1600 Físico Química Aplicada - Exercícios_pag564

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1600 FÍSICO-QUÍMICA APLICADA EXERCÍCIOS COMENTADOS - IME – ITA – OLIMPÍADA 
 
564 
 
[H2O] = 
z
V
 
Cálculo da constante z, a partir da constante de equilíbrio (Kc): CO2(g) + H2(g) ⇄ CO(g) + H2O(g) 
Kc = 
[CO] x [H2O]
[CO2] x [H2]
=
(z) x (z)
(0,700 − z) x (0,700 − z)
=
z2
(0,700 − z)2
 
Kc =
z2
(0,700 − z)2
 
0,160 =
z2
(0,700 − z)2
 
Tirando a raiz quadrada da equação matemática acima, temos: √
𝑧2
(0,700−𝑧)2
= √0,160 
z
0,700 − z
= 0,40 
z = 0,40 x (0,700 − z) 
z = 0,280 − 0,40z 
z + 0,40z = 0,280 
z =
0,280
1,40
= 0,200 
Logo, a concentração das espécies químicas são as seguintes, considerando o volume igual a 1 litro: 
[CO2] = 
0,700 − z
V
=
0,700 − 0,200
1
= 0,500
mol
L
 
[H2] = 
0,700 − z
V
 =
0,700 − 0,200
1
= 0,500
mol
L
 
[CO] = 
z
V
 =
0,200
1
= 0,200
mol
L
 
[H2O] = 
z
V
=
0,200
1
= 0,200
mol
L
 
Terceira maneira de resolução: 
Base de cálculo: 0,450 mol de CO2(g) e 0,450 mol de H2(g) inicial. 
Primeira tabela de equilíbrio químico: 
 CO2(g) (mol) H2(g) (mol) 
⇄ 
CO(g) (mol) H2O(g) (mol) 
Início 0,450 0,450 0 0 
Reage α α α α 
Equilíbrio 0,450 - α 0,450 - α α α 
 
Expressão das concentrações das quantidsades de matéria (mol.L-1) para um volume de solução V: 
[CO2] = 
0,450 − α
V
 
[H2] = 
0,450 − α
V