Grátis: Indique qual delas é potencialmente a mais rica fonte desse elemento: a) Uréia, CO(NH2)2 b) Nitrato de amônio, NH4NO3 c) Sulfato de amônio, (NH4)2S...

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Indique qual delas é potencialmente a mais rica fonte desse elemento:
a) Uréia, CO(NH2)2
b) Nitrato de amônio, NH4NO3
c) Sulfato de amônio, (NH4)2SO4
d) Guanidina, HNC(NH2)2
e) Nitrato de potássio, KNO3
f) não sei

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LQ2A12 Fórmulas

ESTÁCIO

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há 2 meses

Para determinar qual das opções é a mais rica fonte de nitrogênio, precisamos analisar a composição de cada composto em relação ao teor de nitrogênio. a) Uréia, CO(NH2)2 - Contém 2 átomos de nitrogênio. b) Nitrato de amônio, NH4NO3 - Contém 2 átomos de nitrogênio. c) Sulfato de amônio, (NH4)2SO4 - Contém 2 átomos de nitrogênio (4 no total, pois são 2 NH4). d) Guanidina, HNC(NH2)2 - Contém 3 átomos de nitrogênio. e) Nitrato de potássio, KNO3 - Contém 1 átomo de nitrogênio. Analisando as opções, a guanidina (d) é a que possui a maior quantidade de nitrogênio por molécula, com 3 átomos de nitrogênio. Portanto, a alternativa correta é: d) Guanidina, HNC(NH2)2.

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A porcentagem ponderal de enxofre existente no SO2 é igual a:
a) 2,0
b) 16,0
c) 32,0
d) 33,3
e) 50,0

Se a molécula do grupo heme contiver apenas um átomo de ferro (Fe = 56 g/mol), qual a sua massa molar em gramas por mol?
a) 154
b) 205
c) 308
d) 616
e) 1232
f) não sei

Qual a massa atômica de X, se 46,5 g do composto X3(PO4)2 contêm 18,0 g de X?
a) 9,0
b) 11,0
c) 24,5
d) 27,0
e) 40,0
f) não sei

Está correto o que se afirma em:
I.Há 0,005 mol de cloreto de bário.
II.Há 0,01 mols de água liberados.
III.A fórmula molecular do sal é BaCl2.4 H2O.
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) Todas.

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A porcentagem ponderal de enxofre existente no SO2 é igual a:
a) 2,0
b) 16,0
c) 32,0
d) 33,3
e) 50,0

Se a molécula do grupo heme contiver apenas um átomo de ferro (Fe = 56 g/mol), qual a sua massa molar em gramas por mol?
a) 154
b) 205
c) 308
d) 616
e) 1232
f) não sei

Determinar a fórmula mínima da ferrita.
a) MgFeO2
b) MgFe2O
c) MgFe2O2
d) MgFe2O4
e) Mg2FeO2
f) não sei

Pode-se concluir que a fórmula mínima da substância é:
a) H2S2O4
b) H2SO4
c) HSO8
d) HSO4
e) HSO2

Qual a fórmula mínima da substância?
a) KrF
b) KrF2
c) KrF4
d) Kr2F
e) Kr3F
f) não sei

Qual a massa atômica de X, se 46,5 g do composto X3(PO4)2 contêm 18,0 g de X?
a) 9,0
b) 11,0
c) 24,5
d) 27,0
e) 40,0
f) não sei

Está correto o que se afirma em:
I.Há 0,005 mol de cloreto de bário.
II.Há 0,01 mols de água liberados.
III.A fórmula molecular do sal é BaCl2.4 H2O.
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
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Se a molécula do grupo heme contiver apenas um átomo de ferro (Fe = 56 g/mol), qual a sua massa molar em gramas por mol?a) 154b) 205c) 308d) 616e) 1232f) não sei

Determinar a fórmula mínima da ferrita.a) MgFeO2b) MgFe2Oc) MgFe2O2d) MgFe2O4e) Mg2FeO2f) não sei

Pode-se concluir que a fórmula mínima da substância é:a) H2S2O4b) H2SO4c) HSO8d) HSO4e) HSO2

Qual a fórmula mínima da substância?a) KrFb) KrF2c) KrF4d) Kr2Fe) Kr3Ff) não sei

Qual a massa atômica de X, se 46,5 g do composto X3(PO4)2 contêm 18,0 g de X?a) 9,0b) 11,0c) 24,5d) 27,0e) 40,0f) não sei

Está correto o que se afirma em:I.Há 0,005 mol de cloreto de bário.II.Há 0,01 mols de água liberados.III.A fórmula molecular do sal é BaCl2.4 H2O.a) I, apenas.b) I e II, apenas.c) I e III, apenas.d) II e III, apenas.e) Todas.

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a) 154
b) 205
c) 308
d) 616
e) 1232
f) não sei

Determinar a fórmula mínima da ferrita.
a) MgFeO2
b) MgFe2O
c) MgFe2O2
d) MgFe2O4
e) Mg2FeO2
f) não sei

Pode-se concluir que a fórmula mínima da substância é:
a) H2S2O4
b) H2SO4
c) HSO8
d) HSO4
e) HSO2

Qual a fórmula mínima da substância?
a) KrF
b) KrF2
c) KrF4
d) Kr2F
e) Kr3F
f) não sei

Qual a massa atômica de X, se 46,5 g do composto X3(PO4)2 contêm 18,0 g de X?
a) 9,0
b) 11,0
c) 24,5
d) 27,0
e) 40,0
f) não sei

Está correto o que se afirma em:
I.Há 0,005 mol de cloreto de bário.
II.Há 0,01 mols de água liberados.
III.A fórmula molecular do sal é BaCl2.4 H2O.
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) Todas.