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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 1. Descreva o fenômeno ocorrido na placa de Petri. Fenômeno Observado na Placa de Petri: Ao misturar o cloreto de sódio (NaCl) com o indicador de cor azul de bromotimol e, em seguida, ligar o carregador para eletrólise, você foi observado uma mudança na coloração da solução na placa de Petri. O azul de bromotimol é azul em soluções básicas, amarelo em soluções neutras e verde/amarelo em soluções ácidas. Como a solução inicial contém cloreto de sódio (NaCl), que é um sal neutro, a solução pode começar com uma coloração verde/amarela. No entanto, durante a eletrólise, os íons Na+ e Cl- na solução se separaram reagiram, formando cloro gasoso (Cl2) no eletrodo de grafite. Isso pode resultoiu em um aumento na acidez da solução, levando à mudança na coloração do azul de bromotimol para amarelo. O fenômeno observado foi a mudança de cor da solução ao longo do tempo durante a eletrólise. 2. Com base nos seus conhecimentos, como você justifica a mudança de coloração da solução de Cloreto de sódio? Justificativa para a Mudança de Coloração da Solução de Cloreto de Sódio: A mudança de coloração da solução de cloreto de sódio, conforme descrito acima, pode ser explicada pela formação de cloro gasoso (Cl2) durante a eletrólise. O cloro gasoso é liberado no ânodo (eletrodo positivo) e reage com a água presente na solução, formando ácido clorídrico (HCl) e íons hidrogênio (H+). Isso aumenta a acidez da solução, o que leva à mudança de coloração do indicador de cor azul de bromotimol para amarelo. 3. As “bolhas” liberadas nos eletrodos de grafite representam qual fenômeno? Fenômeno das "Bolhas" Liberadas nos Eletrodos de Grafite: As "bolhas" liberadas nos eletrodos de grafite representam a liberação de gás durante a eletrólise. No caso do cloreto de sódio, o gás liberado é o cloro gasoso (Cl2), que se forma no ânodo (eletrodo positivo) durante a oxidação dos íons cloreto (Cl-) presentes na solução. Portanto, as bolhas observadas nos eletrodos de grafite são provavelmente de cloro gasoso.