488367737-3000-QUESTOES-DE-QUIMICA (52)

Prévia do material em texto

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
553 
 
Considerando-se o esquema, que representa uma pilha 
formada por lâminas de chumbo e de zinco, e sabendo-se que 
os potenciais-padrão de redução desses metais são 
respectivamente, –0,13V e –0,76V, é correto afirmar: 
 
a) O cátodo da pilha é a lâmina de zinco. 
b) A diferença de potencial da pilha é –0,63V. 
c) O zinco perde massa quando a pilha funciona. 
d) O chumbo oxida-se mais facilmente do que o zinco. 
 
126 - (FAMEMA SP) 
Considere a seguinte reação: 
 
Cu (s) + 2Fe3+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Fe2+ (aq) 
 
a) Escreva as semirreações de oxidação (perda de 
elétrons) e de redução (ganho de elétrons) correspondentes a 
essa reação. 
b) Calcule a diferença de potencial-padrão 
correspondente a essa reação (utilize a tabela de potenciais de 
eletrodo para esse cálculo). Classifique essa razão como 
espontânea ou não-espontânea. 
 
127 - (FMSanta Casa SP) 
A bateria de lítio-iodo foi desenvolvida principalmente para ser 
usada em marca-passos cardíacos, já que é bastante leve e 
segura e tem boa durabilidade. 
(http://brasilescola.uol.com.br. Adaptado.) 
 
As equações de redução das espécies envolvidas na reação da 
pilha lítio-iodo são: 
 
Li+ + e– Li Eº = – 3,05 V 
I2 + 2e– 2I– Eº = + 0,54 V 
 
A figura apresenta um esquema simplificado da pilha lítio-iodo. 
 
 
 
a) Identifique o compartimento em que ocorre o 
processo de oxidação e o sentido do fluxo de elétrons entre os 
compartimentos através do circuito elétrico em 
funcionamento. 
b) Escreva a equação global da pilha e determine seu 
potencial-padrão . Apresente a resolução. 
128 - (FUVEST SP) 
Um estudante realizou um experimento para avaliar a 
reatividade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, mergulhou, em 
separado, uma pequena placa de cada um desses metais em 
cada uma das soluções aquosas dos nitratos de chumbo, de 
zinco e de ferro. Com suas observações, elaborou a seguinte 
tabela, em que (sim) significa formação de sólido sobre a placa 
e (não) significa nenhuma evidência dessa formação: 
 
 
 
A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, conforme 
esquematizado. 
 
 
 
Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma 
solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa 
solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo 
onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o formado pela 
placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq). Em cada uma das 
três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma placa de um 
dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na solução aquosa de 
seu respectivo nitrato. 
 
O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os 
valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V. 
A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a 
cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais 
testados, deve ser 
 
→
( )0E
→
→
)ºE(
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
554 
 
 
 
129 - (UFPR) 
O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que 
apresenta propriedade antioxidante. Na indústria de 
alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo para 
prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade de 
ácido ascórbico em bebidas é através de uma reação de 
oxirredução utilizando iodo. Com base nisso, foi montada uma 
pilha, conforme ilustração abaixo, contendo eletrodos inertes 
de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições 
padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L–1) para o experimento, e no 
instante em que se fechou o circuito, conectando-se os fios ao 
voltímetro, o valor de potencial medido foi de 0,48 V. 
 
 
 
Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto 
é de E0 = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é: 
 
 
 
a) 0,03 V. 
b) 0,06 V. 
c) 0,24 V. 
d) 0,48 V. 
e) 1,02 V. 
 
130 - (UDESC SC) 
A figura abaixo representa uma pilha formada por uma placa 
de zinco e outra de cobre, mergulhadas em soluções de seus 
respectivos sulfatos, conectadas por um fio metálico. Além 
disso, existe uma membrana porosa que separa os 
compartimentos das duas meias-células. 
 
 
(Fonte: Adaptado de Feltre, R. Química. v.2, 6 ed. São Paulo: 
Moderna, 2004.) 
 
Sabendo que o potencial padrão de redução a 25ºC, em 
relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é de +0,34 V para a 
semirreação Cu2+ (aq) + 2 e– Cu(s), e de –0,76 V para a 
semirreação Zn2+ + 2e– Zn (s), assinale a alternativa 
incorreta. 
 
a) Após certo tempo de funcionamento da pilha, haverá 
espessamento da placa de cobre e diminuição da massa da 
placa de zinco. 
b) No cátodo ocorrerá o processo de redução e no ânodo 
a oxidação. 
c) Haverá oxidação na meia-célula do zinco e redução na 
meia-célula do cobre. 
d) Durante o processo de oxirredução haverá 
mobilidade de íons por meio da porcelana porosa. 
e) Durante o processo de oxirredução haverá fluxo de 
elétrons da placa de zinco para a placa de cobre por meio da 
porcelana porosa. 
 
131 - (FPS PE) 
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
555 
 
A tabela abaixo mostra os valores de potencial padrão de 
algumas semirreações. 
 
 
 
Considerando apenas as informações da tabela, indique a 
alternativa correta. 
 
a) A pilha de maior potencial padrão possui ânodo de 
prata e cátodo de zinco. 
b) Dentre os metais apresentados, o zinco é o melhor 
agente redutor. 
c) A pilha formada por eletrodos de cobre (Cu/Cu2+) e 
chumbo (Pb/Pb2+) possui potencial-padrão igual a 0,21V. 
d) O íon Zn2+ recebe elétrons mais facilmente que o íon 
Pb2+. 
e) A reação Cu (s) + Zn2+ (aq) Cu2+ (aq) + Zn (s) é 
espontânea. 
 
132 - (FGV SP) 
Certas pilhas em formato de moeda ou botão, que são usadas 
em relógios de pulso e em pequenos aparelhos eletrônicos, 
empregam os metais zinco e prata em seu interior. Uma delas 
é representada no esquema da figura a seguir, e os potenciais 
padrão de redução são fornecidos para reações envolvendo os 
seus componentes. 
 
 
 
Zn2+(aq) + 2e– Zn(s) Eº = –0,76 V 
Ag2O(s) + H2O(l) + 2e– 2 Ag(s) + 2OH–(aq) Eo = +0,80 V 
 
Considerando-se a pilha representada no esquema, a 
substância I, o potencial padrão teórico e os produtos da 
reação global são, respectivamente: 
 
a) zinco metálico; + 0,04 V; prata metálica e hidróxido de 
zinco. 
b) zinco metálico; + 1,56 V; prata metálica e hidróxido de 
zinco. 
c) zinco metálico; + 1,56 V; óxido de prata e hidróxido de 
zinco. 
d) prata metálica; + 0,04 V; óxido de prata e zinco 
metálico. 
e) prata metálica; + 1,56 V; óxido de prata e zinco 
metálico. 
 
133 - (Universidade Iguaçu RJ) 
As pilhas, nos dias atuais, têm mais aplicação devido aos 
avanços tecnológicos que estão em diversos aparelhos que são 
utilizados pela população, como os telefones celulares que se 
adequaram às baterias de lítio, mas que já usaram, pelo 
menos, três tipos de baterias, como as de níquel, de cádmio, 
de níquel-hidreto e de íon-lítio. Os automóveis usam baterias 
chumbo-ácidas e os ponteiros a laser dos conferencistas usam 
pilhas feitas de óxido de mercúrio ou de prata. Recentemente, 
foram desenvolvidas as pilhas de zinco e oxigênio do ar, usadas 
nos pequenos aparelhos de surdez com a finalidade de 
minimizar as agressões ambientais. 
 
 
 
Para confeccionar essas pilhas, partículas de zinco metálico são 
misturadas a um eletrólito solução de hidróxido de potássio e 
reagem com o O2, transformando energia química em energia 
elétrica. 
 
Considerando-se essas informações e os conhecimentos sobre 
Eletroquímica, é correto afirmar: 
 
01) No ânodo da pilha, ocorre redução. 
02) No cátodo, ocorre a redução do zinco. 
03) A diferença de potencial da pilha é +1,65 V. 
04) O agente oxidante nessa reação é o zinco. 
05) Durante o funcionamento da pilha, haverá diminuição 
da quantidade de Zn(OH)2. 
 
→
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
556 
 
134 - (UECE) 
As pilhas de marca-passo precisam ser pequenas, confiáveis e 
duráveis, evitando algumas cirurgias para sua troca. Como não 
formam gases, elas podem ser hermeticamente fechadas.Sua 
duração é de aproximadamente 10 anos. Essas pilhas são 
formadas por lítio metálico e iodo (LiI). 
 
Assinale a alternativa que mostra as semirreações que 
ocorrem corretamente para formar o produto LiI. 
 
a) cátodo: 2Lio 2Li+ + 2e–; 
ânodo: I2 + 2e– 2I–. 
b) cátodo: 2Lio + 2e– 2Li+; 
ânodo: I2 2I– + 2e–. 
c) ânodo: 2Lio 2Li+ + 2e–; 
cátodo: I2 + 2e– 2I–. 
d) ânodo: 2Lio + 2e– 2Li+; 
cátodo: I2 2I– + 2e–. 
 
135 - (PUC RS) 
O funcionamento da pilha comumente utilizada em controles 
remotos de TV, também conhecida como pilha seca ou de 
Leclanché, é expresso pela equação química a seguir: 
 
Zn(s) + 2 MnO2(s) + 2 NH4
+(aq) Zn2+(aq) + Mn2O3(s) +2 
NH3(g) + H2O(l) 
 
Um dos motivos de essa pilha não ser recarregável é porque 
 
a) a reação ocorre em meio ácido. 
b) a pilha é lacrada para evitar vazamentos. 
c) o processo inverso necessita de muita energia. 
d) a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes. 
e) a amônia sai de dentro da pilha, impossibilitando a 
reação inversa. 
 
136 - (UCS RS) 
A utilização de dispositivos eletrônicos portáteis tem 
aumentado consideravelmente a demanda por pilhas cada vez 
mais leves e rapidamente recarregáveis. As pilhas de níquel-
cádmio, por exemplo, apresentam uma voltagem que se 
mantém constante até a descarga, além de poderem ser 
recarregadas inúmeras vezes. Por esses motivos, elas são 
frequentemente utilizadas em diversos aparelhos sem fio, 
como telefones, barbeadores, ferramentas e câmeras de 
vídeo. 
 
 
 
A bateria, representada na figura acima, é composta por três 
pilhas de níquelcádmio ligadas em série. 
Com base nessas informações e levando-se em consideração 
as semirreações de redução fornecidas a seguir, analise as 
proposições abaixo. 
 
Cd(OH)2 (s) + 2e– Cd (s) + 2 OH– (aq) E0
red = –0,81 V 
2 NiO(OH) (s) + 2 H2O (l) + 2e– 2 Ni(OH)2 (s) + 2 OH– (aq) 
E0
red = + 0,59 V 
Disponível em: <http://www.thrjloja.com.br/products/>. 
Acesso em 07 abr. 16 (Adaptado.) 
 
I. O Cd (s) atua como agente oxidante durante a 
descarga da bateria. 
II. A bateria em questão produz uma força eletromotriz 
de 4,2 V. 
III. A baixa toxicidade do metal cádmio justifica a 
tendência mundial do uso dessas pilhas. 
 
Das proposições acima, apenas 
 
a) I está correta. 
b) II está correta. 
c) I e II estão corretas. 
d) II e III estão corretas. 
e) III está correta. 
 
137 - (UFPR) 
No passado, as cargas das baterias dos celulares chegavam a 
durar até uma semana, no entanto, atualmente, o tempo entre 
uma recarga e outra dificilmente ultrapassa 24 horas. Isso não 
se deve à má qualidade das baterias, mas ao avanço 
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→

→

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
557 
 
tecnológico na área de baterias, que não acompanha o 
aumento das funcionalidades dos smartphones. Atualmente, 
as baterias recarregáveis são do tipo íon-lítio, cujo esquema de 
funcionamento está ilustrado na figura abaixo. 
 
 
 
Quando a bateria está em uso (atuando como uma pilha), o 
anodo corresponde ao componente: 
 
a) (1). 
b) (2). 
c) (3). 
d) (4). 
e) (5). 
 
138 - (UNIFOR CE) 
A pilha seca ácida foi desenvolvida em 1866, pelo químico 
francês George Leclanché (1839-1882). Trata-se de uma pilha 
comum hoje em dia, pois é a mais barata sendo usada em 
lanternas, rádios, equipamentos portáteis e aparelhos 
elétricos como gravadores, flashes e brinquedos. Essa pilha na 
verdade não é seca, pois dentro dela há uma pasta aquosa, 
úmida. 
(Fonte: http://www.mundoeducacao.com/quimica/pilha-
seca-leclanche.htm) 
 
A reação global de funcionamento da pilha seca ácida é 
apresentada abaixo: 
 
Zn (s) + 2MnO2(aq) + 2NH4
+ (aq) Zn2+ (aq) + Mn2O3 (s) + 
2NH3(g) 
 
Sobre a referida reação é possível afirmar que 
 
a) No anodo, ocorre a oxidação do zinco metálico que 
fica no envoltório da pilha segundo a reação: Zn (s) Zn2+ 
(aq) + 2 e–. Os 2 elétrons do Zn metálico oxidado são 
transferidos para o dióxido de manganês que assim é 
convertido a trióxido de manganês. 
b) O dióxido de manganês sofre oxidação sendo 
convertido a trióxido de manganês e portanto age como 
agente redutor no processo. 
c) Zinco metálico sofre oxidação no catodo e geram a 
corrente de 1,5 V típica destas pilhas. 
d) Dióxido de manganês sofrem redução no anodo e 
geram a corrente de 1,5 V típica destas pilhas. 
e) No catodo, ocorre a oxidação do zinco metálico que 
fica no envoltório da pilha segundo a reação: Zn (s) Zn2+ 
(aq) + 2 e–. Os 2 elétrons do Zn metálico reduzido são 
transferidos para o dióxido de manganês que assim é 
convertido a trióxido de manganês. 
 
139 - (UFRJ) 
O alumínio é o metal com maior índice de reciclagem no lixo 
urbano, e o Brasil é o campeão mundial de reciclagem de 
alumínio, recuperando mais de 96% das latas descartadas. 
Uma das aplicações mais interessantes para o alumínio é sua 
utilização em pilhas alumínio-oxigênio. Essas pilhas são muito 
compactas e têm grande capacidade de gerar energia, embora 
apresentem baixa eficiência de recarga. 
Uma pilha alumínio-oxigênio é representada a seguir. 
 
 
 
Considere as semi-reações de redução dadas a seguir: 
 
Al(OH)3 (s) + 3e– → Al (s) + 3OH– –2,31V 
O2 (g) + 2H2O + 4e– → 4OH– +0,40V 
 
a) Escreva a equação e calcule a força eletromotriz da 
pilha alumínio-oxigênio. 
b) Indique o sentido do fluxo de elétrons durante a 
recarga da pilha. Justifique sua resposta. 
→
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
558 
 
140 - (UFAC) 
Atualmente, as pilhas alcalinas têm sido largamente utilizadas 
devido à durabilidade que possuem. Depois de usadas, essas 
pilhas têm sido, usualmente, descartadas em aterros sanitários 
ou lixões, onde ficam expostas ao sol e à chuva. Com isso, 
ocorre a degradação e decomposição dos invólucros das 
pilhas, liberando metais pesados e outros componentes 
tóxicos, que são introduzidos no solo e no meio aquático. Esses 
compostos tóxicos são fonte de contaminação ao homem e a 
outros animais, devido a bioacumulação, através de cadeia 
alimentar. Um exemplo de pilha alcalina é a de zinco-
manganês, representada pela reação: 
 
2 MnO2(s) + H2O(l) + 2e- Mn2O3(s) + 2 OH- (aq) 
Zn(s) + 2 OH-(aq) Zn(OH)2(s) + 2e- 
 
Sobre essa pilha, é incorreto afirmar que: 
 
a) o eletrodo de Zn é o anodo. 
b) o Zn é o agente redutor. 
c) o eletrodo de MnO2 é o catodo. 
d) o eletrodo de Zn é o catodo. 
e) o Mn é o agente oxidante. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 141 
 
Gigantes reservas de petróleo foram encontradas 
recentemente no Brasil. Essas reservas situam-se em regiões 
de grandes profundidades em águas oceânicas e abaixo de 
uma camada de sal, por isso, denominadas de pré-sal. Com a 
exploração dessas reservas, o Brasil aumentará 
significativamente a produção de petróleo. Após a extração, o 
petróleo é transportado até as refinarias, onde passará por 
uma série de processos de purificação denominada de refino, 
em que o petróleo entra na fornalha, é aquecido e segue para 
a torre de destilação, onde serão separadas as diversas 
frações. 
 
141 - (UFPB) 
A corrosão é uma preocupação nos projetos envolvendo 
transporte de petróleo via oleodutos (tubulações de aço). Uma 
forma de prevenir a corrosão dessas tubulações é conectar a 
elas uma barra de metal que se oxida mais facilmente que o 
aço, a qual funciona como eletrodo de sacrifício. No esquema 
a seguir, o metal do eletrodo de sacrifício é o magnésio. 
 
 
 
Considerando essas informações, é correto afirmar: 
 
a) O magnésio é o anodo, que recebe o fluxo de elétrons. 
b) O magnésio é o anodo, de onde sai o fluxo de elétrons. 
c) O magnésio é o catodo, de onde sai o fluxo de 
elétrons. 
d) A tubulação de aço é o anodo, que recebe o fluxo de 
elétrons. 
e) A tubulação de aço é o catodo, de onde sai o fluxo de 
elétrons 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 142 
 
Esferas minúsculas podem se tornar uma arma contra a 
leishmaniose viceral, doença causada pelo protozoário 
Leishmania chagasi que, sem tratamento, é fatal em 90% dos 
casos.A principal terapia disponível emprega antimônio, um 
metal bastante tóxico para o paciente. Agora um grupo 
coordenado pelo farmacologista André Gustavo Tampone, do 
Instituto Adolfo Lutz, testou com sucesso a furazolidona, um 
medicamento usado contra a giardíase, uma parasitose 
intestinal, e contra a Helicobacter pylori, bactéria causadora 
da úlcera gástrica. 
(Revista Pesquisa Fapesp, junho de 2010, p. 42) 
 
142 - (PUC Camp SP) 
Um metal pode sofrer corrosão quando em soluções aquosas 
que contêm íons de outro metal. Exemplos de metais que 
sofrem corrosão em presença de uma solução contendo íons 
Ni2+, nas condições-padrão, são: 
 
 
 
a) magnésio e prata. 
b) magnésio e ferro. 
c) cobre e prata. 
⎯→⎯
⎯→⎯
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
559 
 
d) magnésio, ferro e estanho. 
e) estanho, cobre e prata. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 143 
 
Em um laboratório, foi feito um experimento com dois pregos, 
placa de Petri, fio de cobre, fita de zinco, gelatina incolor em 
pó e soluções de fenolftaleína e ferricianeto de potássio 
(K3[Fe(CN)6]). 
O íon Fe2+, ao reagir com ferricianeto de potássio, forma um 
composto azul. A fenolftaleína é um indicador ácido-base. 
Na placa de Petri foram colocadas e misturadas a gelatina, 
preparada com pequena quantidade de água, e gotas das 
soluções de fenolftaleína e ferricianeto de potássio. Dois 
pregos foram limpos e polidos; num deles foi enrolado um fio 
de cobre e no outro uma fita de zinco, sendo colocados em 
seguida na placa de Petri. Adicionou-se um pouco mais de 
gelatina, para cobrir completamente os pregos. No dia 
seguinte, foi registrada uma foto do experimento, 
representada na figura. 
 
 
 
Considere: 
 
Fe2+(aq) + 2 e– → Fe(s) Eº = –0,44V 
Zn2+(aq) + 2 e– → Zn(s) Eº = –0,76V 
Cu2+(aq) + 2 e– → Cu(s) Eº = +0,34V 
O2(g) + 2H2O(l) + 4e– → 4 OH– (aq) Eº = +0,40V 
 
143 - (UFTM MG) 
No experimento realizado, pode-se afirmar corretamente que 
as espécies químicas oxidadas nos pregos à esquerda e à 
direita da figura são, respectivamente, 
 
a) Cu e Fe. 
b) Cu e Zn. 
c) Fe e Fe. 
d) Fe e O2. 
e) Fe e Zn. 
 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 144 
 
Platina rende oito vezes mais em células a combustível 
As células de combustível produzem eletricidade submetendo 
o hidrogênio e o oxigênio a uma reação catalítica, na qual o 
catalisador é a platina. 
O melhor efeito é conseguido fazendo os gases fluírem através 
de uma película de platina, mas isso requer quantidades 
enormes do metal. Por isso, as células a combustível modernas 
são feitas com nanopartículas de platina. 
O que os pesquisadores demonstraram agora é que essas 
nanopartículas podem ser usadas de forma muito mais 
eficiente se forem dispostas de forma precisa, controlando-se 
a distância entre cada nanopartícula individual. 
As células a combustível comercializadas hoje produzem cerca 
de 1 ampere para cada miligrama de platina. Os pesquisadores 
conseguiram produzir 8 amperes com o mesmo miligrama do 
metal. 
(www.inovacaotecnologica.com.br) 
 
144 - (FMJ SP) 
A função da platina nessa célula de combustível é de 
 
a) filtrar as impurezas presentes nos gases hidrogênio e 
oxigênio. 
b) absorver a água formada na combustão. 
c) aumentar a rapidez da reação de combustão. 
d) dissipar calor para o ambiente. 
e) diminuir a energia liberada na reação de combustão. 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 145 
 
A hidrazina, substância com fórmula molecular N2H4, é um 
líquido bastante reativo na forma pura. Na forma de seu 
monoidrato, N2H4 · H2O, a hidrazina é bem menos reativa que 
na forma pura e, por isso, de manipulação mais fácil. Devido às 
suas propriedades físicas e químicas, além de sua utilização em 
vários processos industriais, a hidrazina também é utilizada 
como combustível de foguetes e naves espaciais, e em células 
de combustível. 
 
145 - (UNESP SP) 
Observe o esquema de uma célula de combustível de hidrazina 
monoidratada/oxigênio do ar em funcionamento, conectada a 
um circuito elétrico externo. No compartimento representado 
no lado esquerdo do esquema, é introduzido apenas o 
reagente N2H4 · H2O, obtendo-se os produtos N2 (g) e H2O (l) 
em sua saída. No compartimento representado no lado direito 
do esquema, são introduzidos os reagentes O2 (g) e H2O (l), 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
560 
 
sendo H2O (l) consumido apenas parcialmente na semirreação, 
e seu excesso liberado inalterado na saída do compartimento. 
 
 
 
Escreva a equação química balanceada que representa a 
reação global que ocorre durante o funcionamento dessa 
célula de combustível e indique os estados de oxidação, nos 
reagentes e nos produtos, do elemento que é oxidado nesse 
processo. 
 
TEXTO: 6 - Comum à questão: 146 
 
A galvanostegia é um processo usado na metalurgia para 
produzir revestimentos metálicos em qualquer objeto como 
niquelagem, cromagem, prateação e douradura. 
Para pratear um objeto de zinco, foi preparada uma solução 
através da dissolução de 2,0 g de nitrato de prata, AgNO3, em 
água destilada até completar o volume de 50 mL e, 
posteriormente, adicionada a uma cuba eletrolítica. 
 
146 - (FM Petrópolis RJ) 
O objeto a ser prateado teve um papel fundamental como 
 
a) catodo, polo negativo. 
b) catodo, polo positivo. 
c) anodo, polo positivo. 
d) ponte salina. 
e) elemento que sofreu redução. 
 
TEXTO: 7 - Comum à questão: 147 
 
Em um laboratório, uma estudante sintetizou sulfato de 
ferro(II) hepta-hidratado (FeSO4 7H2O) a partir de ferro 
metálico e ácido sulfúrico diluído em água. Para tanto, a 
estudante pesou, em um béquer, 14,29 g de ferro metálico de 
pureza 98,00%. Adicionou água destilada e depois, 
lentamente, adicionou excesso de ácido sulfúrico concentrado 
sob agitação. No final do processo, a estudante pesou os 
cristais de produto formados. 
 
147 - (UNESP SP) 
A tabela apresenta os valores de potencial-padrão para 
algumas semirreações. 
 
 
 
Considerando que o experimento foi realizado pela estudante 
nas condições ambientes, escreva as equações das 
semirreações e a equação global da reação entre o ferro 
metálico e a solução de ácido sulfúrico. Tendo sido montada 
uma célula galvânica com as duas semirreações, calcule o valor 
da força eletromotriz da célula . 
 
TEXTO: 8 - Comum às questões: 148, 149 
 
CONSTANTES 
 
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1 
Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 = 9,65 104 
A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1 
Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) 
Carga elementar = 1,602 10–19 C 
Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–1·mol–1 = 8,31 
J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–1 = 
= 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1 
Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2 
Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1 
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 108 m·s–1 
 
DEFINIÇÕES 
 
Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 105 N·m–2 = 760 Torr 
= 1,01325 bar 
1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s–2. ln 2 = 0,693 
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 
760 mmHg 
Condições ambientes: 25°C e 1 atm 
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L–
1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com 
estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e 
temperatura em questão. 

( )ºE

 






3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
561 
 
(s) = sólido. = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = 
circuito metálico. (conc) = concentrado. 
(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie 
química X em mol·L–1. 
 
MASSAS MOLARES 
 
 
 
148 - (ITA SP) 
Deseja-se depositar uma camada de 0,85 g de níquel metálico 
no catodo de uma célula eletrolítica, mediante a passagem de 
uma corrente elétrica de 5 A através de uma solução aquosa 
de nitrato de níquel. Assinale a opção que apresenta o tempo 
necessário para esta deposição, em minutos. 
 
a) 4,3 
b) 4,7 
c) 5,9 
d) 9,3 
e) 17,0 
 
149 - (ITA SP) 
Pode-se utilizar metais de sacrifício para protegerestruturas 
de aço (tais como pontes, antenas e cascos de navios) da 
corrosão eletroquímica. Considere os seguintes metais: 
 
I. Alumínio 
II. Magnésio 
III. Paládio 
IV. Sódio 
V. Zinco 
 
Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que 
pode(m) ser utilizado(s). 
 
a) Apenas I, II e V. 
b) Apenas I e III. 
c) Apenas II e IV. 
d) Apenas III e IV. 
e) Apenas V. 
 
TEXTO: 9 - Comum à questão: 150 
 
A soda cáustica, NaOH, é obtida industrialmente como 
subproduto da eletrólise da salmoura, NaCl em H2O, que tem 
como objetivo principal a produção do gás cloro. Esse processo 
é feito em grande escala em uma cuba eletrolítica 
representada no esquema da figura: 
 
 
 
Do compartimento em que se forma o gás hidrogênio, a 
solução concentrada de hidróxido de sódio é coletada para que 
esse composto seja separado e, no estado sólido, seja 
embalado e comercializado. 
 
150 - (FGV SP) 
Na produção do cloro por eletrólise da salmoura, a espécie que 
é oxidada e as substâncias que são os reagentes da reação 
global do processo são, correta e respectivamente, 
 
a) íon sódio e NaCl + H2. 
b) água e NaCl + H2O. 
c) íon cloreto e NaCl + H2O. 
d) íon hidrogênio e NaOH + H2O. 
e) íon hidróxido e NaCl + H2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
)(
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
562 
 
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA 
 
01 - (FCM PB) 
Com a novela “A Força do Querer”, exibida pela TV Globo®, a 
autora Glória Perez abordou inúmeros assuntos de 
importância social para o Brasil. A transexualidade foi um 
desses temas e trouxe grande repercussão, no entanto, este 
tema já é muito discutido pelos estudiosos e pesquisadores há 
anos, como pode ser observado num trecho de um artigo 
publicado em 2001. 
 
“O transexualismo masculino é uma condição que exige a 
atuação de profissionais de diversas áreas para o diagnóstico 
e tratamento. De vital importância é o correto diagnóstico, 
uma vez que o tratamento cirúrgico é irreversível e, se 
incorretamente indicado, pode levar até ao suicídio. (...) Nesse 
período são utilizados recursos psicoterápicos e prescrita 
medicação anti-androgênica e estrogênica para adequação 
dos caracteres sexuais secundários”. 
Athayde AVL. Transexualismo masculino. Arquivos Brasileiros 
de Endocrinologia & Metabologia, 45(4), 407-414, 2001. 
 
Um dos medicamentos antiandrogênicos utilizados para 
adequação dos caracteres sexuais é a ciproterona, cuja 
estrutura química é mostrada a seguir, que bloqueia a 
produção de testosterona. 
 
 
 
O fenômeno de hibridização explica a presença de ligações 
covalentes em muitos elementos químicos. Além disso, ajuda 
a compreender a polaridade das substâncias e os tipos de 
forças intermoleculares que prevalecem e que são 
responsáveis pelas propriedades físicas das substâncias. 
Analisando a estrutura química da ciproterona, determine a 
quantidade de carbonos com hibridização sp3, sp2 e sp e 
marque a alternativa correta. 
 
0616)e
1660)d
0613)c
1306)b
1606)a
spspsp 23
 
 
02 - (UCS RS) 
A leishmaniose é uma doença muito conhecida pelos 
brasilienses. Depois de 2010, quando seis casos foram 
detectados em humanos, e muitos cachorros tiveram o 
diagnóstico confirmado só no Distrito Federal (DF), a cidade 
inteira aprendeu e não esqueceu mais o nome do distúrbio. 
 
 
 
Em 2016, segundo a Secretaria de Saúde do DF, 408 casos em 
cães foram confirmados. Nos três primeiros meses de 2017, 60 
animais tiveram o exame positivo. Na falta de tratamento, o 
procedimento padrão era a eutanásia. Os ministérios da 
Agricultura e da Saúde, inclusive, proibiam o tratamento da 
Leishmaniose Visceral Canina com produtos feitos para o uso 
humano. Em outubro de 2016, foi aprovado o primeiro 
tratamento específico para cães, os quais, agora, dispõem de 
uma opção. O Milteforan, da Empresa Virbac, está à venda 
desde então. “O remédio tem como princípio ativo a 
miltefosina (vide estrutura química acima), que atua na 
membrana do parasita, ocasionando sua morte e evitando sua 
replicação. Além disso, a substância também funciona como 
imunomodulador, proporcionando ao animal em tratamento a 
resposta imune desejada para o controle da doença”, explica 
Larissa Benetolo, veterinária e promotora técnica de 
prescrição da Virbac. Ela conta ainda que, além da melhora 
clínica dos cães doentes, a carga de parasitas dos animais é 
diminuída consideravelmente, bloqueando a transmissão. 
Disponível em: < http://www.metropoles.com/vida-e-estilo/ 
bem-estar/saude-bem-estar/novo-remedio-para-tratamento-
de-leishmaniose-ja-estadisponivel>. 
Disponível em: <http://www.wikiwand.com/es/Miltefosina>. 
Acesso em: 23 ago. 17. (Parcial e adaptado.) 
 
Em relação à molécula da miltefosina, é correto afirmar que 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
563 
 
a) apresenta apenas átomos de carbono com 
hibridização sp3. 
b) apresenta apenas átomos de carbono secundários. 
c) tem cadeia carbônica fechada e insaturada. 
d) tem três radicais arila ligados a um átomo de 
nitrogênio tetravalente. 
e) apresenta um átomo de fósforo com geometria 
trigonal. 
 
03 - (UFRGS RS) 
Considere o composto representado abaixo. 
 
 
 
Os ângulos aproximados, em graus, das ligações entre os 
átomos representados pelas letras a, b e c, são, 
respectivamente, 
 
a) 109,5 – 120 – 120. 
b) 109,5 – 120 – 180. 
c) 120 – 120 – 180. 
d) 120 – 109,5 – 120. 
e) 120 – 109,5 – 180. 
 
04 - (ENEM) 
A radiação na região do infravermelho interage com a 
oscilação do campo elétrico gerada pelo movimento 
vibracional de átomos de uma ligação química. Quanto mais 
fortes forem as ligações e mais leves os átomos envolvidos, 
maior será a energia e, portanto, maior a frequência da 
radiação no infravermelho associada à vibração da ligação 
química. A estrutura química da molécula 2-amino-6-
cianopiridina é mostrada. 
 
 
 
A ligação química dessa molécula, envolvendo átomos 
diferentes do hidrogênio, que absorve a radiação no 
infravermelho com maior frequência é: 
 
a) C – C 
b) C – N 
c) C = C 
d) C = N 
e) C  N 
 
05 - (UFJF MG) 
O Comitê Olímpico Internacional, durante as Olimpíadas Rio 
2016, estava bastante atento aos casos de doping dos atletas. 
A nandrolona, por exemplo, é um hormônio derivado da 
testosterona muito utilizado pela indústria farmacêutica para 
a produção de derivados de esteróides anabólitos. 
Quantos carbonos terciários com hibridação sp3 possui esse 
hormônio na sua estrutura molecular? 
 
 
 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
06 - (ENEM) 
O hidrocarboneto representado pela estrutura química a 
seguir pode ser isolado a partir das folhas ou das flores de 
determinadas plantas. Além disso, sua função é relacionada, 
entre outros fatores, a seu perfil de insaturações. 
 
 
 
Considerando esse perfil específico, quantas ligações pi a 
moléculas contém? 
 
a) 1 
b) 2 
c) 4 
d) 6 
e) 7 
 
07 - (Faculdade Santo Agostinho BA) 
A catarata é a perda da transferência do cristalino, a lente 
natural do olho localizada na parte posterior a íris, tecido que