Relatório de prática - Eletrolise

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GRADUAÇÃO 
UNEC / EAD 
CENTRO UNIVERSITÁRIO DE CARATINGA 
DISCIPLINA: Eletrônica Analógica 
 
RELATÓRIO DE PRÁTICAS – ELETROLISE 
 
 
1. IDENTIFICAÇÃO DO RELATÓRIO 
Título da Prática: Prática Eletrolise 
Nome do Aluno: Jeferson Rodrigues Martins Cruz 
Data: 19/03/2026 
 
2. OBJETIVO DA PRÁTICA. 
 
Este experimento tem como objetivo compreender o processo de eletrólise em solução 
aquosa de cloreto de sódio, analisando as reações químicas envolvidas e as alterações de 
pH evidenciadas pelo indicador azul de bromotimol.. 
3. PROCEDIMENTO 
Inicialmente, foi preparada uma solução aquosa contendo cloreto de sódio (NaCl) e o indicador 
azul de bromotimol em uma placa de Petri. Em seguida, foram inseridos eletrodos de grafite 
conectados a uma fonte de energia elétrica. 
Após a aplicação da corrente elétrica, observou-se a formação de bolhas nos eletrodos e a 
alteração da coloração da solução ao longo do tempo 
3. AVALIANDO OS RESULTADOS 
 Descreva o fenômeno ocorrido na placa de Petri. 
Fenômeno Observado na Placa de Petri: Ao misturar o cloreto de sódio (NaCl) com o 
indicador de cor azul de bromotimol e, em seguida, ligar o carregador para eletrólise, 
foi observado uma mudança na coloração da solução na placa de Petri. O azul de 
bromotimol é azul em soluções básicas, amarelo em soluções neutras e verde/amarelo em 
soluções ácidas. Como a solução inicial contém cloreto de sódio (NaCl), que é um sal neutro, 
a solução pode começar com uma coloração verde/amarela. No entanto, durante a 
eletrólise, os íons Na+ e Cl- na solução se separaram reagiram, formando cloro gasoso (Cl2) 
no eletrodo de grafite. Isso resultou em um aumento na acidez da solução, levando à 
mudança na coloração do azul de bromotimol para amarelo. O fenômeno observado foi 
 
 
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a mudança de cor da solução ao longo do tempo durante a eletrólise 
Com base nos seus conhecimentos, como você justifica a mudança de coloração da solução 
de Cloreto de sódio? 
A justificativa correta para a mudança de coloração reside na eletrólise aquosa do cloreto de 
ódio que promove a formação de íons hidroxila no cátodo, tornando o meio básico, e a liberação 
de gás clorono ânodo, que pode reagir com a água gerando uma solução ácida ou atuar como 
alvejante. 
As “bolhas” liberadas nos eletrodos de grafite representam qual fenômeno? 
Fenômeno das "Bolhas" Liberadas nos Eletrodos de Grafite: As "bolhas" liberadas nos 
eletrodos de grafite representam a liberação de gás durante a eletrólise. No caso do cloreto 
de sódio, o gás liberado é o cloro gasoso (Cl2), que se forma no ânodo (eletrodo positivo) 
durante a oxidação dos íons cloreto (Cl-) presentes na solução. Portanto, as bolhas 
observadas no s eletrodos de grafite são provavelmente de cloro gasoso. 
 
4. IMAGEM DOS RESULTADOS. 
 
Imagens retiradas do ambiente virtual ALGETEC, – Simulador de prática profissional, 
referente ao experimento realizado no laboratório virtual e na bancada, observados na práticas 
de Eletrolise. 
 
Imagem 1: teste de Eletrolise 
 
 
 
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5. ANALISE DOS RESULTADOS 
 
A mudança de coloração observada ocorre devido à eletrólise aquosa do cloreto de sódio, que 
promove reações químicas distintas nos eletrodos. 
No ânodo (polo positivo), ocorre a oxidação dos íons cloreto (Cl⁻), formando gás cloro (Cl₂). 
Esse gás pode reagir com a água, formando substâncias ácidas, o que diminui o pH da solução 
e faz o indicador assumir coloração amarela. 
No cátodo (polo negativo), ocorre a redução da água, produzindo gás hidrogênio (H₂) e íons 
hidroxila (OH⁻), tornando o meio básico em regiões próximas, o que pode deixar a solução azul 
nessas áreas. 
As bolhas observadas representam a liberação desses gases: 
Cloro (Cl₂) no ânodo 
Hidrogênio (H₂) no cátodo 
A predominância da coloração amarela indica que o meio se tornou mais ácido ao longo do 
experimento. 
 
 
6. CONCLUSÃO 
 
Conclui-se que a eletrólise do cloreto de sódio provoca alterações químicas significativas na 
solução, incluindo a formação de gases e variações de pH. 
A mudança de cor do indicador azul de bromotimol confirmou a formação de regiões ácidas e 
básicas, enquanto as bolhas evidenciaram a liberação de gases, comprovando a ocorrência de 
reações químicas no sistema. 
 
. 
7. REFERÊNCIAS. 
 
Laboratorio de testes algetec 
 ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química. 
 BROWN, T. L. et al. Química: A Ciência Central. 
 
 
 
 
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	2. OBJETIVO DA PRÁTICA.
	7. REFERÊNCIAS.