3000 exercícios de química -556-558

Prévia do material em texto

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
554 
 
 
 
129 - (UFPR) 
O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que 
apresenta propriedade antioxidante. Na indústria de 
alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo para 
prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade de 
ácido ascórbico em bebidas é através de uma reação de 
oxirredução utilizando iodo. Com base nisso, foi montada uma 
pilha, conforme ilustração abaixo, contendo eletrodos inertes 
de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições 
padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L–1) para o experimento, e no 
instante em que se fechou o circuito, conectando-se os fios ao 
voltímetro, o valor de potencial medido foi de 0,48 V. 
 
 
 
Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto 
é de E0 = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é: 
 
 
 
a) 0,03 V. 
b) 0,06 V. 
c) 0,24 V. 
d) 0,48 V. 
e) 1,02 V. 
 
130 - (UDESC SC) 
A figura abaixo representa uma pilha formada por uma placa 
de zinco e outra de cobre, mergulhadas em soluções de seus 
respectivos sulfatos, conectadas por um fio metálico. Além 
disso, existe uma membrana porosa que separa os 
compartimentos das duas meias-células. 
 
 
(Fonte: Adaptado de Feltre, R. Química. v.2, 6 ed. São Paulo: 
Moderna, 2004.) 
 
Sabendo que o potencial padrão de redução a 25ºC, em 
relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é de +0,34 V para a 
semirreação Cu2+ (aq) + 2 e– Cu(s), e de –0,76 V para a 
semirreação Zn2+ + 2e– Zn (s), assinale a alternativa 
incorreta. 
 
a) Após certo tempo de funcionamento da pilha, haverá 
espessamento da placa de cobre e diminuição da massa da 
placa de zinco. 
b) No cátodo ocorrerá o processo de redução e no ânodo 
a oxidação. 
c) Haverá oxidação na meia-célula do zinco e redução na 
meia-célula do cobre. 
d) Durante o processo de oxirredução haverá 
mobilidade de íons por meio da porcelana porosa. 
e) Durante o processo de oxirredução haverá fluxo de 
elétrons da placa de zinco para a placa de cobre por meio da 
porcelana porosa. 
 
131 - (FPS PE) 
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
555 
 
A tabela abaixo mostra os valores de potencial padrão de 
algumas semirreações. 
 
 
 
Considerando apenas as informações da tabela, indique a 
alternativa correta. 
 
a) A pilha de maior potencial padrão possui ânodo de 
prata e cátodo de zinco. 
b) Dentre os metais apresentados, o zinco é o melhor 
agente redutor. 
c) A pilha formada por eletrodos de cobre (Cu/Cu2+) e 
chumbo (Pb/Pb2+) possui potencial-padrão igual a 0,21V. 
d) O íon Zn2+ recebe elétrons mais facilmente que o íon 
Pb2+. 
e) A reação Cu (s) + Zn2+ (aq) Cu2+ (aq) + Zn (s) é 
espontânea. 
 
132 - (FGV SP) 
Certas pilhas em formato de moeda ou botão, que são usadas 
em relógios de pulso e em pequenos aparelhos eletrônicos, 
empregam os metais zinco e prata em seu interior. Uma delas 
é representada no esquema da figura a seguir, e os potenciais 
padrão de redução são fornecidos para reações envolvendo os 
seus componentes. 
 
 
 
Zn2+(aq) + 2e– Zn(s) Eº = –0,76 V 
Ag2O(s) + H2O(l) + 2e– 2 Ag(s) + 2OH–(aq) Eo = +0,80 V 
 
Considerando-se a pilha representada no esquema, a 
substância I, o potencial padrão teórico e os produtos da 
reação global são, respectivamente: 
 
a) zinco metálico; + 0,04 V; prata metálica e hidróxido de 
zinco. 
b) zinco metálico; + 1,56 V; prata metálica e hidróxido de 
zinco. 
c) zinco metálico; + 1,56 V; óxido de prata e hidróxido de 
zinco. 
d) prata metálica; + 0,04 V; óxido de prata e zinco 
metálico. 
e) prata metálica; + 1,56 V; óxido de prata e zinco 
metálico. 
 
133 - (Universidade Iguaçu RJ) 
As pilhas, nos dias atuais, têm mais aplicação devido aos 
avanços tecnológicos que estão em diversos aparelhos que são 
utilizados pela população, como os telefones celulares que se 
adequaram às baterias de lítio, mas que já usaram, pelo 
menos, três tipos de baterias, como as de níquel, de cádmio, 
de níquel-hidreto e de íon-lítio. Os automóveis usam baterias 
chumbo-ácidas e os ponteiros a laser dos conferencistas usam 
pilhas feitas de óxido de mercúrio ou de prata. Recentemente, 
foram desenvolvidas as pilhas de zinco e oxigênio do ar, usadas 
nos pequenos aparelhos de surdez com a finalidade de 
minimizar as agressões ambientais. 
 
 
 
Para confeccionar essas pilhas, partículas de zinco metálico são 
misturadas a um eletrólito solução de hidróxido de potássio e 
reagem com o O2, transformando energia química em energia 
elétrica. 
 
Considerando-se essas informações e os conhecimentos sobre 
Eletroquímica, é correto afirmar: 
 
01) No ânodo da pilha, ocorre redução. 
02) No cátodo, ocorre a redução do zinco. 
03) A diferença de potencial da pilha é +1,65 V. 
04) O agente oxidante nessa reação é o zinco. 
05) Durante o funcionamento da pilha, haverá diminuição 
da quantidade de Zn(OH)2. 
 
→
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
556 
 
134 - (UECE) 
As pilhas de marca-passo precisam ser pequenas, confiáveis e 
duráveis, evitando algumas cirurgias para sua troca. Como não 
formam gases, elas podem ser hermeticamente fechadas. Sua 
duração é de aproximadamente 10 anos. Essas pilhas são 
formadas por lítio metálico e iodo (LiI). 
 
Assinale a alternativa que mostra as semirreações que 
ocorrem corretamente para formar o produto LiI. 
 
a) cátodo: 2Lio 2Li+ + 2e–; 
ânodo: I2 + 2e– 2I–. 
b) cátodo: 2Lio + 2e– 2Li+; 
ânodo: I2 2I– + 2e–. 
c) ânodo: 2Lio 2Li+ + 2e–; 
cátodo: I2 + 2e– 2I–. 
d) ânodo: 2Lio + 2e– 2Li+; 
cátodo: I2 2I– + 2e–. 
 
135 - (PUC RS) 
O funcionamento da pilha comumente utilizada em controles 
remotos de TV, também conhecida como pilha seca ou de 
Leclanché, é expresso pela equação química a seguir: 
 
Zn(s) + 2 MnO2(s) + 2 NH4
+(aq) Zn2+(aq) + Mn2O3(s) +2 
NH3(g) + H2O(l) 
 
Um dos motivos de essa pilha não ser recarregável é porque 
 
a) a reação ocorre em meio ácido. 
b) a pilha é lacrada para evitar vazamentos. 
c) o processo inverso necessita de muita energia. 
d) a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes. 
e) a amônia sai de dentro da pilha, impossibilitando a 
reação inversa. 
 
136 - (UCS RS) 
A utilização de dispositivos eletrônicos portáteis tem 
aumentado consideravelmente a demanda por pilhas cada vez 
mais leves e rapidamente recarregáveis. As pilhas de níquel-
cádmio, por exemplo, apresentam uma voltagem que se 
mantém constante até a descarga, além de poderem ser 
recarregadas inúmeras vezes. Por esses motivos, elas são 
frequentemente utilizadas em diversos aparelhos sem fio, 
como telefones, barbeadores, ferramentas e câmeras de 
vídeo. 
 
 
 
A bateria, representada na figura acima, é composta por três 
pilhas de níquelcádmio ligadas em série. 
Com base nessas informações e levando-se em consideração 
as semirreações de redução fornecidas a seguir, analise as 
proposições abaixo. 
 
Cd(OH)2 (s) + 2e– Cd (s) + 2 OH– (aq) E0
red = –0,81 V 
2 NiO(OH) (s) + 2 H2O (l) + 2e– 2 Ni(OH)2 (s) + 2 OH– (aq) 
E0
red = + 0,59 V 
Disponível em: . 
Acesso em 07 abr. 16 (Adaptado.) 
 
I. O Cd (s) atua como agente oxidante durante a 
descarga da bateria. 
II. A bateria em questão produz uma força eletromotriz 
de 4,2 V. 
III. A baixa toxicidade do metal cádmio justifica a 
tendência mundial do uso dessas pilhas. 
 
Das proposições acima, apenas 
 
a) I está correta. 
b) II está correta. 
c) I e II estão corretas. 
d) II e III estão corretas. 
e) III está correta. 
 
137 - (UFPR) 
No passado, as cargas das baterias dos celulares chegavam a 
durar até uma semana, no entanto, atualmente, o tempo entre 
uma recarga e outra dificilmente ultrapassa 24 horas. Isso não 
se deve à má qualidade das baterias, mas ao avanço 
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→

→
