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7. (Uea-sis 1) O modelo atômico de Thomson resultou da interpretação de experimentos realizados por esse cientista que envolveram
A) ampolas contendo gases rarefeitos submetidos a altas tensões elétricas.
B) a incidência de partículas alfa em lâminas metálicas delgadas.
C) proporções entre as massas de reagentes e produtos de reações químicas.
D) os efeitos magnéticos provocados pela corrente elétrica.
E) emissão de espectros luminosos por elementos químicos submetidos a aquecimento.
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Questões Para o Saber

há 2 anos

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há 2 anos

MÓDULO 4 - ATOMÍSTICA_240822_081217
8 pág.

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ano passado

O modelo atômico de Thomson, também conhecido como o modelo do "pudim de passas", foi desenvolvido a partir de experimentos que envolviam a passagem de corrente elétrica através de gases rarefeitos. Esses experimentos mostraram que os átomos continham partículas carregadas negativamente, que mais tarde foram identificadas como elétrons. Analisando as alternativas: A) ampolas contendo gases rarefeitos submetidos a altas tensões elétricas. - Esta é a descrição correta dos experimentos que levaram ao modelo de Thomson. B) a incidência de partículas alfa em lâminas metálicas delgadas. - Isso se refere aos experimentos de Rutherford, não de Thomson. C) proporções entre as massas de reagentes e produtos de reações químicas. - Isso está relacionado à lei da conservação da massa, não ao modelo de Thomson. D) os efeitos magnéticos provocados pela corrente elétrica. - Isso não está diretamente relacionado ao modelo de Thomson. E) emissão de espectros luminosos por elementos químicos submetidos a aquecimento. - Isso se refere a outros estudos sobre a estrutura atômica, mas não ao modelo de Thomson. Portanto, a alternativa correta é: A) ampolas contendo gases rarefeitos submetidos a altas tensões elétricas.

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há 2 anos

Para identificar o experimento que resultou no modelo atômico de Thomson, é necessário lembrar que J.J. Thomson descobriu o elétron e propôs o modelo do átomo conhecido como "pudim de passas". Analisando as opções: A) ampolas contendo gases rarefeitos submetidos a altas tensões elétricas - Este experimento está relacionado com a descoberta dos raios catódicos, que levaram à descoberta do elétron, contribuindo para o modelo atômico de Thomson. B) a incidência de partículas alfa em lâminas metálicas delgadas - Este experimento é conhecido como o experimento de Rutherford, que resultou no modelo atômico de Rutherford. C) proporções entre as massas de reagentes e produtos de reações químicas - Este tipo de experimento está mais relacionado com a estequiometria e não com o modelo atômico de Thomson. D) os efeitos magnéticos provocados pela corrente elétrica - Este experimento está mais relacionado com a descoberta do efeito magnético de uma corrente elétrica, não contribuindo diretamente para o modelo atômico de Thomson. E) emissão de espectros luminosos por elementos químicos submetidos a aquecimento - Este experimento está relacionado com a espectroscopia atômica, mas não foi o experimento que resultou no modelo atômico de Thomson. Portanto, a opção correta é: A) ampolas contendo gases rarefeitos submetidos a altas tensões elétricas.

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1. (@quimicavest) Tubos plásticos luminosos utilizados como pulseiras em festas exemplificam o fenômeno da quimioluminescência. Quando o tubo exterior é dobrado, o tubo interior quebra-se e libera o peróxido de hidrogênio que reage com o difenil-oxalato, formando fenol e um peróxido cíclico, o qual reage com o corante e forma dióxido de carbono. No decorrer do processo, elétrons das moléculas do corante são promovidos a estados eletrônicos excitados. A produção de luz nessa reação quimioluminescente é explicada por
A) Bohr.
B) Dalton.
C) Thomson.
D) Rutherford.
E) Sommerfeld.

2. (@quimicavest) O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicasse. Assim, a cada grande descoberta, os cientistas foram elaborando novas teorias e novos modelos de átomos para ilustrar essas teorias. Associado ao estudo dos modelos atômicos,
A) o modelo atômico probabilístico descreve o átomo de forma exata.
B) nos postulados propostos por Bohr, os elétrons têm, simultaneamente, caráter corpuscular e de onda.
C) a formação das substâncias simples e compostas pode ser explicada pelo modelo atômico de Dalton.
D) a concepção teórica de uma órbita definida para um elétron é inaceitável depois do modelo de Thomson.
E) o modelo atômico Rutherford explica a dilatação de uma barra metálica, na qual revela que ela ocorre porque há aumento do volume dos átomos.

3. (Cps) Um caminho para a sustentabilidade é intensificar a reciclagem de materiais como o plástico. Os plásticos, sejam sobras de processos industriais ou mesmo recuperados do lixo, passam por uma triagem, que separa os diferentes tipos para, em seguida, serem lavados e transformados em pequenos grãos. Esses grãos podem, então, ser usados na confecção de novos materiais. Em sua fase final de reciclagem, os grãos sofrem muita agitação e podem ser eletrizados com carga positiva. Nessas condições, é correto afirmar que eles passaram por um processo de
A) adição de prótons.
B) adição de nêutrons.
C) remoção de prótons.
D) remoção de elétrons.
E) remoção de nêutrons.

4. (Ueg) Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em escala macroscópica podemos considerar que se o prédio central da Universidade Estadual de Goiás, em Anápolis, fosse o núcleo do átomo de hidrogênio, a sua eletrosfera pode estar a aproximadamente 1000 km. Dessa forma, o modelo atômico para matéria é uma imensidão de vácuo com altas forças de interação. Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a presença de eletrosfera é coerente com os modelos atômicos de
A) Dalton e Bohr.
B) Bohr e Sommerfeld.
C) Thompson e Dalton.
D) Rutherford e Thompson.

6. (Ime) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
A) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
B) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
C) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
D) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
E) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.

8. (Famerp) Os modelos atômicos elaborados ao longo do tempo buscavam explicar fenômenos naturais, alguns dos quais reproduzidos experimentalmente. O modelo proposto por Dalton em 1803, apesar de não explicar muitos dos fenômenos observados na época, contribuiu com a consolidação da
A) teoria cinética dos gases.
B) lei da conservação das massas.
C) teoria da dissociação iônica.
D) lei da ação das massas.
E) teoria das colisões efetivas.

9. (Uece) A 15ª edição da Escola de Verão de Química da UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150 anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O modelo atual é uma contribuição de vários pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação verdadeira.
A) Deixou lacunas na tabela que seriam preenchidas posteriormente pelos gases nobres.
B) Descobriu vários elementos novos, entre eles, o germânio, o frâncio e o escândio.
C) Estabeleceu a primeira lei periódica conhecida como lei das oitavas baseada na escala musical.
D) Priorizou, no alinhamento dos elementos, as propriedades químicas em detrimento da ordem de massas atômicas.

10. (@quimicavest) A Tabela Periódica contém todos os elementos químicos já descobertos, os quais estão organizados em função de sua estrutura e propriedades. O conhecimento do número atômico (Z) é primordial para análise comparativa de muitas dessas propriedades, ditas periódicas. Em relação aos elementos químicos cloro (Z = 17) e oxigênio (Z = 8), comparando suas propriedades e suas localizações na tabela, o
A) oxigênio possui 4 elétrons de valência.
B) oxigênio apresenta alto caráter metálico.
C) cloro é mais eletronegativo que o oxigênio.
D) oxigênio pertence ao 3° período do grupo 16.
E) cloro apresenta maior raio atômico que o oxigênio.

11. (Famerp) As fotocélulas são dispositivos utilizados como substitutos de interruptores que acendem as lâmpadas de uma casa ou de postes na rua. Esses dispositivos baseiam seu funcionamento no efeito fotoelétrico, como ilustra a figura. A equação química que representa o fenômeno ilustrado e a propriedade periódica relacionada a esse efeito são, respectivamente:
A) X + e– → X– + energia; potencial de ionização.
B) X + energia → X+ + e–; potencial de ionização.
C) X + e– → X– + energia; afinidade eletrônica.
D) X + energia → X+ + e–; afinidade eletrônica.
E) X + e– → X+ + energia; afinidade eletrônica.

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