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A figura abaixo representa uma pilha formada por uma placa de zinco e outra de cobre, mergulhadas em soluções de seus respectivos sulfatos, conectadas por um fio metálico. Além disso, existe uma membrana porosa que separa os compartimentos das duas meias-células.
Sabendo que o potencial padrão de redução a 25ºC, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é de +0,34 V para a semirreação Cu2+ (aq) + 2 e– Cu(s), e de –0,76 V para a semirreação Zn2+ + 2e– Zn (s), assinale a alternativa incorreta.
a) Após certo tempo de funcionamento da pilha, haverá espessamento da placa de cobre e diminuição da massa da placa de zinco.
b) No cátodo ocorrerá o processo de redução e no ânodo a oxidação.
c) Haverá oxidação na meia-célula do zinco e redução na meia-célula do cobre.
d) Durante o processo de oxirredução haverá mobilidade de íons por meio da porcelana porosa.
e) Durante o processo de oxirredução haverá fluxo de elétrons da placa de zinco para a placa de cobre por meio da porcelana porosa.

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Vamos analisar cada uma das alternativas para identificar a incorreta: a) Após certo tempo de funcionamento da pilha, haverá espessamento da placa de cobre e diminuição da massa da placa de zinco. - Correto. O cobre se deposita na placa, aumentando sua massa, enquanto o zinco se oxida, diminuindo sua massa. b) No cátodo ocorrerá o processo de redução e no ânodo a oxidação. - Correto. No cátodo (placa de cobre), ocorre a redução, e no ânodo (placa de zinco), ocorre a oxidação. c) Haverá oxidação na meia-célula do zinco e redução na meia-célula do cobre. - Correto. O zinco se oxida e o cobre se reduz. d) Durante o processo de oxirredução haverá mobilidade de íons por meio da porcelana porosa. - Correto. A membrana porosa permite a movimentação de íons entre as soluções. e) Durante o processo de oxirredução haverá fluxo de elétrons da placa de zinco para a placa de cobre por meio da porcelana porosa. - Incorreto. O fluxo de elétrons ocorre pelo fio metálico, não pela porcelana porosa. Portanto, a alternativa incorreta é: e) Durante o processo de oxirredução haverá fluxo de elétrons da placa de zinco para a placa de cobre por meio da porcelana porosa.

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O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que apresenta propriedade antioxidante. Na indústria de alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo para prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade de ácido ascórbico em bebidas é através de uma reação de oxirredução utilizando iodo. Com base nisso, foi montada uma pilha, conforme ilustração abaixo, contendo eletrodos inertes de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L–1) para o experimento, e no instante em que se fechou o circuito, conectando-se os fios ao voltímetro, o valor de potencial medido foi de 0,48 V.
Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de E0 = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é:
a) 0,03 V.
b) 0,06 V.
c) 0,24 V.
d) 0,48 V.
e) 1,02 V.

A tabela abaixo mostra os valores de potencial padrão de algumas semirreações.
Considerando apenas as informações da tabela, indique a alternativa correta.
a) A pilha de maior potencial padrão possui ânodo de prata e cátodo de zinco.
b) Dentre os metais apresentados, o zinco é o melhor agente redutor.
c) A pilha formada por eletrodos de cobre (Cu/Cu2+) e chumbo (Pb/Pb2+) possui potencial-padrão igual a 0,21V.
d) O íon Zn2+ recebe elétrons mais facilmente que o íon Pb2+.
e) A reação Cu (s) + Zn2+ (aq) Cu2+ (aq) + Zn (s) é espontânea.

Certas pilhas em formato de moeda ou botão, que são usadas em relógios de pulso e em pequenos aparelhos eletrônicos, empregam os metais zinco e prata em seu interior. Uma delas é representada no esquema da figura a seguir, e os potenciais padrão de redução são fornecidos para reações envolvendo os seus componentes.
Considerando-se a pilha representada no esquema, a substância I, o potencial padrão teórico e os produtos da reação global são, respectivamente:
a) zinco metálico; + 0,04 V; prata metálica e hidróxido de zinco.
b) zinco metálico; + 1,56 V; prata metálica e hidróxido de zinco.
c) zinco metálico; + 1,56 V; óxido de prata e hidróxido de zinco.
d) prata metálica; + 0,04 V; óxido de prata e zinco metálico.
e) prata metálica; + 1,56 V; óxido de prata e zinco metálico.

As pilhas, nos dias atuais, têm mais aplicação devido aos avanços tecnológicos que estão em diversos aparelhos que são utilizados pela população, como os telefones celulares que se adequaram às baterias de lítio, mas que já usaram, pelo menos, três tipos de baterias, como as de níquel, de cádmio, de níquel-hidreto e de íon-lítio. Os automóveis usam baterias chumbo-ácidas e os ponteiros a laser dos conferencistas usam pilhas feitas de óxido de mercúrio ou de prata. Recentemente, foram desenvolvidas as pilhas de zinco e oxigênio do ar, usadas nos pequenos aparelhos de surdez com a finalidade de minimizar as agressões ambientais.
Considerando-se essas informações e os conhecimentos sobre Eletroquímica, é correto afirmar:
01) No ânodo da pilha, ocorre redução.
02) No cátodo, ocorre a redução do zinco.
03) A diferença de potencial da pilha é +1,65 V.
04) O agente oxidante nessa reação é o zinco.
05) Durante o funcionamento da pilha, haverá diminuição da quantidade de Zn(OH)2.

As pilhas de marca-passo precisam ser pequenas, confiáveis e duráveis, evitando algumas cirurgias para sua troca. Como não formam gases, elas podem ser hermeticamente fechadas. Sua duração é de aproximadamente 10 anos. Essas pilhas são formadas por lítio metálico e iodo (LiI).
Assinale a alternativa que mostra as semirreações que ocorrem corretamente para formar o produto LiI.
a) cátodo: 2Lio 2Li+ + 2e–; ânodo: I2 + 2e– 2I–.
b) cátodo: 2Lio + 2e– 2Li+; ânodo: I2 2I– + 2e–.
c) ânodo: 2Lio 2Li+ + 2e–; cátodo: I2 + 2e– 2I–.
d) ânodo: 2Lio + 2e– 2Li+; cátodo: I2 2I– + 2e–.

O funcionamento da pilha comumente utilizada em controles remotos de TV, também conhecida como pilha seca ou de Leclanché, é expresso pela equação química a seguir: Zn(s) + 2 MnO2(s) + 2 NH4+(aq) Zn2+(aq) + Mn2O3(s) +2 NH3(g) + H2O(l)
Um dos motivos de essa pilha não ser recarregável é porque
a) a reação ocorre em meio ácido.
b) a pilha é lacrada para evitar vazamentos.
c) o processo inverso necessita de muita energia.
d) a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes.
e) a amônia sai de dentro da pilha, impossibilitando a reação inversa.

A utilização de dispositivos eletrônicos portáteis tem aumentado consideravelmente a demanda por pilhas cada vez mais leves e rapidamente recarregáveis. As pilhas de níquel-cádmio, por exemplo, apresentam uma voltagem que se mantém constante até a descarga, além de poderem ser recarregadas inúmeras vezes. Por esses motivos, elas são frequentemente utilizadas em diversos aparelhos sem fio, como telefones, barbeadores, ferramentas e câmeras de vídeo.
A bateria, representada na figura acima, é composta por três pilhas de níquel-cádmio ligadas em série. Com base nessas informações e levando-se em consideração as semirreações de redução fornecidas a seguir, analise as proposições abaixo.
I. O Cd (s) atua como agente oxidante durante a descarga da bateria.
II. A bateria em questão produz uma força eletromotriz de 4,2 V.
III. A baixa toxicidade do metal cádmio justifica a tendência mundial do uso dessas pilhas.
a) I está correta.
b) II está correta.
c) I e II estão corretas.
d) II e III estão corretas.
e) III está correta.