A alternativa correta é a letra C: "Para consumir todo o oxigênio, são necessários 5g de hidrogênio. O restante é reagente em excesso." Isso ocorre porque a reação química entre o hidrogênio e o oxigênio é dada por: 2H2 + O2 → 2H2O A partir da equação, podemos ver que 2 mols de hidrogênio reagem com 1 mol de oxigênio para produzir 2 mols de água. A massa molar do hidrogênio é 2 g/mol (2 x 1 g/mol) e a do oxigênio é 32 g/mol (2 x 16 g/mol). Portanto, 4 g de hidrogênio reagem com 32 g de oxigênio para produzir 36 g de água. Como foram colocados 80 g de hidrogênio e 40 g de oxigênio, podemos ver que o oxigênio é o reagente limitante, pois não há hidrogênio suficiente para reagir com todo o oxigênio. Para consumir todo o oxigênio, são necessários 5 g de hidrogênio. O restante de hidrogênio (75 g) é reagente em excesso e não vai reagir.