Para resolver essa questão, primeiro precisamos balancear a equação química: A equação balanceada para a combustão do propano (C₃H₈) é: \[ C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \] Agora, observamos que 1 mol de C₃H₈ produz 4 mols de H₂O. Se temos 5 mols de C₃H₈, a quantidade de H₂O produzida será: \[ 5 \, \text{mol C}_3\text{H}_8 \times \frac{4 \, \text{mol H}_2O}{1 \, \text{mol C}_3\text{H}_8} = 20 \, \text{mol H}_2O \] Agora, para calcular a massa de água (H₂O) produzida, usamos a massa molar da água, que é aproximadamente 18 g/mol: \[ 20 \, \text{mol H}_2O \times 18 \, \text{g/mol} = 360 \, \text{g H}_2O \] Portanto, a massa de água produzida é 360 gramas.