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Química

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06. (UFOP-MG) Considere as seguintes configurações eletrônicas, que podem ser de estado fundamental ou excitado: • 1s2 2s2 2p1 • 1s2 2s3 2p0 • 1s2 2s1 2p3 • 1s3 2s1 • 1s2 2s1 2p7 • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8. De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli, o número de configurações impossíveis, entre as representadas, é:

A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
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teoria Quântica moderna
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USP-SP

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Para resolver essa questão, precisamos aplicar o Princípio da Exclusão de Pauli, que afirma que em um átomo, dois elétrons não podem ter os mesmos quatro números quânticos. Isso significa que em um mesmo orbital, pode haver no máximo dois elétrons, e eles devem ter spins opostos. Vamos analisar as configurações eletrônicas apresentadas: 1. 1s² 2s² 2p¹ - Válida, pois não há elétrons em orbitais com o mesmo número quântico. 2. 1s² 2s³ 2p⁰ - Inválida, pois o orbital 2s não pode ter mais que 2 elétrons. 3. 1s² 2s¹ 2p³ - Válida, pois não há elétrons em orbitais com o mesmo número quântico. 4. 1s³ 2s¹ - Inválida, pois o orbital 1s não pode ter mais que 2 elétrons. 5. 1s² 2s¹ 2p⁷ - Inválida, pois o orbital 2p não pode ter mais que 6 elétrons. 6. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸ - Válida, pois respeita o limite de elétrons em cada orbital. Agora, contando as configurações inválidas: - 2s³ (2) - 1s³ (4) - 2p⁷ (7) Portanto, temos 3 configurações impossíveis. A resposta correta é: B) 3.

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01. (UFMG) O modelo atômico atual apresenta uma descrição probabilística para os elétrons. Esse modelo inclui todos os seguintes conceitos, exceto

A) Energias quantizadas
B) Nêutrons
C) Núcleos atômicos
D) Órbitas eletrônicas
E) Prótons

02. (UCB-DF–2017) O estágio da tecnologia, da informática e das comunicações é decorrente, entre muitas causas, da compreensão profunda acerca da estrutura fina da matéria. O conhecimento da estrutura atômica dos materiais nos deu a oportunidade da construção de novos materiais, bem como da utilização de novos processos que alavancaram a eletrônica e a computação. Quanto à estrutura fina da matéria e ao histórico dos modelos atômicos, assinale a alternativa correta.

A) Atualmente sabe-se que as menores partículas da natureza são os átomos.
B) O modelo atômico atual preconiza a existência de regiões de maior probabilidade do movimento eletrônico. Tais regiões são os orbitais, que podem ter formas volumétricas, como a esfera.
C) Os elétrons ocupam órbitas circulares ou elípticas ao redor de um núcleo atômico de carga elétrica positiva.
D) A corrente elétrica em um circuito é decorrente do movimento dos prótons dos átomos.
E) O modelo atômico proposto por Thomson propõe a existência de pequenas partículas neutras: os nêutrons.

03. (CMMG) Com relação ao modelo atômico moderno, um estudante fez as seguintes afirmativas: • A posição de um elétron, no átomo, pode ser determinada com exatidão. • Em um átomo, os orbitais são regiões do espaço que podem ser ocupadas por elétrons. • A cada orbital atômico podem ser associados 4 números quânticos com valores definidos. Analisando as afirmativas do estudante, conclui-se que

A) nenhuma é correta.
B) todas são corretas.
C) apenas uma é correta.
D) apenas duas são corretas.

04. (UEG-GO–2016) De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados energéticos, os quais são caracterizados pelo número quântico principal e secundário. Para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são, respectivamente,

A) 3 e 0.
B) 3 e 2.
C) 4 e 0.
D) 4 e 2.

05. (FMP-RJ) O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb2+) possui os elétrons mais energéticos no subnível:

A) 6p2
B) 6s2
C) 6p4
D) 5d10
E) 4f14

08. (UNIRIO-RJ) Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis no pH biológico e têm fácil penetração. Daí a sua toxicidade para seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células. Indique a alternativa que corresponde à configuração eletrônica do íon Cr3+. Dado: [Ar] ⇒ Argônio (Z = 18).

A) [Ar] 4s2 3d1
B) [Ar] 3d2
C) [Ar] 3d3
D) [Ar] 4s2 3d4
E) [Ar] 4s1 3d5

01. (UDESC) Assinale a alternativa correta sobre o modelo atômico atual.

A) O número de prótons é sempre igual ao número de nêutrons, em todos os átomos.
B) Os elétrons se comportam como partículas carregadas, girando ao redor do núcleo em órbitas definidas.
C) A descrição probabilística de um elétron em um orbital p gera uma forma esférica em torno do núcleo.
D) Orbital é a região mais provável de se encontrar o elétron a uma certa distância do núcleo.
E) Os átomos são formados pelas partículas elétrons, prótons e nêutrons, cujas massas são semelhantes.

02. (UFGD-MS) No modelo atômico da mecânica quântica, os elétrons são descritos por quatro diferentes números quânticos: número quântico principal; número quântico secundário; número quântico magnético; número quântico de spin. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os significados físicos desses números.

A) tamanho do átomo; probabilidade de encontrar o elétron; magnetismo do átomo; rotação do elétron em torno de si mesmo.
B) raio nuclear; região de probabilidade; magnetismo do átomo e rotação do elétron em torno do átomo.
C) atração dos elétrons pelo núcleo; forma plana da região que o elétron ocupa; magnetismo do átomo; rotação do elétron em torno do núcleo.
D) nível principal de energia do elétron; forma espacial da região que o elétron ocupa; orientação espacial do orbital atômico e rotação do elétron em torno de si mesmo.
E) energia do elétron; forma espacial do orbital molecular; orientação espacial do orbital; rotação do elétron em torno de si mesmo.

03. (UDESC) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; λ = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:

A) 15
B) 14
C) 13
D) 17
E) 16

04. (UFES) Com relação à estrutura do átomo, é correto afirmar:

A) O número de massa é a soma do número de elétrons mais o número de prótons.
B) O número quântico magnético varia de 0 a (n – 1).
C) O número quântico secundário varia de –1 a +1, passando por zero.
D) No núcleo do átomo, há prótons e nêutrons e, na eletrosfera, elétrons.
E) Quando o número quântico magnético é zero, o número quântico principal pode ser zero ou um.

05. (UEM-PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01. Os orbitais do tipo s apresentam forma esférica, sendo que o volume dessa esfera varia em função do seu nível de energia. 02. Os três orbitais p do átomo de oxigênio têm o mesmo tamanho e a mesma forma, mas diferem entre si na orientação espacial. 04. Uma combinação possível de números quânticos n e λ é n = 2 com λ = 2. 08. O íon ferroso apresenta cinco elétrons desemparelhados distribuídos em orbitais d. 16. O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do átomo de escândio, no seu estado fundamental, pode ser dado por n = 3, λ = 2, m = –2 e ms = –1/2.

o 17º par eletrônico possui os seguintes valores dos números quânticos (principal, secundário, magnético e spin):

A) 4, 2, 0, -½ e +½.
B) 4, 1, 0, -½ e +½.
C) 4, 1, +1, -½ e +½.
D) 4, 2, -1, -½ e +½.

Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund.
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz0
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py0 3pz2
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px13py2 3pz1

O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion está indicado em:

(A) Kr
(B) Br
(C) As
(D) Te

Com base nessas informações, é correto afirmar que a configuração eletrônica representada em:

a) I corresponde à camada de valência do boro.
b) II infringe o princípio de exclusão de Pauli.
c) III infringe uma das regras para o preenchimento dos orbitais.
d) IV corresponde à camada de valência do enxofre.
e) V corresponde à camada de valência do íon Ca2+.

O número de prótons e de elétrons no íon Zr4+ e o número de elétrons na camada de valência do elemento boro no estado fundamental são, respectivamente, Dados: Zr (Z = 40); B (Z = 5).

A) 36; 40; 5.
B) 36; 40; 3.
C) 40; 44; 3.
D) 40; 36; 5.
E) 40; 36; 3.

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