Para calcular a molaridade da solução salina normal, precisamos usar a fórmula da molaridade: \[ \text{Molaridade (M)} = \frac{\text{número de mols de soluto}}{\text{volume da solução em litros}} \] 1. Calcular o número de mols de NaCl (cloreto de sódio): - A massa molar do NaCl é aproximadamente 58,5 g/mol. - Temos 0,9 g de NaCl. \[ \text{Número de mols} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{0,9 \, \text{g}}{58,5 \, \text{g/mol}} \approx 0,01538 \, \text{mol} \] 2. Converter o volume da solução de mL para L: - 100 mL = 0,1 L. 3. Calcular a molaridade: \[ \text{Molaridade} = \frac{0,01538 \, \text{mol}}{0,1 \, \text{L}} \approx 0,1538 \, \text{M} \] Portanto, a molaridade da solução salina normal é aproximadamente 0,15 M. A alternativa correta é: E) 0,15.