Como as interações moleculares afetam a pressão de vapor de uma substância? Resposta: Interferem na evaporação das moléculas.

As interações moleculares afetam a pressão de vapor de uma substância porque influenciam a facilidade com que as moléculas podem escapar da fase líquida para a fase gasosa. Quanto mais fortes as interações (como ligações de hidrogênio ou forças de Van der Waals), menor será a pressão de vapor, pois as moléculas precisam de mais energia para se desprenderem. Por outro lado, substâncias com interações mais fracas terão uma pressão de vapor mais alta, pois as moléculas evaporam mais facilmente.