Para calcular a velocidade média de desaparecimento do H₂ na reação \( N_2(g) + 3 H_2(g) \rightarrow 2 NH_3(g) \), precisamos considerar a estequiometria da reação. A reação mostra que para cada 2 mols de NH₃ formados, 3 mols de H₂ são consumidos. Portanto, a relação entre o desaparecimento de H₂ e a formação de NH₃ é: \[ \frac{-\Delta [H_2]}{\Delta [NH_3]} = \frac{3}{2} \] Dado que a velocidade média de formação de NH₃ é \( 1,2 \times 10^{-3} \, \text{mol.L}^{-1}.min^{-1} \), podemos calcular a velocidade de desaparecimento de H₂: \[ -\Delta [H_2] = \frac{3}{2} \times \Delta [NH_3] \] Substituindo: \[ -\Delta [H_2] = \frac{3}{2} \times (1,2 \times 10^{-3}) = 1,8 \times 10^{-3} \, \text{mol.L}^{-1}.min^{-1} \] Portanto, a velocidade média de desaparecimento de H₂ é \( 1,8 \times 10^{-3} \, \text{mol.L}^{-1}.min^{-1} \). A alternativa correta é: d) 1,8 × 10^{-3} (mol de H₂).L^{-1}.min^{-1}.