Em uma planta industrial que opera segundo o processo Haber–Bosch, o engenheiro responsável precisa prever a produção de amônia a partir de uma determinada quantidade de hidrogênio. Suponha que 6,0 mol de gás hidrogênio (H₂) puro foram introduzidos em um reator com excesso de nitrogênio (N₂), permitindo reação completa e rendimento de 100%. Com base na reação balanceada abaixo: N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) Calcule a massa de amônia (NH₃) que será formada. Dado: massa molar da NH₃ = 17 g/mol A) 17 g B) 34 g C) 68 g D) 51 g E) 85 g