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Considerando que a forma geométrica da molécula influi na sua polaridade, qual é a alternativa que contém apenas moléculas apolares?

a) BeH2 e NH3
b) BCl3 e CCl4
c) H2O e H2
d) HBr e CO2
e) H2S e SiH4
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Questões para o Sucesso

há 2 anos

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há 2 anos

Páginas de Quimica-Feltre-Vol-1(19)
2 pág.

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UNICAMP

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há 2 anos

Para determinar quais moléculas são apolares, precisamos considerar tanto a geometria das moléculas quanto a diferença de eletronegatividade entre os átomos que as compõem. Vamos analisar as alternativas: a) BeH2 e NH3 - BeH2 é apolar (geometria linear), mas NH3 é polar (geometria piramidal). b) BCl3 e CCl4 - BCl3 é apolar (geometria trigonal plana) e CCl4 também é apolar (geometria tetraédrica). c) H2O e H2 - H2O é polar (geometria angular), enquanto H2 é apolar (molécula diatômica). d) HBr e CO2 - HBr é polar (diferença de eletronegatividade), mas CO2 é apolar (geometria linear). e) H2S e SiH4 - H2S é polar (geometria angular), mas SiH4 é apolar (geometria tetraédrica). A única alternativa que contém apenas moléculas apolares é a b) BCl3 e CCl4.

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Indicar a ordem correta de eletronegatividade dos elementos flúor, cloro, oxigênio, bromo e carbono.

a) F ( Cl ( O ( Br ( C
b) O ( F ( Cl ( Br ( C
c) F ( O ( Cl ( Br ( C
d) O ( C ( F ( Cl ( Br
e) F ( C ( O ( Cl ( Br

Arranje, em ordem crescente de caráter iônico, as seguintes ligações do Si: Si C, Si O, Si Mg, Si Br.

a) Si Mg, Si C, Si Br, Si O
b) Si C, Si O, Si Mg, Si Br
c) Si C, Si Mg, Si O, Si Br
d) Si C, Si O, Si Br, Si Mg
e) Si O, Si Br, Si C, Si Mg

Consulte a Tabela Periódica e aponte a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade.

a) H2Se ' H2O ' H2S
b) H2S ' H2Se ' H2O
c) H2S ' H2O ' H2Se
d) H2O ' H2Se ' H2S
e) H2Se ' H2S ' H2O

As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são, respectivamente:

a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.
c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar.
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.

A respeito do dióxido de carbono, é correto afirmar que:

a) é uma substância polar, constituída de ligações covalentes polares.
b) é uma substância apolar, constituída de ligações covalentes polares.
c) é uma substância apolar, constituída de ligações covalentes apolares.
d) é uma substância apolar, constituída de ligações iônicas.
e) é uma substância polar, constituída de ligações covalentes apolares.

Qual das moléculas tem maior momento dipolar: a) H2O ou H2S?; b) CH4 ou NH3? Justifique.

Dadas as fórmulas P4, KF, N2, HCl e H2Se, representam substâncias de molécula apolar:

a) P4 e HCl
b) N2 e P4
c) KF e P4
d) HCl e H2Se
e) KF e H2Se

Em relação aos elementos N, P e K, indispensáveis ao desenvolvimento dos vegetais, são feitas as seguintes afirmacoes: I. O nitrogênio é o elemento mais eletronegativo. II. O fósforo é um metal de transição. III. O potássio é um metal alcalino. IV. Estão localizados no mesmo período da Classificação Periódica. Pode-se afirmar que estão corretas as da alternativa:

a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV

am, respec- tivamente, ligações: O2, NaCl, HCl e Al. Qual a alternativa correta?

a) covalente apolar, iônica, covalente polar e metálica.
b) covalente apolar, covalente polar, iônica e metálica.
c) iônica, covalente apolar, covalente polar e metálica.
d) metálica, covalente polar, iônica e covalente apolar.
e) covalente polar, iônica, covalente apolar e metálica.

32 (Vunesp) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações A B e B C, no composto, são, respectivamente:

a) covalente polar, covalente apolar
b) iônica, iônica
c) covalente polar, covalente polar
d) iônica, covalente polar
e) metálica, iônica

33 (Fuvest-SP) O carbono e o silício pertencem à mesma família da Tabela Periódica. a) Qual o tipo de ligação existente no composto SiH4? b) Embora a eletronegatividade do silício seja 1,7 e a do hidrogênio 2,1, a molécula do SiH4 é apolar. Por quê?

34 (UFRGS-RS) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes abaixo I. CH4 II. CS2 III. HBr IV. N2 quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?

a) Apenas I e II
b) Apenas II e III
c) Apenas I, II e III
d) Apenas I, II e IV
e) I, II, III e IV

25 (Fatec-SP) São dados os números atômicos: H % 1, O % 8; C % 6; Cl % 17; S % 16. Indique o par de substâncias polares:

a) H2O e CO2
b) CCl4 e CH4
c) SO2 e CH4
d) H2O e CCl3H
e) CH4 e H2O

26 (UNIRIO-RJ) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCℓ4) e água (H2O). a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura. b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCℓ4. c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O. d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCℓ4. e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.

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