MÓDULO 4 - ATOMÍSTICA_240822_081217

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<p>1</p><p>MÓDULO 4 ATOMÍSTICA</p><p>ATIVIDADE DE SALA</p><p>1. (@quimicavest) Tubos plásticos luminosos utilizados</p><p>como pulseiras em festas exemplificam o fenômeno da</p><p>quimioluminescência. Quando o tubo exterior é dobrado, o</p><p>tubo interior quebra-se e libera o peróxido de hidrogênio</p><p>que reage com o difenil-oxalato, formando fenol e um</p><p>peróxido cíclico, o qual reage com o corante e forma</p><p>dióxido de carbono. No decorrer do processo, elétrons das</p><p>moléculas do corante são promovidos a estados eletrônicos</p><p>excitados.</p><p>A produção de luz nessa reação quimioluminescente é</p><p>explicada por</p><p>A) Bohr.</p><p>B) Dalton.</p><p>C) Thomson.</p><p>D) Rutherford.</p><p>E) Sommerfeld.</p><p>2. (@quimicavest) O conhecimento sobre estrutura atômica</p><p>evoluiu à medida que determinados fatos experimentais</p><p>eram observados, gerando a necessidade de proposição</p><p>de modelos atômicos com características que os</p><p>explicassem. Assim, a cada grande descoberta, os</p><p>cientistas foram elaborando novas teorias e novos modelos</p><p>de átomos para ilustrar essas teorias.</p><p>Associado ao estudo dos modelos atômico,</p><p>A) o modelo atômico probabilístico descreve o átomo de</p><p>forma exata.</p><p>B) nos postulados propostos por Bohr, os elétrons têm,</p><p>simultaneamente, caráter corpuscular e de onda.</p><p>C) a formação das substâncias simples e compostas pode</p><p>ser explicada pelo modelo atômico de Dalton.</p><p>D) a concepção teórica de uma órbita definida para um</p><p>elétron é inaceitável depois do modelo de Thomson.</p><p>E) o modelo atômico Rutherford explica a dilatação de uma</p><p>barra metálica, na qual revela que ela ocorre porque há</p><p>aumento do volume dos átomos.</p><p>3. (Cps) Um caminho para a sustentabilidade é intensificar</p><p>a reciclagem de materiais como o plástico. Os plásticos,</p><p>sejam sobras de processos industriais ou mesmo</p><p>recuperados do lixo, passam por uma triagem, que separa</p><p>os diferentes tipos para, em seguida, serem lavados e</p><p>transformados em pequenos grãos. Esses grãos podem,</p><p>então, ser usados na confecção de novos materiais. Em</p><p>sua fase final de reciclagem, os grãos sofrem muita</p><p>agitação e podem ser eletrizados com carga positiva.</p><p>Nessas condições, é correto afirmar que eles passaram por</p><p>um processo de</p><p>A) adição de prótons.</p><p>B) adição de nêutrons.</p><p>C) remoção de prótons.</p><p>D) remoção de elétrons.</p><p>E) remoção de nêutrons.</p><p>4. (Ueg) Para termos ideia sobre as dimensões atômicas</p><p>em escala macroscópica podemos considerar que se o</p><p>prédio central da Universidade Estadual de Goiás, em</p><p>Anápolis, fosse o núcleo do átomo de hidrogênio, a sua</p><p>eletrosfera pode estar a aproximadamente 1000 km. Dessa</p><p>forma, o modelo atômico para matéria é uma imensidão de</p><p>vácuo com altas forças de interação.</p><p>Considerando-se a comparação apresentada no</p><p>enunciado, a presença de eletrosfera é coerente com os</p><p>modelos atômicos de</p><p>A) Dalton e Bohr.</p><p>B) Bohr e Sommerfeld.</p><p>C) Thompson e Dalton.</p><p>D) Rutherford e Thompson.</p><p>5. (Uece) Atente para as seguintes afirmações a respeito</p><p>das conclusões a que chegou Rutherford durante a</p><p>experiência sobre a estrutura da matéria.</p><p>I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o</p><p>núcleo e a eletrosfera.</p><p>II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação</p><p>ao tamanho do átomo.</p><p>III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço</p><p>vazio.</p><p>IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer</p><p>valores de energia.</p><p>V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda</p><p>a massa elétrica do átomo.</p><p>No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às</p><p>conclusões de Rutherford o que se afirma em</p><p>A) I, II, III, IV e V.</p><p>B) I, II e III apenas.</p><p>C) III, IV e V apenas.</p><p>D) I, II e V apenas.</p><p>6. (Ime) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest</p><p>Rutherford resultaram em importantes contribuições na</p><p>história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de</p><p>fenômenos relacionados à matéria.</p><p>Das alternativas abaixo, aquela que apresenta</p><p>corretamente o autor e uma de suas contribuições é:</p><p>A) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas</p><p>formam um modelo semelhante ao sistema solar.</p><p>B) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.</p><p>C) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza</p><p>elétrica da matéria.</p><p>D) Thomson – A partir de experimentos com raios</p><p>catódicos, comprovou a existência de partículas</p><p>subatômicas.</p><p>E) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas</p><p>nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.</p><p>7. (Uea-sis 1) O modelo atômico de Thomson resultou da</p><p>interpretação de experimentos realizados por esse cientista</p><p>que envolveram</p><p>A) ampolas contendo gases rarefeitos submetidos a altas</p><p>tensões elétricas.</p><p>B) a incidência de partículas alfa em lâminas metálicas</p><p>delgadas.</p><p>C) proporções entre as massas de reagentes e produtos de</p><p>reações químicas.</p><p>D) os efeitos magnéticos provocados pela corrente elétrica.</p><p>E) emissão de espectros luminosos por elementos</p><p>químicos submetidos a aquecimento.</p><p>2</p><p>PROF.: ARGEOMAR INTENSIVO 2024</p><p>8. (Famerp) Os modelos atômicos elaborados ao longo do</p><p>tempo buscavam explicar fenômenos naturais, alguns dos</p><p>quais reproduzidos experimentalmente.</p><p>O modelo proposto por Dalton em 1803, apesar de não</p><p>explicar muitos dos fenômenos observados na época,</p><p>contribuiu com a consolidação da</p><p>A) teoria cinética dos gases.</p><p>B) lei da conservação das massas.</p><p>C) teoria da dissociação iônica.</p><p>D) lei da ação das massas.</p><p>E) teoria das colisões efetivas.</p><p>9. (Uece) A 15ª edição da Escola de Verão de Química da</p><p>UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150 anos</p><p>da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O modelo</p><p>atual é uma contribuição de vários pesquisadores, entre os</p><p>quais se destaca Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907).</p><p>Sobre o trabalho brilhante de Mendeleev, assinale a</p><p>afirmação verdadeira.</p><p>A) Deixou lacunas na tabela que seriam preenchidas</p><p>posteriormente pelos gases nobres.</p><p>B) Descobriu vários elementos novos, entre eles, o</p><p>germânio, o frâncio e o escândio.</p><p>C) Estabeleceu a primeira lei periódica conhecida como lei</p><p>das oitavas baseada na escala musical.</p><p>D) Priorizou, no alinhamento dos elementos, as</p><p>propriedades químicas em detrimento da ordem de massas</p><p>atômicas.</p><p>10. (@quimicavest) A Tabela Periódica contém todos os</p><p>elementos químicos já descobertos, os quais estão</p><p>organizados em função de sua estrutura e propriedades. O</p><p>conhecimento do número atômico (Z) é primordial para</p><p>análise comparativa de muitas dessas propriedades, ditas</p><p>periódicas.</p><p>Em relação aos elementos químicos cloro (Z = 17) e</p><p>oxigênio (Z = 8), comparando suas propriedades e suas</p><p>localizações na tabela, o</p><p>A) oxigênio possui 4 elétrons de valência.</p><p>B) oxigênio apresenta alto caráter metálico.</p><p>C) cloro é mais eletronegativo que o oxigênio.</p><p>D) oxigênio pertence ao 3° período do grupo 16.</p><p>E) cloro apresenta maior raio atômico que o oxigênio.</p><p>11. (Famerp) As fotocélulas são dispositivos utilizados</p><p>como substitutos de interruptores que acendem as</p><p>lâmpadas de uma casa ou de postes na rua. Esses</p><p>dispositivos baseiam seu funcionamento no efeito</p><p>fotoelétrico, como ilustra a figura.</p><p>A equação química que representa o fenômeno ilustrado e</p><p>a propriedade periódica relacionada a esse efeito são,</p><p>respectivamente:</p><p>A) X + e– → X– + energia; potencial de ionização.</p><p>B) X + energia → X+ + e–; potencial de ionização.</p><p>C) X + e– → X– + energia; afinidade eletrônica.</p><p>D) X + energia → X+ + e–; afinidade eletrônica.</p><p>E) X + e– → X+ + energia; afinidade eletrônica.</p><p>12. (FUVEST) Observe a posição do elemento químico</p><p>ródio (Rh) na tabela periódica.</p><p>Assinale a alternativa correta a respeito do ródio.</p><p>A) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co).</p><p>B) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr),</p><p>característica do 5º período.</p><p>C) É um elemento não metálico.</p><p>D) É uma substância gasosa à temperatura ambiente.</p><p>E) É uma substância boa</p><p>condutora de eletricidade.</p><p>13. (Udesc) O planeta B possui sua própria tabela</p><p>periódica, sendo que uma parte dela está representada</p><p>abaixo. As propriedades periódicas no planeta B seguem</p><p>as mesmas tendências observadas na Terra.</p><p>X T</p><p>Z A D</p><p>Q L</p><p>Com base nas informações acima, analise as proposições.</p><p>I. O elemento Z possui raio atômico maior que Q.</p><p>II. A ordem de eletronegatividade no segundo período é Z <</p><p>A < D.</p><p>III. O elemento L possui uma eletronegatividade maior que</p><p>T.</p><p>IV. O maior raio atômico, nessa parte da tabela periódica, é</p><p>o de Q.</p><p>V. O elemento X é menos eletronegativo que T.</p><p>Assinale a alternativa correta.</p><p>A) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.</p><p>B) Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras.</p><p>C) Somente as afirmativas I, II, III e V são verdadeiras.</p><p>D) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.</p><p>E) Somente a afirmativa IV é verdadeira.</p><p>3</p><p>MÓDULO 4 ATOMÍSTICA</p><p>14. (Uema) A Tabela Periódica atualizada apresenta 118</p><p>elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais),</p><p>devidamente identificados. Os elementos estão</p><p>organizados em ordem crescente de número atômico e,</p><p>assim, consegue-se agrupá-los de modo a reunirem</p><p>propriedades químicas e características semelhantes.</p><p>https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica. Acessado em 12/10/2020.</p><p>Considerando os metais alcalinos terrosos (grupo 2 A da</p><p>Tabela Periódica), é possível afirmar que seus elétrons da</p><p>camada de valência estão</p><p>Dados: 4Be; 12Mg; 20Ca; 56Ba; 38Sr; 86Ra.</p><p>A) no mesmo nível para todos os elementos.</p><p>B) no subnível s do seu respectivo nível.</p><p>C) desemparelhados com menor energia.</p><p>D) impossibilitados de formar ligação química.</p><p>E) no subnível p do seu respectivo nível.</p><p>15. (Uema) Leia a notícia abaixo divulgada em jornal</p><p>maranhense.</p><p>“Furto de fiação elétrica, telefônica, de internet e de TV</p><p>causa prejuízos em São Luís”. São cabos de cobre e de</p><p>alumínio, levados por bandidos que furtam não apenas as</p><p>redes de telefonia, mas principalmente a rede elétrica.</p><p>Esses materiais são visados por criminosos por causa do</p><p>alto valor de venda no mercado.</p><p>Jornal o Estado do Maranhão. Adaptado.</p><p>Pode-se afirmar em relação às propriedades dos metais</p><p>citados que</p><p>A) ambos possuem alta eletronegatividade.</p><p>B) o cobre forma cátion e o alumínio forma ânion.</p><p>C) ambos têm dificuldade de doar seus elétrons mais</p><p>externos.</p><p>D) ambos possuem alta eletropositividade.</p><p>E) o cobre forma ânion e o alumínio forma cátion.</p><p>ATIVIDADE PROPOSTA</p><p>1. (Ufu) O “brilho” das placas de trânsito, quando recebem</p><p>luz dos faróis dos carros no período da noite, pode ser</p><p>compreendido pelo efeito da luminescência. Sem esse</p><p>efeito, teríamos dificuldade de visualizar a informação das</p><p>placas no período noturno, o que acarretaria possíveis</p><p>acidentes de trânsito.</p><p>Esse efeito, conhecido como</p><p>A) fosforescência, pode ser explicado pela quantização de</p><p>energia dos elétrons e seu retorno ao estado mais</p><p>energético, conforme o Modelo Atômico de Rutherford.</p><p>B) bioluminescência, pode ser explicado pela mudança de</p><p>nível energético dos elétrons e seu retorno ao nível menos</p><p>energético, conforme o Modelo de Rutherford-Bohr.</p><p>C) fluorescência, pode ser explicado pela excitação dos</p><p>elétrons e seu retorno ao estado menos energético,</p><p>conforme o Modelo Atômico de Bohr.</p><p>D) luminescência, pode ser explicado pela produção de luz</p><p>por meio da excitação dos elétrons, conforme o Modelo</p><p>Atômico de Thomson.</p><p>2. (Cotil) Dentre todas as realizações da engenharia antiga,</p><p>os aquedutos romanos estão entre as mais notáveis. Os</p><p>canais eram cobertos com três materiais: alvenaria, canos</p><p>de chumbo e tubos de terracota. Esses canais levavam</p><p>água até as vilas onde os ricos e poderosos romanos</p><p>bebiam água de canecas e jarras de chumbo, o que,</p><p>argumentam alguns historiadores, teria enfraquecido a elite</p><p>romana e, desse modo, contribuído para a derrota do</p><p>império que eles dirigiam, pois pode ter ocorrido</p><p>envenenamento causado por níveis crescentes de chumbo</p><p>no corpo, que é tóxico para muitos órgãos e tecidos,</p><p>incluindo coração, ossos e rins.</p><p>Os sintomas dessa contaminação incluem dor abdominal,</p><p>confusão, dores de cabeça, irritabilidade, que podem</p><p>resultar em ataques apopléticos, coma e morte.</p><p>Sabendo que n = nêutrons, p = prótons, e = elétrons,</p><p>assinale a questão que corretamente aponta para as</p><p>características químicas do chumbo 207</p><p>82( Pb ) :</p><p>A) A 207, Z 82, n 290, p 207, e 82= = = = =</p><p>B) A 207, Z 82, n 125, p 82, e 82= = = = =</p><p>C) A 82, Z 207, n 290, p 82, e 207= = = = =</p><p>D) A 82, Z 207, n 125, p 82, e 83= = = = =</p><p>3. (Upe-ssa 1) Analogias são muito usuais como</p><p>estratégias para abordar conhecimentos científicos, pois</p><p>possuem o potencial de apresentar ideias mais complexas</p><p>(domínio-alvo) a partir de ideias mais simples (domínio</p><p>análogo). Contudo, algumas vezes, existe o uso abusivo,</p><p>como na tirinha a seguir:</p><p>Mesmo com o uso abusivo das analogias, podemos</p><p>reconhecer, na ordem em que aparecem, os modelos</p><p>atômicos propostos por</p><p>A) Dalton, Thomson, Bohr.</p><p>B) Modelo Quântico, Dalton e Rutherford.</p><p>C) Rutherford, Bohr e Thomson.</p><p>D) Rutherford, Thomson e Dalton.</p><p>E) Dalton, Modelo Quântico e Bohr.</p><p>4</p><p>PROF.: ARGEOMAR INTENSIVO 2024</p><p>4. (Ueg) Um dos grandes desafios enfrentados pela</p><p>Química, como ciência, foi desvendar a estrutura da</p><p>matéria. O assunto foi discutido desde a Grécia antiga, por</p><p>filósofos como Leucipo e Demócrito, que apresentaram</p><p>hipóteses sobre a constituição da matéria. No entanto, foi</p><p>somente no ano de 1803 que o inglês John Dalton (1766-</p><p>1844) retomou as ideias originais dos filósofos atomistas,</p><p>no desenvolvimento do seu modelo atômico, baseado em</p><p>resultados experimentais, que auxiliaram na comprovação</p><p>de suas hipóteses. Porém, no método científico, cada</p><p>modelo atômico proposto manteve a sua validade, até que</p><p>alguma evidência experimental o contradissesse.</p><p>Dessa forma, com relação ao modelo atômico de Dalton, o</p><p>principal fato científico que o levou a ser abandonado foi:</p><p>A) a comprovação da natureza elétrica da matéria, com a</p><p>descoberta do elétron.</p><p>B) o espalhamento das partículas alfa, realizado por Ernest</p><p>Rutherford.</p><p>C) a explicação dos espectros de emissão atômica.</p><p>D) a divisão do átomo em núcleo e eletrosfera.</p><p>E) a descoberta da dualidade onda-partícula.</p><p>5. (Espcex (Aman)) Em épocas distintas, os cientistas</p><p>Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, cada um, seus</p><p>modelos atômicos. Algumas características desses</p><p>modelos são apresentadas na tabela a seguir:</p><p>Modelo Característica(s) do Modelo</p><p>I</p><p>Átomo contém espaços vazios. No centro do</p><p>átomo existe um núcleo muito pequeno e</p><p>denso.</p><p>O núcleo do átomo tem carga positiva. Para</p><p>equilíbrio de cargas, existem elétrons ao redor</p><p>do núcleo.</p><p>II Átomos maciços e indivisíveis.</p><p>III</p><p>Elétrons movimentam-se em órbitas circulares</p><p>em torno do núcleo atômico central. A energia</p><p>do elétron é a soma de sua energia cinética</p><p>(movimento) e potencial (posição). Essa</p><p>energia não pode ter um valor qualquer, mas</p><p>apenas valores que sejam múltiplos de um</p><p>quantum (ou de um fóton). Os elétrons</p><p>percorrem apenas órbitas permitidas.</p><p>A alternativa que apresenta a correta correlação entre o</p><p>cientista proponente e o modelo atômico por ele proposto é</p><p>A) Rutherford - Modelo II; Bohr - Modelo I e Dalton - Modelo</p><p>III.</p><p>B) Rutherford - Modelo III; Bohr - Modelo II e Dalton -</p><p>Modelo I.</p><p>C) Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo II e Dalton -</p><p>Modelo III.</p><p>D) Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo III e Dalton -</p><p>Modelo II.</p><p>E) Rutherford - Modelo III; Bohr - Modelo I e Dalton -</p><p>Modelo II.</p><p>6. (Ifce) Comparando os elementos abaixo, todos de um</p><p>mesmo período da tabela periódica, e seguindo as</p><p>semelhanças atômicas entre eles é correto afirmar-se que</p><p>23 24 27 32 31 35</p><p>11</p><p>12 13 14 15 17A B C D E F</p><p>A) D e E; A e B são isóbaros.</p><p>B) B e D; D e E são isótopos.</p><p>C) A e B; D e C são isóbaros.</p><p>D) D e F; B e C são isótonos.</p><p>E) A e B; D e F são isótonos.</p><p>7. (G1 - col. naval) O número atômico do elemento X é 42.</p><p>Os íons X2+ e Y3- são isoeletrônicos. O número de prótons</p><p>do elemento Y é igual a:</p><p>A) 45</p><p>B) 42</p><p>C) 40</p><p>D) 37</p><p>E) 3</p><p>8. (Ufrgs) Assinale a alternativa que exibe uma série</p><p>isoeletrônica.</p><p>Dados: 8 13 14 16 17 19 20 34 35O; A ; Si; S; C ; K; Ca; Se; Br.</p><p>A) 3 4 2A Si S C+ + − −− − −</p><p>B) 2 2C Br Se O− − − −− − −</p><p>C) 4 2Si Se C K+ − − +− − −</p><p>D) 2 3 4Ca A Si Br+ + + −− − −</p><p>E) 2 2K Ca S C+ + − −− − −</p><p>9. (Ifsul) Figurinhas que brilham no escuro apresentam em</p><p>sua constituição a substância sulfeto de zinco. A mesma</p><p>substância está presente nos interruptores de luz que</p><p>brilham à noite e em fogos de artifício. O brilho é um</p><p>fenômeno observado quando se adicionam aos materiais</p><p>sais de diferentes metais que têm a propriedade de emitir</p><p>um brilho amarelo esverdeado depois de expostos à luz.</p><p>O modelo atômico que explica tais fenômenos foi proposto</p><p>por</p><p>A) Rutherford.</p><p>B) Dalton.</p><p>C) Thomson.</p><p>D) Bohr.</p><p>10. (Uel) Desde a elaboração dos modelos atômicos por</p><p>Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, cientistas como</p><p>Murray Gell-Man (EUA) e Georg Zweig (Alemanha) têm</p><p>desvendado os segredos subatômicos da matéria.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, as</p><p>subpartículas que constituem as partículas atômicas</p><p>conforme os modelos de Gell-Man e Georg Zweig.</p><p>A) Quarks, léptons e bósons.</p><p>B) Elétrons, nêutrons e prótons.</p><p>C) Neutrinos e pósitrons.</p><p>D) Núcleo e eletrosfera.</p><p>E) Fótons.</p><p>5</p><p>MÓDULO 4 ATOMÍSTICA</p><p>11. (Colégio naval) Considere os átomos genéricos A, B e</p><p>C. Sabe-se que o número de massa de A é igual a 101, o</p><p>número de massa de C é 96 e o número atômico de B é 47.</p><p>Além disso, tem se o conhecimento de que A é isóbaro de</p><p>B, B é isótono de C e o íon C2+ é isoeletrônico de A.</p><p>Sendo assim, quais são os números atômicos dos</p><p>elementos A e C, respectivamente?</p><p>A) 42 e 40</p><p>B) 40 e 42</p><p>C) 50 e 52</p><p>D) 52 e 50</p><p>E) 45 e 47</p><p>12. (FUVEST) Na estratosfera, há um ciclo constante de</p><p>criação e destruição do ozônio. A equação que representa</p><p>a destruição do ozônio pela ação da luz ultravioleta solar</p><p>(UV) é</p><p>UV</p><p>3 2O O O⎯⎯⎯→ +</p><p>O gráfico representa a energia potencial de ligação entre</p><p>um dos átomos de oxigênio que constitui a molécula de 3O</p><p>e os outros dois, como função da distância de separação r.</p><p>A frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde</p><p>à energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio</p><p>para formar uma molécula de 2O e um átomo de oxigênio</p><p>é, aproximadamente,</p><p>Note e adote:</p><p>- E hf=</p><p>- E é a energia do fóton.</p><p>- f é a frequência da luz.</p><p>- Constante de Planck, 34h 6 10 J s−=  </p><p>A) 151 10 Hz</p><p>B) 152 10 Hz</p><p>C) 153 10 Hz</p><p>D)</p><p>154 10 Hz</p><p>E)</p><p>155 10 Hz</p><p>13. (Ufrgs) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as</p><p>afirmações abaixo, referentes a algumas propriedades dos</p><p>átomos.</p><p>( ) Isótonos têm propriedades físicas iguais.</p><p>( ) Isóbaros têm propriedades químicas iguais.</p><p>( ) Isótopos têm propriedades químicas iguais.</p><p>( ) Isóbaros de elementos diferentes têm necessariamente</p><p>um número diferente de nêutrons.</p><p>A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de</p><p>cima para baixo, é</p><p>A) V – V – V – V.</p><p>B) V – V – V – F.</p><p>C) V – V – F – V.</p><p>D) F – F – V – V.</p><p>E) F – F – V – F.</p><p>14. No estudo da estrutura da matéria, qual conclusão não</p><p>está de acordo com Rutherford em relação a experiência</p><p>da lâmina de ouro bombardeada por partículas alfa?</p><p>A) O átomo tem uma região central com grandes espaços</p><p>vazios.</p><p>B) O núcleo é a região que concentra praticamente toda a</p><p>massa do átomo.</p><p>C) O átomo é constituído por duas regiões distintas, o</p><p>núcleo e a eletrosfera.</p><p>D) As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer</p><p>valores de energia.</p><p>E) O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação</p><p>ao tamanho do átomo.</p><p>15. (Upf) Uma forma de determinar a extensão de uma</p><p>fratura em um osso do corpo é por meio do uso do</p><p>equipamento de Raios X. Para que essa tecnologia e</p><p>outros avanços tecnológicos pudessem ser utilizados, um</p><p>grande passo teve de ser dado pelos cientistas: a</p><p>concepção científica do modelo atômico. Sobre o modelo</p><p>atômico proposto, associe as afirmações da coluna 1, com</p><p>seus respectivos responsáveis, na coluna 2.</p><p>A sequência correta de preenchimento dos parênteses da</p><p>coluna 2, de cima para baixo, é:</p><p>A) 2 – 3 – 1 – 4.</p><p>B) 3 – 2 – 1 – 4.</p><p>C) 4 – 3 – 1 – 2.</p><p>D) 3 – 4 – 1 – 2.</p><p>E) 4 – 2 – 1 – 3.</p><p>6</p><p>PROF.: ARGEOMAR INTENSIVO 2024</p><p>16. (Uece) A distribuição eletrônica diz respeito ao modo</p><p>como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis</p><p>de energia que ficam ao redor do núcleo de um átomo.</p><p>Considere um átomo que possui, em um nível energético,</p><p>os subníveis s, p, d, f assim distribuídos:</p><p>I. O subnível “s” contém o número máximo de elétrons.</p><p>II. O subnível “p” contém o triplo do número de elétrons do</p><p>subnível “s”.</p><p>III. O subnível “d” contém o número x + 4 de elétrons, onde</p><p>x é o número de elétrons que contém o subnível “p”.</p><p>IV. O subnível “f” contém menos 3 elétrons do número de</p><p>elétrons que contém o subnível “d”.</p><p>De acordo com a distribuição acima apresentada, é correto</p><p>afirmar que o número total de elétrons deste nível</p><p>energético é</p><p>A) 24.</p><p>B) 23.</p><p>C) 26.</p><p>D) 25.</p><p>17. (Fmc) A tabela periódica é uma disposição sistemática</p><p>dos elementos químicos ordenados por seus números</p><p>atômicos, configuração eletrônica e recorrência das</p><p>propriedades periódicas. Esse ordenamento mostra</p><p>tendências periódicas, tais como elementos com</p><p>comportamentos similares na mesma coluna. Também</p><p>mostra quatro blocos retangulares com propriedades</p><p>químicas similares.</p><p>Considerando as informações, constata-se que:</p><p>Dados:</p><p>Z 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17E : C; N; O; F; Ne; Na; Mg; A ; Si; P; S; C</p><p>Ordem crescente de energia nos subníveis:</p><p>1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d</p><p>A) Dentro da tabela periódica, o caráter não-metálico</p><p>cresce de cima para baixo nos grupos e da esquerda para</p><p>a direita nos períodos.</p><p>B) A reatividade química dos não-metais diminui com o</p><p>caráter não-metálico crescente. Por esse motivo, os não-</p><p>metais mais reativos são os halogênios seguidos dos</p><p>calcogênios.</p><p>C) Segundo Döbereiner, os elementos químicos</p><p>semelhantes formam grupos de três onde o peso atômico</p><p>de um deles é aproximadamente a média aritmética dos</p><p>pesos atômicos dos outros dois.</p><p>D) Da combinação de um metal com um não-metal ou da</p><p>combinação de um metal com o hidrogênio resulta uma</p><p>substância molecular.</p><p>E) Numa série de íons isoeletrônicos, quanto menor o</p><p>número atômico maior é o tamanho do átomo.</p><p>18. (FUVEST) O quadrinho a seguir mostra uma paródia</p><p>entre situações cotidianas e descobertas científicas.</p><p>Quais feitos científicos de Mendeleev, de Watson e Crick e</p><p>de Thomson estão relacionados com o quadrinho?</p><p>A) Proposição de um modelo atômico, descoberta da</p><p>estrutura dos polímeros, descoberta da radioatividade.</p><p>B) Organização dos elementos químicos em uma Tabela</p><p>Periódica, descoberta da estrutura do DNA, proposição de</p><p>um modelo atômico.</p><p>C) Compreensão da reatividade dos elementos químicos,</p><p>representação simbólica dos elementos, descoberta das</p><p>interações moleculares.</p><p>D) Definição de entalpia, representação simbólica dos</p><p>elementos, caracterização e propriedades dos coloides.</p><p>E) Balanceamento de equações químicas, descoberta da</p><p>pilha, organização dos elementos químicos em uma Tabela</p><p>Periódica.</p><p>19. (Unioeste) A Tabela Periódica é uma maneira</p><p>sistemática para organizar os elementos químicos</p><p>de</p><p>acordo com suas características e propriedades.</p><p>Em relação aos elementos químicos e à Tabela Periódica é</p><p>CORRETO afirmar que:</p><p>A) O número atômico é o número de átomos que compõem</p><p>a Tabela Periódica.</p><p>B) O hélio é o elemento de menor raio atômico e de maior</p><p>eletronegatividade da Tabela Periódica.</p><p>C) Os elementos magnésio, cálcio e césio pertencem à</p><p>família dos metais alcalinos terrosos.</p><p>D) O raio atômico do flúor é menor que o do cloro.</p><p>E) O número de massa de um elemento químico da Tabela</p><p>Periódica corresponde ao seu número de prótons</p><p>7</p><p>MÓDULO 4 ATOMÍSTICA</p><p>20. (Unesp) Uma das ligas metálicas de mais amplo uso na</p><p>indústria aeronáutica é a liga de alumínio 2024. Além do</p><p>alumínio, essa liga contém cobre, manganês e magnésio.</p><p>Considerando a posição dos quatro elementos que</p><p>compõem essa liga na Classificação Periódica, o -</p><p>__________ é o elemento de menor densidade, o</p><p>__________ é o que apresenta maior temperatura de fusão</p><p>e o __________ é o que, no estado fundamental, apresenta</p><p>3 elétrons no nível eletrônico de valência.</p><p>As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:</p><p>A) alumínio – cobre – magnésio.</p><p>B) magnésio – cobre – alumínio.</p><p>C) magnésio – manganês – cobre.</p><p>D) magnésio – manganês – alumínio.</p><p>E) alumínio – manganês – magnésio.</p><p>21. (Espcex (Aman)) Considerando a distribuição eletrônica</p><p>do átomo de bismuto 83( Bi) no seu estado fundamental,</p><p>conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar</p><p>que seu subnível mais energético e o período em que se</p><p>encontra na tabela periódica são, respectivamente:</p><p>A) 5d5 e 5º período.</p><p>B) 5d9 e 6º período.</p><p>C) 6s2 e 6º período.</p><p>D) 6p5 e 5º período.</p><p>E) 6p3 e 6º período.</p><p>22. (FUVES) Um aluno estava analisando a Tabela</p><p>Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos</p><p>químicos que apresentavam propriedades semelhantes.</p><p>Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três</p><p>elementos ou substâncias elementares estão corretamente</p><p>associados às propriedades indicadas no quadro abaixo.</p><p>Números</p><p>atômicos</p><p>consecutivos</p><p>Reatividades</p><p>semelhantes</p><p>Mesmo estado</p><p>físico à</p><p>temperatura</p><p>ambiente</p><p>A) Pt, Au, Hg H2, He, Li Cℓ2, Br2, I2</p><p>B) Cℓ, Br, I O2, F2, Ne Ne, Ar, Kr</p><p>C) Li, Na, K O2, F2, Ne Pt, Au, Hg</p><p>D) Ne, Ar, Kr Mg, Ca, Sr Cℓ2, Br2, I2</p><p>E) Pt, Au, Hg Li, Na, K Ne, Ar, Kr</p><p>23. (Colégio naval) Dadas as distribuições eletrônicas:</p><p>I. 1s2 2s2 2p6 3s1</p><p>II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2</p><p>III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6</p><p>IV. 1s2 2s2 2p4</p><p>V. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2</p><p>É INCORRETO afirmar que:</p><p>A) a distribuição I refere-se a um metal alcalino do 1º</p><p>período.</p><p>B) a distribuição II refere-se a um metal alcalino terroso do</p><p>4º período.</p><p>C) a distribuição III refere-se a um gás nobre do 4º período.</p><p>D) a distribuição IV refere-se a um calcogênio do 2º</p><p>período.</p><p>E) a distribuição V refere-se a um metal alcalino terroso do</p><p>5º período.</p><p>24. (FUVEST)</p><p>O meme acima brinca com conceitos de química em um</p><p>jogo popular, cujo objetivo é que os jogadores descubram o</p><p>impostor entre os tripulantes de naves e estações</p><p>espaciais. Nele um dos elementos é considerado o</p><p>impostor por sua característica química diferente.</p><p>Nesse contexto, é correto afirmar que o impostor seria o</p><p>elemento:</p><p>A) H, por ser um elemento com grande tendência a fazer</p><p>ligação covalente em uma família com tendência a fazer</p><p>ligação iônica.</p><p>B) Na, por ser o único que pode ser obtido em sua forma</p><p>metálica, ao contrário dos demais membros da família, que</p><p>formam apenas óxidos.</p><p>C) K, por ter raio atômico atipicamente grande, sendo</p><p>maior do que os elementos abaixo dele na tabela periódica.</p><p>D) Cs, por pertencer à família 2 da tabela periódica,</p><p>enquanto os demais pertencem à 1, formando cátions +2.</p><p>E) Fr, por reagir violentamente com a água, devido ao seu</p><p>pequeno raio atômico, liberando muito calor,</p><p>diferentemente dos demais elementos da família.</p><p>8</p><p>PROF.: ARGEOMAR INTENSIVO 2024</p><p>25. (Uece) Atente para as seguintes proposições a respeito</p><p>da Tabela Periódica, e assinale com V as verdadeiras e</p><p>com F as falsas:</p><p>( ) Em geral, nos elementos representativos, o número de</p><p>elétrons de valência cresce da esquerda para a direita.</p><p>( ) Os elementos do grupo 2 são denominados alcalino-</p><p>terrosos ou terras raras.</p><p>( ) À medida que a carga nuclear efetiva aumenta, o raio</p><p>atômico diminui desde o sódio até o cloro.</p><p>( ) Uma afinidade eletrônica grande e positiva significa que</p><p>o ânion é muito estável porque o átomo tende a aceitar um</p><p>elétron.</p><p>( ) Os elementos do grupo 18 possuem energia de</p><p>ionização zero.</p><p>A sequência correta, de cima para baixo, é:</p><p>A) V, F, V, V, F.</p><p>B) F, V, V, F, V.</p><p>C) F, V, F, V, F.</p><p>D) V, F, F, F, V.</p><p>GABARITO</p><p>MÓDULO 4 – ATOMÍSTICA</p><p>ATIVIDADE DE SALA</p><p>01 02 03 04 05</p><p>A C D B B</p><p>06 07 08 09 10</p><p>D A B D E</p><p>11 12 13 14 15</p><p>B E A B D</p><p>MÓDULO 4 – ATOMÍSTICA</p><p>ATIVIDADE DE PROPOSTA</p><p>01 02 03 04 05</p><p>C B D A D</p><p>06 07 08 09 10</p><p>E D E D A</p><p>11 12 13 14 15</p><p>B A D D C</p><p>16 17 18 19 20</p><p>D C B D D</p><p>21 22 23 24 25</p><p>E E A A A</p>