FICHA - TERMOQUIMICA docx

Prévia do material em texto

ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL ARIANO SUASSUNA 
ALUNO(A): ______________________________ 
TURMA: ____________ 
 
FICHA TERMOQUÍMICA – 2º ANOS 
 
 
 
1) Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia 
final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e 
a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se 
corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3], 
respectivamente, por: 
a) liberação, maior, maior. 
b) absorção , maior, menor. 
c) liberação, menor, menor. 
d) absorção, menor, maior. 
e) liberação, maior, menor. 
 
2) (UNITAU) Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno 
à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a 
pizza é: 
a) explosiva. 
b) exotérmica. 
c) endotérmica. 
d) higroscópica. 
e) catalisada. 
 
3) A “cal extinta” [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação 
entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com consequente 
liberação de energia. O óxido de cálcio, ou “cal viva”, por 
sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de 
cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações são: 
 
I. CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor 
II. CaCO3 + calor → CaO + CO2 
 
Identifique a afirmativa incorreta: 
 
a) A reação II é endotérmica. 
b) A reação II é uma reação de decomposição. 
c) A reação I é uma reação endotérmica. 
d) A reação total entre “a cal extinta” e o ácido sulfúrico 
(H2SO4) produz CaSO4 e água. 
e) A reação entre a “cal viva” e o ácido clorídrico (HCl) 
produz CaCl2 e água. 
 
4) Considere os processos a seguir: 
I. Queima do carvão. 
II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C. 
III. Combustão da madeira. 
 
a) apenas o primeiro é exotérmico. 
b) apenas o segundo é exotérmico. 
c) apenas o terceiro é exotérmico. 
d) apenas o primeiro é endotérmico. 
e) apenas o segundo é endotérmico. 
 
 
 
5) (VUNESP 2005) – Considere a equação a seguir: 
 
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ΔH = – 572 kJ 
 
É correto afirmar que a reação é: 
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio 
consumido. 
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água 
produzida. 
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de 
água produzida. 
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de 
oxigênio consumido. 
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água 
produzida. 
 
6) (UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de 
formação em kJ/mol: 
Aℓ2O3(s) = - 1670 e MgO(s) = - 604 
 
Com essas informações, pode-se calcular a variação da 
entalpia da reação representada por 
 
3 MgO(s) + 2 Aℓ(s) → 3 Mg(s) + Aℓ2O3(s) 
 
Seu valor é igual a 
a) - 1066 kJ 
b) - 142 kJ 
c) + 142 kJ 
d) + 1066 kJ 
e) + 2274 Kj 
 
7) (PUCRS) Considere as informações a seguir e 
preencha corretamente as lacunas. 
 
A reação ocorrida na queima de um palito de fósforo 
deve-se a uma substância chamada trissulfeto de 
tetrafósforo, que inflama na presença de oxigênio, e 
pode ser representada pela equação: 
 
P4S3(s) + 8 O2(g) → P4O10(s) + 3 SO2(g). 
 
A quantidade de calor _________ na reação de 
combustão de 22 g de P4S3(s) é, aproximadamente, 
_________ kJ. 
a) liberado; 367,4 
b) liberado; 338,4 
c) absorvido; 3384 
d) absorvido; 3674 
e) liberado; 3674 
8) (Puccamp - SP) Considere as seguintes equações 
termoquímicas: 
I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ 
II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ 
III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -
1410,8 kJ 
IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ 
V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ 
 
Qual é a variação de entalpia que pode ser designada 
calor de formação ou calor de combustão? 
a) ∆H1. 
b) ∆H2. 
c) ∆H3. 
d) ∆H4. 
e) ∆H5. 
 
9) Considere as reações abaixo e marque a alternativa 
que indica corretamente as reações endotérmicas: 
 
I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ 
II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ 
III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g) 
IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ 
V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal 
VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol 
 
a) II e III. b) I e IV. 
c) II, III e VI. d) I, IV e V. 
e) I, III e V. 
 
10) (Enem 2016) O benzeno, um importante solvente 
para a indústria química, é obtido industrialmente pela 
destilação do petróleo. Contudo, também pode ser 
sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por 
ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a 
equação química: 
3 C2H2 → C6H6(l) 
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada 
indiretamente pela variação de entalpia das reações de 
combustão das substâncias participantes, nas mesmas 
condições experimentais: 
I. C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ∆Hco = –310 
kcal/mol 
 
II. C6H6(l) + 15/2O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l) ∆Hco = –780 
kcal/mol 
 
A variação de entalpia do processo de trimerização, e 
kcal para a formação de um mol de benzeno é mais 
próxima de, 
a) 1.090. b) -150. 
c) -50. d) +157. 
e) +470