{mol/L} \] - Portanto, a quantidade total de NaOH na solução de 1 L é: \[ 0,1 \, \text{mol/L} \times 1 \, \text{L} = 0,1 \, \text{mol} = 4 \, \text{g} \] 6. Cálculo final do grau de pureza: \[ \text{Grau de pureza} = \left( \frac{4 \, \text{g}}{5 \, \text{g}} \right) \times 100 = 80\% \] Portanto, a alternativa correta é: e) 80%.

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Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000 m3 de água e lama contaminadas com cianeto, CN- (aq), nas águas de um afluente do segundo maior rio da Hungria. A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012 mol/l itro. Essa concentração é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01 mil igrama/litro.
Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, ela deveria ser diluída, aproximadamente, quantas vezes?
a) 32.000
b) 3.200
c) 320
d) 32
e) não sei

Para se determinar o conteúdo de ácido aceti lsalicí l ico (C9H8O4) num comprimido analgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1,0 g do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 20 mL de solução aquosa de NaOH, de concentração 0,10 mol/L, para reação completa.
Qual é, aproximadamente, a porcentagem em massa de ácido aceti lsalicí l ico no comprimido?
(Dado: massa molar do C9H8O4 = 180 g/mol)
a) 0,20%
b) 2,0%
c) 18%
d) 36%
e) 55%
f) não sei

Nas condições ambientes, foram realizados três experimentos, com aparelhagem idêntica, nos quais se juntou Na2CO3 sólido, contido em uma bexiga murcha, a uma solução aquosa de HC contida em um erlenmeyer.
Ao final dos experimentos, comparando-se os volumes das bexigas, o que é observado?
Solução de HC
Experimento
Massa de Na2CO3(g)
Volume (mL)
Concentração (mol L-1)
E1 1,06 100 0,30
E2 1,06 100 0,40
E3 1,06 100 0,50
a) A bexiga de E1 é a mais cheia.
b) A bexiga de E2 é a mais cheia.
c) A bexiga de E3 é a mais cheia.
d) A bexiga de E1 é a menos cheia.
e) As três bexigas estão igualmente cheias.
f) não sei

Uma enfermeira precisa preparar 0,50 L de soro que contenha 1,5 10-2 mol de KC e 1,8 10-2 mol de NaC, dissolvidos em uma solução aquosa de glicose.
Os valores de x e y devem ser, respectivamente:
Ela tem à sua disposição soluções aquosas de KC e NaC de concentrações, respectivamente, 0,15 g/mL e 0,60 10-2 g/mL.
Dados: massa molar (g/mol) KC ............. 75 NaC ........... 59
a) 2,5 e 0,60 102
b) 7,5 e 1,2 102
c) 7,5 e 1,8 102
d) 15 e 1,2 102
e) 15 e 1,8 102
f) não sei

Em solução aquosa, íons de tálio podem ser precipitados com íons cromato. Forma-se o sal pouco solúvel, cromato de tálio, T x(CrO4)y.
Os valores de x e y, na fórmula T x(CrO4)y, são, respectivamente:
Tomaram-se 8 tubos de ensaio. Ao primeiro, adicionaram-se 1 mL de solução de íons tálio (incolor) na concentração de 0,1 mol/L e 8 mL de solução de íons cromato (amarela), também na concentração de 0,1 mol/L.
Ao segundo tubo, adicionaram-se 2 mL da solução de íons tálio e 7 mL da solução de íons cromato. Continuou-se assim até o oitavo tubo, no qual os volumes foram 8 mL da solução de íons tálio e 1 mL da solução de íons cromato.
Em cada tubo, obteve-se um precipitado de cromato de tálio.
a) 1 e 1
b) 1 e 2
c) 2 e 1
d) 2 e 3
e) 3 e 2
f) não sei

Para determinar a composição de uma mistura sólida de carbonato de sódio e hidróxido de sódio, esta mistura foi tratada com ácido clorídrico de concentração 0,50 mol/L.
Quais eram, respectivamente, as quantidades, em mols, de carbonato de sódio e hidróxido de sódio, na mistura sólida?
Gastaram-se 500 mL dessa solução para obter, após ligeiro aquecimento, uma solução neutra.
No processo, houve liberação de gás carbônico que, após secagem, apresentou o volume de 1,23 L, medido à temperatura de 25 °C e à pressão de 1,0 bar.
Dado: Volume molar do gás carbônico a 25 °C e 1 bar: 24,6 L/mol
a) 0,050 e 0,10
b) 0,050 e 0,15
c) 0,10 e 0,10
d) 0,10 e 0,20
e) 0,10 e 0,30
f) não sei

A tabela abaixo apresenta alguns dos produtos químicos existentes em uma residência.
Assinale a alternativa correta:
Produto Um dos componentes do produto Fórmula do componente
Sal de cozinha Cloreto de sódio NaC
Açúcar Sacarose C12H22O11
Refrigerante Ácido Carbônico H2CO3
Limpa-forno Hidróxido de sódio NaOH
a) O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta solubilidade em água e, no estado sólido, apresenta boa condutividade elétrica.
b) A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular que conduz muito bem a corrente elétrica devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e a água.
c) O hidróxido de sódio e o cloreto de sódio são compostos iônicos que, quando dissolvidos em água, sofrem dissociação, em que os íons formados são responsáveis pelo transporte de cargas.
d) Soluções aquosas de sacarose e de cloreto de sódio apresentam condutividade elétrica maior que aquela apresentada pela água destilada (pura), pois existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas as soluções.
e) O ácido carbônico é um diácido, muito estável, sendo considerado como ácido forte, não conduz corrente elétrica.
f) não sei.

Foram misturados 100 mL de solução aquosa 0,5 mol • L-1 de sulfato de potássio (K2SO4) com 100 mL de solução aquosa 0,4 mol • L-1 de sulfato de alumínio (A2(SO4)3), admitindo-se a solubilidade total das espécies.
A concentração em mol • L-1 dos íons sulfato presentes na solução final é:
a) 0,28 mol • L-1.
b) 0,36 mol • L-1.
c) 0,40 mol • L-1.
d) 0,63 mol • L-1.
e) 0,85 mol • L-1.
f) não sei.

Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, juntamente com algumas gotas de uma solução de fenolftaleína.
Pode-se afirmar que a concentração de HC na solução ácida original era de:
De uma bureta, foi-se gotejando uma solução 0,100 M de hidróxido de sódio até o aparecimento de leve coloração rósea.
Nesse momento, observou-se um consumo de 20,0 mL da solução alcalina.
Dados: Massas atômicas: H = 1,00 u, O = 16,0 u, Na = 23,0 u, C = 35,5 u.
a) 3,65 x 10–3 g/cm3.
b) 7,30 x 10–3 g/cm3.
c) 4,00 x 10–3 g/cm3.
d) 3,20 x 10–3 g/cm3.
e) 2,00 x 10–3 g/cm3.
f) não sei.

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