Para calcular a entalpia da reação, utilizamos a seguinte fórmula: \[ \Delta H_{reação} = \sum \Delta H_f (produtos) - \sum \Delta H_f (reagentes) \] Vamos aplicar os dados fornecidos: Reagentes: - CH₄(g): ΔH_f = -75 kJ/mol - H₂O(v): ΔH_f = -287 kJ/mol Produtos: - CO(g): ΔH_f = -108 kJ/mol - H₂(g): ΔH_f = 0 kJ/mol (entalpia de formação do elemento em seu estado padrão é zero) Agora, substituímos na fórmula: \[ \Delta H_{reação} = [\Delta H_f (CO) + 3 \times \Delta H_f (H₂)] - [\Delta H_f (CH₄) + \Delta H_f (H₂O)] \] Substituindo os valores: \[ \Delta H_{reação} = [-108 + 3 \times 0] - [-75 - 287] \] \[ \Delta H_{reação} = -108 - (-75 - 287) \] \[ \Delta H_{reação} = -108 + 75 + 287 \] \[ \Delta H_{reação} = -108 + 362 \] \[ \Delta H_{reação} = 254 \text{ kJ} \] Portanto, a entalpia da reação a 25°C e 1 atm é igual a +254 kJ. A alternativa correta é: b) + 254 kJ.