Considere a seguinte reação termoquímica: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(9) AH = -92,22 kJ Calcule a quantidade de calor liberado por mol de amônia:

Para calcular a quantidade de calor liberado por mol de amônia (NH₃) na reação dada, precisamos observar a equação termoquímica: \[ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightarrow 2\text{NH}_3(g) \quad \Delta H = -92,22 \, \text{kJ} \] Isso significa que a formação de 2 moles de NH₃ libera 92,22 kJ de calor. Para encontrar a quantidade de calor liberado por 1 mol de NH₃, fazemos o seguinte cálculo: 1. Dividimos a quantidade de calor pela quantidade de moles de NH₃ formados: \[ \text{Calor liberado por mol de NH}_3 = \frac{-92,22 \, \text{kJ}}{2} = -46,11 \, \text{kJ/mol} \] Portanto, a quantidade de calor liberado por mol de amônia é -46,11 kJ/mol.