_Prática 2 - Estequiometria

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Universidade do Estado do Rio de Janeiro 
Departamento de Química Geral e Inorgânica 
Disciplina: Introdução ao Laboratório de Química Geral 
Professora: Júlia Bouzon Data: _________________________ 
Integrantes do Grupo: 
 
 
 
 
PRÁTICA 02: ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES QUÍMICAS 
● Coloque em uma estante 6 tubos de ensaio, limpos e secos. Atente para que os tubos sejam iguais com relação ao seu 
diâmetro! Usando a pipeta graduada e seguindo a Tabela 4.1, adicione a cada um deles, as quantidades das soluções de BaCl2 
e K2CrO4, sempre homogeneizando a mistura (utilize o bastão de vidro). 
● Deixe em repouso por cerca de 20 minutos. 
● Após decorrido o tempo, meça, com a régua, a altura do precipitado formado em cada tubo e preencha a última coluna da 
Tabela 1. 
 
Tabela 1 Quantidades adicionadas dos reagentes e altura do precipitado formado. 
Tubo Volume de K2CrO4 / mL Volume de BaCl2 / mL Altura do precipitado / cm 
1 11,0 1,0 
 
2 10,0 2,0 
 
3 8,0 4,0 
 
4 6,0 6,0 
 
5 4,0 8,0 
 
6 2,0 1 
 
 
● Faça um esboço do gráfico que mostre a variação da altura do precipitado em função do volume de solução de cromato 
adicionado. Qual é a relação estequiométrica experimental da reação realizada? 
 
 
● Escreva a equação química correspondente à reação realizada. 
 
 
 
 
● Faça os cálculos e preencha a Tabela 2 identificando os reagentes e produtos, bem como as suas quantidades de matéria 
antes e depois da reação realizada atingir o equilíbrio. 
 
Reação balanceada: 
1,0 cm
2,0 cm
5,1 cm
5,3 cm
6,0 cm
4,1 cm
Bacl2 + K2CrO4 = BaCrO4 + 2KCl
Tabela 2 Valores teóricos da quantidade de matéria (mol) dos reagentes e produtos da reação realizada. 
 
Tubo Reagentes Produtos 
BaCl2 K2CrO4 
 
 
1 Antes 
 
 
 
 
Depois 
 
 
 
 
2 Antes 
 
 
Depois 
 
 
 
 
3 Antes 
 
 
 
 
Depois 
 
 
 
 
4 Antes 
 
 
 
 
Depois 
 
 
 
 
5 Antes 
 
 
 
 
Depois 
 
 
 
 
6 Antes 
 
 
 
 
Depois 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
● Finalmente, para cada tubo, indique qual reagente está em excesso e qual é o regente limitante. 
 
Tubo Reagente limitante Reagente em excesso 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
 
● Quais são as possíveis causas de erros que poderiam alterar os resultados do experimento. O que poderia ser feito a fim 
de minimizar tais erros? 
 
 
 
 
 
 
 
 
Rubrica professora com os resultados imediatos: ____________________________________ Data: _____________________ 
 
0 
Cálculos 
0 
0,005 mol 0,01 mol 
BaCrO4 KCl
0 mol 0 mol 
0 mol 
0 mol
0 mol 
0 mol 
0,001 mol
0,005 mol 
0,005 mol 
0,005 mol 
0,005 mol 
0 mol 0 mol 
0 mol 0 mol 0,002 mol
0,003 mol
0,004 mol
0,002 mol
0,004 mol
0,004 mol
0,004 mol
0,002 mol
0,003 mol
0 mol
0,002 mol
0 mol
0,001 mol
0 mol
0,001 mol
0,002 mol
0 mol 0 mol
0,003 mol 0,006 mol
0 mol
0,002 mol
0 mol 
0,001 mol
0,01 mol
0,002 mol
0,004 mol
0 mol
0,004 mol
0 mol
0,002 mol
BaCl2
BaCl2
BaCl2
BaCl2
BaCl2
K2CrO4
K2CrO4
K2CrO4
K2CrO4
K2CrO4
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