Vamos analisar cada uma das afirmações sobre a entropia: ( ) O conceito de Entropia na termodinâmica é dado pela medida da desordem das partículas num sistema físico. É verdadeira. A entropia é frequentemente interpretada como uma medida da desordem ou aleatoriedade das partículas em um sistema. ( ) Se o sistema recebe calor, isto é, Q > 0, isso significa que as moléculas se agitam mais e assim há um aumento da Entropia. É verdadeira. Quando um sistema recebe calor, as moléculas tendem a se mover mais rapidamente, o que geralmente resulta em um aumento da entropia. ( ) Se o sistema cede calor, isto é, Q < 0, isso significa que as moléculas se agitam menos e assim há uma diminuição da Entropia. É verdadeira. Quando um sistema cede calor, as moléculas perdem energia e, consequentemente, sua agitação diminui, resultando em uma diminuição da entropia. ( ) Se o sistema não recebe e nem cede calor, isto é, Q = 0, então a Entropia aumenta. É falsa. Se não há transferência de calor (Q = 0), a entropia do sistema permanece constante, a menos que ocorram outras mudanças no sistema. Portanto, a sequência correta é: V - V - V - F. Assim, a alternativa correta é: d) V - V - V - F.